陜西省長安某中學2024屆高考化學四模試卷含解析

陜西省長安一中2024屆高考化學四模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是

A.“甲醇制取低碳烯煌”技術可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC-Al材料屬于復合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2

D.“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的笊、瓶與氣互為同位素

2、下列關于有機物的敘述錯誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應

B.分子式為GOHM的單取代芳香是，其可能的結構有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鑒別

3、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在

光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質

C.Y、Q形成的化合物是非電解質

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質，同時得到W的最高價氧化物

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于CI

相同條件下，分別向20mL0.1mo"LKMnO4溶液和20mL0.5niol/LKMnO4

濃度對反應速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應速率越快

褪去的時間更短（生成的?對該反應無影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過是氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得0.ln】ol/LNa2sCh溶液的pH約為10,HSO3.結合H+的能力比SCV-的

1J

O.lmol/LNaHSO.、溶液的pH約為5強

A.AB.BC.CD.D

5、關于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是

A.原子半徑P>S>CI

B.最高價氧化物對應水化物的酸性H3P0*112so4VHe104

C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金屬性P>S>C1

6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

A向苯酚濁液中加入Na2c。3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚〉HC(h一

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NOj)2已變質

溶液變成血紅色

C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解

在2mL().01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01molf1Z11SO4溶

DKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol?LrCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化C02和水

8、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項物質(括號為少量雜質)除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCI2(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNOj(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結晶

c.cD.D

9、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是0

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換

裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱

D.食致水筏

過的糙仃、

10、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)=2C(g)AHvO。ti時刻達到平衡后，在t2時刻改變

某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A.0?tz時，v(正)>v(逆)

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C.I、n兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)I=n

D.I、n兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)kll

11、稠環(huán)芳香煌是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香煌如蔡、蕙、菲、

花等,其結構分別為

藕co?cco菲飛的芝

下列說法不正確的是（）

A.蔡與Hz完全加成后，產(chǎn)物的分子式為CioHi8

B.慈、菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應

12、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56c30分鐘、乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂

溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性。

C.過氯乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性c

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

13、下列說法不正確的是

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號元素羯，：Cn）,盛放猾的容器上應該貼的標簽是眾

14、己知2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572k.J/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AHj=-1367kJ/mol

則2as）+3H2（g）+；O2（g）=C2HsOH（l）,AH為（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

15、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結論

最終溶液變藍

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SO32一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明KspiAgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

B.BC.CD.D

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NHz）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容甥中將2moiSO2和1mol02混合反應后，體系中的原子數(shù)為8NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

血?一血人）血人人f

H回回人回

%%

co.QMH"DNrfMKR）C

（CHMXXnrfM.」J0QH*

0>

O

EFF0

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________,D的分子式為___________

（2）由B生成C的化學方程式是____________o

（3）E-F的反應類型為___________,F中含氧官能團的名稱為一__________O

（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。

：5）的鏈狀同分異構體有一一種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。

18、某藥物中間體X的合成路線如下:

已知：①RX+H(_——>R(_+HX；②一NH2+RCHO----->RCH=N-；

PCI5/ZnBr2

@R-OH

POCI3

請回答：

(1)F的結構簡式為°

(2)下列說法正確的是_______0

AHTX的反應類型屬于加成反應

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學方程式o

(4)KN」N-Q-O可以轉化為HN二NHQ-OH。設計以苯酚和乙烯為原料制備HN二HHQFOH的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選)0

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結構；

②用-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

19、某小組選用下列裝置，利用反應2NH3+3C11O揪v?電3CU+3H2O,通過測量生成水的質量［m(Hq)］來

測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量［m(CuO)］為ago

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________,,

⑵甲同學按B?A?E?CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是____________

⑶乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是

(4)丙同學認為乙同學測量的nMH?。)會偏高，理由是_____,你認為該如何改進？—

⑸若實驗中測得m(H2。尸bg,則Cu的相對原子質量為。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若C”()中混有Cu,則該實驗測定結果°(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

20、化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往漉渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCCh沉淀質量，以確定碳酸鈣的質

量分數(shù)。

ABCD

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)儀器a的名稱是_______o

(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:

（5）C中反應生成BaCOj的化學方程式是；

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是一（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的C02氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

<1.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適（填“是"“否”），若填“否”則結果（填“偏低”或“偏高。

21、運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率?；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑（如Fe2（h,FeO等）將燃料

與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應分解為幾個氣固反應.燃料與空氣無須接觸,由載敘劑將空氣中的氯氣傳遞給燃料c

回答下列問題:

I.以FezCh作載氧劑的化學鏈燃燒循環(huán)轉化反應的部分熱化學方程式如下，循環(huán)轉化的原理如圖所示:

6r----J-*CO：

---1~~物質1|------|HQ

反應器A卅T反應器BHQ

~~〒一1物質2n--fj

空氣合成氣7&溢器C「煤

@C(s)4-H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol-1

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)4-H2O(g)AH=bkJmoi

（1）寫出圖中總反應的熱化學方程式：

（2）空氣經(jīng)反應器A后得到的尾氣（填“能”或“不能”）直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是

n.用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp[K是用平衡分壓（平衡分壓:總壓X物質的量分數(shù)）代替平衡濃度]與溫度的關系如

圖所示。

4

反應a.CO+1'eOx—Fe4CO：

i

?反應b.CH4+4FeO?=4Fe*2HxO+CO2

■反應c.CCFeOk^FiCO,

5006007008009001000

溫度汽

(3)圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。

(4)R點本應溫度下，向某恒容密閉容器中通入ImolCO,并加入足量的FcO,只發(fā)生反應CO(g)+FeO(s)CO2(g)

+Fe(s),則CO的平衡轉化率為.

m^T℃下，向某恒容密閉容器中加入ImolCHMg)和4moiFeO(s)進行反應:CH4(g)+4FeO(s)「^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)o反應起始時壓強為Po,反應進行至lOmin時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

(5)TC下，該反應的Kp=.

⑹若起始時向該容器中加入ImolCHNg),4moiFeO(s),Imol%0(勖OSmoICOXg),此時反應向(填

“正反應”或“逆反應”)方向進行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率(填“增大”“減小”或“不變

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.“甲醇制取低碳烯?！奔夹g可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；

C計算機芯片的主要材料是單質Si,故C錯誤；

D.氣、笊、篩;質子數(shù)都是L中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

2、C

【解題分析】

A.乙醇能與酸、鹵代燒等發(fā)生取代反應，故A正確；

B.分子式為CIOHM的單取代芳香崎，不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應，可用濱的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

3、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化

合物，W的氫化物應該為是，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質E為Hz,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCI溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCI+2H2。望Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y>Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生CF,因此屬于電解質，C錯誤;

D.C與SiOz在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si單質，同時得到CO氣體，反應方程式為2C+SKh/^Si+2CO3CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是B。

【題目點撥】

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

4、A

【解題分析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2C「，由此得出還原性A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高鎰酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤：

C.淀粉典化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2sO3溶液的pH大，堿性強，則結合H+的能力強，D錯誤;

故選A。

5、D

【解題分析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>CL故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所

以最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性H3PO』vH2so4VHeKh,故B正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫

化物的穩(wěn)定性PH3VHzScHCL故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性P<S〈CL故D錯誤。

點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強、越易與

氫氣化合。

6、A

【解題分析】

A.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚〉HCO3-,選項A正確；

B、Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04酸化后，相當于存在HNO3,會把F?2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色，不能確

定Fe(NCh)2試樣已變質，選項B錯誤；

C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時直接加入AgNCh溶液，最終得到的褐色的

Ag2O,選項C錯誤；

D、在2mLO.OlmolL-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01molfZ11SO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因為Na2s溶液過

量，所以再滴入CiiSO」溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無法據(jù)此判斷K$p(CuS)與Kw(ZnS)的大小關系，選項D錯

誤。

答案選A。

7、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

C.FeCL溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發(fā)生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為Ao

8、D

【解題分析】

A、SO?與碳酸氫鈉反應：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應，應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO,應將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNQ,溶解度隨溫度變化較大，而NaQ溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會析出，而NaCI在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【題目點撥】

KNO3中混有少量NaCL提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結晶一③過濾；

NaCI中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

9、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2D=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠z逸出，電極反應式為2H++2e-=H2f,H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應：Fe2++OH=Fe(OHhb由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以附止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是Ao

10、C

【解題分析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時，0?逆反應速率大于正反應速率，ti?t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達

到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數(shù)I=II,C正確；D、I、n兩過程達到

反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析

11、B

【解題分析】

A、禁與氫氣完全加成后產(chǎn)物是CO，其分子式為Cio%8,正確;

,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:

原子，一氯代物有5種，花：咬，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯誤；

?/

C、四種有機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確；

D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應，正確。

答案選

12>B

【解題分析】

A.不是所有的含氯物質都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒物質氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

13、A

【解題分析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2,是混合物，其中W是單質，不是化合物，A錯誤；

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；

C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；

D.112號元素^屬于放射性元素，因此盛放^的容器上應該貼有放射性元素的標簽是會，D正確；

故合理選項是Ao

14、B

【解題分析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572kJ/mol

@C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x---③得2C(s)+3H2(g)+-O2(g)=C2H50H⑴，AH=-278k.J/mol,故選嘰

2

【題目點撥】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應歷程無關；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

15、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，「會被過量的。2氧化生成能使淀粉變藍的L,所以無法證明Br2和12的氧化性

強弱關系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s2o^-,不一定是SO：或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；：綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調至堿性，再加入新制CU(0H)2,加熱后才會生成磚紅色的C112O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NQ。只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的Kp的大小關系；D項錯誤；

答案選B。

16、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5N,、，A項錯誤；

46°5

B.該溶液中乙醇的質量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：H(C2H5OH)=—=/=0.1mol.該溶液中的水的質量

M46g/mol

54。

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：M(HO)=—=；'°^0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為L2NA,B項錯誤；

2M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9M、，C項錯誤;

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選I)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰笨二酚CuHnOzFzBr取代反應(或水解反應)

■鍵、較基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

【解題分析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應生成

B(),B與Brz發(fā)生取代反應生成C(),C:在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(

D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

人8

司特的中間體F(根據(jù)以上分析解答此題。

【題目詳解】

(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為,分子式為CnHuChFzBr；

答案為：鄰苯二酚；CnHuOiFzBro

⑵由圖示可知與發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應方程式:

6

答案為:

MO7HO

(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成我酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應(或水解反應)，F(xiàn)中的含氧官

能團為酸鍵、段基。

答案為；取代反應(或水解反應)；醯鍵、艘基。

(4)上述合成路線中，AfB、CfD、EfF這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反

應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動.提高了反應的產(chǎn)率.最后還可再經(jīng)酸化除夫官能團里的鈉益子c

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

(5)〉_/的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另IJ有4、2、2種等效氨，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一澳代物即、一/的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH=C(CH3)2。

答案為：8；BrCH=C(CH3)2o

為原料合成JQ—有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

(6)根據(jù)題中信息，以

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Brz發(fā)生取代生成

F

然后仿照題中D-E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位嗅原子的取代，酯化得到O故以對甲基苯酚為原料制備

>、

F

的合成路線為：

FF

11

OH(TFO

co.(3掌》1。

、&(CH^COOaM.Ptc^h

FFF

OH€>'F

OF

答案為：人CHOF,0CO.Q?<一：

Il1___________hJ_____1-h-h

??pccrth、

0

18、1rax或HOCH2cH2NHNH2BCD-‘CCkfBNHj+

O個

HRR產(chǎn)

sJ____Hfx1c

N1ycHD)工丫A°

aNfCHO

a

1:P-—Y=MT廠：Y00

+HC137.D1rH、才N-H

▼?WWI

a??e?1'J2KgQijfc不?舊011nMMt

GH*M]a、CHK；NCX

【解題分析】

從E到F的分子式的變化分析，物質E和NH1NH2的反應為取代反應,另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結構簡式為

,根據(jù)信息①分析，c的結構簡式為HE.

°CXMODTON,E的結構簡式為

a

HOCH2CH2CI,F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2O

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知F的結構簡式為1ro?SL1rax或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的結構中含有氯原子，結合信息①分析，HTX的反應類型屬于取代反應，故錯誤;

B.化合物F的結構簡式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確;

C.化合物G含有的官能團為羥基，談基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應，故正確；

D.結合信息①分析，H的分子式為G2Hl2O2N7CL與之反應的分子式為CuFUONz,該反應為取代反應，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

HW町尸耳r

]0c

(3)B到c為取代反應，方程式為：瓜>CONHNHX+——>WxNf{AD+HCI：

a

(4)以苯酚和乙烯為原料制備HN'[N?>QH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質為此N-；-OM

和HN(CHzCHzBr)2,>hN--OH由苯酚和濃硝酸反應生成，乙烯和澳發(fā)生加成反應生成1,2.二漠乙烷，再

與氨氣反應生成HN(CHiCILBr)2即可。合成路線為：

w-r?

⑸化合物B的分子式為C5H6O：N2,其同分異構體同時符合下列條件：

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結構；②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結構

有對稱性，除了?CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結構可能為

、

CH2=^J<-CT>CH2=^^Naco

19、氨水中存在平衡NH3+H2O—NH3.H2O-NH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能使平

衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質量吸

收未反應的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A

之間增加裝置D粵?16偏大

b

【解題分析】

(1)生石灰和水反應生成Ca(OH)2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度

增大抑制一水合氨電離；

⑵甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；

⑶乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結果；

(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干

燥的氨氣再和氧化銅反應；

(5)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O,結合化學方程式定量關系計算；

⑹若CuO中混有Cu,氧元素質量減小，測定水質量減小，結合計算定量關系判斷結果誤差。

【題目詳解】

(1)生石灰和水反應生成Ca(OH)2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越

低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨;水滴入生

石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,生

石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；

+

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2O=^NH4+OH,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能

使平衡向左移動，從而得到氨氣；

⑵甲同學按B?A?E?C?D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成

水的質量；

答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；

(3)乙同學按B-A?D?E?C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入；

答案是：吸收未反應的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入；

(4)丙同學認為乙同學測量的mOLO)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故皿出。)會偏高，可在裝置B和A

之間增加裝置D