2022屆云南省玉溪市通?？h第三中學高二上學期期末考試化學試題

絕密☆啟用前云南省玉溪市通?？h第三中學2021-2022年高二上學期期末考試高二化學考試時間：90分鐘；命題人：張章、李麗麗注意事項：1.答題前填寫好自己的班級、姓名、考號等信息2.請將正確答案填寫在答題卡上第Ⅰ卷一、單選題（共30小題，每題2分，共60分）1.下列各能級中原子軌道數最多的是()A.7s B.6p C.5d D.4f2.下列敘述正確的是()A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱3.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D.新制氯水久置后顏色變淺4.25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能是()A.13 B.7 C.2 D.65.已知：反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl(g)被氧化，放出115.6kJ的熱量。又知：判斷下列說法正確的是()A.該反應的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B.斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D.由所提供數據可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強6.按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A.Fe B.Mg C.P D.Cu7.下列熱化學方程式書寫正確且對應的ΔH的數值和意義與括號內表述相符的是()A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C.H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝－242kJ·mol－D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(反應熱)8.如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是()A.N極的電極反應式為2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OB.M極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋C.離子交換膜為陰離子交換膜D.b為直流電源的正極9.根據圖，判斷下列離子方程式錯誤的是()A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)10.鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3 B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HCl D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)11.如圖是0.01mol·L－1甲溶液滴定0.01mol·L－1乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是()條件相同時導電能力：鹽酸＞NaAc B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最強導電能力 D.a點是反應終點12.下列溶液一定顯酸性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D.pH＜7的溶液13.下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素B.原子核外M層電子數為偶數的元素C.原子核外M層電子數為小于或等于7的奇數的元素D.原子核外N層電子數為2的元素14.關于恒容密閉容器進行的反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，下列說法正確的是()A.ΔS<0 B.熵值越大，體系的混亂度越小C.該反應為熵增反應 D.同一物質三態(tài)的熵值大小關系為S(g)<S(s)<S(1)15.全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達1000km，而充電時間只需3～5min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知溶液中V2＋呈紫色，V3＋呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質量增加。下列說法正確的是()A.充電時的陰極反應：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OB.放電時的正極反應：V3＋＋e－===V2＋C.放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色D.若負載為用石墨電極電解食鹽水的裝置，生成4gNaOH時該電池中消耗0.1molH＋16.下列可以證明某一元酸是弱電解質的是()A.1mol·L－1的某一元酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B.某一元酸能與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1的某一元酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應D.在相同條件下，某一元酸溶液的導電性比硫酸的弱17.下列說法正確的是()A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D.25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同18.下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是()A.11Na：1s22s22p7B.47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C.20Ca：1s22s22p63s23p63d2D.35Br：[Ar]3d104s24p519.某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中正確的是()A.電池工作中，鹽橋中的Cl－向負極移動 B.負極反應式：2H＋＋2e－===H2↑C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D.Fe作正極，發(fā)生氧化反應20.已知：某溫度時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrO的濃度都為0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積的變化)。下列說法中正確的是()A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同時得到AgCl與Ag2CrO4沉淀D.將Ag2CrO4轉化為AgCl比將AgCl轉化為Ag2CrO4要難21.微型鋰碘電池可用于植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I－。下列有關說法正確的是()A.正極反應：2Li－2e－===2Li＋ B.負極反應：I2＋2e－===2I－C.總反應是：2Li＋I2===2LiI D.金屬鋰作正極22.下列屬于離子化合物且陰、陽離子核外電子排布相同的是()A.K2S B.NaCl C.MgBr2 D.SCl223.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是()A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)24.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)按從大到小的順序排列正確的是()A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④25.溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()常溫下，溴酸銀飽和溶液中加NaCl固體，出現白色沉淀 B.溴酸銀的溶解速度隨溫度的升高而減慢C.溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 D.向溴酸銀飽和溶液中加入濃HBrO3，無明顯現象26.用LiOH可制備鋰離子電池的正極材料。LiOH可由電解法制備，如圖所示，兩極區(qū)電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是()A.B極區(qū)電解質溶液為LiOH溶液B.陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑C.電解過程中主要是H＋通過陽離子交換膜向B極區(qū)遷移D.電極A連接電源的正極27.下列有關兩個電化學裝置的敘述正確的是()A.裝置①中，電子移動的路徑是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B.在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C.裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陰極移動，導致陰極附近pH升高D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒28.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法中正確的是()A.正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D.當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子29.下列同周期元素中原子半徑最小的是()A.Mg B.Al C.Si D.S30.已知聯氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質的量分數δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.反應N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.Kb1(N2H4)＝10－6.0第Ⅱ卷二、非選擇題（共4小題，共40分）31.(1)NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應的離子方程式)：①水的電離平衡：___________________________________________________________；②HCO電離平衡：_________________________________________________________；③HCO水解平衡：_________________________________________________________。(2)常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，說明HCO的電離程度和水解程度中相對較強的是____________。(3)溶液中存在的陰、陽離子有：____________________，溶液呈電中性，則這些離子濃度間存在等式關系：____________________________________________________________。(4)在氯化銨溶液中，NH水解方程式：__________________，鹽類水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小關系：____________________________________________________。32.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。(3)樣品中氨的質量分數表達式為________________。(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________。制備X的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。）33.現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。（1）寫出A、B、C、D的元素符號A：B：C：D：（2）寫出B原子的電子排布式：_________________________________A、C、D的價電子排布式：A：C：D：（3）寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式：。（4）寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式：。34.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O與Fe2＋反應生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質量分數的測定結果將____________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程)。1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.D8.B9.A10.B11.C12.B13.C14.C15.C16.A