安徽省阜陽市臨泉縣田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)（臨泉縣教師進(jìn)修學(xué)校）2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中 化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷分值：100分時間：75分鐘；可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16

Si-28

S-32

Cu-64一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1．下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）A.5和9 B.12和8 C.11和18 D.8和162．CO2低壓合成甲醇反應(yīng)為CO2+3H2=CH3OH+H2O，反應(yīng)涉及的4種物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是（）A.CO2 B.H2 C.CH3OH D.H2O3．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：

B.基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式：

C.PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

D.HCl的形成過程：4．甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法錯誤的是（）A.甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.甲醛分子和甲醇分子內(nèi)碳原子均采取sp2雜化

C.甲醛分子為極性分子

D.甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛的沸點(diǎn)5．氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長

C.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

D.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵6．下列說法正確的是（）A.凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

B.金屬與非金屬元素可以形成共價化合物

C.離子化合物中一定只含離子鍵

D.放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8．下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是（）A.1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B.1s22s22p33s1→1s22s22p4

C.1s22s2→1s22s12p1 D.1s22s2→1s22s13s19．幾種常見元素的原子半徑如表所示：下列說法正確的是（）元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1600.117A.隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小

B.元素F的原子半徑在0.074nm與0.186nm之間

C.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

D.Mg2+的半徑小于Mg的半徑10．下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法正確的是（）A.分子晶體中都存在共價鍵

B.一般來說，晶胞都是平行六面體

C.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵

D.離子鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化11．如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力12．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L-1）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.X與Z的最高化合價之和為8

B.單質(zhì)的氧化性：Z＜Y＜W

C.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞X13．離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)敘述錯誤的是（）A.該離子液體中C、N雜化方式均有sp2和sp3兩種

B.陰離子呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵

C.陽離子中σ鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍

D.該離子液體與水能夠形成氫鍵14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，非金屬性：d＞c。下列關(guān)于a、b、c、d四種元素的敘述錯誤的是（）A.a元素的金屬性最強(qiáng)

B.它們對應(yīng)的單質(zhì)中不可能有離子晶體

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵二、填空題(共4題，共58分)15．(14分)已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：元素特征X周期表中，原子半徑最小Y常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質(zhì)Z其原子內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1W最高化合價為+6（1）W的元素符號是_____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____．

（2）四種元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）．（3）Z2Y2中含有化學(xué)鍵的類型是_____．

（4）Y的非金屬性_____（填“強(qiáng)”或“弱”）于W．

（5）將WY2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____．16．(14分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分N元素在元素周期表中的位置為第_____周期第_____族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_____（填“＞”或“＜”）H3PO4。

（2）S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為_____。在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)的程度_____。（填“更大”、“更小”或“相同”）。

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中主要存在的離子是_____。（填離子符號）

（4）下列說法錯誤的是_____。（填序號）

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

③由元素周期律可直接推斷出酸性：H2SO3＜HClO4

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱17．(14分)X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為_____，Y的電子排布圖為_____

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為_____，ZW2-離子的立體構(gòu)型是_____；

（3）W與I的簡單氫化物中W的熔沸點(diǎn)更高，原因是_____

（4）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為_____，若晶胞的邊長為a?pm,晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____（用含a和ρ的代數(shù)式表示）。18．(16分)隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。

（1）基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級的符號是_____，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為_____形。

（2）在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____

（3）部分元素的第一電離能（I1）如表所示。元素LiBeNaKI1（kJ·mol-1）520900496419①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是_____。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。

（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖所示：

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽極的電極反應(yīng)：_____、_____。高二化學(xué)試卷答案一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】D15．（14分，每空2分）【答案】(1)S;;(2)Na;(3)離子鍵、共價鍵;(4)強(qiáng);(5)有白色沉淀生成;SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O;16．（14分，每空2分）【答案】(1)二;VA;＜;(2)4;更小;(3)H+、SO42-、Br-;(4)③;17．（14分，每空2分）【答案】(