2025年上海長(zhǎng)寧區(qū)高三二模高考化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025年上海長(zhǎng)寧區(qū)二?；瘜W(xué)試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào))。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。(所含選擇題可能為非單選題)3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

Mg-24

Si-28

Fe-56

Cu-64

S-32一、過(guò)氧化物消毒劑1．過(guò)氧化氫(H2O2)是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。(1)H2O2的電子式為_(kāi)______。A． B． C． D．(2)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%—8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時(shí)，可采用的適宜方法是_______。A．常壓蒸餾 B．減壓蒸餾 C．加生石灰常壓蒸餾 D．加壓蒸餾(3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：。(4)向H2O2溶液中加入不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是_______。(不定項(xiàng))A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．SO2氣體：H2O2+SO2=2H++SOC．氫碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD．酸性高錳酸鉀溶液：2MnO+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O(5)某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：。2．CO(NH2)2·H2O2(俗稱過(guò)氧化脲)也是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相關(guān)制備、溶液的配制、濃度的測(cè)定如下：(1)在燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。則過(guò)氧化脲的產(chǎn)率為。(2)溶液配制：容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③，再把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是。(3)滴定分析：量取25.00mL過(guò)氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度。以下操作導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏低的是_______。A．量取過(guò)氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤(rùn)洗B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失二、硫酸的性質(zhì)及其工業(yè)制取3．硫酸具有許多獨(dú)特的性質(zhì)，是一種重要的基本化工產(chǎn)品。(1)蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)過(guò)程的分析不正確的是_______。A．白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂(2)某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表。試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液上方有白霧、溶液中白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是_______。(不定項(xiàng))A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變(3)下列幾種常用干燥劑中，可用于干燥H2S氣體的是_______。(不定項(xiàng))A．濃硫酸 B．五氧化二磷 C．氯化鈣 D．堿石灰(4)借助現(xiàn)代儀器分析，2.5gCuSO4·5H2O分解剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線(TG)及反映體系熱量變化情況曲線(DSC)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，此時(shí)分解產(chǎn)物除O2外不包括_______。A．SO2 B．SO3 C．CuO D．H2O接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(5)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：。(6)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=，判斷的依據(jù)是。影響α的因素有。(7)向體積可變的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol、O2(g)0.3mol，此時(shí)容器的體積為10L(忽略容器中固體體積)，保持恒壓的條件下分別在T1、T2、T3三種溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①T3溫度下反應(yīng)速率最慢的原因可能是。②T2溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為7L，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=。三、碳、硅及其化合物4．碳、硅及其化合物具有豐富的理化性質(zhì)和用途。(1)硅在元素周期表中的位置是，基態(tài)硅原子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是。(2)CaC2俗稱電石，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。(不定項(xiàng))。A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵(3)下列說(shuō)法正確的是_______。(不定項(xiàng))A．電負(fù)性：B>N>O B．離子半徑：P3-＜S2-＜Cl-C．第一電離能：Si＜S＜P D．基態(tài)Cr2＋的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4(4)早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識(shí)了與碳硅同主族的錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，物質(zhì)SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點(diǎn)/℃442-3429143SnCl4氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是_______。A．正四面體形 B．三角錐形 C．角形 D．直線形(5)結(jié)合變化規(guī)律說(shuō)明上述熔點(diǎn)變化的原因：。(6)下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是_______。A．金剛石(C) B．單晶硅(Si) C．金剛砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)(7)Mg2Si晶體的晶胞示意圖如下。每個(gè)Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心。則1個(gè)Si原子周圍有個(gè)緊鄰的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Mg2Si晶體的密度為g·cm-3。四、一種治療腦血管疾病藥物的合成5．莫西賽利(化合物K)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)有關(guān)A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。(不定項(xiàng))A．不能與溴水反應(yīng) B．易被氧化C．沒(méi)有特征紅外吸收峰 D．能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)(2)C中碳原子的軌道雜化類型有_______種。A．1 B．2 C．3 D．4(3)A的化學(xué)名稱是，D中官能團(tuán)的名稱為、。(4)E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積比為。(6)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(7)寫(xiě)出2種同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))、。①含有手性碳；②含有三個(gè)甲基；③含有苯環(huán)；④寫(xiě)出的物質(zhì)屬于不同類別五、鋅及其化合物6．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。(1)基態(tài)Zn原子核外電子排布式為；黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)；Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是。(2)下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量鋅元素的是_______。A．X射線衍射 B．原子光譜 C．質(zhì)譜 D．紅外光譜菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制備硫酸鋅，流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋Mg2＋Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11(3)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。(4)濾渣①的主要成分有_______。(不定項(xiàng))A．Mg(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．SiO2(5)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施不正確的是_______。A．加熱 B．用濃硫酸浸取 C．不斷攪拌 D．充分粉碎(6)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是(填標(biāo)號(hào))。A．NH3·H2O

B．Ca(OH)2

C．NaOH(7)向80～90℃的濾液①中分批加入適量，KMnO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為。(8)濾液②中加入鋅粉的目的是。(9)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．(1)D(2)B(3)H2O2+H2O2?H3O+HO(4)AB(5)Cl2

+H2O2

=2HCl

+O2(6)O2+2H++2e-=H2O2【詳解】（1）H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為：，故選D；（2）把7%~8%的過(guò)氧化氫溶液濃縮成30%的溶液時(shí)，需要蒸發(fā)掉部分水分，雖然過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解，所以不能常壓蒸餾。如果降低壓強(qiáng)，水的沸點(diǎn)會(huì)降低。所以可以采取減壓蒸餾的方法，使水在達(dá)到過(guò)氧化氫分解溫度之前就揮發(fā)出去，從而達(dá)到濃縮過(guò)氧化氫溶液的目的，故選B；（3）水發(fā)生自偶電離生成H3O＋和OH-，也就是一個(gè)分子電離出的一個(gè)H+與另一個(gè)分子結(jié)合，則H2O2發(fā)生自偶電離生成和，其自偶電離的方程式為：H2O2＋H2O2+；（4）A．二價(jià)鐵可以被過(guò)氧化氫氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B．二氧化硫有還原性，其中+4價(jià)硫可以被過(guò)氧化氫氧化為+6價(jià)的硫酸根離子，離子方程式為：H2O2+SO2=2H++SO，B正確；C．過(guò)氧化氫可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒，酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；故選AB；（5）H2O2作脫氯劑時(shí)，H2O2作還原劑，將Cl2還原為HCl，本身被氧化為O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2；（6）由圖可知，甲電極通入氧氣，得到電子生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為：O2+2H++2e-=H2O2。2．(1)50%(2)瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊避免溶質(zhì)損失，確保配制精準(zhǔn)(3)A【分析】過(guò)氧化氫、尿素在水溶液中反應(yīng)生成過(guò)氧化脲晶體，制備后配制成一定物質(zhì)的量濃度溶液，通過(guò)滴定進(jìn)行濃度分析?！驹斀狻浚?），，二者等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，過(guò)量，依據(jù)尿素的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，，，產(chǎn)率：；（2）容量瓶使用前需驗(yàn)漏，向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水，如果不漏水，把瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；移液時(shí)，重復(fù)洗滌玻璃棒和燒杯可避免溶質(zhì)損失，以免配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏??；（3）A．量取過(guò)氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)使過(guò)氧化脲溶液濃度偏低，則滴定過(guò)程中KMnO4溶液消耗體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，A符合題意；B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗，使KMnO4溶液的濃度偏小，所用體積偏大，導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏高，B不符合題意；C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏高，C不符合題意；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取消耗KMnO4溶液的體積偏大，導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏高，D不符合題意；答案選A。3．(1)C(2)B(3)BC(4)D(5)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)

ΔH=?351kJ·mol?1(6)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0Mpa，對(duì)應(yīng)550攝氏度時(shí)α為0.975溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)(7)T3溫度過(guò)高，催化劑活性降低18900(或1.89×104)【詳解】（1）A．濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B．濃硫酸脫水過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故B正確；C．濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO2使品紅溶液褪色，濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，故D正確；答案為C；（2）銅與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，①中有白霧、溶液中有白色固體產(chǎn)生；②中有大量白色沉淀，且SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，說(shuō)明濃硫酸部分揮發(fā)；③中白色沉淀為二氧化硫水溶液與空氣中氧氣反應(yīng)生成的硫酸根離子與氯化鋇生成BaSO4沉淀；二氧化硫具有漂白性，則④中品紅溶液褪色；反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，稀釋時(shí)應(yīng)該將混合液緩緩加入水中，據(jù)此解答。A．SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，則②中白色沉淀為BaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸加熱后有白霧，②中有大量白色沉淀產(chǎn)生，而二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，說(shuō)明①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C．①中含有大量濃硫酸，若直接向①中加水，容易使混合液沸騰發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該將試管中溶液緩慢加入水中，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，排盡裝置中空氣，再加熱試管①，沒(méi)有氧氣的條件下③中不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生了改變，故D錯(cuò)誤；故選：B；（3）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，不能干燥H2S，故A不選；B．五氧化二磷是酸性干燥劑，與H2S不反應(yīng)，可以干燥，故B選；C．氯化鈣是中性干燥劑，與H2S不反應(yīng)，可以干燥，故C選；D．NaOH與H2S要反應(yīng)，不能干燥H2S，故D不選；答案為BC；（4）根據(jù)圖示的熱重曲線所示，在700℃左右會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)吸熱峰，說(shuō)明此時(shí)CuSO4發(fā)生熱分解反應(yīng)，從TG圖像可以看出，質(zhì)量減少量為原CuSO4質(zhì)量的一半，說(shuō)明有固體CuO剩余，還有其他氣體產(chǎn)出，此時(shí)氣體產(chǎn)物為SO2、SO3、O2，可能出現(xiàn)的化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)物的固體產(chǎn)物質(zhì)量和氣體產(chǎn)物質(zhì)量可以確定，該反應(yīng)的產(chǎn)物為CuO、SO2、SO3、O2，不包含H2O，答案為D；（5）由圖象得出①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)ΔH=-24kJ?mol-1，②V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH=-399kJ?mol-1，由蓋斯定律可知②-①×2得到：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ?mol-1；（6）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示，這個(gè)SO2(g)+O2(g)SO3(g)反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大，所以反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=0.975，由圖象看出壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，轉(zhuǎn)化率與影響平衡的因素：溫度、壓強(qiáng)還與反應(yīng)物的起始濃度(組成)有關(guān)，氧氣越多SO2平衡轉(zhuǎn)化率α越大；（7）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此T3＞T2＞T1，由圖像可知，T3溫度時(shí)反應(yīng)速率最慢，原因可能是溫度過(guò)高，催化劑活性降低；②向體積可變的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol、O2(g)0.3mol，此時(shí)容器的體積為10L，T2溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為90%，即消耗SO2的物質(zhì)的量為0.6mol×90%=0.54mol，結(jié)合三段式列式計(jì)算：反應(yīng)后容器體積為7L，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K===18900=1.89×104。4．(1)第三周期ⅣA族3p(2)AC(3)CD(4)A(5)SnF4屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高(6)B(7)8【詳解】（1）硅原子序數(shù)14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，核外電子排布：，基態(tài)硅原子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是3p；（2）電石屬于離子化合物，存在離子鍵，還存在碳碳非極性共價(jià)鍵；（3）A．同周期元素，從左到右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：B＜N＜O，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：P3-＞S2-＞Cl-，B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右元素第一電離能呈逐漸增大趨勢(shì)，P核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：Si＜S＜P，C正確；D．Cr原子序數(shù)24，基態(tài)Cr2＋的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4，D正確；答案選CD；（4）SnCl4中Sn雜化類型為sp3，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，答案選A；（5）SnF4屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；（6）共價(jià)晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)最低的為單晶硅(Si)，答案選B；（7）根據(jù)Mg2Si晶體的晶胞示意圖可知，1個(gè)Si原子周圍有8個(gè)緊鄰的Mg原子；Si位于頂角和面心，個(gè)數(shù)：，Mg位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8，晶胞密度：。5．(1)AC(2)B(3)3-甲基苯酚(間甲基苯酚)氨基羥基（或酚羥基）(4)取代反應(yīng)(5)33：1：1(6)(7)【分析】由題給信息知，A與發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B與NaNO2反應(yīng)生成C，結(jié)合D分子式C10H15NO及對(duì)比C和E的結(jié)構(gòu)知，D為，結(jié)合F的分子式C4H10ClN及對(duì)比E和G的結(jié)構(gòu)變化知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程中G中酰胺基發(fā)生水解得到H，H為，H與NaNO2發(fā)生取代反應(yīng)生成I，結(jié)合J分子式C14H23NO2及對(duì)比I和K的結(jié)構(gòu)知，J為，J與(CH3CO)O發(fā)生取代反應(yīng)即可生成藥物莫西賽利?！驹斀狻浚?）A．分子中含有酚羥基，則能與溴水反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．分子中含有酚羥基，易被氧化，正確；C．含酚羥基觀念團(tuán)，有特征紅外吸收峰，錯(cuò)誤；D．分子中含有酚羥基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；故選AC；（2）C中飽和碳原子為sp3雜化，苯環(huán)中碳為sp2雜化，故選B；（3）由結(jié)構(gòu)，A的化學(xué)名稱是3-甲基苯酚(間甲基苯酚)，D為，D中官能團(tuán)的名稱為酚羥基、氨基；（4）有機(jī)物E中的羥基與有機(jī)物F中的Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物G，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（5）由分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有3種氫，其核磁共振氫譜顯示為3組峰，峰面積比為6:2:2=3:1:1；（6）由分析，J為；（7）B分子中除苯環(huán)外含有4個(gè)碳、1個(gè)氧、0個(gè)不飽和度；連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，在B的同分異構(gòu)體中，含有手性碳、含有3個(gè)甲基、含有苯環(huán)，且物質(zhì)不同類的同分異構(gòu)體可以為醇：、、、、、，或醚：、、，則答案可以為：、。（合理即可）6．(1)[Ar]3d104s2大于自由電子在外加電場(chǎng)作用又發(fā)生定向移動(dòng)(2)B(3)ZnCO3ZnO＋CO2↑(4)BD(5)B(6)B(7)MnO＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋(8)除去銅離子(9)硫酸鈣硫酸鎂【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及