《濃鹽酸的化學(xué)性質(zhì)》課件

濃鹽酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)腐蝕性無(wú)色透明液體，工業(yè)應(yīng)用廣泛的重要無(wú)機(jī)酸目錄濃鹽酸簡(jiǎn)介基本特征與歷史物理性質(zhì)外觀、密度、沸點(diǎn)等化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)類型與機(jī)理應(yīng)用和安全工業(yè)用途與注意事項(xiàng)什么是濃鹽酸？氯化氫水溶液HCl的水溶液三大無(wú)機(jī)酸之一與硫酸、硝酸并列工業(yè)級(jí)濃度約37%濃度濃鹽酸的歷史116世紀(jì)利巴菲烏斯首次記載制法218-19世紀(jì)工業(yè)革命促進(jìn)大量生產(chǎn)3現(xiàn)代成為化工基礎(chǔ)原料濃鹽酸的化學(xué)式HCl化學(xué)式氯化氫水溶液36.46分子量克/摩爾37%標(biāo)準(zhǔn)濃度工業(yè)級(jí)濃鹽酸濃鹽酸的物理外觀純凈濃鹽酸無(wú)色透明液體工業(yè)級(jí)濃鹽酸微黃色（含雜質(zhì)）濃鹽酸的氣味刺激性強(qiáng)烈刺激呼吸道刺鼻特殊刺鼻氣味有害不可直接吸入濃鹽酸的密度濃鹽酸密度約1.18g/cm3，低于其他無(wú)機(jī)強(qiáng)酸濃鹽酸的沸點(diǎn)137%濃鹽酸57°C220%鹽酸約80°C310%鹽酸約90°C4純水100°C濃鹽酸的熔點(diǎn)1-35°C37%濃度下的冰點(diǎn)2結(jié)冰特性形成HCl水合物晶體3低溫存儲(chǔ)避免凍結(jié)膨脹破損容器濃鹽酸的揮發(fā)性極強(qiáng)揮發(fā)性室溫下即可釋放HCl氣體白霧現(xiàn)象開(kāi)瓶時(shí)可見(jiàn)白色煙霧安全存儲(chǔ)需密封保存白霧形成原理HCl氣體揮發(fā)從液面釋放1與空氣接觸遇到水蒸氣2化學(xué)反應(yīng)形成鹽酸小液滴3懸浮空氣形成可見(jiàn)白霧4濃鹽酸的溶解性水完全互溶1乙醇可混溶2乙醚部分溶解3非極性有機(jī)溶劑幾乎不溶4濃鹽酸的pH值1強(qiáng)酸性pH值極低23.6%溶液pH約0.130.36%溶液pH約1.040.036%溶液pH約2.0濃鹽酸的腐蝕性強(qiáng)腐蝕性，可侵蝕金屬、有機(jī)物和多種材料濃鹽酸與濃硫酸的區(qū)別性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸揮發(fā)性強(qiáng)弱吸水性弱強(qiáng)沸點(diǎn)57°C337°C脫水能力弱強(qiáng)氧化性弱強(qiáng)濃鹽酸的化學(xué)本質(zhì)一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸每分子釋放一個(gè)H?完全電離在水溶液中幾乎100%電離布朗斯特酸質(zhì)子給體濃鹽酸的電離HCl分子未電離狀態(tài)電離過(guò)程HCl→H?+Cl?水合離子H?與水結(jié)合形成H?O?濃鹽酸的酸性強(qiáng)度pKa值越小，酸性越強(qiáng)，鹽酸為極強(qiáng)酸濃鹽酸的共軛堿Cl?離子極弱的堿性酸堿對(duì)HCl/Cl?構(gòu)成酸堿對(duì)濃鹽酸與金屬反應(yīng)1活潑金屬劇烈反應(yīng)2中等活潑金屬中等反應(yīng)速率3貴金屬一般不反應(yīng)示例：與鋅反應(yīng)反應(yīng)方程式Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑現(xiàn)象產(chǎn)生氫氣泡沫產(chǎn)物氯化鋅溶液示例：與鐵反應(yīng)1反應(yīng)方程式Fe+2HCl→FeCl?+H?↑2現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡3產(chǎn)物氯化亞鐵溶液呈淺綠色濃鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)堿性氧化物金屬氧化物酸堿中和產(chǎn)生鹽產(chǎn)物金屬氯化物+水示例：與氧化銅反應(yīng)1黑色CuO粉末加入濃鹽酸2發(fā)生反應(yīng)CuO+2HCl→CuCl?+H?O3生成藍(lán)色溶液氯化銅溶液呈藍(lán)色示例：與氧化鐵反應(yīng)紅棕色Fe?O?加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O生成棕黃色溶液氯化鐵溶液濃鹽酸與堿反應(yīng)加入堿氫氧化物1中和反應(yīng)H?與OH?結(jié)合2放熱反應(yīng)溫度升高3生成鹽和水金屬氯化物4示例：與氫氧化鈉反應(yīng)方程式NaOH+HCl→NaCl+H?O現(xiàn)象溶液變?yōu)橹行詰?yīng)用酸堿滴定示例：與氫氧化銅反應(yīng)1藍(lán)色Cu(OH)?沉淀加入濃鹽酸2發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)?+2HCl→CuCl?+2H?O3沉淀溶解生成藍(lán)色溶液濃鹽酸與某些鹽反應(yīng)沉淀反應(yīng)與銀鹽生成白色沉淀氣體反應(yīng)與碳酸鹽放出CO?置換反應(yīng)生成弱酸示例：與硝酸銀反應(yīng)銀白色AgNO?溶液加入稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀AgNO?+HCl→AgCl↓+HNO?AgCl日光下變紫光敏特性示例：與碳酸鈣反應(yīng)白色CaCO?固體加入鹽酸劇烈起泡CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑固體溶解生成氯化鈣溶液示例：與碳酸鎂反應(yīng)白色MgCO?粉末加入鹽酸放出氣泡MgCO?+2HCl→MgCl?+H?O+CO?↑完全溶解生成無(wú)色氯化鎂溶液濃鹽酸的氧化性1弱氧化性可氧化極活潑金屬2氫離子得電子2H?+2e?→H?3較弱弱于硝酸、濃硫酸濃鹽酸的還原性與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)Cl?可被氧化電子轉(zhuǎn)移Cl?失去電子生成Cl?應(yīng)用制備氯氣示例：與高錳酸鉀反應(yīng)1紫色KMnO?溶液加入濃鹽酸2顏色變化2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?+8H?O3產(chǎn)生氯氣黃綠色有刺激性氣體濃鹽酸與氨氣反應(yīng)無(wú)色氨氣堿性氣體白煙形成NH?+HCl→NH?Cl氯化銨白色固體產(chǎn)物濃鹽酸的催化作用酯化反應(yīng)醇與酸反應(yīng)1糖類水解分解雙糖2蛋白質(zhì)變性斷裂肽鍵3某些有機(jī)合成促進(jìn)C-C鍵形成4濃鹽酸的濃度測(cè)定酸堿滴定法用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定密度法通過(guò)比重計(jì)測(cè)量濃鹽酸的純化重復(fù)蒸餾除去不揮發(fā)性雜質(zhì)化學(xué)處理加入KMnO?去除溴和碘氣體再溶解純HCl氣體溶于純水濃鹽酸的稀釋先加水容器中先放水緩慢加酸將酸慢慢加入水中注意放熱稀釋過(guò)程發(fā)熱及時(shí)攪拌確?；旌暇鶆驖恹}酸的儲(chǔ)存使用耐酸容器，避光保存，保持密封，通風(fēng)處存放濃鹽酸的運(yùn)輸U(kuò)N編號(hào)1789危險(xiǎn)品標(biāo)志T（有毒物質(zhì)）包裝要求專用耐酸容器濃鹽酸的安全處理防護(hù)裝備護(hù)目鏡、手套、實(shí)驗(yàn)服通風(fēng)環(huán)境在通風(fēng)櫥中操作應(yīng)急預(yù)案準(zhǔn)備中和劑濃鹽酸泄漏處理隔離區(qū)域疏散無(wú)關(guān)人員中和處理用堿性物質(zhì)（如碳酸氫鈉）大量沖洗用水稀釋并沖洗廢液收集專門(mén)容器儲(chǔ)存廢液濃鹽酸對(duì)人體的危害1皮膚接觸引起嚴(yán)重灼傷和潰瘍2眼部接觸可能導(dǎo)致永久性視力損傷3呼吸道吸入刺激呼吸系統(tǒng)，肺水腫風(fēng)險(xiǎn)4誤食消化道灼傷，可能致命濃鹽酸的急救措施接觸類型急救措施皮膚大量清水沖洗15分鐘眼睛持續(xù)沖洗15分鐘，立即就醫(yī)吸入移至新鮮空氣處，保持呼吸道通暢誤食喝水稀釋，不可催吐，立即就醫(yī)濃鹽酸在工業(yè)中的應(yīng)用金屬處理酸洗除銹石油工業(yè)油井酸化化工原料合成氯化物水處理pH調(diào)節(jié)濃鹽酸在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用1制藥行業(yè)藥物合成2染料生產(chǎn)偶氮染料3塑料工業(yè)PVC生產(chǎn)濃鹽酸在食品工業(yè)中的應(yīng)用pH調(diào)節(jié)劑食品加工1明膠生產(chǎn)骨膠原處理2淀粉加工淀粉改性3糖漿精制蔗糖轉(zhuǎn)化4濃鹽酸在冶金工業(yè)中的應(yīng)用1金屬表面處理清除氧化層2貴金屬提取與王水配合使用3礦石加工酸浸提取金屬濃鹽酸在實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用常用試劑，酸堿滴定，氣體制備，定性分析濃鹽酸在生活中的應(yīng)用家用清潔劑廁所清潔劑游泳池處理pH值調(diào)節(jié)除水垢去除鈣鎂沉積物濃鹽酸在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用廢水處理中和堿性廢水土壤修復(fù)酸化調(diào)節(jié)pH煙氣處理脫硫系統(tǒng)濃鹽酸的替代品有機(jī)酸檸檬酸、醋酸其他無(wú)機(jī)酸硫酸、磷酸生物酶環(huán)保替代品濃鹽酸的生產(chǎn)方法氯氣制備電解NaCl溶液1氫氣制備天然氣重整2合成HClH?+Cl?→2HCl3氣體溶解HCl氣體溶于水4濃鹽酸的全球產(chǎn)量中國(guó)美國(guó)德國(guó)日本印度其他全球年產(chǎn)約2000萬(wàn)噸，中國(guó)為最大生產(chǎn)國(guó)濃鹽酸的未