2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版九年級(jí)期中必刷常考題之一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

第37頁（共37頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期中必刷?？碱}之一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制一．選擇題（共7小題）1．（2024秋?子洲縣期末）化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，小西抽到的考題是：“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液”，她的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl2．（2024秋?扶溝縣期末）過氧乙酸是一種高效的消毒劑，具有很強(qiáng)的殺菌能力?，F(xiàn)用20%的過氧乙酸溶液，稀釋配成0.5%的過氧乙酸溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．量取過氧乙酸溶液時(shí)俯視讀數(shù) C．配制時(shí)所用燒杯內(nèi)壁濕潤 D．配好的溶液裝瓶時(shí)有部分液體灑落在瓶外3．（2024秋?西山區(qū)校級(jí)期末）在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，操作過程如圖所示。下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)計(jì)算：需要水的體積為47mL B．玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平 C．操作判斷：正確的操作順序?yàn)椋孩堍蔻冖邰佗荩渲胁襟E③④有錯(cuò)誤 D．誤差分析：按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大4．（2024秋?長沙期末）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液都是無色的 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．實(shí)驗(yàn)室里常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率 D．配制氯化鈉溶液時(shí)，量取水的體積時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小5．（2025?濱州一模）某同學(xué)欲配制50g20%的氯化鈉溶液，操作過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中操作存在兩處錯(cuò)誤 B．量取水時(shí)，應(yīng)選用100mL量筒 C．實(shí)驗(yàn)過程中，若仰視量取水會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解6．（2024秋?徐州期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度約為1.18g?mL﹣1濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．配制的計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B．實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、酒精燈 C．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選擇100mL的量筒 D．量取水的體積為47.5mL7．（2024秋?雁塔區(qū)校級(jí)期末）在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種，下列說法不正確的是（）A．配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，裝瓶 B．計(jì)算出配制該溶液需要7.5g氯化鈉固體和42.5mL水 C．若稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，應(yīng)向右移動(dòng)游碼 D．量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大二．填空題（共8小題）8．（2024秋?廣饒縣期末）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)溫度為℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度等于丙物質(zhì)的溶解度；（2）圖中A點(diǎn)表示乙物質(zhì)在t1℃時(shí)的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）若甲的濃溶液中含有少量乙時(shí)，可以采用（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純甲；（4）將t2℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達(dá)到目的的是；A.蒸發(fā)溶劑B.降低溫度C.增加溶質(zhì)D.升高溫度（5）將t2℃時(shí)甲的飽和溶液100g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液，需加水的質(zhì)量為g；（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器配制500g10%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：①氯化鈉溶液中的微觀粒子有（填粒子符號(hào)）；②上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是。配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。9．（2024秋?海倫市期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液60克。（1）計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的體積是。（保留整數(shù)）（2）量取水時(shí)，需要選用的量筒的規(guī)格是。（從10mL、50mL量筒中選擇）（3）實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、量取、、裝瓶貼標(biāo)簽。10．（2024秋?鄭州期末）一粒好種，萬擔(dān)好糧。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。在實(shí)驗(yàn)室中選用如圖所示儀器，配制100g該氯化鈉溶液。（1）計(jì)算所需水的體積：mL（水的密度為1.0g/mL）。（2）配制過程中，還需要補(bǔ)充一種玻璃儀器（填儀器名稱）。（3）若其他操作正確，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。11．（2024?天津模擬）如表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1（1）20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為。（2）等質(zhì)量的氯化鈉和氯化鉀的飽和溶液，從80℃降溫至20℃的“冷凍結(jié)晶”過程中，析出的晶體較多的是。（3）60℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。（4）某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)A、B、C三種溶液，屬于飽和溶液的是?！九渲迫芤骸磕惩瑢W(xué)欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液（5）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為。（6）圖示實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒攪拌的目的是。（7）若燒杯中原來有水，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。12．（2024?沙依巴克區(qū)校級(jí)開學(xué)）某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是，需稱取氯化鈉g。（3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是（填序號(hào)），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（4）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（填序號(hào)）。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠（5）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液來配制此溶液，需要加入水的質(zhì)量g。13．（2024秋?滕州市期中）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，配制過程包括如下操作。請(qǐng)回答：（1）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是。（2）該實(shí)驗(yàn)量取水時(shí)，應(yīng)選擇（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）圖示中正確的操作順序?yàn)?。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素會(huì)造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。A．將稱量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，氯化鈉灑落B．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)C．托盤天平砝碼破損缺角D．配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液灑出（5）稱量氯化鈉固體質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A．增加適量氯化鈉固體B．減少砝碼C．減少適量氯化鈉固體D．添加砝碼14．（2024秋?宿遷月考）某實(shí)驗(yàn)小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液。操作如下：（1）量取水時(shí)需要的儀器有。（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。（3）如圖所示稱量氯化鈉的質(zhì)量為（質(zhì)量少于5g用游碼）；量取水的體積為；最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留整數(shù)）。（4）溶液中存在的微粒有（填化學(xué)符號(hào)）。（5）小組實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行反思總結(jié)，找到實(shí)驗(yàn)未成功的原因，并順利完成實(shí)驗(yàn)。為了吸取教訓(xùn)，請(qǐng)你判斷下列哪些操作一定會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。①試劑和砝碼位置放反了②溶質(zhì)不干燥③裝瓶時(shí)液體灑出④砝碼生銹了⑤量取液體時(shí)采取仰視方法讀數(shù)（6）完成標(biāo)簽的填寫。15．（2024秋?港南區(qū)期中）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：（1）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄓ米帜复?hào)表示）；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為g。（2）B中玻璃棒攪拌的目的是。（3）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期中必刷?？碱}之一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制參考答案與試題解析題號(hào)1234567答案CABCBAC一．選擇題（共7小題）1．（2024秋?子洲縣期末）化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，小西抽到的考題是：“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液”，她的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl【考點(diǎn)】溶液配制過程中的操作正誤的判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)固體試劑的取用方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取用固體粉末狀試劑時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸試劑，圖中瓶塞沒有倒放，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。C、量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。D、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024秋?扶溝縣期末）過氧乙酸是一種高效的消毒劑，具有很強(qiáng)的殺菌能力?，F(xiàn)用20%的過氧乙酸溶液，稀釋配成0.5%的過氧乙酸溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．量取過氧乙酸溶液時(shí)俯視讀數(shù) C．配制時(shí)所用燒杯內(nèi)壁濕潤 D．配好的溶液裝瓶時(shí)有部分液體灑落在瓶外【考點(diǎn)】溶液配制過程中的誤差分析．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確。B、量取過氧乙酸溶液時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的過氧乙酸溶液的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、配制時(shí)所用燒杯內(nèi)壁濕潤，會(huì)造成實(shí)際取用的水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、配好的溶液裝瓶時(shí)有部分液體灑落在瓶外，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯(cuò)誤操作，判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵。3．（2024秋?西山區(qū)校級(jí)期末）在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，操作過程如圖所示。下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)計(jì)算：需要水的體積為47mL B．玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平 C．操作判斷：正確的操作順序?yàn)椋孩堍蔻冖邰佗?，其中步驟③④有錯(cuò)誤 D．誤差分析：按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【考點(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，由各操作所需要使用的儀器，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝50g﹣3g＝47g（合47gmL），故選項(xiàng)說法正確。B、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，所需的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，托盤天平不是玻璃儀器，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序?yàn)椋孩堍蔻冖邰佗?，其中步驟③④有錯(cuò)誤，③俯視讀數(shù)，④中瓶塞沒有倒放，故選項(xiàng)說法正確。D、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024秋?長沙期末）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液都是無色的 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．實(shí)驗(yàn)室里常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率 D．配制氯化鈉溶液時(shí)，量取水的體積時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【考點(diǎn)】溶液配制過程中的誤差分析；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶液的用途及意義．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)溶液不都是無色的，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液的用途，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶液不都是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、實(shí)驗(yàn)室里常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，能增大反應(yīng)物的接觸面積，以提高反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說法正確。D、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解錯(cuò)誤操作對(duì)溶劑的影響、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2025?濱州一模）某同學(xué)欲配制50g20%的氯化鈉溶液，操作過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中操作存在兩處錯(cuò)誤 B．量取水時(shí)，應(yīng)選用100mL量筒 C．實(shí)驗(yàn)過程中，若仰視量取水會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解【考點(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)取用試劑時(shí)，瓶塞應(yīng)該倒放，天平稱量固體時(shí)，應(yīng)該左物右碼進(jìn)行分析；B、根據(jù)量筒量取液體應(yīng)該采用就近原則進(jìn)行分析；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中，若仰視量取水是，水的實(shí)際體積偏大進(jìn)行分析；D、根據(jù)溶解過程中，玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、取用試劑時(shí)，瓶塞應(yīng)該倒放，天平稱量固體時(shí)，應(yīng)該左物右碼，故A正確；B、量筒量取液體應(yīng)該采用就近原則，水的質(zhì)量是50g﹣50g×20%＝40g，合40mL，應(yīng)該用50mL的量筒，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)過程中，若仰視量取水時(shí)，水的實(shí)際體積偏大，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確；D、溶解過程中，玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解，故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、量取、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024秋?徐州期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度約為1.18g?mL﹣1濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．配制的計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B．實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、酒精燈 C．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選擇100mL的量筒 D．量取水的體積為47.5mL【考點(diǎn)】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，配制的計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法正確。B、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于進(jìn)行混勻操作，無需進(jìn)行加熱，無需使用酒精燈，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、設(shè)需要濃鹽酸的體積為x，則1.18g?mL﹣1×x×37%＝50g×5%，x≈5.7mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選擇10mL的量筒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，所需水的質(zhì)量為50g﹣1.18g?mL﹣1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?雁塔區(qū)校級(jí)期末）在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種，下列說法不正確的是（）A．配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，裝瓶 B．計(jì)算出配制該溶液需要7.5g氯化鈉固體和42.5mL水 C．若稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，應(yīng)向右移動(dòng)游碼 D．量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大【考點(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)指針偏向左邊，說明試劑質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽，故選項(xiàng)說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），故選項(xiàng)說法正確。C、若稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，說明試劑質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少左盤中的NaCl，直至天平平衡，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。二．填空題（共8小題）8．（2024秋?廣饒縣期末）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度等于丙物質(zhì)的溶解度；（2）圖中A點(diǎn)表示乙物質(zhì)在t1℃時(shí)的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）若甲的濃溶液中含有少量乙時(shí)，可以采用降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純甲；（4）將t2℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達(dá)到目的的是B；A.蒸發(fā)溶劑B.降低溫度C.增加溶質(zhì)D.升高溫度（5）將t2℃時(shí)甲的飽和溶液100g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液，需加水的質(zhì)量為100g；（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器配制500g10%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：①氯化鈉溶液中的微觀粒子有Na+、Cl﹣、H2O（填粒子符號(hào)）；②上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是燒杯。配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；用水稀釋改變濃度的方法；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）t1；（2）不飽和；（3）降溫結(jié)晶；（4）B；（5）100；（6）①Na+、Cl﹣、H2O；②燒杯；10%?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度等于丙物質(zhì)的溶解度；（2）圖中A點(diǎn)在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，所以表示乙物質(zhì)在t1℃時(shí)的不飽和溶液；（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大是，所以若甲的濃溶液中含有少量乙時(shí)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；（4）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t2℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，不能達(dá)到目的的是降低溫度，故選：B；（5）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是100g，所以甲的飽和溶液100g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液，需加水的質(zhì)量為100g×100g（6）①氯化鈉溶液中的微觀粒子有Na+、Cl﹣、H2O；②上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是燒杯；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。故答案為：（1）t1；（2）不飽和；（3）降溫結(jié)晶；（4）B；（5）100；（6）①Na+、Cl﹣、H2O；②燒杯；10%?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。9．（2024秋?海倫市期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液60克。（1）計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的體積是48mL。（保留整數(shù)）（2）量取水時(shí)，需要選用的量筒的規(guī)格是10mL。（從10mL、50mL量筒中選擇）（3）實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽?！究键c(diǎn)】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）48mL；（2）10mL；（3）混勻。【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則60g×5%＝x×6%，x＝50g，對(duì)應(yīng)體積＝50g÷1.04g/cm3≈48cm3（48mL）。（2）水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，則量取水的質(zhì)量為60g﹣50g＝10g（合10mL），量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，量取水需要選用的量筒的規(guī)格是10mL。（3）利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、量取水、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。故答案為：（1）48mL；（2）10mL；（3）混勻。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?鄭州期末）一粒好種，萬擔(dān)好糧。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。在實(shí)驗(yàn)室中選用如圖所示儀器，配制100g該氯化鈉溶液。（1）計(jì)算所需水的體積：84mL（水的密度為1.0g/mL）。（2）配制過程中，還需要補(bǔ)充一種玻璃儀器玻璃棒（填儀器名稱）。（3）若其他操作正確，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量來分析解答；（2）根據(jù)配制過程中，需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、藥匙、細(xì)口瓶和玻璃棒來分析解答；（3）根據(jù)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所取水的量偏大來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%＝16g，需要水的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g，則所需水的體積為84g÷1.0g/mL＝84mL；（2）配制過程中，需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、藥匙、細(xì)口瓶和玻璃棒，由題中所提供的儀器可知，還需要補(bǔ)充一種玻璃儀器是玻璃棒；（3）若其他操作正確，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所取水的量偏大，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是基礎(chǔ)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有知識(shí)結(jié)合題干的信息進(jìn)行解答。11．（2024?天津模擬）如表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1（1）20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g。（2）等質(zhì)量的氯化鈉和氯化鉀的飽和溶液，從80℃降溫至20℃的“冷凍結(jié)晶”過程中，析出的晶體較多的是氯化鉀。（3）60℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為137.3g。（4）某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)A、B、C三種溶液，屬于飽和溶液的是C?！九渲迫芤骸磕惩瑢W(xué)欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液（5）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為12g。（6）圖示實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉溶解。（7）若燒杯中原來有水，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度表格及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）36.0g；（2）氯化鉀；（3）137.3g；（4）C；（5）12g；（6）加速氯化鈉溶解；（7）減小?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）通過分析表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況大于氯化鈉的溶解度受溫度的影響情況，因此將相同質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從80℃降溫到20℃，氯化鉀析出晶體較多；（3）60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.3g，在該溫度下，將40g氯化鈉固體加入到100g水中，只能溶解37.3g氯化鈉，所得溶液的質(zhì)量為100g+37.3g＝137.3g；（4）40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g，則A、B溶液是不飽和溶液；C溶液100g水中加入了36g氯化鉀，20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34.0g，則C溶液為飽和溶液C；（5）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為120g×10%＝12g；（6）圖示實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉溶解；（7）若燒杯中原來有水，會(huì)造成溶劑的質(zhì)量偏大，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小。故答案為：（1）36.0g；（2）氯化鉀；（3）137.3g；（4）C；（5）12g；（6）加速氯化鈉溶解；（7）減小?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度表來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。12．（2024?沙依巴克區(qū)校級(jí)開學(xué)）某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰埽ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是①。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉3g。（3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是C（填序號(hào)），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（4）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是AD（填序號(hào)）。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠（5）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液來配制此溶液，需要加入水的質(zhì)量25g?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3；（3）C；液體凹液面的最低處；（4）AD；（5）25?！痉治觥浚?）根據(jù)配制溶液的正確順序進(jìn)行分析；根據(jù)托盤天平的正確使用方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)量筒的使用方法及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析；（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解和裝瓶，所以正確操作順序?yàn)椋孩冖佗茛邰?；在用托盤天平稱量固體試劑時(shí)應(yīng)左物右碼，所以圖中①是錯(cuò)誤的；（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；需稱取氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%＝3g；需要水的質(zhì)量為：50g﹣3g＝47g，水的體積為：47g÷1g/mL＝47mL；（3）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應(yīng)選C；讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；（4）A．氯化鈉固體不純，使氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A正確；B．砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)槿芤菏蔷坏?，穩(wěn)定的，所以裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)溶液的濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，使水的質(zhì)量偏大，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；（5）設(shè)需要12%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：50g×6%＝12%×x，解得x＝25g。需要加入水的質(zhì)量為50g﹣25g＝25g。故答案為：（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3；（3）C；液體凹液面的最低處；（4）AD；（5）25?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制實(shí)驗(yàn)，涉及實(shí)驗(yàn)操作步驟、儀器使用、質(zhì)量計(jì)算、誤差分析以及溶液稀釋計(jì)算等多個(gè)方面。在解答這類問題時(shí)，要熟練掌握溶液配制的各個(gè)環(huán)節(jié)，理解每個(gè)操作的目的和注意事項(xiàng)，通過準(zhǔn)確的計(jì)算和合理的分析來解決問題。同時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，提高實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性和規(guī)范性。13．（2024秋?滕州市期中）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，配制過程包括如下操作。請(qǐng)回答：（1）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。（2）該實(shí)驗(yàn)量取水時(shí)，應(yīng)選擇50mL（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）圖示中正確的操作順序?yàn)锳。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素會(huì)造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AC。A．將稱量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，氯化鈉灑落B．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)C．托盤天平砝碼破損缺角D．配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液灑出（5）稱量氯化鈉固體質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)C。A．增加適量氯化鈉固體B．減少砝碼C．減少適量氯化鈉固體D．添加砝碼【考點(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C?！痉治觥浚?）根據(jù)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解進(jìn)行分析；（2）根據(jù)量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則進(jìn)行分析；（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析；（4）A、根據(jù)將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，NaCl灑落，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小進(jìn)行分析；B、根據(jù)量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小進(jìn)行分析；C、根據(jù)托盤天平砝碼破損缺角會(huì)導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小進(jìn)行分析；D、根據(jù)配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液濺出，溶液具有均一性進(jìn)行分析；（5）根據(jù)稱量氯化鈉固體質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤物品質(zhì)量偏大，故應(yīng)減少物品質(zhì)量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（2）氯化鈉質(zhì)量為50g×6%＝3g，所需水的體積為50g-3（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以步驟是④②⑤①③，故選：A；（4）A、將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，NaCl灑落，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；B、量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；C、托盤天平砝碼破損缺角會(huì)導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D、配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液濺出，溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；故選：AC；（5）稱量氯化鈉固體質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤物品質(zhì)量偏大，故應(yīng)減少物品質(zhì)量；故選：C。故答案為：（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，但卻訓(xùn)練了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，解答本題需要熟悉配制溶液的基本步驟，知道溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算方法，能正確分析錯(cuò)誤操作造成的后果。14．（2024秋?宿遷月考）某實(shí)驗(yàn)小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液。操作如下：（1）量取水時(shí)需要的儀器有量筒、膠頭滴管。（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率。（3）如圖所示稱量氯化鈉的質(zhì)量為6g（質(zhì)量少于5g用游碼）；量取水的體積為86mL；最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%（結(jié)果保留整數(shù)）。（4）溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O（填化學(xué)符號(hào)）。（5）小組實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行反思總結(jié)，找到實(shí)驗(yàn)未成功的原因，并順利完成實(shí)驗(yàn)。為了吸取教訓(xùn)，請(qǐng)你判斷下列哪些操作一定會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?、冖?。①試劑和砝碼位置放反了②溶質(zhì)不干燥③裝瓶時(shí)液體灑出④砝碼生銹了⑤量取液體時(shí)采取仰視方法讀數(shù)（6）完成標(biāo)簽的填寫?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）量筒、膠頭滴管；（2）攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；（3）6g；86mL；7%；（4）Na+、Cl﹣、H2O；（5）②⑤；（6）?！痉治觥浚?）根據(jù)儀器的用途來分析；（2）根據(jù)儀器的用途來分析；（3）根據(jù)天平的使用方法、溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來分析；（4）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析；（5）根據(jù)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因來分析；（6）根據(jù)標(biāo)簽的寫法來分析?！窘獯稹拷猓海?）量取水時(shí)需要的儀器有量筒和膠頭滴管；故答案為：量筒、膠頭滴管；（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；故答案為：攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；（3）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×14%＝14g，需要水的質(zhì)量為100g﹣14g＝86g，水的體積為86g÷1g/mL＝86mL，若稱量氯化鈉時(shí)，砝碼與試劑的位置放顛倒了（質(zhì)量少于5g用游碼），則氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為10g﹣4g＝6g，則最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g6g+86g×100%≈7%；故答案為：（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，則溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案為：Na+、Cl﹣、H2O；（5）①溶質(zhì)和砝碼位置放反了，若使用了游碼，則稱量溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；若沒有使用游碼，則稱量的溶質(zhì)質(zhì)量沒有影響，即對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，故不合題意；②溶質(zhì)不干燥導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶劑的質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；③裝瓶時(shí)液體灑出對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，故不合題意；④砝碼生銹了會(huì)導(dǎo)致稱量的試劑質(zhì)量偏大，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故不合題意；⑤量取液體時(shí)采取仰視方法讀數(shù)導(dǎo)致量取的水偏多，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；故答案為：②⑤；（6）標(biāo)簽上只需要標(biāo)注溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即；故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟與注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2024秋?港南區(qū)期中）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：（1）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB（用字母代號(hào)表示）；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是砝碼與試劑的位置放反了；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為18.5g。（2）B中玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）ECADB；砝碼與試劑的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶質(zhì)質(zhì)量。【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)B是溶解操作，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶液稀釋的原理，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了。若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為15g+3.5g＝18.5g。（2）B是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。故答案為：（1）ECADB；砝碼與試劑的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶質(zhì)質(zhì)量?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．溶液的概念、組成及其特點(diǎn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況；以及對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，對(duì)于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑．”2．溶液的用途及意義【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液在化學(xué)、生物和工業(yè)領(lǐng)域中具有廣泛的應(yīng)用和重要意義。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中，溶液常用于加速化學(xué)反應(yīng)。例如，在進(jìn)行某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)，將兩種固體溶解成溶液并混合，通過振蕩或攪動(dòng)可以顯著加快反應(yīng)速率。溶液對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)有重要作用。動(dòng)物攝取食物中的養(yǎng)分后，必須經(jīng)過消化過程將其轉(zhuǎn)化為溶液形式才能被吸收利用。植物也依賴于溶液中的養(yǎng)分進(jìn)行光合作用和其他生命活動(dòng)。許多藥物以溶液的形式存在，如生理鹽水用于補(bǔ)水和維持人體滲透壓，碘酒溶液用于傷口消毒等。此外，溶液還可以制成口服、眼用、耳用和局部用藥，用于治療各種疾病。農(nóng)藥和化肥通常配制成溶液使用，以便于均勻施撒，提高效果。日常生活中常見的溶液包括鹽水、糖水、食醋、碘酒等，這些溶液在烹飪、清潔等方面都有廣泛應(yīng)用。例如，醋酸溶液可用于食用，小蘇打溶液可用于蒸饅頭。在工業(yè)生產(chǎn)中，溶液用于各種化學(xué)處理和工藝過程。例如，電解液在電池中提供反應(yīng)環(huán)境，并通過離子在電場(chǎng)作用下實(shí)現(xiàn)放電過程。氫氧化鈉溶液作為洗滌液廣泛應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)清洗中。水溶液在地球表面的侵蝕和沉積過程中起著關(guān)鍵作用。海洋作為全球化學(xué)儲(chǔ)庫，儲(chǔ)存了許多具有地質(zhì)意義的物質(zhì)，并調(diào)節(jié)氣候、支持地球上的生命?？傊?，溶液不僅在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，還在我們的日常生活中扮演著不可或缺的角色。其均一、穩(wěn)定的特性使其成為各種應(yīng)用的基礎(chǔ)，無論是在加速化學(xué)反應(yīng)、支持生物體生理活動(dòng)還是在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)和環(huán)境保護(hù)中都具有不可替代的重要性?！久}方向】該考點(diǎn)通常是通過溶液在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用，考查溶液的用途，題型主要是選擇題、填空題，難度不大。例如：溶液具有廣泛的用途，下列用途不屬于溶液用途的是（）A、實(shí)驗(yàn)室用于反應(yīng)B、農(nóng)業(yè)上配制營養(yǎng)液C、洗滌劑清洗油污D、醫(yī)療上配制生理鹽水解答此題要知道溶液的用途，一定是物質(zhì)之間混合能形成溶液，而洗滌劑對(duì)油污是乳化作用，不是溶解作用，故不屬于溶液的用途?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，要明確溶液的特點(diǎn)，溶液具有均一性和穩(wěn)定性，這是溶液應(yīng)用的基礎(chǔ)；其次要知道配成溶液后可以使其中的微觀粒子均勻混合，運(yùn)動(dòng)速率提高，從而可以促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．4．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．5．固體溶解度曲線及其作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時(shí)，還要特別注意以下兩點(diǎn)：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識(shí)，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．6．固體溶解度表格及其作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體溶解度表格是化學(xué)領(lǐng)域中一個(gè)重要的工具，它列出了不同物質(zhì)在特定溶劑中的溶解度數(shù)據(jù)。這些數(shù)據(jù)通常以每100克溶劑中可以溶解的固體質(zhì)量（單位：g）來表示，并且會(huì)隨著溫度的變化而變化。固體溶解度表格是一個(gè)重要的科學(xué)工具，溶解度表可以幫助學(xué)生預(yù)測(cè)不同化學(xué)物質(zhì)在溶液中的行為。例如，通過查閱溶解度表，可以判斷某種物質(zhì)是否容易在特定條件下溶解。固體溶解度表格是幫助學(xué)生理解溶解現(xiàn)象和相關(guān)物理性質(zhì)的重要工具。通過學(xué)習(xí)如何查閱和使用溶解度表，學(xué)生可以更好地掌握常見的物質(zhì)的溶解性，對(duì)于判斷常見的酸、堿、鹽在水中能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有著重要的幫助?！久}方向】該知識(shí)點(diǎn)主要是通過給出的固體溶解度表格，查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)，或是判斷形成溶液的質(zhì)量以及溶液的狀態(tài)，從而考查學(xué)生利用表格解決問題的能力?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要會(huì)利用表格查出相應(yīng)的數(shù)據(jù)，知道溶解度的概念，其次要能判斷一定量的水中最多溶解固體的質(zhì)量，從而判斷溶液是否飽和。例題：20℃時(shí)，向2個(gè)盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合溶解度表格回答問題：溫度/℃01020304050溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.6KNO313.320.931.645.863.985.5（1）上述實(shí)驗(yàn)中，所形成的溶液為飽和溶液的是（填“KNO3”或“KCl”）溶液。（2）將上述溶液分別加熱至50℃（忽略實(shí)驗(yàn)過程中水的損失）最終形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列式不計(jì)算）。解析：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，20℃時(shí)，KCl的溶解度為34.0g，而KNO3的溶解度為31.6g，故20℃時(shí)，向2個(gè)盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，KNO3溶解不了，會(huì)有剩余，故形成的是飽和溶液；將上述溶液分別加熱至50℃，固體都會(huì)全部溶解掉，故形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7．利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】使溶解在水中的物質(zhì)析出，可以采用結(jié)晶的方法，對(duì)于溶解度隨溫度升高變化較大的物質(zhì)（如KNO3），通常采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法析出晶體，對(duì)于溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)（如NaCl），通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法析出晶體。分離混合物的方法有多種，結(jié)晶法可以用于分離可溶性固體混合物，主要是利用混合物中各物質(zhì)在一定溫度下溶解度的差異以及隨溫度的變化特點(diǎn)進(jìn)行?！久}方向】該考點(diǎn)主要是通過溶解度曲線中物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，考查溶解度隨溫度變化不同的物質(zhì)的分離方法。該類題目主要出現(xiàn)在選擇題中，填空題中也有所涉及?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，關(guān)鍵是看混合物中主要物質(zhì)的溶解度變化特點(diǎn)，采用的結(jié)晶法就是使該物質(zhì)易于結(jié)晶的方法，比如KNO3中混有少量的NaCl，KNO3的溶解度隨溫度升高增大明顯，故采用降溫結(jié)晶的方法；NaCl中混有少量的KNO3，NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。例題：我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A.t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%B.t1℃時(shí)，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60gC.將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.當(dāng)NaCl溶液中混有少量Na2CO3時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液法提純NaCl解析：解：A、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26..5%，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為21.8g，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后，碳酸鈉完全溶解，得到溶液的質(zhì)量為60g，故B正確；C、在溫度低于t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱慕M成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故C錯(cuò)誤；D、在溫度低于t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則當(dāng)NaCl溶液中混有少量Na2CO3時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故D錯(cuò)誤。8．溶液配制過程中的操作正誤的判斷【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體配制溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，利用天平稱取固體時(shí)要注意左物右碼，天平左右兩盤要放質(zhì)量等大的紙片，如果稱取的是具有腐蝕性的固體比如氫氧化鈉，則需要在燒杯中稱?。涣咳∷畷r(shí)要注意讀數(shù)的方法是視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變；溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，攪拌時(shí)要使用玻璃棒，不能用溫度計(jì)。【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過圖示分析配制的操作是否正確，涉及的題型有選擇題、填空題?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確各儀器的使用方法以及實(shí)驗(yàn)的正確操作，其次要會(huì)分析錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。例題：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液并且進(jìn)行稀釋的操作中正確的是（）A.稱取氫氧化鈉B.量取蒸餾水C.溶解氫氧化鈉D.加水稀釋配制好的溶液解析：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。B、量取液體讀數(shù)時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。C、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。D、加水稀釋配制好的溶液，將水沿器壁緩慢倒入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。9．溶液配制過程中的誤差分析【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液配制的過程中，一些操作上的問題可能會(huì)引起所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量增大、溶劑質(zhì)量減小會(huì)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，常見的原因有托盤左側(cè)沒放紙右盤放紙、砝碼銹蝕、天平指針向右偏轉(zhuǎn)沒調(diào)零九開始稱量，量取水時(shí)俯視讀數(shù)、向燒杯中倒水時(shí)有水灑出等；溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶劑質(zhì)量增大會(huì)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，常見的原因有藥品不純、左碼右物稱量并用游碼、向燒杯加固體時(shí)灑落、溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶、天平指針偏左沒調(diào)零就開始稱量、砝碼缺角、左盤加紙右盤沒加、量取水時(shí)仰視讀數(shù)、燒杯內(nèi)壁有水、試劑瓶?jī)?nèi)壁有水?！久}方向】該考點(diǎn)命題方向主要是溶液配制過程的錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題。【解題方法點(diǎn)撥】解答此類題目，要明確溶質(zhì)質(zhì)量增大、溶劑質(zhì)量減小會(huì)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶劑質(zhì)量增大會(huì)導(dǎo)致溶