金屬的化學性質-九年級化學人教版（2024）下冊

金屬的化學性質1.金屬的化學性質(1)金屬與氧氣反應①規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物②大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動性有關。金屬活動性由強逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1.金屬的化學性質(1)金屬與氧氣反應③常見金屬與氧氣的反應條件金屬反應的化學方程式現(xiàn)象常溫下鋁4Al＋3O2===2Al2O3（鋁耐腐蝕的原因）緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜點燃或加熱鎂發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體不反應金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應（“真金不怕火煉”）2Mg＋O22MgO點燃1.金屬的化學性質(2)金屬與鹽酸、稀硫酸反應①規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣（置換反應）②反應發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在氫之前。③常見金屬與酸的反應金屬稀酸現(xiàn)象化學方程式鎂(Mg)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑稀硫酸Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鐵(Fe)稀鹽酸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀硫酸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑1.金屬的化學性質(3)金屬與鹽溶液反應①規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（置換反應）②反應發(fā)生的條件a.必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)；b.反應中鹽必須可溶。1.金屬的化學性質(3)金屬與鹽溶液反應③常見金屬與鹽溶液的反應金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應的化學方程式鐵與硫酸銅鐵表面有紅色物質附著，溶液由藍色變成淺綠色Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu銅與硝酸銀銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag1.金屬的化學性質置換反應①定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫做置換反應。②通式：A＋BC→B＋AC。③特點：置換反應中一定存在化合價變化的元素。

2.金屬活動性順序(1)常見金屬的活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu【巧學妙記】金屬活動性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤”。2.金屬活動性順序(2)金屬活動性順序的判斷判斷方法結論金屬活動性順序金屬位置越靠前，活動性越強反應現(xiàn)象與酸反應能與酸反應的金屬活動性比不能與酸反應的金屬活動性強與鹽溶液反應該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強自然界中的存在形式以化合態(tài)形式存在的比以單質形式存在的金屬活動性強化學方程式（置換反應）反應物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性強2.金屬活動性順序(3)金屬活動性順序的探究根據(jù)金屬能否與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）、鹽溶液反應探究金屬活動性順序。判斷方法操作方法現(xiàn)象與結論金屬能否與氧氣反應及反應的難易程度將金屬與氧氣反應，觀察反應能否發(fā)生、反應條件、反應的劇烈程度能與氧氣反應的金屬比不與氧氣反應的金屬活動性強；能發(fā)生反應的，反應條件越簡單，反應越劇烈，則金屬的活動性越強2.金屬活動性順序(3)金屬活動性順序的探究根據(jù)金屬能否與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）、鹽溶液反應探究金屬活動性順序。判斷方法操作方法現(xiàn)象與結論金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）反應及反應的劇烈程度將金屬放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，觀察是否產(chǎn)生氣體及反應的劇烈程度有氣體產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動性順序中位于氫前，否則位于氫后；相同條件下，反應越劇烈，說明金屬的活動性越強2.金屬活動性順序(3)金屬活動性順序的探究根據(jù)金屬能否與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）、鹽溶液反應探究金屬活動性順序。判斷方法操作方法現(xiàn)象與結論金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應將金屬放入某種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是否有另一種金屬析出及溶液顏色的變化）如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明放入金屬的活動性較鹽中金屬的活動性強，否則相反2.金屬活動性順序(3)金屬活動性順序的探究驗證三種金屬活動性順序的實驗設計方案。首先將要驗證的金屬按其活動性由強到弱的順序進行排列，然后選出適當?shù)脑噭┻M行操作，最后得出結論。①所選試劑:a.“鹽金鹽”，即排序后，選用兩端金屬的鹽溶液和中間金屬的單質。b.“金鹽金”，即排序后，選用兩端金屬的單質和中間金屬的鹽溶液。c.“配酸”，即選用適當?shù)慕饘賳钨|、稀酸溶液和鹽溶液。2.金屬活動性順序(3)金屬活動性順序的探究驗證三種金屬活動性順序的實驗設計方案。首先將要驗證的金屬按其活動性由強到弱的順序進行排列，然后選出適當?shù)脑噭┻M行操作，最后得出結論。②操作方法：把金屬單質放入鹽溶液（或稀酸溶液）中，根據(jù)不同的反應現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序。2.金屬活動性順序(4)金屬活動性順序的應用①用于判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。②判斷置換反應能否發(fā)生及反應的劇烈程度。a.位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應，且位置越靠前，反應越劇烈；排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。b.位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。2.金屬活動性順序(4)金屬活動性順序的應用③根據(jù)金屬與鹽溶液反應的情況，判斷濾液和濾渣的成分。將多種金屬放入一種金屬的鹽溶液中或將一種金屬放入多種金屬的混合鹽溶液中時，反應除遵守“前換后”的原則外，還遵循“遠距離先置換（間隔越遠，越優(yōu)先反應）”的規(guī)律?！纠?】把一定量鎂粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列情況不可能的是（）A.濾渣只含有Cu、Zn

B.濾液中的溶質只含有ZnSO4C.濾渣含有Cu、Zn、Mg

D.濾液中的溶質只含有MgSO4BMg＋CuSO4＝MgSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑【例2】現(xiàn)有質量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動性順序為（）A.Z＞Y＞Cu＞XB.Z＞Cu＞Y＞XC.Y＞Z＞X＞CuD.Y＞Z＞Cu＞XAY＞Cu＞XZ＞Y1.[2022·濟寧真題]相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量、相同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下列說法正確的是（）A.金屬鋅反應速率最大B.金屬鋅的活動性最強C.金屬鎂生成氫氣質量最多D.金屬鐵消耗稀硫酸質量最多C2.[2022·海南真題]為驗證Zn、Cu和Ag三種金屬的活動性順序，設計的下列實驗方案能達到目的的是（）A.將Zn、Cu分別加入AgNO3溶液中B.將Zn、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中C.將Zn、Ag分別加入CuSO4溶液中D.將Zn分別CuSO4、AgNO3溶液中C3.鎵(Ga)是化學史第一個先從理論預言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學元素。(1)鎵元素在化合物中常顯＋3價，硫酸鎵的化學式是__________。(2)為了探究金屬鎵在常見金屬中的活動性順序。將金屬鎵放入足量的稀硫酸中，觀察到鎵表面有氣泡產(chǎn)生并完全溶解，據(jù)此可得到的結論是______________________________________。(3)若要進一步探究金屬鎵在常見金屬中的活動性順序，下列實驗有必要做的是_______（填編號）。A.將金屬鎵放入硫酸銅溶液中B.將金屬鎵放入硫酸亞鐵溶液中C.將金屬鎵放入稀鹽酸中Ga2(SO4)3在金屬活動性順序表中鎵位于氫的前邊B3.鎵