2025屆高考化學一輪復習專題一物質(zhì)的量2含解析新人教版

PAGEPAGE6物質(zhì)的量（2）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應,被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NA

B.將1mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.25℃時,pH=11的氨水1L,溶液中OH-數(shù)目為0.001NA

D.1molC2H6O有機物含有C-H數(shù)目肯定是6NA2、用表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

)A.標準狀況下,22.4

含有的分子數(shù)為

B.常溫常壓下,1.06含有的離子數(shù)為0.02

C.通常狀況下,個分子占有的體積為22.4

D.物質(zhì)的量濃度為0.5的溶液中,含有個數(shù)為3、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

)A.常溫常壓下,48gO3所含的原子數(shù)為3NA

B.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NA

D.0.1mol/LNaCI溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA4、用表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

)A.標準狀況下,22.4

含有的分子數(shù)為1

B.常溫常壓下,1.06含有的離子數(shù)為0.02

C.通常狀況下,1個分子占有的體積為22.4

D.物質(zhì)的量濃度為0.5的溶液中,含有個數(shù)為15、下列說法正確的是(

)A.在常溫常壓下,11.2含有的分子數(shù)為0.5

B.標準狀況下,22.4

和的混合物所含分子數(shù)為

C.標準狀況下,18的體積是22.4

D.1的體積是22.46、設代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.1

和2的能量總和小于1和2的能量總和

B.標準狀況下,44.8與22.4混合后氣體中分子總數(shù)小于2

C.1在氧氣中充分燃燒失去3個電子

D.在標準狀況下,個分子所占的體積約為22.47、下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,32克和的混合物中,含有個氧原子

B.每摩爾與和水蒸氣的混合物反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.同溫同壓下,相同體積的與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比

D.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(即單質(zhì))時,肯定發(fā)生還原反應8、將二氧化錳粉末加入的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應中轉(zhuǎn)移電子個,設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

)A.可以收集到氯氣

B.可表示為:

C.反應后溶液中的數(shù)目為:

D.反應后溶液中的數(shù)目為:9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

)A.標準狀況下,11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA

B.1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10NA

D.78gNa2O2固體中含有陰、陽離子總數(shù)為4NA10、下列說法正確的是(

)A.在25℃、1.01×105Pa的條件下,2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA

B.1L1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA

C.在標準狀況下,22.4LH2O的質(zhì)量約為18g

D.22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,32gSO3的體積約為11.2L

B.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12、下列說法正確的是(

)A.現(xiàn)有、、三種氣體,它們分別都含有1

,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1

B.中有個原子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

C.標準狀況下,11.2氣體分子的質(zhì)量為16,則氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.5.6

和4.48中含有的碳原子數(shù)肯定相等13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

)A.100g98%H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA

B.標準狀況下22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

C.1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒

D.17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等,均為10NA個14、NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

)A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA15、NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是(

)A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA

B.2molOH-中電子數(shù)為20NA

C.0.1mol/LFeCl3溶液中,Cl-物質(zhì)的量為0.3mol

D.標準狀況下,11.2L的甲烷中含有氫原子數(shù)是2NA答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：B解析：標準狀況下,水不是氣體,不能用于氣體摩爾體積,A不正確。依據(jù)可知,1.06是0.01,含有0.02鈉離子,B正確。1個分子是1,但狀態(tài)不是在標準狀況下,其體積不是22.4,C不正確。D中溶液的體積不能確定,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量就不能確定,D不正確,答案選B。3答案及解析：答案：A解析：A、48gO3所含的原子數(shù)為48g16g/mol×NAmol-1=3NA,故A正確;

B、每個NH3分子含有4個原子,運用1molNH3所含有的原子數(shù)為4NA,故B錯誤;

C、標準狀況下,水是液體,不能運用氣體摩爾體積22.4L、mol,故C錯誤;

D、溶液體積未給出,無法計算溶液中Na+數(shù)目,故D錯誤.

故選:A.4答案及解析：答案：B解析：A項:標況下,水是液體,故錯;C項:常溫常壓下,氣體摩爾體不是22.4,故錯;D項:沒有溶液的條件,無法計算,故錯。故選B。

點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,主要考查氣體摩爾體積的應用及運用條件,溶液體積的推斷即相關(guān)計算。5答案及解析：答案：B解析：常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù),無法求出分子數(shù),A項錯誤。標準狀況下,1任何氣體的體積都約為22.4,其分子數(shù)為,B項正確。標準狀況下,為液體,所以C項不正確。未指明標準狀況,所以D項不正確。6答案及解析：答案：B解析：A項,由于甲烷的燃燒是放熱反應,所以反應物總能量應大于生成物總能量,錯誤;B項,因為發(fā)生,造成氣體分子數(shù)小于2;C項,在中燃燒生成,1失去個電子;D項,在標準狀況下,為液體。7答案及解析：答案：C解析：A、32克和的混合物中,含氧原子物質(zhì)的量為2,有2個氧原子,故A錯誤;B過氧化鈉與二氧化碳反應是過氧化鈉自身氧化還原反應,氧元素化合價從-1價改變?yōu)?價和-2價;每摩爾與和水蒸氣的混合物反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,故B錯誤;C、依據(jù),同溫同壓下,相同體積的與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)童之比,故C正確;D、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(即單質(zhì))時,可以從負價改變?yōu)?價,也可以從正價改變?yōu)?價,所以不肯定發(fā)生還原反應,故D錯誤。8答案及解析：答案：B解析：依據(jù)反應(濃)+

,知A、鹽酸沒有完全反應,錯誤;

B、反應中轉(zhuǎn)移電子,,正確;

C、鹽酸過量,反應后溶液中的數(shù)目為,錯誤