江蘇省南京市南京一中2025屆高三第二學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析

江蘇省南京市南京一中2025屆高三第二學(xué)期第二次月考化學(xué)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．2、對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是A．丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置用于分離CCl4和I2B．乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C．丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D．丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體4、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D5、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A．電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C．電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI6、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)D．T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)7、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A．FeSO4

溶液（KSCN

溶液） B．CH3CHO

溶液（pH

試紙）C．KI（淀粉溶液） D．NaHCO3

溶液（稀鹽酸溶液）8、科學(xué)家合成了一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（）A．甲的化學(xué)名稱為2，4-環(huán)戊二烯B．一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C．若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90D．甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種9、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B．過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量C．過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2D．整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→2H2+O210、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．a(chǎn)=b＜c11、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH512、化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果B．為提高人體對(duì)鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料13、下列說法不正確的是（）A．沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B．石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C．用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化D．垃圾分類處理后，對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電14、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）離子NO3－SO42－H+M濃度/(mol/L)2122A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+15、已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol16、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D17、儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．18、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B．“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C．“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”主要成分是纖維素D．“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒19、X、Y、Z、R，W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．X、Z和R形成強(qiáng)堿D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞R20、以下物質(zhì)的提純方法錯(cuò)誤的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()A．CO2(H2S)：通過CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C．苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾21、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D．濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于22、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是A．有溶質(zhì)析出 B．溶液中Ca2+的數(shù)目不變C．溶劑的質(zhì)量減小 D．溶液的pH不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________24、（12分）下列A～J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式為_________。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_____________。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請(qǐng)回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開____?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A．過氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。27、（12分）某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I．甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色，長(zhǎng)時(shí)間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未變成紅色（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________（2）實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的___性（3）實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為___溶液，試劑b為____溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(cè)_____（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中______________（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)開____。（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為____。Ⅲ.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí)，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開_____。（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。28、（14分）合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：I.合成氣的制?。?）煤的氣化制取合成氣。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物質(zhì)的燃燒熱：則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。（2）天然氣部分氧化制取合成氣。如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為__。Ⅱ.利用合成氣合成乙醇在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__。（2）下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填序號(hào))。A．壓強(qiáng)不再變化B．平均摩爾質(zhì)量不再變化C．密度不再變化（3）反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)Ⅲ.合成乙醇的條件選擇為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。（1）結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__；以及催化劑對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__。（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。29、（10分）氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O完成下列填空：（1）根據(jù)HF的___（選填編號(hào)）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素。a．酸性b．熔沸點(diǎn)c．穩(wěn)定性d．鍵的極性（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含___鍵的___分子（均選填“極性”或“非極性”）?？涛g反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為___。（3）Si原子核外電子有___種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于___軌道。（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者。原因是___。（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3___HF（選填“＞”或“＜”）。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反應(yīng)后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋篲__。已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7；HFKi=6.8×10-4；NH3?H2OKi=1.8×10-5。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，故A正確；B.電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。3、A【解析】

A選項(xiàng)，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解，最后什么也得不到，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。4、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C。本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。5、C【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼．根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有電子通過，C錯(cuò)誤；D．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C。挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。6、A【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項(xiàng)A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；C.化合物TX為KH，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進(jìn)一步求解。7、D【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH，乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。8、D【解析】

A．碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯(cuò)誤；B．化合物乙中沒有共軛雙鍵，加成后不會(huì)再形成新的雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132，平均聚合度為，故C錯(cuò)誤；D．甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：、、、，共4種，故D正確；故答案為D。在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會(huì)有單鍵變雙鍵的情況。9、C【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。10、B【解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；選B。本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；11、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。12、C【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。13、A【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯(cuò)誤；B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類處理。其中：一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。14、C【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+，正確答案是C。15、C【解析】

OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是4mol，故答案選C。16、B【解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCl，檢驗(yàn)HCl應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯(cuò)誤。18、D【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；C．一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；D．日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯(cuò)誤。答案選D。19、C【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素?！驹斀狻緼．X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-＞H+(或H-)，故A正確；B．非金屬性N＞S，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞H2S，故B正確；C．X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；D．W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞R，故D正確。故選：C。本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)選項(xiàng)的判斷。20、B【解析】

A．H2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B．加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯(cuò)誤；C．甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；D．Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質(zhì)，故D正確；答案選B。注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。21、B【解析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯(cuò)誤；C．500

mL、2

mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D．50

mL

18

mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。22、B【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變，溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，則：A．有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；B．溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；D．OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。24、NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2，D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應(yīng)生成E（NO）和F（H2O）的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應(yīng)生成E（NO）的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。25、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)。書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e－=ClO2－【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3－反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O；故答案為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其為陰極，其電極反應(yīng)式為ClO2+e－=ClO2－；故答案為：ClO2+e－=ClO2－。27、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，①中加入試劑出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是在檢驗(yàn)Fe2+，試劑a為K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否變紅是在檢驗(yàn)Fe3+，試劑b為KSCN，由于②中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測(cè)錯(cuò)誤，故答案為：K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實(shí)驗(yàn)4中NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時(shí)，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知道，當(dāng)NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時(shí)，制備Fe(OH)2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究與分析能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關(guān)鍵在于對(duì)題干信息的提取和結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合解答。28、+131.32：1AB×100%在低溫區(qū)，溫度升高，不同催化劑對(duì)CO的非離解吸附強(qiáng)度均增大；在高溫區(qū)，溫度升高，不同催化劑對(duì)CO的離解吸附強(qiáng)度均減小相同溫度下，催化劑中Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，CO的吸附強(qiáng)度越大550℃【解析】

I.(1)書寫出C、CO、H2燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律得到結(jié)果；(2)分別書寫出CH4與O2、CH4與H2O、CH4與CO2反應(yīng)的方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，進(jìn)行分析判斷；II.(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行分析；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義進(jìn)行分析；【詳解】I.(1)C(s)＋O2(g)＋CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1①，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1②,H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1③，H2O(g)=H2O(l)