人教版初中化學(xué)九年級(jí)教案4.4 化學(xué)式與化合價(jià)

化學(xué)式與化合價(jià)

知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解化學(xué)式的含義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2．熟記常見(jiàn)元素及原子化合價(jià)，能利用化合價(jià)推求化學(xué)式

3.了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元

素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過(guò)程與方法目標(biāo)

1．通過(guò)化學(xué)式意義的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)語(yǔ)言表述物質(zhì)的組成。

2．通過(guò)化合價(jià)概念、特點(diǎn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、概括

等處理信息的方法。

3.通過(guò)討論交流，培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和計(jì)算能力。

情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

1.通過(guò)自編化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

2.通過(guò)交流討論，活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精

神。

3.通過(guò)活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。

重點(diǎn)常見(jiàn)元素的化合價(jià)及化合價(jià)的特點(diǎn)。

難點(diǎn)會(huì)根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

【教具】《化學(xué)式表示的意義》、《一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)》掛圖、部分藥品說(shuō)明

書(shū)或標(biāo)簽。

一、導(dǎo)入新課

教師：各行各業(yè)都有自己的語(yǔ)言，它方便、易懂、易記，化學(xué)同樣也有自己的語(yǔ)

言，并且世界通用。這就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)用語(yǔ)——化學(xué)式。每一個(gè)化學(xué)

式中元素的原子個(gè)數(shù)比是一定的，因此我們也可以說(shuō)原子質(zhì)量比是一定的，原子

所占的比例也是一定的。這就是我們這節(jié)課要研究的內(nèi)容。

1

學(xué)生：認(rèn)真聽(tīng)講。

二、推進(jìn)新課

【展示】掛圖展示一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式：

Al、CuO、He、H2、NH3、H2O、ZnO、NaCl、KMnO4等。

【過(guò)渡】元素用元素符號(hào)表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學(xué)式表示。通過(guò)對(duì)

以上幾種物質(zhì)的化學(xué)式的觀察，你認(rèn)為什么是化學(xué)式呢？

【講解】

1．定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。純凈

物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒(méi)有固定的組成也就沒(méi)有化學(xué)式。例如，空

氣是由氧氣、氮?dú)獾葰怏w組成，所以沒(méi)法寫(xiě)化學(xué)式。

學(xué)生：通過(guò)讀、寫(xiě)強(qiáng)化記憶。

【過(guò)渡】化學(xué)式表示的意義有哪些？我們以水的化學(xué)式“H2O”為例進(jìn)行學(xué)

習(xí)。

【講解】

2．意義(以H2O為例)

①表示一種物質(zhì)：水

宏

②表示該物質(zhì)的元素組成：水由氫、氧兩種元素

觀

組成

③表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子

微

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子由兩個(gè)氫

觀

原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

【提問(wèn)】水中是否含有氫氣和氧氣？你能說(shuō)出化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示的

含義嗎？“2H2O”表示什么？

學(xué)生：交流討論并回答：水中沒(méi)有氫氣和氧氣；“H2O”中H元素符號(hào)右下角

的“2”表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；“2H2O”表示2個(gè)水分子。

【講解】化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示的意義是

不同的?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示

一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

【過(guò)渡】學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給你一個(gè)化學(xué)式你會(huì)讀嗎？

【講解】

2

3．化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法

(1)單質(zhì)用元素符號(hào)表示：

①金屬(鐵Fe、銅Cu等)

②固態(tài)非金屬(碳C、磷P等)

③稀有氣體(氦He、氖Ne等)

④雙原子構(gòu)成的分子(氫氣H2、氧氣O2等)

(2)化合物(只研究?jī)煞N元素組成的化合物)

①寫(xiě)法：a.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS；b.氧化物：如

CuO、P2O5。

可簡(jiǎn)記為：“金屬左、非金屬右、氧化物中氧在后”。另需注意：化學(xué)式中原

子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出；化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如，ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要

讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

學(xué)生：認(rèn)真聽(tīng)講。

【過(guò)渡】化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。

不同化合物中各原子的個(gè)數(shù)比不同，如NaCl、CuCl2中其他元素的原子與氯原子

的個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2。這是由不同元素的化合價(jià)決定的。什么是化合價(jià)

呢？

【講解】

1．定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的

性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它決定了該元素的原

子與其他元素的原子化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比?；衔镏胁煌氐脑訑?shù)目都是一

個(gè)固定的比值，這都是由每一種元素的化合價(jià)決定的。

＋2

2．化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)的正上方用＋n或－n表示。如Mg、

－2－1＋1

O、Cl、K等。

3．原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)中，常作為一個(gè)整體出現(xiàn)，好像一個(gè)原子一樣，

我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，又叫根。原子團(tuán)不是物質(zhì)，而是構(gòu)成物質(zhì)的

一種微粒(離子)。原子團(tuán)是帶電荷的。各原子團(tuán)所帶電荷情況如下：銨根離子

＋－－2－2－

(NH4)、氫氧根離子(OH)、硝酸根離子(NO3)、硫酸根離子(SO4)、碳酸根離子(CO3)

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等。

4．化合價(jià)規(guī)律：為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：

(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)，金屬元素

跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，

氧元素顯－2價(jià)，其他非金屬元素顯正價(jià)；(2)在化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的

＋4－2

代數(shù)和為零。如CO2中，化合價(jià)代數(shù)和為＋4＋(－2)×2＝0；(3)元素的化合價(jià)是

不同元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，單質(zhì)中元素的化合

價(jià)為零。

學(xué)生：認(rèn)真聽(tīng)講，思考理解。

【提問(wèn)】學(xué)習(xí)化合價(jià)有什么用呢？

【講解】

5．化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用：教材P86根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。還可利用化學(xué)式

和不變價(jià)元素的化合價(jià)計(jì)算變價(jià)元素的化合價(jià)。

學(xué)生：動(dòng)手實(shí)踐并通過(guò)練習(xí)鞏固。

【小結(jié)】本節(jié)課你有什么收獲？

學(xué)生：自由發(fā)言。

【過(guò)渡】原子的質(zhì)量很小，人們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，由原子構(gòu)成的分子

質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？

學(xué)生：思考并回答：用相對(duì)分子質(zhì)量間接反映分子質(zhì)量的大小。

【講解】

1．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)。相對(duì)分子質(zhì)

量反映了一個(gè)分子相對(duì)質(zhì)量的大小，也可以表示出分子實(shí)際質(zhì)量的大小，相對(duì)分

子質(zhì)量越大的分子，其實(shí)際質(zhì)量也越大。

在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)元素符號(hào)與數(shù)字之間在計(jì)

算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)必須用“×”號(hào)，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)必須用

“＋”號(hào)；(2)化學(xué)式中原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，計(jì)算時(shí)可先求

出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量，再乘以其個(gè)數(shù)；(3)結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的

含義，在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，應(yīng)將“·”前后兩部分的相對(duì)原子

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質(zhì)量“＋”在一起，而不能當(dāng)作數(shù)字中的“×”計(jì)算。如CuSO4·5H2O的相對(duì)分

子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250。

學(xué)生：認(rèn)真聽(tīng)講。

【例1】計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

因?yàn)镠2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子，所以應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子

質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2＋16×1＝18(相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一

般不寫(xiě))

【例2】計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量和。

解：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量和＝2×(1×2＋16×1)＝36

【過(guò)渡】根據(jù)化學(xué)式除了可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，還可以進(jìn)行以下兩種常見(jiàn)

計(jì)算。

【講解】

2．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比

化學(xué)式能夠明確表示出物質(zhì)的元素組成，以及組成化合物的各元素的原子個(gè)

數(shù)比，因而可以通過(guò)化學(xué)式計(jì)算組成化合物的各元素的質(zhì)量比。

化合物中各元素的質(zhì)量比＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。如

SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比＝32∶(16×2)＝1∶1、硝酸銨(NH4NO3)中，氮、氫、

氧三種元素的質(zhì)量比＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12。

學(xué)生：認(rèn)真聽(tīng)講。

【效果檢測(cè)】

見(jiàn)教科書(shū)P88

【課堂小結(jié)】

1.化合價(jià)概念較抽象，學(xué)生接受有一定的困難，所以應(yīng)注意分散難點(diǎn)。已學(xué)

過(guò)的離子、元素等知識(shí)是這節(jié)課的重要基礎(chǔ)，教學(xué)時(shí)注意引導(dǎo)學(xué)生循序漸進(jìn)，重

視學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生主動(dòng)地獲取知識(shí)；對(duì)于化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)

用等相對(duì)較難的知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)注重對(duì)解題方法的指導(dǎo)，并通過(guò)一定量的練習(xí)進(jìn)行鞏

固。

2.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算是學(xué)生第一次接觸化學(xué)計(jì)算，題目可千變?nèi)f化，有不少

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學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)的難度，加之課堂教學(xué)的內(nèi)容比較多，進(jìn)程比較快，學(xué)生練習(xí)的

時(shí)間相對(duì)較少，不利于部分后進(jìn)生對(duì)計(jì)算方法、格式的正確掌握和鞏固。解決問(wèn)

題的關(guān)鍵還是要讓學(xué)生掌握最基本的規(guī)律，然后在運(yùn)用中逐步完善，逐步提高。

千萬(wàn)不要拔苗助長(zhǎng)，也不要急于求成。

一、化學(xué)式

1．定義

2．意義(以水為例)

①表示一種物質(zhì)：水

宏

②表示該物質(zhì)的元素組成：水由氫、氧兩種元素

觀

組成

③表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子

微