浙江省紹興市2023～2024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題含答案

2023學(xué)年第二學(xué)期回頭考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.水玻璃 B.濃硫酸 C.冰醋酸 D.加碘鹽【答案】C【解析】【詳解】A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A不符合題意；B．濃硫酸是98%的硫酸，有少量的水，是混合物，B不符合題意；C．冰醋酸是純凈物，C符合題意；D．加碘鹽中主要成分為氯化鈉、還有碘酸鉀，是混合物，D不符合題意；故答案選C。2.下列化合物的類別完全正確的是()A.Na2CO3、堿、電解質(zhì) B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C.H2SO4、酸、電解質(zhì) D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3的水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，屬于鹽類，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2SO4為二元強(qiáng)酸，是電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確；D．CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ?，但不是本身?dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mol·LNaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故所給的儀器中一定用到250mL的容量瓶，故D正確。4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全與事故的處理正確的是A.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸C.所有用剩的藥品都不能放回原瓶D.金屬鈉著火用泡沫滅火器滅火【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，能夠使用氫氧化鈉溶液中和，否則會(huì)對(duì)人的皮膚造成傷害，若少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)該先用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，可防止液體暴沸，故B正確；C．鈉性質(zhì)活潑，要隔絕空氣，實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，剩余的藥品要放回原瓶，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.反應(yīng)H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化劑是A.H2O2 B.H2S C.H2O D.S【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1降低為-2，H2O2是氧化劑，故選A。6.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為12的鈉原子： B.氯酸鉀化學(xué)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)是11+12=23，，A正確；B．氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成的，化學(xué)式：，B正確；C．Cl原子得到1個(gè)電子形成Cl-，核外電子排布是2、8、8，C正確；D．N原子最外層有5個(gè)電子，在分子中，每個(gè)N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)N原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)N原子再分別與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，故的結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤；故選D。7.中國科技改變世界。下列說法錯(cuò)誤的是A.“天機(jī)芯”全球首款異構(gòu)融合類腦計(jì)算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同B.“飛揚(yáng)”火炬外殼由碳纖維與樹脂的復(fù)合材料制成，該材料密度小、強(qiáng)度高C.“祝融號(hào)”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入【答案】A【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維是用二氧化硅生產(chǎn)的，通信容量大，抗干擾性能好，傳輸信號(hào)不易衰減，能有效提高通信效率。而芯片利用了高純硅的半導(dǎo)體性能，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域，A錯(cuò)誤；B．“飛揚(yáng)”火炬外殼由碳纖維與樹脂的復(fù)合材料制成，該材料具有密度小、強(qiáng)度高的特點(diǎn)，B正確；C．熱控保溫材料一納米氣凝膠，屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，Ag+是重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而可有效防護(hù)細(xì)菌侵入的性能，D正確；故選A。8.下列說法不正確的是A.門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，列出了第一張?jiān)刂芷诒鞡.用激光筆照射溶液，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.考古工作者利用斷代法，可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定D.回收廢舊電池可減少對(duì)環(huán)境的污染并實(shí)現(xiàn)資源的再利用【答案】B【解析】【詳解】A．門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上列出了第一張?jiān)刂芷诒恚珹正確；B．溶液不是膠體，不可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．考古工作者利用斷代法，可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，C正確；D．回收廢舊電池可減少對(duì)環(huán)境的污染并實(shí)現(xiàn)資源的再利用，D正確；故選B。9.下列說法不正確的是A.還原鐵粉常用作食品干燥劑B.硬鋁(一種鋁合金)密度較小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船部件C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水消毒D.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．還原鐵粉能除去食品包裝袋內(nèi)的氧氣，常用作食品抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．硬鋁密度較小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船部件，故B正確；C．氯氣、臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故C正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑，故D正確；選A。10.下列溶液中離子能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.使無色酚酞溶液變紅色的溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．銅離子在溶液中為藍(lán)色，無色透明的溶液中不可能存在銅離子，故A不符合題意；B．含有大量的溶液中，、、、互不反應(yīng)且與硝酸鋇均不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不共存，故D不符合題意；故選B。11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制取氯氣 B.用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體C.用丙裝置分離苯和水 D.用丁裝置模擬海水淡化【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2和濃鹽酸共熱，甲裝置中沒有加熱裝置，無法制取氯氣，故A不符合題意；B．由于Cl2也能與NaOH反應(yīng)，故除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)用飽和食鹽水，且應(yīng)通過洗氣瓶，故B不符合題意；C．苯與水互不相溶的兩種液體，可以用分液的操作進(jìn)行分離，C符合題意；D．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口，故D不符合題意；故選C。12.下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥下列說法正確的是A.①～⑥中原子半徑最大的是④ B.②的最高化合價(jià)為＋4C.④的金屬性比⑤的金屬性弱 D.⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸【答案】A【解析】【分析】下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，該化合物是H2O，則③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。A．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以①～⑥中原子半徑最大的是④號(hào)元素Na元素，A正確；B．②是N元素，N原子最外層有5個(gè)電子，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．酸性條件下不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B．稀氫碘酸溶液與鐵銹會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3電離產(chǎn)生的、都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.粗鹽中含有Ca2+、等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用下述方案模擬粗鹽的精制：下列說法正確的是A.過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗B.試劑1可選用BaCl2溶液，試劑2可選用Na2CO3溶液C.調(diào)pH時(shí)，可選用鹽酸或者硫酸D.結(jié)晶時(shí)，應(yīng)先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液，然后冷卻到室溫【答案】B【解析】【分析】粗鹽加水溶解,過濾除去泥沙等不溶性雜質(zhì);濾液中先加過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,再加過量的碳酸鈉溶液,除去鈣離子及過量的氯化鋇,過量出碳酸鈣和硫酸鋇及碳酸鋇沉淀后,加適量鹽酸除去過量的碳酸鈉溶液后,結(jié)晶得到精鹽,據(jù)此分析解答.【詳解】A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B.試劑1用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，試劑2用碳酸鈉溶液除去鈣離子及過量的氯化鋇，不能顛倒順序，否則無法除去過量的鋇離子，故B正確；C.調(diào)節(jié)pH值為了除去過量的碳酸鈉溶液，且不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選用鹽酸，選硫酸會(huì)引入硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶得到，加熱到有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，余熱蒸干剩余水分，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】15.下列說法正確的是A.可用于自來水消毒B.可用于殺菌消毒，但不可用作食品添加劑C.向中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象D.FeO是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色染料【答案】A【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，A正確；B．可用于殺菌消毒，在國家規(guī)定范圍內(nèi)，可用作食品添加劑，B錯(cuò)誤；C．中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3為紅色固體，在大氣和日光中穩(wěn)定，耐污濁氣體，耐高溫、耐堿，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，F(xiàn)eO為黑色，D錯(cuò)誤；故選A。二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）16.在A處通入濕潤的氯氣，C處的干燥紅色布條不褪色，則B瓶中盛放的溶液不可能是A.Na2CO3溶液 B.飽和NaCl溶液C.濃硫酸 D.NaOH溶液【答案】B【解析】【分析】干燥的Cl2不具有漂白性，因而干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色；潮濕的Cl2中Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色而使紅色物質(zhì)褪色?！驹斀狻緼．Cl2與Na2CO3堿性溶液反應(yīng)，導(dǎo)致Cl2不能進(jìn)入裝置C中，因而C處的干燥紅色布條不褪色，A不符合題意；B．在A處通入濕潤的氯氣在飽和NaCl溶液中不能溶解，因而在C處能夠使干燥紅色布條褪色，B符合題意；C．在A處通入濕潤的氯氣，當(dāng)氣體經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，Cl2被干燥，干燥的Cl2不具有漂白性，因而C處不能使有色物質(zhì)褪色，C不符合題意；D．Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄訬aCl、NaClO，留在裝置B中，因而C處無Cl2通入，故不能使有色物質(zhì)褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為0.2NAB.12gNaHSO4晶體中，離子總數(shù)為0.2NAC.3.2gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為0.1NAD.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)況下2.24LCl2為0.1mol，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中還會(huì)有氯氣分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于0.2NA，A錯(cuò)誤；B．12gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為=0.1mol，NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，所以離子總數(shù)為0.2NA，B正確；C．3.2gCu為0.1mol，與硫蒸氣反應(yīng)時(shí)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，但與氧氣反應(yīng)時(shí)生成CuO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA個(gè)O原子，但此外還有水中也含有O原子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。18.下列物質(zhì)的變化過程中，克服微粒之間的相互作用力完全相同的是A.硫酸氫鈉固體溶于水和碳酸氫鈉分解 B.干冰升華和氯化鈉熔化C.氫氧化鈉溶于水和氯化氫通入水中 D.過氧化氫分解和氯化銨受熱分解【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4=Na++H++，故硫酸氫鈉固體溶于水克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故碳酸氫鈉分解克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，A符合題意；B．干冰升華克服分子間作用力，而氯化鈉熔化克服離子鍵，B不合題意；C．氫氧化鈉溶于水克服離子鍵，而氯化氫通入水中克服共價(jià)鍵，C不合題意；D．過氧化氫分解克服共價(jià)鍵，而氯化銨受熱分解克服離子鍵和共價(jià)鍵，D不合題意；故答案為：A。19.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是（）①顏色深淺：②氧化性：③還原性：④穩(wěn)定性：⑤酸性：A.③⑤ B.③④ C.①③ D.②⑤【答案】B【解析】【詳解】①從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故①正確；②同主族從上到下，非金屬性減弱，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故②正確；③從F到I非金屬性減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故③錯(cuò)誤；④從F到I非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與化合的能力逐漸減弱，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故④錯(cuò)誤；⑤從F到I非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故⑤正確；因此③④錯(cuò)誤，故B正確。綜上所述，答案為B。20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，X是所在周期中原子半徑最大的元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>Z>W>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC.X與氧元素形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1D.由X和Y兩種元素形成的化合物只有一種【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意，W是非金屬最強(qiáng)的金屬，則W為F元素，X為短周期原子半徑最大的元素，則X為Na元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于X，所以Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于Y可知Z為Cl元素，所以W是F元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)的核電荷數(shù)越多半徑越小可知Y>Z，W>X，電子層數(shù)越多半徑越大，可知簡單離子半徑：Y>Z>W>X，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯(cuò)誤；C．Na2O和Na2O2中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；D．X為Na元素，Y是S元素有多種，除Na2S還有Na2Sx，故D錯(cuò)誤；故答案選A。21.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1【答案】B【解析】【詳解】鋁屑與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；兩個(gè)化學(xué)方程式中鋁與氫氣的物質(zhì)的量之比皆為2∶3，題目中說二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，故兩份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，二者質(zhì)量之比亦為1∶2，故選項(xiàng)B正確。22.過碳酸鈉（）能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是A.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B.過碳酸鈉的水溶液呈堿性C.二氧化錳、鐵離子或高溫會(huì)減弱過碳酸鈉的漂白效果D.過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)組成中含有H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，則過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．過碳酸鈉的水溶液中存在碳酸根離子，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，故B正確；C．因H2O2不穩(wěn)定，在二氧化錳催化作用下或高溫受熱條件下均會(huì)分解，導(dǎo)致其失去強(qiáng)氧化性，減弱過碳酸鈉漂白效果，故C正確；D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，過碳酸鈉只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故答案選D。23.取一定質(zhì)量含Cu，Cu2O，CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推算加入的HNO3物質(zhì)的量濃度為A.1.6mol/L B.3.2mo/L C.4.8mol/L D.條件不足，無法計(jì)算【答案】B【解析】【詳解】Cu2O寫為CuO·Cu，則固體混合物可看成由CuO和Cu組成，兩份固體質(zhì)量相等，第一份被足量氫氣還原后減少6.4g，則n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol，則“CuO”總物質(zhì)的量為0.4mol；Cu、Cu2O、CuO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO，即產(chǎn)生NO物質(zhì)的量為0.2mol，“Cu”物質(zhì)的量為0.3mol；則混合可看成由0.4molCuO+0.3molCu，則硝酸總物質(zhì)的量為0.2mol+0.7mol×2=1.6mol，濃度為1.6mol÷500mL=3.2mol/L，B符合題意；答案選B。24.某工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4(不考慮其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列說法不正確的是A.操作1和操作2都是過濾 B.固體1是Fe和Cu的混合物C.試劑2為適當(dāng)過量的稀H2SO4 D.操作3為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】【分析】工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4，加入過量鐵粉，鐵置換出銅，過濾，固體1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固體1中加硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，過濾，固體2是Cu，F(xiàn)eSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得?！驹斀狻緼．操作1和操作2都是固液分離，都是過濾操作，故A正確；B．FeSO4和CuSO4溶液中加入過量鐵粉，鐵置換出銅，固體1是Cu和剩余的Fe，故B正確；C．試劑2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以試劑2為適當(dāng)過量的稀H2SO4，故C正確；D．從FeSO4溶液獲得，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤；選D。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色固體物質(zhì)中可能含有+3價(jià)鐵元素B鈉在空氣中加熱，發(fā)生劇烈反應(yīng)，得到淡黃色固體固體物質(zhì)中含有C用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由綠變黃氧化性比強(qiáng)D某溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，F(xiàn)e3O4中鐵元素顯+3、+2價(jià)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，可能是固體中剩余的鐵把Fe3+還原為Fe2+，所以不顯紅色，故A正確；B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，故B正確；C．酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性，不能說明一定是氧化了，故C錯(cuò)誤；D．將SO2通入溴水中，溶液褪色，硫元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6，SO2具有還原性，故D正確；故答案選C。非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26.請(qǐng)回答：（1）的電子式是______；漂白粉的有效成分是______（用化學(xué)式表示）。（2）足量通入品紅溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式是____________。【答案】26.①.②.27.溶液褪色28.【解析】【小問1詳解】CO2分子是共價(jià)化合價(jià)物，電子式為，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為，故答案為：；；【小問2詳解】SO2具有漂白性，足量SO2通入品紅溶液，可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為：溶液褪色；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故答案為：。27.據(jù)報(bào)道，我國首次將星載銣（Rb）鐘應(yīng)用于海洋二號(hào)衛(wèi)星，已知Rb的原子序數(shù)為37?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有______個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為______。（2）Rb在元素周期表中的位置是______。（3）取少量銣單質(zhì)加入水中，可觀察到其劇烈反應(yīng)，涉及反應(yīng)的離子方程式為____________?！敬鸢浮浚?）①.5②.1（2）第五周期第ⅠA族（3）【解析】【小問1詳解】Rb的原子序數(shù)為37，原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1；【小問2詳解】Rb在元素周期表中的位置是第五周期第ⅠA族【小問3詳解】Rb與鈉同主族，Rb與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣，離子方程式。28.為探究固體化合物X（含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：白色固體A是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料；無色溶液D只含一種溶質(zhì)且為正鹽。請(qǐng)回答：（1）無色溶液D中溶質(zhì)的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是______。（2）白色固體A→無色溶液B的離子方程式是______。（3）X中含有的元素是H、O和______（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是______?！敬鸢浮?8.29.30.①.Mg、Cl②.【解析】【分析】由題給信息可知，白色固體A是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，由圖可知，固體X隔絕空氣加強(qiáng)熱得到白色固體A，A溶于鹽酸所得溶液B能與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀C，則A為氧化鎂、B為氯化鎂、C為氫氧化鎂，則gtX中含有鎂元素和氧元素的物質(zhì)的量都為=0.1mol；由固體X溶于鹽酸所得溶液D與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀E可知，D為氯化鎂、E為硝酸銀，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可知，固體X中含有氯元素的物質(zhì)的量為—2.00mol/L×0.05L=0.1mol，由題意可知，固體X中含有氫元素的物質(zhì)的量為=0.1mol，則固體X的化學(xué)式為Mg(OH)Cl?！拘?詳解】由分析可知，D為氯化鎂，化合物中鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；【小問2詳解】由分析可知，白色固體A→無色溶液B的反應(yīng)為氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化鎂和水，反