電化學基礎知識點總結單選題100道及答案

電化學基礎知識點總結單選題100道及答案1.在一個原電池中，發(fā)生氧化反應的電極是（）A.正極B.負極C.陰極D.陽極答案：B解析：原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應。2.下列關于電解池的說法正確的是（）A.電解池的陽極發(fā)生還原反應B.電解池工作時，電能轉化為化學能C.電解池的陰極與電源正極相連D.電解質溶液中的陽離子向陽極移動答案：B解析：電解池是將電能轉化為化學能的裝置，陽極發(fā)生氧化反應，陰極與電源負極相連，陽離子向陰極移動。3.某原電池的總反應為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）A.正極：Zn，負極：Cu，電解質溶液：CuSO?溶液B.正極：Cu，負極：Zn，電解質溶液：CuSO?溶液C.正極：Zn，負極：Cu，電解質溶液：ZnSO?溶液D.正極：Cu，負極：Zn，電解質溶液：ZnSO?溶液答案：B解析：根據(jù)總反應，Zn失電子作負極，Cu2?得電子，所以正極可以是Cu，電解質溶液含Cu2?。4.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，溶液的pH不變的是（）A.H?SO?溶液B.NaOH溶液C.Na?SO?溶液D.NaCl溶液答案：C解析：Na?SO?溶液是中性溶液，用惰性電極電解實質是電解水，溶液pH不變；H?SO?溶液電解后酸性增強，pH減小；NaOH溶液電解后堿性增強，pH增大；NaCl溶液電解生成NaOH，pH增大。5.下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是（）A.在鐵表面刷油漆B.在輪船的外殼裝上鋅塊C.在鐵表面鍍上一層鉻D.將鐵制成不銹鋼答案：B解析：犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，較活潑金屬作負極被腐蝕，保護正極金屬。輪船外殼裝鋅塊，鋅比鐵活潑，鋅作負極被腐蝕，保護鐵。6.某原電池的電極反應為：負極：Zn-2e?=Zn2?，正極：2H?+2e?=H?↑，則該原電池的電解質溶液可能是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液答案：A解析：由正極反應可知，電解質溶液中有H?參與反應，稀硫酸中有大量H?，符合要求。7.電解精煉銅時，下列說法正確的是（）A.粗銅作陰極B.純銅作陽極C.電解質溶液是硫酸銅溶液D.陽極上只有銅失電子答案：C解析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液用硫酸銅溶液，陽極上除了銅失電子，比銅活潑的金屬也會失電子。8.下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B.化學腐蝕比電化學腐蝕普遍C.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕D.純鐵比生鐵更容易被腐蝕答案：C解析：金屬腐蝕是金屬原子失去電子被氧化的過程；電化學腐蝕比化學腐蝕普遍；鋼鐵在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕；生鐵中含碳等雜質，易形成原電池，比純鐵更易被腐蝕。9.某電解池的電極材料均為石墨，電解質溶液為硫酸銅溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入（）A.CuOB.Cu(OH)?C.CuSO?D.H?O答案：A解析：用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銅，相當于析出CuO，所以加入CuO可使電解液恢復到起始狀態(tài)。10.原電池產生電流的本質原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子B.有導線將兩個活動性不同的電極連接C.正極發(fā)生了氧化反應，負極發(fā)生了還原反應D.電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移答案：D解析：原電池產生電流的本質原因是電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移。11.下列關于電解飽和食鹽水的說法錯誤的是（）A.陽極產生氯氣B.陰極產生氫氣C.溶液的pH減小D.可用于工業(yè)制燒堿答案：C解析：電解飽和食鹽水，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，溶液pH增大，該反應可用于工業(yè)制燒堿。12.某原電池中，電解質溶液為稀鹽酸，分別向兩極通入丙烷（C?H?）和氧氣，其電極反應式為：負極：C?H?-20e?+6H?O=3CO?+20H?，正極：5O?+20e?+20H?=10H?O，則該原電池的總反應式為（）A.C?H?+5O?=3CO?+4H?OB.C?H?+5O?+6H?O=3CO?+10H?OC.C?H?+5O?+20H?=3CO?+14H?OD.C?H?+5O?+10H?O=3CO?+20H?答案：A解析：將正負極電極反應式相加，消去電子和相同的離子，得到總反應式為C?H?+5O?=3CO?+4H?O。13.用惰性電極電解硝酸銀溶液，當陽極產生標準狀況下氣體2.24L時，陰極析出銀的質量為（）A.21.6gB.10.8gC.43.2gD.5.4g答案：A解析：陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，n(O?)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉移電子0.4mol，陰極銀離子得電子，根據(jù)電子守恒，析出銀的物質的量為0.4mol，質量為0.4mol×108g/mol=21.6g。14.下列關于金屬的防護方法，屬于外加電流的陰極保護法的是（）A.在金屬表面涂油脂B.讓金屬與電源負極相連C.在金屬表面鍍一層其他金屬D.使金屬與空氣隔絕答案：B解析：外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與電源負極相連。15.某原電池的兩個電極分別是銅和銀，電解質溶液是硝酸銀溶液，下列說法正確的是（）A.銅作正極B.銀電極上發(fā)生氧化反應C.溶液中銀離子向銅電極移動D.總反應為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D解析：銅比銀活潑，銅作負極，銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，溶液中銀離子向正極（銀電極）移動，總反應為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。16.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉移，則理論上能得到金屬鋁的質量為（）A.5.4gB.10.8gC.16.2gD.21.6g答案：A解析：氧化鋁中鋁元素為+3價，生成1mol鋁轉移3mol電子，有0.6mol電子轉移時，生成鋁的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×27g/mol=5.4g。17.下列關于原電池和電解池的比較，正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能，電解池是將電能轉化為化學能B.原電池的電極叫陰陽極，電解池的電極叫正負極C.原電池和電解池的電極都要參與反應D.原電池和電解池工作時，電子都是從負極流向正極答案：A解析：原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能；原電池電極叫正負極，電解池電極叫陰陽極；原電池和電解池的電極不一定都參與反應；電解池中電子從電源負極流向陰極，從陽極流向電源正極。18.用惰性電極電解氯化銅溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產生氫氣B.陰極上產生氯氣C.溶液的濃度逐漸減小D.溶液的pH逐漸增大答案：C解析：用惰性電極電解氯化銅溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電生成銅，溶液中氯化銅濃度逐漸減小，溶液pH變化不大。19.某原電池中，負極材料是鋅，正極材料是銅，電解質溶液是稀硫酸，當電路中有0.2mol電子通過時，負極質量減少（）A.6.5gB.13gC.3.25gD.26g答案：A解析：負極反應為Zn-2e?=Zn2?，轉移0.2mol電子時，消耗鋅的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g。20.下列關于金屬腐蝕與防護的說法中，不正確的是（）A.金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化B.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕C.犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理D.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與電源負極相連答案：B解析：鋼鐵在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕，而不是化學腐蝕。21.電解硫酸銅溶液時，若要達到以下三個要求：①陽極質量減?。虎陉帢O質量增加；③電解質溶液中銅離子濃度不變?？蛇x用的電極是（）A.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C.用石墨作陽極，純銅作陰極D.用純鐵作陽極，純銅作陰極答案：A解析：要滿足陽極質量減小、陰極質量增加、電解質溶液中銅離子濃度不變，應采用銅作陽極的電鍍池，即純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極。22.某原電池的總反應是2Fe3?+Fe=3Fe2?，則該原電池的組成是（）A.正極：Fe，負極：Zn，電解質溶液：FeCl?溶液B.正極：C，負極：Fe，電解質溶液：Fe(NO?)?溶液C.正極：Fe，負極：C，電解質溶液：Fe?(SO?)?溶液D.正極：Ag，負極：Fe，電解質溶液：CuSO?溶液答案：B解析：根據(jù)總反應，F(xiàn)e失電子作負極，正極材料活潑性比Fe弱，電解質溶液含F(xiàn)e3?，所以選B。23.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)?后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol答案：B解析：加入0.1molCu(OH)?相當于加入0.1molCuO和0.1molH?O，說明電解過程中陽極生成0.1mol氧氣，轉移電子0.4mol。24.下列關于原電池的說法中，錯誤的是（）A.原電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置B.原電池中，電子流出的一極是負極C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動答案：C解析：原電池的兩極可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是一種金屬和一種能導電的非金屬等。25.電解精煉銅時，陽極泥中含有的物質是（）A.鐵、鋅、銅B.銀、金、鉑C.鋁、鎂、鈉D.鉛、錫、鎳答案：B解析：電解精煉銅時，比銅不活潑的金屬如銀、金、鉑等不放電，沉積在陽極底部形成陽極泥。26.某原電池的電極反應為：負極：Mg-2e?=Mg2?，正極：2H?O+2e?=H?↑+2OH?，則該原電池的電解質溶液可能是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鈉溶液答案：B解析：負極是Mg失電子，正極是水電離的氫離子得電子，在堿性溶液中符合該反應，所以選氫氧化鈉溶液。27.用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl氣體）D.CuSO?（Cu(OH)?）答案：C解析：電解CuCl?溶液，溶質減少，加入CuCl?可恢復；電解NaOH溶液實質是電解水，應加水；電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，通入HCl氣體可恢復；電解CuSO?溶液，加入CuO可恢復，加入Cu(OH)?會使溶液變稀。28.下列關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是（）A.金屬被腐蝕的本質是M+nH?O=M(OH)n+n/2H?↑B.馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后，首先是鍍層被氧化C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕答案：C解析：金屬被腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化；馬口鐵鍍層破損后，鐵比錫活潑，鐵先被腐蝕；金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕；常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕。29.某原電池的總反應為2Fe+3Cl?=2FeCl?，下列關于該原電池的說法正確的是（）A.鐵作正極B.氯氣在負極發(fā)生反應C.電解質溶液可以是氯化鈉溶液D.正極反應為Cl?+2e?=2Cl?答案：D解析：根據(jù)總反應，鐵失電子作負極，氯氣得電子作正極，正極反應為Cl?+2e?=2Cl?，電解質溶液應能導電且不與氯氣反應，氯化鈉溶液可以。30.電解含有0.04molCuSO?和0.04molNaCl的混合溶液，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況）時，下列說法正確的是（）A.陰極產生0.04mol銅B.陰極產生0.02mol氫氣C.轉移電子0.06molD.溶液中剩余0.02mol銅離子答案：C解析：陽極先氯離子放電，0.04mol氯離子放電生成0.02mol氯氣，轉移0.04mol電子，陽極還產生氧氣，氧氣的物質的量為(0.672L÷22.4L/mol-0.02mol)=0.01mol，生成氧氣轉移0.04mol電子，共轉移0.06mol電子；陰極銅離子先放電，0.04mol銅離子得0.06mol電子，生成0.03mol銅，溶液中剩余0.01mol銅離子，沒有氫氣生成。31.下列關于原電池和電解池的說法中，正確的是（）A.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，電解池中，陽極發(fā)生還原反應B.原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生失電子的反應C.原電池和電解池的電極材料都必須是金屬D.原電池和電解池工作時，都需要外接電源答案：B解析：原電池中負極、電解池中陽極都發(fā)生失電子的氧化反應；電極材料不一定是金屬32.用石墨電極電解100mLH?SO?與CuSO?的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2?的物質的量濃度為（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L答案：A解析：陽極產生氧氣，n(O?)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉移電子0.4mol；陰極先銅離子放電，后氫離子放電產生氫氣，氫氣物質的量為0.1mol，轉移電子0.2mol，所以銅離子得電子0.2mol，銅離子物質的量為0.1mol，濃度為1mol/L。33.下列金屬防護措施中，利用了原電池原理的是（）A.在自行車的鏈條上涂油B.在輪船的船身上裝鋅塊C.在鐵制的門把手上鍍銅D.在地下輸油鋼管上連接鎂塊答案：B解析：在輪船船身上裝鋅塊，鋅、鐵和海水構成原電池，鋅作負極被腐蝕，保護鐵，利用了原電池原理；涂油、鍍銅是物理防護方法；地下輸油鋼管連接鎂塊是外加電流的陰極保護法。34.某原電池以稀硫酸為電解質溶液，分別以銅和銀為電極，當電路中有0.2mol電子通過時，下列說法正確的是（）A.銅電極質量減少6.4gB.銀電極質量增加21.6gC.溶液中氫離子濃度不變D.溶液中硫酸根離子濃度不變答案：D解析：銅比銀活潑，銅作負極，銀作正極，負極反應為Cu-2e?=Cu2?，當有0.2mol電子通過時，銅電極質量減少6.4g；正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小；硫酸根離子不參與反應，濃度不變。35.電解池中，用石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極均產生氣體，且氣體體積比（相同條件下）為1∶1的是（）A.CuCl?溶液B.NaCl溶液C.CuSO?溶液D.H?SO?溶液答案：B解析：電解CuCl?溶液，陽極產生氯氣，陰極產生銅；電解NaCl溶液，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，氣體體積比為1∶1；電解CuSO?溶液，陽極產生氧氣，陰極產生銅；電解H?SO?溶液，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，氣體體積比為1∶2。36.下列關于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中，正極發(fā)生氧化反應B.原電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C.構成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬D.原電池將化學能轉化為電能答案：D解析：原電池中正極發(fā)生還原反應；溶液中陰離子向負極移動；構成原電池的電極可以是金屬和能導電的非金屬等；原電池是將化學能轉化為電能的裝置。37.用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，當陽極產生標準狀況下氣體1.12L時，陰極析出銀的質量為（）A.10.8gB.21.6gC.32.4gD.43.2g答案：B解析：陽極氫氧根離子放電生成氧氣，n(O?)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，轉移電子0.2mol，陰極銀離子得電子，根據(jù)電子守恒，析出銀的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g。38.下列金屬防護的方法中，不屬于電化學防護的是（）A.犧牲陽極的陰極保護法B.外加電流的陰極保護法C.在金屬表面涂油漆D.鍍鋅鐵答案：C解析：在金屬表面涂油漆是物理防護方法，不屬于電化學防護；犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法、鍍鋅鐵都利用了電化學原理。39.某原電池的電極反應為：負極：Fe-2e?=Fe2?，正極：2H?+2e?=H?↑，則該原電池的電解質溶液可能是（）A.硫酸銅溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液答案：B解析：由正極反應可知，電解質溶液中有H?參與反應，稀鹽酸中有大量H?，符合要求。40.電解精煉銅時，下列敘述正確的是（）A.粗銅作陰極B.純銅作陽極C.電解質溶液中銅離子濃度不變D.陽極泥中含有比銅不活潑的金屬答案：D解析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；陽極上比銅活潑的金屬也會失電子，所以電解質溶液中銅離子濃度會減??；陽極泥中含有比銅不活潑的金屬。41.下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，其中化學腐蝕更普遍B.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕C.金屬腐蝕的本質是金屬原子得到電子被還原D.純鐵比生鐵更容易被腐蝕答案：B解析：電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍；鋼鐵在干燥空氣中不易形成原電池，不易被腐蝕；金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化；生鐵中含碳等雜質，易形成原電池，比純鐵更易被腐蝕。42.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），不能使溶液恢復到原來狀態(tài)的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.Na?SO?（H?O）C.CuSO?（Cu(OH)?）D.HCl（HCl氣體）答案：C解析：電解CuCl?溶液，加入CuCl?可恢復；電解Na?SO?溶液實質是電解水，加入水可恢復；電解CuSO?溶液，應加入CuO恢復，加入Cu(OH)?會使溶液變??；電解HCl溶液，通入HCl氣體可恢復。43.某原電池的總反應為Zn+2H?=Zn2?+H?↑，則該原電池的組成可能是（）A.正極：Cu，負極：Zn，電解質溶液：稀硫酸B.正極：Zn，負極：Cu，電解質溶液：稀鹽酸C.正極：C，負極：Zn，電解質溶液：硫酸銅溶液D.正極：Fe，負極：Zn，電解質溶液：氫氧化鈉溶液答案：A解析：根據(jù)總反應，Zn失電子作負極，正極材料活潑性比Zn弱，電解質溶液含H?，所以選A。44.電解含有0.1molCu(NO?)?和0.1molKCl的混合溶液，當陽極產生的氣體為1.12L（標準狀況）時，下列說法正確的是（）A.陰極產生0.1mol銅B.陰極產生0.05mol氫氣C.轉移電子0.1molD.溶液中剩余0.05mol銅離子答案：C解析：陽極先氯離子放電，0.1mol氯離子放電生成0.05mol氯氣，轉移0.1mol電子，此時陽極產生氣體1.12L；陰極銅離子先放電，0.1mol銅離子得0.1mol電子，生成0.05mol銅，溶液中剩余0.05mol銅離子，沒有氫氣生成。45.下列關于原電池和電解池的比較，錯誤的是（）A.原電池是自發(fā)的氧化還原反應，電解池是非自發(fā)的氧化還原反應B.原電池的電極有正負極之分，電解池的電極有陰陽極之分C.原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，電解池工作時，電子從電源負極流向陰極，從陽極流向電源正極D.原電池和電解池的電極材料都必須參與反應答案：D解析：原電池和電解池的電極材料不一定都參與反應，如石墨電極等。46.用惰性電極電解氯化鎂溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產生氫氣B.陰極產生氯氣C.溶液中會產生白色沉淀D.溶液的pH逐漸減小答案：C解析：陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，同時溶液中氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，溶液pH增大。47.某原電池中，負極材料是鋁，正極材料是石墨，電解質溶液是氫氧化鈉溶液，當電路中有0.3mol電子通過時，負極質量減少（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g答案：A解析：負極反應為Al-3e?+4OH?=AlO??+2H?O，轉移0.3mol電子時，消耗鋁的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×27g/mol=2.7g。48.下列關于金屬防護的說法中，正確的是（）A.涂油漆可以防止金屬被腐蝕，是因為油漆可以隔絕空氣和水B.犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作陽極C.外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陽極D.金屬腐蝕的速率與溫度無關答案：A解析：涂油漆可隔絕空氣和水，防止金屬被腐蝕；犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極；外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極；金屬腐蝕速率與溫度有關，溫度越高，腐蝕速率越快。49.電解硫酸銅溶液時，若陽極是銅，陰極是石墨，下列說法正確的是（）A.陽極質量不變B.陰極質量增加C.溶液中銅離子濃度不變D.陽極發(fā)生還原反應答案：B解析：陽極是銅，銅失電子溶解，陽極質量減小，發(fā)生氧化反應；陰極銅離子得電子生成銅，陰極質量增加；溶液中銅離子濃度基本不變。50.某原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，則該原電池的組成是（）A.正極：Al，負極：Mg，電解質溶液：氫氧化鈉溶液B.正極：Mg，負極：Al，電解質溶液：氫氧化鈉溶液C.正極：C，負極：Al，電解質溶液：氫氧化鈉溶液D.正極：Al，負極：C，電解質溶液：氫氧化鈉溶液答案：C解析：根據(jù)總反應，Al失電子作負極，正極材料活潑性比Al弱，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，所以選C。51.用惰性電極電解一定濃度的硫酸鈉溶液，一段時間后，向所得溶液中加入一定量的水后，溶液恢復到原來狀態(tài)。則電解過程中陰陽兩極產生的氣體在相同條件下的體積比為（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶1答案：B解析：用惰性電極電解硫酸鈉溶液實質是電解水，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，根據(jù)電解水的化學方程式，陰陽兩極產生氣體體積比為2∶1。52.下列關于原電池的說法中，不正確的是（）A.原電池中，電子從負極流出，經外電路流向正極B.原電池的負極發(fā)生氧化反應C.原電池的正極材料一定比負極材料活潑D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動答案：C解析：原電池中正極材料活潑性比負極材料弱；電子從負極流出經外電路流向正極；負極發(fā)生氧化反應；溶液中陽離子向正極移動。53.電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量相比（）A.陽極減少的質量大B.陰極增加的質量大C.兩者相等D.無法確定答案：A解析：陽極是粗銅，除了銅失電子，比銅活潑的金屬也會失電子，而陰極只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量大于陰極增加的質量。54.某原電池中，負極材料是鐵，正極材料是銅，電解質溶液是稀硫酸，當電路中有0.1mol電子通過時，下列說法正確的是（）A.負極質量減少2.8gB.正極產生0.05mol氫氣C.溶液中氫離子濃度不變D.溶液中硫酸根離子濃度不變答案：D解析：負極反應為Fe-2e?=Fe2?，轉移0.1mol電子時，負極質量減少2.8g；正極氫離子得電子生成氫氣，生成氫氣0.05mol，溶液中氫離子濃度減小；硫酸根離子不參與反應，濃度不變。55.用惰性電極電解下列物質的水溶液，電解一段時間后，溶液的pH增大的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.硫酸鈉D.硫酸銅答案：B解析：電解硫酸實質是電解水，硫酸濃度增大，pH減小；電解氫氧化鈉實質是電解水，氫氧化鈉濃度增大，pH增大；電解硫酸鈉實質是電解水，溶液pH不變；電解硫酸銅生成硫酸，溶液pH減小。56.下列金屬防護措施中，不屬于覆蓋保護層防護的是（）A.在金屬表面涂油漆B.在金屬表面鍍一層鉻C.讓金屬與電源負極相連D.在金屬表面涂油脂答案：C解析：讓金屬與電源負極相連是外加電流的陰極保護法，不屬于覆蓋保護層防護；涂油漆、鍍鉻、涂油脂都屬于覆蓋保護層防護。57.某原電池的電極反應為：負極：2Al-6e?+8OH?=2AlO??+4H?O，正極：6H?O+6e?=3H?↑+6OH?，則該原電池的電解質溶液可能是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鈉溶液答案：B解析：由負極反應可知，電解質溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液符合要求。58.電解含有0.2molNaCl和0.1molCuSO?的混合溶液，當陽極產生的氣體為2.24L（標準狀況）時，下列說法正確的是（）A.陰極產生0.1mol銅B.陰極產生0.1mol氫氣C.轉移電子0.2molD.溶液中剩余0.1mol銅離子答案：A解析：陽極先氯離子放電，0.2mol氯離子放電生成0.1mol氯氣，轉移0.2mol電子，此時陽極產生氣體2.24L；陰極銅離子先放電，0.1mol銅離子得0.2mol電子，生成0.1mol銅，溶液中銅離子消耗完，沒有氫氣生成。59.下列關于原電池和電解池的敘述中，正確的是（）A.原電池和電解池都能將化學能轉化為電能B.原電池和電解池的電極都必須參與反應C.原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，電解池工作時，溶液中的陰離子向陽極移動D.原電池和電解池的反應都是自發(fā)的氧化還原反應答案：C解析：原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能；電極不一定都參與反應；原電池中陰離子向負極移動，電解池中陰離子向陽極移動；電解池反應是非自發(fā)的氧化還原反應。60.用惰性電極電解硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產生氫氣B.陰極產生氧氣C.溶液的濃度逐漸增大D.溶液的pH逐漸增大答案：C解析：用惰性電極電解硝酸鉀溶液實質是電解水，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，溶液濃度逐漸增大，pH不變。61.某原電池中，負極材料是鋅，正極材料是銀，電解質溶液是硝酸銀溶液，當電路中有0.2mol電子通過時，下列說法正確的是（）A.負極質量減少6.5gB.正極質量增加21.6gC.溶液中銀離子濃度不變D.溶液中硝酸根離子濃度不變答案：B解析：負極反應為Zn-2e?=Zn2?，轉移0.2mol電子時，負極質量減少6.5g；正極反應為Ag?+e?=Ag，轉移0.2mol電子時，正極質量增加21.6g；溶液中銀離子濃度減小，硝酸根離子濃度不變。62.下列關于金屬腐蝕與防護的說法中，正確的是（）A.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕答案：C解析：電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，A錯誤；鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵比錫活潑，鐵作負極被腐蝕，鍍層不能起保護作用，B錯誤；海輪外殼連接鋅塊，鋅作負極被腐蝕，保護鐵外殼，是犧牲陽極的陰極保護法，C正確；地下輸油鋼管應與外加直流電源的負極相連，作陰極被保護，D錯誤。63.用惰性電極電解一定濃度的硫酸鉀溶液，一段時間后，下列說法正確的是（）A.溶液的pH增大B.溶液中硫酸鉀的物質的量濃度減小C.陽極產生氫氣，陰極產生氧氣D.陰陽兩極產生氣體的體積比為2∶1答案：D解析：用惰性電極電解硫酸鉀溶液實質是電解水，溶液中硫酸鉀濃度增大，pH不變，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，陰陽兩極產生氣體體積比為2∶1，D正確。64.某原電池的總反應為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，該原電池的組成是（）A.正極：Fe，負極：Cu，電解質溶液：硫酸銅溶液B.正極：Cu，負極：Fe，電解質溶液：硫酸銅溶液C.正極：Fe，負極：Cu，電解質溶液：硫酸亞鐵溶液D.正極：Cu，負極：Fe，電解質溶液：硫酸亞鐵溶液答案：B解析：根據(jù)總反應，F(xiàn)e失電子作負極，Cu2?得電子，正極可以是Cu，電解質溶液含Cu2?，所以選B。65.電解精煉銅時，下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A.電解質溶液的成分始終不變B.電解質溶液中銅離子濃度始終不變C.開始時電解質溶液可以是硫酸銅和硫酸的混合溶液D.電解質溶液不需要定期更換答案：C解析：電解精煉銅時，陽極上比銅活潑的金屬也會失電子，所以電解質溶液成分會改變，銅離子濃度會減小，需要定期更換電解質溶液；開始時電解質溶液可以是硫酸銅和硫酸的混合溶液，C正確。66.下列關于原電池和電解池的電極名稱，說法錯誤的是（）A.原電池中，失去電子的一極叫負極B.電解池中，與電源負極相連的一極叫陰極C.原電池中，發(fā)生氧化反應的一極叫正極D.電解池中，發(fā)生氧化反應的一極叫陽極答案：C解析：原電池中，失去電子、發(fā)生氧化反應的一極叫負極，得到電子、發(fā)生還原反應的一極叫正極，C錯誤；A、B、D說法均正確。67.用惰性電極電解氯化鋅溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上析出鋅B.陰極上產生氯氣C.溶液的pH逐漸增大D.溶液中鋅離子濃度不變答案：C解析：陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，同時溶液中氫氧根離子濃度增大，pH逐漸增大，鋅離子濃度減小，C正確。68.某原電池的電極反應為：負極：Pb-2e?+SO?2?=PbSO?，正極：PbO?+2e?+4H?+SO?2?=PbSO?+2H?O，則該原電池的電解質溶液是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液答案：A解析：從電極反應可知，電解質溶液中有硫酸根離子和氫離子，稀硫酸符合要求，A正確。69.電解含有0.05mol硫酸和0.1mol硫酸銅的混合溶液，當陽極產生的氣體為1.12L（標準狀況）時，下列說法正確的是（）A.陰極產生0.1mol銅B.陰極產生0.05mol氫氣C.轉移電子0.2molD.溶液中剩余0.05mol銅離子答案：C解析：陽極先氫氧根離子放電生成氧氣，n(O?)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，轉移電子0.2mol；陰極銅離子先放電，0.1mol銅離子得0.2mol電子，生成0.1mol銅，溶液中銅離子消耗完，沒有氫氣生成，C正確。70.下列關于金屬防護方法的原理，屬于電化學防護的是（）A.在金屬表面涂防銹漆B.在金屬表面鍍一層金屬鉻C.讓金屬與比它更活潑的金屬相連D.在金屬表面進行鈍化處理答案：C解析：讓金屬與比它更活潑的金屬相連形成原電池，利用原電池原理保護金屬，屬于電化學防護；涂防銹漆、鍍金屬鉻、鈍化處理屬于物理防護，C正確。71.某原電池以稀鹽酸為電解質溶液，分別以鎂和鋁為電極，當電路中有0.2mol電子通過時，下列說法正確的是（）A.鎂電極質量減少2.4gB.鋁電極質量減少1.8gC.溶液中氫離子濃度不變D.溶液中氯離子濃度不變答案：D解析：鎂比鋁活潑，鎂作負極，負極反應為Mg-2e?=Mg2?，轉移0.2mol電子時，鎂電極質量減少2.4g；正極氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減??；氯離子不參與反應，濃度不變，D正確。72.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，溶液的pH減小的是（）A.氫氧化鈉溶液B.氯化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.硫酸鈉溶液答案：C解析：電解氫氧化鈉溶液實質是電解水，氫氧化鈉濃度增大，pH增大；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，pH增大；電解硝酸銀溶液生成硝酸，pH減?。浑娊饬蛩徕c溶液實質是電解水，pH不變，C正確。73.下列關于原電池和電解池的能量轉化，說法正確的是（）A.原電池將電能轉化為化學能B.電解池將化學能轉化為電能C.原電池和電解池都可以將化學能和電能相互轉化D.原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能答案：D解析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，D正確。74.電解精煉銅時，陽極泥中不可能含有的物質是（）A.銀B.金C.鋅D.鉑答案：C解析：電解精煉銅時，比銅不活潑的金屬如銀、金、鉑等不放電，沉積在陽極底部形成陽極泥，鋅比銅活潑，會在陽極失電子，不會在陽極泥中，C正確。75.某原電池的電極反應為：負極：2H?-4e?+4OH?=4H?O，正極：O?+4e?+2H?O=4OH?，則該原電池的電解質溶液是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液答案：B解析：從電極反應可知，電解質溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液符合要求，B正確。76.用惰性電極電解一定濃度的氯化鎂溶液，下列現(xiàn)象描述正確的是（）A.陽極產生無色無味氣體B.陰極有金屬鎂析出C.溶液中出現(xiàn)白色沉淀D.溶液的pH逐漸減小答案：C解析：陽極氯離子放電生成氯氣，有刺激性氣味，A錯誤；陰極氫離子放電生成氫氣，不會析出鎂，B錯誤；陰極氫離子放電，溶液中氫氧根離子濃度增大，與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，C正確；溶液pH逐漸增大，D錯誤。77.下列關于金屬腐蝕的說法，正確的是（）A.金屬腐蝕的速率只與溫度有關B.金屬在中性環(huán)境中只能發(fā)生吸氧腐蝕C.金屬腐蝕的本質是金屬原子被氧化D.純金屬比合金更易被腐蝕答案：C解析：金屬腐蝕速率與溫度、濕度、電解質溶液等多種因素有關，A錯誤；金屬在中性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，但也可能發(fā)生其他腐蝕，B錯誤；金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化，C正確；合金比純金屬更耐腐蝕，D錯誤。78.某原電池的總反應為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，該原電池的組成是（）A.正極：Fe，負極：Cu，電解質溶液：氯化鐵溶液B.正極：C，負極：Cu，電解質溶液：氯化鐵溶液C.正極：Cu，負極：Fe，電解質溶液：氯化亞鐵溶液D.正極：C，負極：Fe，電解質溶液：氯化亞鐵溶液答案：B解析：根據(jù)總反應，Cu失電子作負極，正極材料活潑性比Cu弱，電解質溶液含F(xiàn)e3?，所以選B。79.電解含有0.1mol硝酸銅和0.1mol硝酸銀的混合溶液，當陰極有金屬析出時，首先析出的金屬是（）A.銅B.銀C.兩者同時析出D.無法確定答案：B解析：根據(jù)金屬活動性順序，銀離子氧化性比銅離子強，所以銀離子先得電子析出，B正確。80.下列關于原電池和電解池的工作原理，說法錯誤的是（）A.原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極B.電解池工作時，電子從電源負極流向陰極，從陽極流向電源正極C.原電池和電解池的電極反應都遵循氧化還原反應的規(guī)律D.原電池和電解池工作時，溶液中的離子移動方向完全相同答案：D解析：原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，離子移動方向不同，D錯誤；A、B、C說法均正確。81.用惰性電極電解一定濃度的硫酸溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產生氫氣B.陰極產生氧氣C.溶液的pH逐漸增大D.溶液的濃度逐漸增大答案：D解析：用惰性電極電解硫酸溶液實質是電解水，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，溶液中硫酸濃度增大，pH減小，D正確。82.某原電池中，負極材料是鐵，正極材料是石墨，電解質溶液是稀鹽酸，當電路中有0.3mol電子通過時，下列說法正確的是（）A.負極質量減少8.4gB.正極產生0.15mol氫氣C.溶液中氫離子濃度不變D.溶液中氯離子濃度不變答案：D解析：負極反應為Fe-2e?=Fe2?，轉移0.3mol電子時，負極質量減少8.4g；正極氫離子得電子生成氫氣，生成氫氣0.15mol，溶液中氫離子濃度減??；氯離子不參與反應，濃度不變，D正確。83.下列關于金屬防護的措施，效果最差的是（）A.涂油漆B.犧牲陽極的陰極保護法C.外加電流的陰極保護法D.讓金屬暴露在空氣中答案：D解析：讓金屬暴露在空氣中，金屬會與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應而被腐蝕，防護效果最差；涂油漆、犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法都能起到一定的防護作用，D正確。84.電解含有0.02mol硫酸鈉和0.01mol硫酸銅的混合溶液，當陽極產生的氣體為0.224L（標準狀況）時，下列說法正確的是（）A.陰極產生0.01mol銅B.陰極產生0.005mol氫氣C.轉移電子0.02molD.溶液中剩余0.005mol銅離子答案：C解析：陽極氫氧根離子放電生成氧氣，n(O?)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，轉移電子0.02mol；陰極銅離子先放電，0.01mol銅離子得0.02mol電子，生成0.01mol銅，溶液中銅離子消耗完，沒有氫氣生成，C正確。85.某原電池的電極反應為：負極：Zn-2e?=Zn2?，正極：2MnO?+2H?O+2e?=2MnO(OH)+2OH?，則該原電池的電解質溶液可能是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液答案：B解析：從正極反應可知，電解質溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液符合要求，B正確。86.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入適量的相應物質能使溶液恢復到原來狀態(tài)的是（）A.電解氯化鈉溶液，加氯化鈉固體B.電解硫酸銅溶液，加氫氧化銅C.電解硝酸銀溶液，加硝酸銀固體D.電解水，加硫酸答案：C解析：電解氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，應通入氯化氫氣體恢復；電解硫酸銅溶液，應加氧化銅恢復；電解硝酸銀溶液，加硝酸銀固體可恢復；電解水，應加水恢復，C正確。87.下列關于原電池和電解池的電極材料，說法正確的是（）A.原電池的電極材料必須是金屬B.電解池的電極材料必須是惰性電極C.原電池和電解池的電極材料都可以是能導電的非金屬D.原電池和電解池的電極材料都不能是能導電的非金屬答案：C解析：原電池和電解池的電極材料都可以是能導電的非金屬，如石墨等，C正確。88.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極質量增加（）A.等于64gB.大于64gC.小于64gD.無法確定答案：C解析：陽極是粗銅，除了銅失電子，比銅活潑的金屬也會失電子，而陰極只有銅離子得電子，所以陽極質量減少64g時，陰極質量增加小于64g，C正確。89.某原電池以稀硫酸為電解質溶液，分別以鋁和銅為電極，當電路中有0.3mol電子通過時，下列說法正確的是（）A.鋁電極質量減少2.7gB.銅電極質量增加3.2gC.溶液中氫離子濃度不變D.溶液中硫酸根離子濃度不變答案：D解析：鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應為Al-3e?=Al3?，轉移0.3mol電子時，鋁電極質量減少2.7g；正極氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小；硫酸根離子不參與反應，濃度不變，D正確。90.用惰性電極電解一定濃度的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產生氫氣B.陰極產生氧氣C.溶液的pH逐漸減小D.溶液的濃度逐漸增大答案：D解析：用惰性電極電解氫氧化鈉溶液實質是電解水，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，溶液中氫氧化鈉濃度增大，pH增大，D正確。91.下列關于金屬腐蝕與防護的實例，對應錯誤的是（）A.鐵制自來水管外鍍鋅——犧牲陽極的陰極保護法B.輪船外殼鑲嵌鋅塊——外加電流的陰極保護法C.地下鋼管連接鎂塊——犧牲陽極的陰極保護法D.鐵閘門連接電源負極——外加電流的陰極保護法答案：B解析：輪船外殼鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，不是外加電流的陰極保護法，B錯誤；A、C、D對應均正確。92.某原電池的總反應為2H?+O?=2H?O，若電解質溶液為氫氧化鉀溶液，則該原電池的負極反應為（）A.H?-2e?=2H?B.O?+4e?+2H?O=4OH?C.H?-2e?+2OH?=2H?OD.O?+4e?=2O2?答案：C解析：在堿性電解質溶液中，氫氣在負極失電子，結合氫氧根離子生成水，負極反應為H?-2e?+2OH?=2H?O，A選項生成的H?會與OH?反應，不符合實際；B選項是正極反應；D選項在水溶液中O2?不能大量存在。93.用惰性電極電解含有0.1mol/L硫酸銅和0.1mol/L氯化鈉的混合溶液100mL，當陽極產生的氣體為112mL（標準狀況）時，此時溶液的pH約為（忽略溶液體積變化）（）A.1B.2C.3D.4答案