河南省H20高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年2025屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1N:14O:16Cu:64Sn一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是飾(粵繡)(白斬雞)(車輦)3CO?個(gè)。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：B.N?分子中含有2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)堿時(shí)，甲可能是NaAlO?B.若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí)，甲可能是NH?C.若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是FeCl?D.若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是CO?丙丁丙丁甲A.圖甲：驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性C.圖丙：萃取分離碘水中的碘D.圖丁：測定CH?COOH溶液濃度5.從牡丹中提取的丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它可以緩解骨關(guān)節(jié)引起的疼痛。下列關(guān)于丹皮酚的說法錯(cuò)誤的是A.所有碳原子可能共平面B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S?O}-+2Cl?+3H?O=—2SO?-+4Cl-+6H+半徑依次增大，分屬于兩個(gè)不同的周期；基態(tài)X原子核外s能級與p能級電子數(shù)之子數(shù)的一半。下列說法錯(cuò)誤的是C.復(fù)合石墨電極表面，放電時(shí)析出H?,充電時(shí)析出N?D.充電時(shí)，每生成3molZn,陽極室溶液質(zhì)量減少28g選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A用pH計(jì)分別測定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH?COONH?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A用pH計(jì)分別測定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH?COONH?溶液的pH,NaCIO酸性：CH?COOH>HCIOD.化合物Y?O?中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2B氧化性：Ag+>Fe3+向Fe(NO?)?和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNOB氧化性：Ag+>Fe3+向Fe(NO?)?和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO?溶液，溶液出現(xiàn)血紅色C兩支試管分別加入2mL0.5mol·L-1CuCl?溶液，一支試管置于熱水浴中，溶液呈綠色C兩支試管分別加入2mL0.5mol·L-1CuCl?溶液，一支試管置于熱水浴中，溶液呈綠色升高溫度，平衡向生成[CuCl?]2-方向移動D反應(yīng)后的固體中不存在數(shù)滴KSCN溶液，溶液末變紅B.每生成1molD反應(yīng)后的固體中不存在數(shù)滴KSCN溶液，溶液末變紅C.1L1molFeCl?的水溶液中Fe3+數(shù)目為NAD.1LpH=11的NaClO溶液中OH-的數(shù)目為1×10-3NA12.從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋錯(cuò)誤的是圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是C.1molN?H?可處理水中1molO?電源陰EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(離),子)電源陰EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(離),子)10.我國科學(xué)家研發(fā)了一種具有“氨氧其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH-選項(xiàng)實(shí)例解釋A將95%乙醇加入Cu(NH?)?SO?溶液中析出深藍(lán)色晶體乙醇極性較小，降低了Cu(NH?)?SO?的溶解度B顯變化CDNA中堿基A與T、G與C的互D熔點(diǎn)：C?H?NH?NO?<NH?NO?引入乙基減弱了離子間的相互作用13.NO?(g)+CO(g)—CO?(g)+NO(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示。一定一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是A.向密閉容器中通入1molNO?(g)與1molCO(g)充分反應(yīng)放出234kJ熱量14.常溫下，向0.1000mol/L二元酸H?X溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液中的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該滴定過程若選擇單一指示劑，最好選擇甲B.常溫下H?X第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(15分)廣西是我國重要的錫礦產(chǎn)地。該地錫礦主要成分為SnO?(含PbS、CuFeS?等雜質(zhì)),錫的一種冶煉工藝流程如圖1所示：(3)PbO可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性配離子[PbCl?]2-,該反應(yīng)液中存在PbCl?(s) Fe(OH)?的Kp為2.8×10-9,若濾液中c(Fe3+)為0.0028mol·L-1,則Fe3+開始沉淀的pH值為(6)灰錫是金剛石型立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知錫晶胞的邊長為anm,則灰錫的密度為g·cm-3(NA o16.(15分)生產(chǎn)印刷電路板所用的蝕刻液成分為[Cu(NH?)?]Cl?、NH?Cl、NH?·(1)蝕刻反應(yīng)原理為Cu+[Cu(NH?)?]Cl?——2[Cu(NH?)?]Cl。蝕刻過程中(2)利用蝕刻廢液可制備Cu?(OH)?CO?。取一定量蝕刻廢液和稍過量的Na?CO?十②圖中裝置X的作用是o③檢驗(yàn)Cu?(OH)?CO?固體是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是(4)利用蝕刻廢液還可制備Cu?O(產(chǎn)品中會混有CuO)。測定產(chǎn)品中Cu?O純度的·L-1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，消耗Na?S?O?溶液40.00mL。①控制溶液pH為2～9之間原因是o③樣品中Cu?O的純度為(計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)。常使用輝鉬礦(主要成分為MoS?)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：則2MoS?(s)+7O?(g)=2MoO?(s)+4SO?(g)的(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS?(g)和1.5molO?(g),若僅發(fā)生反應(yīng)：的80%,則0~5min內(nèi)，S?(g)的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量MoS?和O?,僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS?(s)+7O?(g)5050PS3②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為(4)C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為9:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基②不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H?(6)以乙醇為原料制備CH?(CH?)?CHO的合成路線如下：1.C嶺南非遺服飾(粵繡)的主要成分為植物纖維或動物纖維，即有機(jī)高分子化合物，A與硅酸鹽無關(guān)；白斬雞的主要成分為油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物，B與硅酸鹽無關(guān)；客家圍屋的墻、瓦是以硅酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C與硅酸鹽有關(guān)；制造馬車的材料有木材和金屬，分別屬于纖維素、金2.D碳原子的原子序數(shù)為6,其基態(tài)電子排布式為1s22s22p2,基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示電子式為K+:s:2K+,C錯(cuò)誤;CO?對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，是直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型3.D由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲可與丁連續(xù)反應(yīng)生成乙、丙，甲也可與丙直接反應(yīng)生成乙，據(jù)此分析回答問題。若甲是NaAlO?,丁為一元強(qiáng)堿即NaOH,而誤；當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí)，若甲是NH?,則甲為反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤；當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，甲為Cl?,與Fe反應(yīng)直接生成FeCl?,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯(cuò)誤；當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，甲可為C,乙為CO,丁為O?,CO和O?反應(yīng)生成CO?,丙為CO?,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。4.A加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不易分解，小試管中受熱溫度低，為驗(yàn)證二者的穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，A正確；容量瓶不能用來稀釋液體，濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；分液過程中，分液漏斗下端尖嘴口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，C錯(cuò)誤；應(yīng)使用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，不能使用酸式滴定管裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。5.C苯環(huán)及其帶有的酮基(-COCH?)均為平面結(jié)構(gòu)，甲氧基(-OCH?)所帶的那個(gè)碳盡管為sp3雜化，但在高中化學(xué)層面通常認(rèn)為整個(gè)分子骨架的碳原子可以近似共平面，A正確；酚羥基使苯環(huán)位活化，能夠與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；從結(jié)構(gòu)看，丹皮酚為酚類化合物，酚羥基雖有一定酸性，但一般“酚”并不足以將碳酸鹽中的CO?置換Na?CO?反應(yīng)放出CO?),C錯(cuò)誤；丹皮酚分子中酚羥基與酮羰基在鄰位，可形成分子內(nèi)氫鍵，同時(shí)酚羥基還能與其它分子間形成氫鍵，D正確。6.C酸性KMnO?中Mn元素化合價(jià)為+7價(jià)，具有強(qiáng)CO?,Mn元素被還原為+2價(jià)的Mn2+,根據(jù)電子知該反應(yīng)的離子方程式為2MnO?+5H?C?O?+鉀K,[Fe(CN)?]能夠與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)?]3-——KFe[Fe(CN)?]↓,B正確；Cl?具有強(qiáng)性，會將S.O-氧化為SO-,Cl,被還原為C1-,S?O-溶液顯堿性，在酸性環(huán)境中不能大量共存，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合離子共存及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為K?Cr?O溶液被還原為Cr3+,據(jù)電子守恒、電荷守離子方程式為3CH?CH?OH+2Cr?O-+16H+=7.AX、W、Z、Y的原子半徑依次增大，分屬于兩個(gè)不同的周期，基態(tài)X原子核外s能級與p能級電子成對電子數(shù)為4,則Z為Fe元素；Y的最外層電X相鄰，則W為C元素，據(jù)此解答。W的最簡單分子質(zhì)量最小氫化物為甲烷，其分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正電中心與負(fù)電中心重合，屬于非態(tài)的金屬晶體，鐵的原子半徑小于鉀、且價(jià)電子數(shù)多于鉀，金屬鍵強(qiáng)于鉀，則鐵的熔點(diǎn)高于鉀，所以三種單質(zhì)中鐵的熔點(diǎn)最高，B正確；氮原子的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以X的第一電離過氧化鉀由鉀離子和過氧根離子構(gòu)成，化合物Y?O?中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2,D正確。8.BNa?FeO?具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，故可殺菌消的變化可知，每生成1molNa?FeO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA,B正確；Fe3+水解反應(yīng)1L1molFeCl?的水溶液中Fe3+數(shù)目為小于NA,C錯(cuò)誤；溶液溫度未知，K。的數(shù)值不能確定，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。9.A自由氨分子中存在一對孤對電子，在配合物[CuCNH試為公中，由于氨的孤對電子與金屬原子配位，氮上孤對電子對鍵的排斥力減弱，反而價(jià)層電子排布式為3d",Cu+價(jià)層電子排布式為配體為NH?,配位數(shù)為4,D正確。鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子與氫氧根離子結(jié)合生成[Zn(OH)。]2-,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH?-2e—[Zn(OH):]-,復(fù)合石墨是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H?O+2e極反應(yīng)為2NH?·H?O-6e+6OH——N?個(gè)+8H?O,Zn是陰極，電極反應(yīng)為[Zn(OH)]2+2e——Zn+4OH,據(jù)此分析解題。由分析[Zn(OH)+]2,A正確；充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為2mol電子時(shí)，生成4molOH,有2molOH透過陰離子交換膜移向右側(cè)，故陰極室電解質(zhì)溶合石墨電極表面，放電時(shí)析出H?,充電時(shí)析出電子，陽極生成1mol氮?dú)?，同時(shí)會有6molOH透過陰離子交換膜移向陽極室，故陽極室質(zhì)量增加6mol×17g/mol-28g=74g,D錯(cuò)誤。11.C醋酸銨中醋酸根離子、銨根離子均會水解，而次氯酸鈉中只有次氯酸根離子水解，故NaClO溶錯(cuò)誤；酸性條件下，亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，鐵離子使得KSCN溶液變紅色，故不能說明色)+4Cl-=[CuCl]-(黃色)+4H?O,一支試管置于熱水浴中，溶液呈綠色，黃色和藍(lán)色混合出現(xiàn)綠色，說明升高溫度，平衡向生成[CuCl]2-方向移動，C正確；鐵絲和水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O,Fe?O和稀硫酸反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，過量鐵會將鐵離子還原為亞鐵離子，滴加KSCN溶液不變紅，不能說明反應(yīng)后的固體中不存在Fe3+,D錯(cuò)誤。12.B將95%乙醇加入Cu(NH?)?SO?溶液中析出深藍(lán)色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減小，降低了Cu(NH?)SO?的溶解度，A正確；焰色試驗(yàn)是金屬單質(zhì)或離子的電子在吸收能量后，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)頻率若在可見光頻率范圍內(nèi)，則金屬表現(xiàn)為有焰色。鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化，并不是鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒有發(fā)生躍遷，而是放出的光子頻率不在可見光頻率范圍內(nèi)，B互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的，C正確；硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個(gè)H被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用，所以熔點(diǎn)：C?H?NH?NO?<NH?NO?,D正確。13.B由題圖1中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)為NO?(g)+CO(g)368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molNO?(g)與1molCO(g)不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量小于234kJ,A錯(cuò)誤；反應(yīng)NO?(g)+CO(g)一CO?(g)+N=-234kJ·mol?1為放熱反應(yīng)，若X表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，CO?的物質(zhì)的量濃度示CO的起始濃度，增大c(CO),平衡正向移動，NO?的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象所示信息不符，C錯(cuò)誤；若X表示反應(yīng)時(shí)間，由于混合氣體總質(zhì)量不變，且密閉容器容積固定，則混合氣體的密度始14.B甲基橙的變色范圍是3.1～4.4,而根據(jù)滴定曲線可知，H?X被完全中和生成Na?X時(shí)溶液pH約為9,因此不能使用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；由圖可知常溫下當(dāng)c(H?X)=c(HX)時(shí)，溶液pH=4.35,c(H+)=10-4.35mol/L,H?X的第一步電離平衡常數(shù)=10-4.35,數(shù)量級為10-?,B正確；c點(diǎn)c(X2-)=c(HX-),據(jù)c點(diǎn)坐標(biāo)可計(jì)算出HX-的電離平衡常數(shù),而10-9.65<K2,說明HX-的電離程度大于水解程度，且HX-電離程度也很小，故NaHX溶液中隨著NaOH溶液的加入，溶液中酸電離出的H+逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，故水的電離15.(1)增大與空氣的接觸面積(1分),加快焙燒過程中反應(yīng)速率(1分)條件或未配平公分號正確12分)長(4)2(2分)(6)8×119×10"(2分)SnCla分子中Sn原子價(jià)層成鍵電子對之間的斥力，導(dǎo)致SnCl?分子中鍵角∠Cl-Sn-Cl小于120°(1分)解析：由題給流程可知，錫礦研磨后通入空氣焙燒得到相應(yīng)金屬氧化物和二氧化硫氣體，焙燒后固體加入鹽酸酸溶得到鉛、銅、鐵的鹽溶液，SnO?和酸不反得到精錫；濾液處理得到鉛、銅、鐵單質(zhì)。(1)對錫礦進(jìn)行“研磨”的目的是增大與空氣的接觸面積，加快焙燒過程中反應(yīng)速率。(2)“焙燒”過程中，CuFeS?和空氣中氧氣高溫反應(yīng)生成氧化銅、氧化鐵和二氧PbCl?溶液，溫度升高，利于衡正向移動生成PbCl?溶液；故要得到PbCl?溶液，可在加熱條件下，加入PbO調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)PbCl?溶液。(4)濾液中c(Fe3+)為0.0028mol·12,故pH=2。(5)“熔煉”過程，過量焦炭和金屬氧“均攤法”,晶胞中含個(gè)Sn,則晶體密度為子對數(shù)為,存在1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間——4[Cu(NH?)]Cl?+6H?O(未配平1分，正確(2)①及時(shí)排出生成的NH?(1分),增大Cu?(OH)?CO的產(chǎn)率(1分)②防止倒吸(1分)③取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液(1分),若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈(1分)(3)加入稍過量1.0mol·L?1HCl,攪拌，至沉淀不再溶解，過濾(1分),向?yàn)V液中逐滴加入稍過量濃氨水，至生成的沉淀不再溶解，過濾(1分)碘與堿發(fā)生反應(yīng)，影響滴定反應(yīng)(1分)②滴人最后一滴硫代硫酸鈉溶液，碘量瓶中溶液藍(lán)色變解析：一定量蝕刻廢液稍過量的Na?CO?溶液加入三頸瓶中，在攪拌下加熱并通入空氣，待產(chǎn)生大量沉淀時(shí)停止加熱，冷卻、過濾、洗滌，得到Cu?(OH)?CO?固體，反應(yīng)會生成氨氣，裝置X空載，作為安全瓶。(1)當(dāng)通入空氣后，即可恢復(fù)其蝕刻能力，說明[Cu(NH?)?]Cl被氧氣+4NH?Cl+O?+4NH?·H?O=4[Cu(NH[Cu(NH?)?]Cl被氧化，另一個(gè)作用是及時(shí)排出生成的NH?,增大Cu?(OH)?CO?的產(chǎn)率。②實(shí)驗(yàn)中有氨氣生成，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，所以裝置圖中裝置X的作用是防止倒吸。③蝕刻廢液含有大量的氯離子不參加反應(yīng)，則氯離子會附著在沉淀上，因此檢驗(yàn)洗滌液中是否存在氯離子即可，則檢驗(yàn)Cu?(OH)?CO。固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是取最后一次洗液少量于試管中，向試管中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成則洗滌干凈，若有沉淀生成則未洗凈。(3)生產(chǎn)不溶，過濾即可除去SiO?,再加入濃氨水，發(fā)生如下→Fe(OH)?,過濾即可除去Fe(OH)?沉淀，故實(shí)驗(yàn)方案為加入稍過量1.0mol·L=1HCl,攪拌，至沉淀不再溶解，過濾，向?yàn)V液中逐滴加入稍過量濃氨水，至生成的沉淀不再溶解，過濾。(4)①pH<2時(shí)淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，pH>9時(shí)碘與堿發(fā)生反應(yīng)，影響滴定+I?—S?O-+2I得關(guān)系式2Cu2+2S?O-,滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，碘量瓶中溶液藍(lán)色變成無色，30秒內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)。③反應(yīng)消耗1.000mol·L-1的Na?S?O?溶液的體積為40.00mL,n(Cu2+)=1.000mol/L×40×10?L=0.04mof.費(fèi)試卷0)余影CuoP04mol,n(Cu?O)×144g/mol+n(CuO)×80g/moln(Cu?O)=n(CuO)=0.02(3)0.05(2分)(4)p?>p?>p?(2解析：(1)根據(jù)蓋斯定律(①+②)×2+③得該反應(yīng)，容積不變，則氣體密度逐漸增大，當(dāng)氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；只有S?(g)為氣體，氣體的相對分子質(zhì)量始終不變，