安徽省六安市舒城縣曉天中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試題卷（含答案）

班級(jí)：姓名：班級(jí)：姓名：成績：裝訂13、（6分線曉天中學(xué)2025年春學(xué)期期中階段質(zhì)量檢測高一化學(xué)（試題卷）時(shí)間：75分鐘滿分：100分測試范圍：必修二第六單元第一部分（選擇題共48分）選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．某同學(xué)設(shè)計(jì)的番茄電池如圖，下列說法正確的是（）將左側(cè)鋅片換成銅片也會(huì)產(chǎn)生電流 B．番茄中的液體物質(zhì)作電解質(zhì)溶液C．該電池工作時(shí)，銅片逐漸溶解D．該電池工作時(shí)，鋅電極被還原2．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.風(fēng)力發(fā)電機(jī)B.硅太陽能電池C.紐扣銀鋅電池D.燃?xì)庠?.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列能量主要轉(zhuǎn)化形式描述錯(cuò)誤的是（）天然氣燒開水—化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.電磁爐炒菜—電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.風(fēng)力發(fā)電—風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能D.煙花的燃放—化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能4．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O45．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量的單位決定C．化學(xué)反應(yīng)速率指的是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（）A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大7．下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必然發(fā)生能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量多少無關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一8．某反應(yīng)充分反應(yīng)前后如圖所示，圖中涉及物質(zhì)均為氣體，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)速率：v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)B．若反應(yīng)開始加入1molB2(g)，則不可能生成2molAB3(g)C．該反應(yīng)可表示為2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)D．相同時(shí)間內(nèi)，若c(AB2)變化1.0mol·L-1，則c(B2)變化為0.5mol·L-19．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（）A．2 B．3 C．1 D．410．已知在一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y(g）2W（g）+M（g）,生成2molW和1molM時(shí)放出akJ熱量，現(xiàn)加入1molX(g)和3molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡11．氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．?dāng)嚅_1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)能量變化為245kJ12．如下圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．圖a可以表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化B．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化C．圖a不需要加熱就能發(fā)生，圖一定需要加熱才能發(fā)生D．圖b中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能13．少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．③⑦⑧ B．③⑤ C．①⑥⑦ D．③④⑥⑦⑧14．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤ 15．如圖所示為銅鋅原電池(鹽橋中含有飽和溶液)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極B．電池總反應(yīng)為C．鹽橋中的移向溶液 D．負(fù)極反應(yīng)為16．日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(NH3與Zn2+能反應(yīng)生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（）①鋅為負(fù)極，石墨為正極；②干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極；④長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出而腐蝕用電器A．①③ B．②③ C．③④ D．①④二、填空題（本題共4小題，共52分）17．（12分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：；(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?L?1?min?1，則此容器的容積為V=L；(4)反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是（填序號(hào)）。①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量18．（18分）如圖是一個(gè)原電池裝置，請按要求填空。(1)正極材料是，負(fù)極材料是。(2)電子的流向是由(填“Fe”或“Cu”，下同)極經(jīng)外電路流向極。(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極。(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為。19．（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：(1)在①中，金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬片作正極；(2)在②中，金屬片作負(fù)極；金屬更活潑。(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液，則金屬片上有氣泡產(chǎn)生；(4)上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。20．（8分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(填序號(hào))。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化班級(jí)：班級(jí)：姓名：成績：裝訂13、（6分線曉天中學(xué)2025年春學(xué)期期中階段質(zhì)量檢測高一化學(xué)（答題卷）一、單選題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題（本題共4小題，共52分）17．（12分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：；(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?L?1?min?1，則此容器的容積為V=L；(4)反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是（填序號(hào)）。①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量18．（18分）如圖是一個(gè)原電池裝置，請按要求填空。(1)正極材料是，負(fù)極材料是。(2)電子的流向是由(填“Fe”或“Cu”，下同)極經(jīng)外電路流向極。(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極。(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為。19．（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：(1)在①中，金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬片作正極；(2)在②中，金屬片作負(fù)極；金屬更活潑。(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液，則金屬片上有氣泡產(chǎn)生；(4)上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。20．（8分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如