2022屆內(nèi)蒙古赤峰市紅山區(qū)高二上學期期末聯(lián)考化學試題

紅山區(qū)2021-2022學年第一學期學期檢測高二化學(選修4)第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分)1.下列反應屬于吸熱反應的是A氫氣還原氧化銅 B.水轉(zhuǎn)化成水蒸氣 C.生石灰溶于水 D.鋁與鹽酸反應【答案】A2.下列關(guān)于化學反應與能量的說法錯誤的是A.化學反應產(chǎn)生的能量可以轉(zhuǎn)化為光能、熱能或電能等B.利用蓋斯定律可以計算某些難以測定的化學反應的焓變C.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源D.甲烷燃燒生成二氧化碳和水是放熱反應，因此二氧化碳與水反應生成甲烷和氧氣一定是吸熱反應【答案】C3.有關(guān)中和熱的說法正確的是A.測定中和熱時，為了保證反應充分，常采用將稀的NaOH溶液分次加入的方法B.測定中和熱的實驗中，每得到一組數(shù)據(jù)，需要測定反應前、反應后兩個溫度值C.測定中和熱實驗時，為了防止熱量散失，要提高反應速率，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌D.計算中和熱時，需要將所有測得的溫度變化值取平均值后代入公式進行計算【答案】C4.在室溫條件下，將新制備的通入真空的圓底燒瓶中，下列說法能夠判斷反應達到平衡狀態(tài)的是A.圓底燒瓶的體積不發(fā)生變化B.圓底燒瓶中氣體的顏色不發(fā)生改變C.圓底燒瓶內(nèi)存在和的物質(zhì)的量之比為2：1D.圓底燒瓶內(nèi)氣體的密度不再改變【答案】B5.能夠加快少量鐵粉與200mL0.5mol/L溶液反應速率且不改變生成氫氣的量的組合是①用同質(zhì)量的鐵塊代替鐵粉；②加入硫酸鈉固體；③加入硝酸鈉固體；④加入醋酸鈉固體；⑤加入少量鋅粒；⑥通入HCl氣體；⑦加熱；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液A.①②⑤⑥⑦⑧ B.②③⑤⑦ C.④⑤⑥⑦ D.⑥⑦【答案】D6.在2L容器中進行反應，2min后，B的物質(zhì)的量由5mol減少為3mol，在此2min內(nèi)反應速率表示正確的是A. B.C. D.【答案】C7.下列敘述正確的是A.電解池將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態(tài)D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2【答案】C8.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.原電池的負極為鋅電極，發(fā)生還原反應B.鹽橋中的陽離子向右池移動，陰離子向左池移動C.根據(jù)質(zhì)量守恒，鋅極質(zhì)量的減小值等于銅極質(zhì)量的增加值D.根據(jù)電荷守恒判斷，鹽橋中帶電粒子數(shù)不變，使用后不需要更換【答案】B9.用電化學法制備LiOH實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是A通電后陽極區(qū)溶液增大B.陰極區(qū)的電極反應式為C.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的生成D.通電后通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出【答案】D10.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能夠得到相應結(jié)論的是選項選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將3體積與1體積混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產(chǎn)物依次通過溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色與的反應為可逆反應B將鋁和鎂用導線連接后放入氫氧化鈉溶液中，測定其正負極鋁為負極，鎂為正極鋁比鎂的金屬性強C在20mL0.1mol/L溶液中滴加10mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加10mL0.1mol/L溶液開始生產(chǎn)白色沉淀，后又生成黑色沉淀溶解度：D取兩支試管各加入4mL0.01mol/L酸性溶液，再分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的溶液前者比后者褪色需要時間長條件不變時，濃度越高，反應速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】D11.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖I（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是A.若P3＞P4，則y軸表示B的百分含量B.若P3＞P4，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C.若P3＜P4，則y軸表示B的體積分數(shù)D.若P3＜P4，則y軸表示混合氣體的密度【答案】B12.下列熱化學方程式的表示燃燒熱的是A.B.C.D.【答案】B13.有關(guān)常溫下的四種溶液：①pH=4的溶液②pH=4的溶液③pH=10的溶液④pH=10的溶液下列說法正確的是A.四種溶液中由水電離產(chǎn)生的相等B.溶液①②中，溶液③④中C.溶液①③、②④分別等體積混合后所得溶液的pH不相等D.四種溶液溫度適當升高，都會促進水的電離【答案】B14.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應不能成立的是A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN【答案】A15.美國斯坦福大學的崔屹等人，研發(fā)出一種新型的錳氫二次電池，原理示意圖如圖所示。該電池以硫酸錳溶液為電解液，碳纖維和分別作為電極材料，電池總反應為：；下列說法錯誤的是

A.充電時，碳纖維電極為陽極B.充電時，碳纖維電極附近溶液pH增大C.放電時，正極反應式為D.放電時，電子由電極流向碳纖維電極【答案】B16.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)。下列有關(guān)說法正確的是A.若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲B.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙＞2c(SO3)甲C.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D.若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)相等【答案】B第Ⅱ卷二、非選擇題(本題共5道小題，共52分)17.某實驗小組以5%分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1mol/L。在常溫下按照以下方案完成實驗。實驗編號1100000280002381004800.55810.50（1）實驗①和②的目的是___________。（2）實驗④⑤的目的是研究溶液酸堿性對分解速率的影響，則___________，___________。（3）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是___________。（4）加入0.1g粉末于50mL溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。計算2min~3min時間內(nèi)的平均___________?！敬鸢浮浚?）探究溶液濃度的變化對分解速率的影響（2）①.1②.0.5（3）對的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好（4）18.時，在10L的密閉容器中發(fā)生下列反應：試回答下列問題：（1）若起始時，，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)___________。（2）在相同溫度下，若起始時，，反應進行一段時間后，測得的濃度為，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___________(填“是”或“否”)，此時(正)___________(逆)（3）若降低溫度，的體積分數(shù)增大，該反應的值將___________，正反應的速率將___________?！敬鸢浮浚?）1（2）①.否②.大于（3）①.增大②.減小19.化學──選修2：化學與技術(shù)】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②____________。（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為，該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝＋Hg2Cl2↓6Fe2＋＋＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量___________（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量_______________。（4）①可選用_____________（填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是__________（用離子反應方程式表示）。②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a．氧化：______________________________；b．沉淀：_______________________________；c．分離，洗滌；d．烘干，研磨?！敬鸢浮浚?）抑制Fe3＋的水解（2）14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋（3）①.偏低②.偏高（4）①.KSCN溶液(或苯酚溶液)②.4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O③.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌④.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.2～3.8三、計算題20.回答下列問題：（1）航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用、、CO、等可燃物質(zhì)與一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為。①負極上的電極反應為___________。②消耗標準狀況下的5.6L時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③工作過程中時，溶液的___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）①已知：則反應的為___________。②由和合成1mol時可放出46.2kJ/mol熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是___________kJ/mol。③黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：已知碳的燃燒熱則為___________kJ/mol。④火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼()和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為___________。（3）某溫度(℃)時，測得的NaOH溶液的pH=13，請