高考化學二診試題及答案

高考化學二診試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.純水

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氧氣

2.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氫氧化鈉

4.下列元素中，位于第二周期的是：

A.氫

B.氮

C.氧

D.鈉

5.下列化合物中，屬于有機物的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.氫氧化鉀

6.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

7.下列元素中，屬于金屬元素的是：

A.氫

B.氮

C.氧

D.鈉

8.下列化合物中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.氫氧化鉀

9.下列反應中，屬于分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

10.下列物質(zhì)中，具有酸性的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氫氧化鈉

11.下列元素中，位于第三周期的是：

A.氫

B.氮

C.氧

D.鈉

12.下列化合物中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.氫氧化鉀

13.下列反應中，屬于化合反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

14.下列物質(zhì)中，具有堿性的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氫氧化鈉

15.下列元素中，位于第四周期的是：

A.氫

B.氮

C.氧

D.鈉

16.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.氫氧化鉀

17.下列反應中，屬于復分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

18.下列物質(zhì)中，具有中性的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氫氧化鈉

19.下列元素中，位于第五周期的是：

A.氫

B.氮

C.氧

D.鈉

20.下列化合物中，屬于酸式鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.氫氧化鉀

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氧化鈉是一種堿性物質(zhì)，其水溶液呈堿性。（）

2.在化學反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

3.鐵在空氣中生銹是由于鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應。（）

4.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（）

5.氯化鈉溶解在水中時，會產(chǎn)生氯離子和鈉離子。（）

6.硫酸銅溶液中，銅離子的濃度比硫酸根離子的濃度高。（）

7.碳酸氫鈉加熱分解會生成碳酸鈉、水和二氧化碳。（）

8.鋁在空氣中會形成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止進一步氧化。（）

9.氫氣與氧氣混合在一定條件下會發(fā)生爆炸。（）

10.所有金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的特點。

2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。

3.描述實驗室中如何配制一定濃度的氫氧化鈉溶液。

4.舉例說明酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學元素周期表的結(jié)構(gòu)及其在化學研究中的作用。

2.討論化學反應速率的影響因素，并舉例說明如何通過實驗控制反應速率。

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.BCD

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮然c和氫氧化鈉都是電解質(zhì)，氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。

2.C

解析思路：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，選項C符合這一定義。

3.B

解析思路：還原性物質(zhì)是指能夠給予電子的物質(zhì)，氫氣能夠給予電子，因此具有還原性。

4.B

解析思路：第二周期的元素包括鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖，氮位于第二周期。

5.B

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，乙醇是含碳的有機物。

6.A

解析思路：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應，選項A中的反應有電子轉(zhuǎn)移。

7.D

解析思路：金屬元素通常具有良好的導電性和導熱性，鈉是金屬元素。

8.A

解析思路：酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫離子的化合物，氫氧化鈉在水中產(chǎn)生氫氧根離子，不是酸。

9.B

解析思路：分解反應是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，選項B符合這一定義。

10.D

解析思路：堿性物質(zhì)是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫氧根離子的物質(zhì)，氫氧化鈉具有堿性。

11.D

解析思路：第三周期的元素包括鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，鈉位于第三周期。

12.D

解析思路：堿是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫氧根離子的化合物，氫氧化鉀在水中產(chǎn)生氫氧根離子，是堿。

13.A

解析思路：化合反應是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，選項A符合這一定義。

14.D

解析思路：堿性物質(zhì)是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫氧根離子的物質(zhì)，氫氧化鈉具有堿性。

15.D

解析思路：第四周期的元素包括鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺、砷、硒、溴、氪，鈉位于第四周期。

16.C

解析思路：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，氯化鈉是鹽。

17.D

解析思路：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，選項D符合這一定義。

18.D

解析思路：中性物質(zhì)是指在水溶液中既不產(chǎn)生氫離子也不產(chǎn)生氫氧根離子的物質(zhì)，氫氣是中性物質(zhì)。

19.D

解析思路：第五周期的元素包括銣、鍶、釔、鈧、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺、砷、硒、溴、氪、氙，鈉位于第五周期。

20.B

解析思路：酸式鹽是指部分氫離子被金屬離子或銨根離子取代的酸，乙醇不是酸式鹽。

二、判斷題

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.×

7.√

8.√

9.√

10.×

三、簡答題

1.酸堿中和反應的特點包括：反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應放熱，溶液的pH值趨于中性。

2.氧化還原反應是指反應過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應，其中氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。

3.實驗室中配制一定濃度的氫氧化鈉溶液的步驟包括：計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量，稱量，溶解于少量水中，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容至刻度線。

4.酸在水溶液中電離產(chǎn)生氫離子，堿在水溶液中電離產(chǎn)生氫氧根離子，鹽在水溶液中電離產(chǎn)生金屬離子或銨根離子和酸根離子