江蘇專用2025版高考化學(xué)專題五第3講化學(xué)平衡的移動學(xué)案

PAGEPAGE43第3講化學(xué)平衡的移動【2024·備考】最新考綱：1.理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。2.相識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)探討領(lǐng)域中的重要作用。新課標(biāo)要求：能運用濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推想平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變更，能探討化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。針對典型案例，能從限度、速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析。最新考情：化學(xué)平衡的移動考查形式固定，一般是以圖像或者表格的形式為載體，考查平衡移動、化學(xué)平衡的計算、等效平衡、平衡圖像等學(xué)問點，如2024年T12、T15、2024年T15、2024年T15、2015年T15等，綜合性強，難度大，為選擇題中的壓軸題型。預(yù)料2024年高考持續(xù)這一命題特點，另外在填空題中也會結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考查平衡狀態(tài)的推斷、平衡圖像、化學(xué)平衡常數(shù)等，如2024T20、2014年T20、2015年T20中均涉及化學(xué)平衡的學(xué)問，所以這部分內(nèi)容為高考重點?？键c一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)[學(xué)問梳理]1.可逆反應(yīng)2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念肯定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不變，達(dá)到“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。(2)建立過程在肯定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：以上過程可用下圖表示：(3)平衡特點名師助學(xué)：①化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率則與其化學(xué)計量數(shù)成正比。③化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不肯定相等。[題組診斷]可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1.在肯定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)記的是()①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變更；④A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2；⑤混合氣體的總壓強不再變更；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變更；⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②④ B.⑦④C.①③ D.⑤⑥解析C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，①不選；單位時間生成amolA為逆反應(yīng)，同時生成3amolB也是逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，②選；A、B、C的濃度不再變更，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，③不選；平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2不能作為推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，④選；反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變更可作為推斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤不選；混合氣體的物質(zhì)的量會變，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變更，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不選；單位時間消耗amolA是正反應(yīng)，同時生成3amolB是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦不選；A正確。答案A2.肯定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.①② B.②④C.③④ D.①④解析因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變更，結(jié)合ρ氣＝m/V可知，氣體密度不再變更，說明容器體積不再變更，即氣體的物質(zhì)的量不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；無論是否平衡，反應(yīng)的ΔH都不變，②不符合題意；反應(yīng)起先時，加入1molN2O4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的濃度漸漸變小，故v正(N2O4)漸漸變小，直至達(dá)到平衡，③不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變更，說明N2O4的濃度不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意。答案D3.苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得：在溫度為T1時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5。在2L密閉容器中加入乙苯(g)與CO2，反應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol，請回答下列問題：(1)該時刻的化學(xué)反應(yīng)________(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。(2)下列能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.v正(CO2)＝v逆(CO2)b.c(CO2)＝c(CO)＝0.5mol/Lc.混合氣體的密度不變d.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3)若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度________(填字母)。a.大于0.5mol/L B.小于0.5mol/Lc.等于0.5mol/L D.無法確定解析(1)各組分的濃度均為eq\f(1.0mol,2L)＝0.5mol/L，Q＝eq\f(0.5×0.5×0.5,0.5×0.5)＝0.5＝K，則該時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)a項，對同一物質(zhì)來說，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；b項，結(jié)合(1)可知是平衡狀態(tài)；c項，在恒容容器中，混合氣體的總質(zhì)量在反應(yīng)過程中始終沒有變更，即密度始終沒有變更，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)；d項，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO2的體積分?jǐn)?shù)漸漸減小，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時，即達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)該反應(yīng)為正向吸熱、氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，若維持恒壓絕熱，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上降溫，同時增大容器的容積，二者對乙苯濃度的影響無法確定。答案(1)已達(dá)到(2)abd(3)d【方法技巧】推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)記1.兩方法——逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必需一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的削減速率和生成速率相等。(2)“變量不變”：假如一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而變更的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)。2.兩標(biāo)記——本質(zhì)標(biāo)記、等價標(biāo)記(1)本質(zhì)標(biāo)記：v(正)＝v(逆)≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價標(biāo)記①全部是氣體參與的非等體積反應(yīng)，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變更。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。③對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。④對于有色物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變更。例如，2NO2(g)N2O4(g)。⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變更。⑥絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

考點二化學(xué)平衡移動[學(xué)問梳理]1.化學(xué)平衡的移動平衡移動就是由一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)”的過程。肯定條件下的平衡體系，條件變更后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動；v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。3.影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，變更下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：變更的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(對有氣體參與的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積變更增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變變更壓強平衡不移動溫度上升溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度變更v正、v逆，平衡不移動(2)通過圖像分析影響化學(xué)平衡移動的因素某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，變更條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：①加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是C(填字母，下同)，平衡不移動。②上升溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動。③增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是D，平衡向逆反應(yīng)方向移動。④增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是B，平衡向正反應(yīng)方向移動。4.勒夏特列原理假如變更影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動。名師助學(xué)：①化學(xué)平衡發(fā)生移動的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率不相等。正逆反應(yīng)速率發(fā)生變更，平衡不肯定移動。例如運用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反應(yīng)速率仍舊相等，所以平衡不發(fā)生移動。②不能認(rèn)為平衡正向移動時反應(yīng)物的濃度肯定減小，生成物的濃度肯定增大。③v(正)增大或v(逆)減小，平衡不肯定向正反應(yīng)方向移動。只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。④外界條件變更時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，最終結(jié)果只能“減弱”條件的變更，但不能“消退”條件的變更。[題組診斷]外界條件對化學(xué)平衡的影響1.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥解析化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減??；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；⑤加催化劑，變更速率不變更平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大。答案B2.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不變更其他條件的狀況下合理的說法是()A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生變更，ΔH也將隨之變更B.上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A項錯誤；溫度上升，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動，分解率增大，B項正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使體系溫度上升，C項錯誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動，但最終H2的濃度增大，D項錯誤。答案B3.密閉容器中，由H2和CO干脆制備二甲醚(CH3OCH3)，其過程包含以下反應(yīng)：ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1當(dāng)其他條件相同時，由H2和CO干脆制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.由H2和CO干脆制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.條件X為壓強C.X增大，二甲醚的產(chǎn)率肯定增大D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)肯定減小解析將ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1，因此由H2和CO干脆制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；依據(jù)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，壓強越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖像不符，B項錯誤；X增大，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，二甲醚的產(chǎn)率可能減小，C項錯誤；依據(jù)圖像，X可能是溫度，溫度上升，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，X也可能是容器的體積，平衡逆向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，D項錯誤。答案A【歸納總結(jié)】解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路“等效平衡”理論的應(yīng)用4.(2024·江蘇化學(xué)，12)肯定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是()A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3，p2＞2p3C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D.c2＜2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1解析容器2中反應(yīng)物投入量相當(dāng)于容器1中反應(yīng)物投入量的2倍，平衡時，容器2中SO2的反應(yīng)速率大，容器2中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡后加壓，增大壓強，平衡正向移動，則平衡時SO3的濃度：c2>2c1，A項錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K1>K3，容器1和容器2中溫度相同，投料量不同，平衡時p2<2p1，升溫平衡逆向移動，則平衡時p1<p3，故p2<2p3，B項錯誤；容器1和容器3中反應(yīng)物投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應(yīng)速率快，即v3>v1，上升溫度，平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C項正確；平衡時c2>2c1，c1>c3，故c2>2c3，假設(shè)容器2中投入2molSO3且保持容器2和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到的平衡完全等效，則有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對于容器2而言，相當(dāng)于對容器3加壓并降低溫度，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會使平衡正向移動，則α2(SO3)減小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)<1，D項正確。答案CD5.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))肯定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是()容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)Ⅰ5300.500.5000.40Ⅱ5300.200.200.40Ⅲ510000.50A.達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3OH）)比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大D.達(dá)平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1解析A項，eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,CH3OH（g）,＋,CO（g）,,CH3COOH（g）,c（始）/mol·L－1,0.5,,0.5,,0,c（變）/mol·L－1,0.4,,0.4,,0.4,c（平）/mol·L－1,0.1,,0.1,,0.4)平衡時n(總)＝0.6mol，Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上多投入0.1molCH3OH、0.1molCO，若平衡不移動，則n(總)＝0.8mol，事實平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總物質(zhì)的量減小，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比大于3∶4，錯誤；B項，容器II相對于容器Ⅰ多投入0.1molCH3OH、0.1molCO，成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3OH）)增大，正確；C項，不考慮溫度不同，Ⅰ和Ⅲ兩者等效，Ⅲ的溫度低，速率慢，錯誤；D項，Ⅲ中溫度低，相當(dāng)于降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Ⅲ中CH3OOH轉(zhuǎn)化率減小，正確。答案BD6.(2024·江蘇無錫期末)肯定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列推斷中正確的是()甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2α3A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3C.達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的正反應(yīng)速率大D.達(dá)到平衡時，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍解析依據(jù)甲容器，平衡時，n(SO2)＝0.08mol，n(O2)＝0.08mol，n(SO3)＝0.32mol，K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.32mol,2L)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.08mol,2L)))\s\up12(2)·\f(0.08mol,2L))＝400，A項正確；乙與丙對比，相當(dāng)于在丙中多加入了O2，所以丙中SO2的轉(zhuǎn)化率增大，α2>α1，丙與丁相比，丁的容器削減一半，且丁中的物質(zhì)的量也是丙中的一半，所以丙、丁中的轉(zhuǎn)化率相等，B項錯誤；丙、丁中的濃度相同，所以兩容器中的正反應(yīng)速率相等，C項錯誤；丙中起始投入量為甲中的2倍，丙相當(dāng)于2個甲容器加壓，平衡正向移動，所以丙中平衡時，SO3濃度比甲中的2倍大，D項正確。答案AD【方法技巧】等效平衡推斷“四步曲”eq\x(第一步，看)：視察可逆反應(yīng)特點(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，推斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積變更的可逆反應(yīng)；eq\x(其次步，挖)：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，留意密閉容器不等于恒容容器；eq\x(第三步，倒)：采納一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；eq\x(第四步，聯(lián))：聯(lián)系等效平衡推斷依據(jù)，結(jié)合題目條件推斷是否達(dá)到等效平衡。平衡圖像問題7.(2024·日照質(zhì)量檢測)T℃時，在恒容密閉容器中充入肯定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與eq\f(n（H2）,n（CO）)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時，上升體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率上升B.反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入肯定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變更說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2.5時達(dá)到平衡狀態(tài)：CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點解析氣體投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比C點時對應(yīng)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小，可能是圖中的F點，D項正確。該反應(yīng)的ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡時，上升體系溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；該反應(yīng)在T℃下在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入肯定量Ar，平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，B項錯誤；因該反應(yīng)前后均是氣體，故混合氣體的總質(zhì)量不變，又容器容積不變，故混合氣體的密度始終保持不變，C項錯誤。答案D8.某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變更關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅變更某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變更關(guān)系。下列說法正確的是()A.從反應(yīng)起先至a點，v(CO2)＝0.9mol·L－1·min－1B.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件變更可能是減小壓強C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件變更可能是充入氫氣D.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5解析由圖可知，a點氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol－4.4mol＝3.6mol，氫氣的濃度變更量為eq\f(3.6mol,2L)＝1.8mol/L，故v(H2)＝eq\f(1.8mol/L,2min)＝0.9mol·L－1·min－1，速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1，A項錯誤；由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，說明是上升溫度，B項錯誤；條件變更假如是充入氫氣，平衡正向移動，反應(yīng)速率加快，但氫氣的總量應(yīng)比以前的多，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，C項錯誤；由圖可知，T℃時平衡時氫氣的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol－2mol＝6mol，氫氣的濃度變更量為3mol/L，則：故該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(1×1,2×12)＝0.5，D項正確。答案D9.(2024·江蘇南京、鹽城一模)在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.相同溫度下反應(yīng)時，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C.圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：p(Ⅰ)A＜p(Ⅱ)B＜p(Ⅲ)CD.容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆解析從圖像來看，隨著溫度的上升，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，說明上升溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；從圖中看，相同溫度下，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率最小，因該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故Ⅲ的壓強最大，容器的體積最小，所以v(Ⅰ)<v(Ⅲ)，B項錯誤；容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中起始N2O的物質(zhì)的量相等，A、B、C三點處N2O的轉(zhuǎn)化率相同，則容器中各組分的物質(zhì)的量相等，由于Ⅲ中體積最小，且溫度高，所以壓強最大，C項正確；圖中470℃時，容器Ⅱ中，N2O的轉(zhuǎn)化率為60%，各組分的量為n(N2O)＝0.04mol，n(N2)＝0.06mol，n(O2)＝0.03mol，K＝c2(N2)·c(O2)/c2(N2O)＝(0.06)2×0.03/(0.04)2＝0.045，容器Ⅳ中，若溫度不變，則K不變，Qc＝(0.06)2×0.04/(0.06)2＝0.04，因為Qc<K，所以平衡應(yīng)正向移動，則v(N2O)正＞v(N2O)逆，D項正確。答案CD【方法技巧】“四步法”解圖像題11等效平衡1.構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡潔的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。2.構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡潔的疊加，壓強不變，平衡不移動。3.等效平衡分類及規(guī)律等效類型①②③條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應(yīng)的特點任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例表格型1.(2024·江蘇化學(xué)，15)溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。試驗測得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中eq\f(c（O2）,c（NO2）)比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度變更為T2時，若k正＝k逆，則T2＞T1解析A項，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)c(始)/(mol·L－1)0.600c(變)/(mol·L－1)0.40.40.2c(平)/(mol·L－1)0.20.40.2K＝eq\f(c2（NO）·c（O2）,c2（NO2）)＝eq\f(（0.4）2×0.2,（0.2）2)＝0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol。容器Ⅱ中起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為1.0mol，此時Qc＝eq\f(c2（NO）·c（O2）,c2（NO2）)＝eq\f(（0.5）2×0.2,（0.3）2)＜K，正向建立平衡，氣體的物質(zhì)的量增大，即氣體的物質(zhì)的量大于1.0mol，容器Ⅰ和容器Ⅱ中總壓強之比小于4∶5，錯誤；B項，平衡時容器Ⅰ中eq\f(c（O2）,c（NO2）)＝1，容器Ⅱ中，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)c(始)/(mol·L－1)0.30.50.2c(變)/(mol·L－1)xx0.5xc(平)/(mol·L－1)0.3－x0.5＋x0.2＋0.5x若eq\f(c（O2）,c（NO2）)＝1，得x＝0.067，代入得Qc＝1.38>K，平衡逆向移動，故容器Ⅱ中，eq\f(c（O2）,c（NO2）)＜1，[另解：容器Ⅱ中投料量相當(dāng)于0.7molNO2、0.1molNO，容器Ⅰ中投料量為0.6molNO2，容器Ⅱ相對于容器Ⅰ相當(dāng)于多投入0.1molNO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，多投入0.1molNO，平衡逆向移動，eq\f(c（O2）,c（NO2）)減小]，錯誤；C項，容器Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)時，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)容器Ⅲ中平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)也為50%，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)c(始)/(mol·L－1)00.50.35c(變)/(mol·L－1)xx0.5xc(平)/(mol·L－1)x0.5－x0.35－0.5x則有eq\f(0.5－x,x＋0.5－x＋0.35－0.5x)＝0.5，x＝0.1，此時Qc＝4.8＞K，平衡逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，[另解：容器Ⅲ的投料量改為0.6molNO和0.3molO2，則建立與容器Ⅰ等效的平衡，現(xiàn)在投料量削減0.1molNO，增加0.05molO2，造成NO體積分?jǐn)?shù)減小]，正確；D項，達(dá)到平衡時，v(正)＝v(逆)，有k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，有eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c2（NO）·c（O2）,c2（NO2）)＝K，T1時eq\f(k正,k逆)＝K＝0.8，T2時eq\f(k正,k逆)＝K＝1，K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明溫度上升，即T2＞T1，正確。答案CD2.(2024·江蘇化學(xué)，15)肯定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大解析對比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ⅱ相對于Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，且Ⅲ的溫度比Ⅱ高，相對于Ⅱ，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H2)增大，C錯誤；對比Ⅰ和Ⅲ，溫度相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率加快，D正確。答案AD3.(2024·江蘇南京期初學(xué)情調(diào)研)肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是()反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達(dá)平衡時，n(SO2)＝0.012molC.保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率小于88%解析0～t1min內(nèi)，SO2減小0.1－0.012＝0.088mol，v(SO3)＝v(SO2)＝0.088mol/2L÷t1＝0.044/t1mol·L－1·min－1，A項錯誤；0.1molSO3和0.01molO2相當(dāng)于0.1molSO2和0.06molO2，達(dá)到平衡時，與表中相同，在t1時，SO2減小0.088mol，則O2減小0.044mol，平衡時O2為0.06－0.044＝0.016mol，與t2相同，所以在t1時，已達(dá)平衡，則n(SO2)＝0.012mol，B項正確；平衡時，c(SO2)＝0.012mol/2L＝0.006mol·L－1，上升溫度時，c(SO2)增大，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；表中SO2的轉(zhuǎn)化率為(0.1－0.012)/0.1×100%＝88%，若投入量減半，則相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，即小于88%，D項正確。答案BD4.(2024·通揚泰徐淮宿二調(diào))Bodensteins探討反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，溫度T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行試驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080ⅡxmolHIw(HI)/%1009184818080探討發(fā)覺，上述反應(yīng)中v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是()A.溫度為T時，該反應(yīng)的eq\f(ka,kb)＝64B.容器Ⅰ中，前20min的平均速率v(HI)＝0.0125mol·L－1·min－1C.若起始時，向容器Ⅰ中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2和HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中，kaⅠ＝kaⅡ且kbⅠ＝kbⅡ，則x的值肯定為1解析A項，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時v正＝v逆，w(H2)＝w(I2)＝10%，w(HI)＝80%，eq\f(ka,kb)＝w2(HI)/[w(H2)·w(I2)]＝64，正確；B項，20min時，w(HI)＝50%，即n(HI)＝0.5mol，v(HI)＝0.025mol·L－1·min－1，錯誤；C項，此時Qc＝1<K，正向建立平衡，錯誤；若兩容器中，kaⅠ＝kaⅡ且kbⅠ＝kbⅡ，此時容器Ⅱ和容器I為恒溫恒容條件下的等效平衡，x＝1，正確。答案AD5.(2024·江蘇南通第一次調(diào)研)700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入肯定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2)/mol00.601.20200.20300.40下列說法正確的是()A.反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.04mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c(CH3OH)＝0.15mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molCH3OH，達(dá)到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于eq\f(1,3)解析v(H2)＝2v(CO)＝2[(0.6－0.2)mol/2L]÷20min＝0.02mol·L－1·min－1，A項錯誤；由表中數(shù)據(jù)知，20min時，CO反應(yīng)掉0.4mol，同時H2反應(yīng)掉0.8mol，余下n(H2)＝1.20－0.80＝0.40(mol)，而30min時，n(H2)＝0.40mol，所以在20min時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，平衡時，n(CH3OH)＝0.4mol，c(CH3OH)＝0.20mol·L－1，上升溫度，c(CH3OH)減小，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；平衡時，c(CO)＝0.1mol·L－1，c(H2)＝0.2mol·L－1，c(CH3OH)＝0.2mol·L－1，K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]＝0.2/[0.1×(0.2)2]＝50，再通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH時，c(CO)＝(0.2＋0.2)/2＝0.2(mol·L－1)，c(H2)＝(0.4＋0.2)/2＝0.3(mol·L－1)，c(CH3OH)＝(0.4＋0.2)/2＝0.3(mol·L－1)，Qc＝eq\f(0.3,0.2×0.32)＝16.67<K，所以平衡應(yīng)正向移動，即達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)，C項正確；表中充入0.60molCO和1.20molH2，相當(dāng)于充入0.60molCH3OH，平衡時，CH3OH為0.40mol，平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率為(0.60－0.40)mol/0.60mol＝eq\f(1,3)，充入1.0molCH3OH，相當(dāng)于加壓容器，平衡向生成CH3OH方向移動，所以CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于eq\f(1,3)，D項錯誤。答案BC圖像型6.(2015·江蘇化學(xué)，15改編)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變更如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B.體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)解析A項，CO2(g)＋C(s)2CO(g)是氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，故ΔS>0，視察圖像知，隨著溫度的上升，c(CO2)減小，平衡正移，則ΔH＞0，錯誤；B項，相同溫度下，圖中Ⅱ點所在曲線對應(yīng)的c(CO2)高，表示通入0.2molCO2，則Ⅰ點所在曲線表示通入0.1molCO2，Ⅰ點和Ⅱ點的c(CO2)相等，由圖知參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量，Ⅱ點大于Ⅰ點的2倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，同時Ⅱ點的溫度比Ⅰ點高，所以體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，錯誤；C項，狀態(tài)Ⅱ和Ⅲ，溫度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容時兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項，狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的溫度高，反應(yīng)速率快，所以v逆(狀態(tài)Ⅲ)>v逆(狀態(tài)Ⅰ)，錯誤。答案C7.(2024·南京鹽城一模)已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷上升溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)解析A項，由圖示可知，隨溫度上升，H2S、CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，錯誤；B項，eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,CH4（g）,＋,2H2S（g）,,CS2（g）,＋,4H2（g）,n（始）/mol,0.1,,0.2,,0,,0,n（變）/mol,a,,2a,,a,,4a,n（平）/mol,0.1－a,,0.2－2a,,a,,4a)X點，n(CH4)＝n(H2)，0.1－a＝4a，a＝0.02，此時CH4轉(zhuǎn)化率為20%，正確；C項，Y點n(H2S)＝n(H2)，解得a＝1/30mol，X點氣體的總物質(zhì)的量為0.34mol，Y點氣體的總物質(zhì)的量為11/30mol，氣體物質(zhì)的量之比為51∶55，但X、Y兩點的溫度不同，壓強比小于51∶55，錯誤；D項，同理可求得Z點時a＝0.05mol，此時CH4、H2S、CS2、H2的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol、0.05mol、0.2mol，設(shè)體積為1L，K＝0.16，再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，此時Qc＝0.2015>K，逆向建立平衡，正確。答案BD8.(2024·江蘇南京三模)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。起始時n(CO2)＝4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6875解析隨著溫度的上升，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；取相同溫度時，CO2的轉(zhuǎn)化率為①>②>③，當(dāng)H2的量越多，CO2的轉(zhuǎn)化率則越高，故起始時n(H2)為①>②>③，B項錯誤；擴大容器體積，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；K＝eq\f(\f(1,2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,2)))\s\up12(3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,2)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,2)))\s\up12(6))＝eq\f(1,2)×eq\f(27,8)＝1.6875，D項正確。答案AD表格加圖像型9.(2024·鹽城三調(diào))在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(雙選)()A.該反應(yīng)的ΔH＜0，圖中壓強p1>p2B.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比小于4∶5D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍解析A項，由圖可知隨溫度上升，CO轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率大，所以p1>p2，正確；B項，容器Ⅱ相對于容器I，增加0.1molCO，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；C項，容器I中平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，Ⅱ比I多投入0.1molCO2，若平衡不移動，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比等于4∶5，容器II中平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增多，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比小于4∶5，正確；D項，Ⅲ的投料量是Ⅱ的2倍，成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，n[(CH3)2O]增大，錯誤。答案AC10.(2024·江蘇蘇北三市三模)肯定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，各容器中起始物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度見下表，反應(yīng)過程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變更關(guān)系如下圖所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)ⅠT10.20.40ⅡT1000.4ⅢT20.20.40下列說法正確的是()A.在前20min內(nèi)，容器Ⅰ中反應(yīng)的平均速率為v(H2)＝0.012mol·L－1·min－1B.達(dá)到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH，此時v(正)>v(逆)C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中的壓強肯定大于容器Ⅰ中的壓強的兩倍D.將容器Ⅲ改為絕熱容器，試驗起始溫度為T2，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%解析v(H2)＝2v(CH3OH)＝2×eq\f(\f(0.12mol,2L),20min)＝0.006mol·L－1·min－1，A項錯誤；原平衡時，K＝eq\f(\f(0.12,2),\f(0.08,2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.16,2)))\s\up12(2))＝234.375，Qc＝eq\f(\f(0.32,2),\f(0.28,2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.16,2)))\s\up12(2))＝178.57，Qc<K，反應(yīng)應(yīng)正向移動，則v(正)>v(逆)，B項正確；Ⅱ中投入量相當(dāng)于I中的2倍，容器體積固定，則為加壓，平衡正向移動，壓強小于2倍，C項錯誤；原容器Ⅲ中，CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.1mol,0.2mol)×100%＝50%，從圖分析知，Ⅲ相對于Ⅰ先產(chǎn)生拐點，則Ⅲ對應(yīng)的溫度高，Ⅲ中平衡時CH3OH的物質(zhì)的量小，說明高溫下平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器中反應(yīng)，相當(dāng)于上升溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，D項正確。答案BD11.(2024·江蘇南京鹽城二模)肯定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變更關(guān)系如下圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2甲t10.100.1000乙t2000.100.20丙t20.100.1000下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強肯定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)<v(逆)解析起始時，甲、丙投入的量相等，但甲先有拐點，則甲中的溫度高，甲對應(yīng)的CO2少，所以升溫時反應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；乙和丙的溫度相同，丙中起始投入量相等于乙中的一半，丙中平衡時，n(CO2)＝0.12mol，n(N2)＝0.06mol，相當(dāng)于丙中N2的轉(zhuǎn)化率為(0.1－0.06)/0.1＝40%，乙相對于丙而言，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率減小，即小于40%，B項正確；乙中起始投入量為甲的2倍，平衡時，乙中的壓強小于甲中的壓強為2倍，乙中的溫度(t2)小于甲中的溫度(t1)，低溫下對應(yīng)的壓強也小，則乙中的壓強肯定小于甲中的2倍，C項錯誤；丙容器中平衡時，n(N2)＝0.06mol，n(CO2)＝0.12mol，n(NO)＝n(CO)＝0.08mol，K＝eq\f(\f(0.06,2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.12,2)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.08,2)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.08,2)))\s\up12(2))＝42.19，再充入0.10molNO和0.10molCO2時，Q＝eq\f(\f(0.06,2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.22,2)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.18,2)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.08,2)))\s\up12(2))＝28.14，即Qc<K，則平衡應(yīng)正向移動，所以v(正)>v(逆)，D項錯誤。答案B文字?jǐn)⑹鲂?2.(2013·江蘇化學(xué)，15)肯定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下起先反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析容器Ⅰ中正向建立平衡，容器Ⅱ中逆向建立平衡，由于正反應(yīng)放熱、容器為絕熱，前者溫度高，反應(yīng)速率快，A錯誤；容器Ⅰ中溫度高，相對于容器Ⅱ相當(dāng)于上升溫度平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率低，剩余的多，C正確；容器Ⅲ的投料量是容器Ⅰ的2倍，由于是氣體體積相等的反應(yīng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但由于容器Ⅲ的投料量多，放出的熱量多，兩容器的溫度不同，所以平衡常數(shù)不同，B錯誤；若容器Ⅰ、Ⅱ建立等效平衡，則容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和為1，由A、C分析可知，Ⅰ中溫度高，CO的轉(zhuǎn)化率低，所以兩者之和小于1，D正確。答案CD13.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()A.若反應(yīng)起先時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1B.2min后，向容器中再通入肯定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時，SO2的含量降低C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ解析若反應(yīng)起先時容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>eq\f(1.4,2×2)mol·L－1·min－1＝0.35mol·L－1·min－1，A項錯誤；2min后，向容器中再通入肯定量的SO3氣體，因為是恒溫恒壓條件下，平衡不移動，重新達(dá)到平衡時，SO2的含量不變，B項錯誤；若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，C項錯誤；該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，D項正確。答案D【歸納總結(jié)】等效平衡內(nèi)容是中學(xué)基礎(chǔ)理論學(xué)問中最難理解的部分之一，是江蘇高考必考題型，為選擇題中的壓軸題，要求學(xué)生具備平衡的思想，要有很強的邏輯思維實力，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時感到特殊的困難，若在平常的學(xué)習(xí)中，形成肯定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對于某些化學(xué)平衡問題，在解答過程中若建立“虛擬過程”模型，然后進(jìn)行參照對比，可以使看似困難的問題簡潔化。過程虛擬法：就是在分析或解決問題時，依據(jù)須要和可能，虛擬出能便利解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。極端假設(shè)法：是科學(xué)探討中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指依據(jù)已知的條件，把困難問題假設(shè)為處于志向的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得非常明顯、簡潔，從而快速地作出正確推斷的方法?！緦W(xué)問網(wǎng)絡(luò)回顧】1.已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在肯定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A.上升溫度，K增大B.減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入肯定量的氮氣，n(H2)不變答案D2.(2024·揚州模擬)現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0解析由左邊的圖像可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明上升溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖像可知，相交點左邊未達(dá)平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，v逆＞v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，A不符合；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，B符合；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，C不符合；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，D不符合。答案B3.(2024·江蘇通揚泰淮三模)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝akJ/mol(a>0)0～10min保持容器溫度不變，10min時變更一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是()A.0～4min的平均速率v(Cl2)＝0.05mol/(L·min)B.10min時變更的條件是分別出肯定量的PCl5C.起始時向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量大于1.6akJD.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)＞v(逆)解析v(Cl2)＝eq\f(\f(0.2mol,2.0L),4min)＝0.025mol/(L·min)，A項錯誤；若分別出PCl5，則平衡會逆向移動，再次達(dá)到平衡時，PCl3和Cl2的物質(zhì)的量削減，與圖像不吻合，B項錯誤；充入1.0molPCl5，相當(dāng)于充入1.0molPCl3和1.0molCl2，平衡時，PCl3為0.2mol，即轉(zhuǎn)化0.8molPCl3，共放出0.8akJ熱量，若充入2.0molPCl3和2.0molCl2，相當(dāng)于加壓，平衡向逆向移動，所以放出的熱量大于2×0.8akJ熱量，C項正確；K＝eq\f(\f(0.2,2)×\f(0.2,2),\f(0.8,2))＝0.025，Qc＝eq\f(\f(0.1,2)×\f(0.1,2),\f(1,2))＝0.005，Qc<K，平衡應(yīng)正向移動，所以v(正)＞v(逆)，D項正確。答案CD4.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0Ⅰ如圖所示，反應(yīng)Ⅰ在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)運用的物質(zhì)是________。(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件限制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：①TaS2＋2I2TaI4＋S2，②TaI4＋S2TaS2＋2I2，即反應(yīng)Ⅰ先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度T1端逆向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ的ΔH大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)運用的物質(zhì)是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的上升，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故ΔH<0，綜合溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強。答案(1)<I2(2)<在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失一、選擇題1.在肯定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是()A.上升溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動B.增大壓強，平衡正向移動C.減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，平衡正向移動解析上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，A項錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，B正確；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動，C項錯誤；加入催化劑，同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動，D項錯誤。答案B2.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是()A.試驗室中用排飽和食鹽水法收集氯氣B.合成氨工廠生產(chǎn)過程中通常采納較高壓強C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣以提高SO2利用率D.由NO2(g)、N2O4(g)組成的平衡體系加壓后最終顏色比加壓前深解析Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度大，使上述平衡逆向移動，削減Cl2的溶解和反應(yīng)，可用勒夏特列原理說明，A項正確；N2＋3H22NH3，增壓平衡正向移動，有利于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高，可用勒夏特列原理說明，B項正確；增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理說明，C項正確；2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強，平衡正向移動，氣體的顏色應(yīng)當(dāng)變淺，但增壓后容器的體積減小，N2O4和NO2的濃度均增大，所以氣體的顏色加深，氣體顏色的加深不是由于平衡的移動，而是由于氣體濃度的增大而引起的，不能用勒夏特列原理說明，D項錯誤。答案D3.CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消退汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A.①③ B.②④C.①④ D.②③解析①選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率，正確；②因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；③該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；④裝置中放入堿石灰能汲取CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確。答案C4.在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6依據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變更C.此反應(yīng)達(dá)到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低解析正反應(yīng)吸熱，A項錯誤；反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D項錯誤。答案C5.在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0?，F(xiàn)保持溫度不變，將容器體積縮小一半后，下列說法不正確的是()A.容器內(nèi)氣體顏色變深B.容器內(nèi)NO2分子數(shù)削減C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大解析保持溫度不變，將容器體積縮小一半，增大了壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(NO2)增大，容器內(nèi)氣體顏色變深，A項正確；依據(jù)上述分析，平衡正向移動，NO2的分子數(shù)削減，B項正確；依據(jù)M＝m÷n，密閉容器中質(zhì)量不變，平衡正向移動，n減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，C項正確；依據(jù)上述分析，平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，D項錯誤。答案D6.肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測得A的濃度為0.5mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.8mol·L－1，則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.x＋y<zC.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低解析壓縮容器的容積時體系壓強增大，假設(shè)平衡不移動，A的濃度應(yīng)為1mol·L－1，但再次平衡后小于1mol·L－1，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡移動原理知，x＋y>z，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，因為壓縮了容器的容積，則B的物質(zhì)的量濃度增大，故A項正確，B、C、D項錯誤。答案A7.在肯定條件下，甲醇發(fā)生脫氫反應(yīng)生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.甲醇脫氫反應(yīng)的焓變ΔH<0B.600K時，Y點甲醇的v正<v逆C.從Y點到Z點可通過增大壓強D.在T1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1解析分析圖像可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的上升而增大，說明該脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項錯誤；600K時，Y點在平衡曲線之上，可通過減小甲醇的轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡，即應(yīng)使平衡逆向移動，故此時甲醇的v正<v逆，B項正確；在Y點時增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，不能到Z點，C項錯誤；在T1K時，僅僅知道甲醇的轉(zhuǎn)化率是不能計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)的，D項錯誤。答案B8.(2024·南京期末)在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C.在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則pC＝pD＞pB解析由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即上升溫度平衡逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，B錯誤；T2時反應(yīng)處于狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則肯定有v(正)＞v(逆)，C正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則pB＝pD＜pC，D錯誤。答案C9.在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強為起先時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是()A.剛起先反應(yīng)時速率：甲>乙B.平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C.500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K＝3×102D.若a≠0，則0.9<b<1解析由于甲、乙兩容器起始時同溫、同體積、同投料量，所以剛起先反應(yīng)時，兩者速率相等，A錯誤；由于正反應(yīng)放熱，甲容器絕熱，所以起先反應(yīng)后，甲容器溫度高于乙，溫度上升，相當(dāng)于平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時，甲容器中轉(zhuǎn)化率小于乙容器，所以放出的熱量少，B錯誤；eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,CO2（g）,＋,3H2（g）,,CH3OH（g）,＋,H2O（g）,n（始）/mol,1,,3,,0,,0,n（變）/mol,x,,3x,,x,,x,n（平）/mol,1－x,,3－3x,,x,,x)eq\f(p（始）,p（平）)＝eq\f(n（始）,n（平）)＝eq\f(4,4－2x)＝eq\f(1,0.55)，x＝0.9molK＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)＝eq\f(0.09×0.09,0.01×（0.03）3)＝3×104，C錯誤；乙、丙最終建立等效平衡，由于乙平衡時n(CH3OH)＝n(H2O)＝0.9，丙逆向建立平衡，所以b>0.9，D正確。答案D10.(2024·江蘇南通揚州等六市其次次調(diào)研)兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。試驗測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是()A.N點的平衡常數(shù)為0.04B.M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P(M)＞2P(N)C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時c(CO2)＝0.25mol·L－1D.若將容器Ⅱ改為絕熱容器，試驗起始溫度為T1，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%解析N點和M點的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，則：eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,2NO（g）,＋,2CO（g）,,N2（g）,＋,2CO2（g），,起始,6mol,,2mol,,0,,0,平衡,5mol,,1mol,,0.5mol,,1mol,轉(zhuǎn)化,1mol,,1mol,,0.5mol,,1mol)K＝eq\f(\f(0.5,2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(5,2)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)))\s\up12(2))＝0.04，A項正確；容器Ⅱ中，6molNO和2molCO的投料等價于2molNO和6molCO，Ⅱ中投入量相當(dāng)于Ⅰ中的2倍，由于體積相等，故Ⅱ相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，M處壓強小于N處的2倍，B項錯誤；Ⅱ中c(CO2)＝1mol/2L＝0.5mol·L