湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2024-2025學年高一下學期期中聯(lián)考化學試卷

2025年春季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校期中聯(lián)考高一化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65Mn-55Fe-56Ca-40Cl-35.5S-32O-16C-12一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是A.帶牙座的水晶球B.御窯盤碟C云南斑銅D.三弦樂器中的鋼絲琴弦A.A B.B C.C D.D2.《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災也?！毕铝蟹磻心芰孔兓c上述不一致的是A.乙醇燃燒 B.鋁與鹽酸反應C.生石灰與水反應 D.晶體與晶體反應3.下列是與實驗安全有關(guān)的圖標。在完成“氨溶于水的噴泉實驗”時，與該實驗的操作安全無關(guān)的圖標是A. B. C. D.4.化學與職業(yè)息息相關(guān)，下列化學職業(yè)有關(guān)說法不正確的是選項職業(yè)工作內(nèi)容A化工工程師依據(jù)科學原理，統(tǒng)籌各方資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題B科技考古研究人員利用的放射性對博物館中荊王府墓葬出土的文物進行年代測定和研究C電池研發(fā)人員電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進和應用的拓展D水質(zhì)檢測員對水樣的成分進行分析如：酸堿度、重金屬、有機污染、微生物等，確保水質(zhì)達標A.A B.B C.C D.D5.如圖為物質(zhì)X的思維圖，X可能為A.NO B. C. D.6.下列勞動項目與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮具有還原性B制作化學電源將電能轉(zhuǎn)化為化學能C玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性D葡萄酒中加入適量可防止氧化，起到保質(zhì)作用A.A B.B C.C D.D7.將莫爾鹽[]固體溶于鹽酸，加水稀釋配制成溶液，取該溶液分別加入足量下列物質(zhì)，原溶液中大量減少的離子分析正確的是A.溶液：、、 B.溶液：、、C.NaOH固體：、、 D.金屬Zn：、、8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.在鋅銅原電池中，負極減少65g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2C.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)小于2D.在反應中，每消耗3.6g碳則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.29.下列離子方程式中，能正確表達反應變化的是A.向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變成黃色：B.向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：C.次氯酸鈣溶液中通入，有白色沉淀生成：D.用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣：10.下列實驗裝置和對實驗的描述正確的是A.收集氣體B.檢驗中混有的，前者溶液顏色變淺，后者出現(xiàn)渾濁C.制備氫氧化亞鐵沉淀D.驗證、、S氧化性強弱A.A B.B C.C D.D11.近年來我國的火力發(fā)電量占比超過了70%，而火力發(fā)電量中“接近90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠示意圖。下列敘述不正確的是A.用石灰石漿液吸收64g理論生成136gB.用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中COC.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學能→熱能→電能D.將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低12.含鈉的混合物在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是A.a試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B.b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C.由上述實驗現(xiàn)象可得與硫酸反應的離子方程式為D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是13.中國菜之魂在“味”，而食鹽的合理添加立足百味之首。粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室中提純NaCl的流程如圖所示，下列說法中正確的是A.加入一定量溶液c后，應使用pH試紙檢驗溶液是否為酸性B.溶液a和溶液b的添加順序可以互換C.溶液a可為溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的D.整個操作過程中需要使用玻璃棒共有2處14.新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖1為原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A.電極Ⅱ為該電池的負極B.該電池放電時，電子由電極Ⅰ經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極ⅡC.鋰硒電池放電時正極的電極反應式為D.與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種與碳基體的結(jié)合能力：15.利用和王水可分離提純金銀銅合金材質(zhì)的2025亞冬會獎牌，其工藝流程如圖所示，下列說法正確的是已知：“溶金”時會有NO氣體逸出，溶液中金元素主要以形式存在。A.王水是濃硝酸和濃鹽酸以質(zhì)量比為1∶3混合得到的混合物B.“溶金”時，消耗的Au與物質(zhì)的量之比為1∶4C.“還原”制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要9.75gZnD.“沉銀”后所得的濾液溶質(zhì)主要是硝酸銅二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.某實驗小組為了探究、對分解速率的影響因素（忽略的影響），設(shè)計了如下實驗：分組30%溫度/℃添加離子①6mL60無②6mL600.1625g③6mL60agX（鹽）每隔5min，記錄收集到的氣體體積（標準狀況下），經(jīng)過30分鐘反應后，得到如下數(shù)據(jù)。0min5min10min15min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL11.2mL11.2mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL11.5mL11.5mL請回答：（1）表格中a的值約為__________，X為__________。（2）第二組0-5min內(nèi)，反應速率為__________。（3）已知：和也能作為分解的催化劑，為了比較和對分解的催化效果，設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。①定性分析：如圖甲可通過觀察__________，定性比較得出結(jié)論。小紅認為此方案還需要進一步控制變量，提出可將試劑更換為__________（填化學式）。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為標準，其它可能影響實驗的因素均忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（4）該小組預測同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：（其中Co、Ni均為＋2價）也可用作分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化分解6%的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知__________制取得到的催化劑活性更高。②推測、兩種離子對的催化分解效果更好的是__________。17.如圖是氮、硫元素各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：（1）根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A為__________（寫分子式），從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有__________。（2）氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氯氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，實驗室可用加熱與的混合溶液制備，請寫出反應的化學方程式__________。（3）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇__________，反應的離子方程式為__________。（4）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的__________（填“脫水”“吸水”或“強氧化”，下同）性；濃硫酸在加熱條件下與木炭反應，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性；用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。（5）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：；。現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmol的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________。若所得溶液，則原混合氣體中NO和物質(zhì)的量之比__________。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應為，能量變化如圖所示，該反應為__________（“放熱”或“吸熱”）反應。（2）在恒溫恒容條件下進行二氧化碳加氫制甲醇反應。起始時，向反應容器中充入1mol(g)和3mol(g)，反應達到平衡時生成0.5mol(g)。①下列能夠說明總反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填標號）。A．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．容器內(nèi)總壓強不再改變C．的比值保持不變D．的體積分數(shù)不再改變②達到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比為__________，容器內(nèi)起始壓強與平衡壓強之比是__________。（3）一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，已知：甲醇時空收率表示在1mol催化劑表面生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比__________。②溫度高于210℃時，甲醇時空收率降低的原因可能是__________。（4）甲醇燃料電池工作原理如圖所示。b極是電池的__________（“正極”或“負極”），a極電極反應式為__________。19.以軟錳礦（主要成分是、含有少量的、、）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：（1）浸取時加入的作用是做__________（填“氧化劑”或“還原劑”），與發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）“浸取”反應中往往有副產(chǎn)物生成，溫度對“浸取”反應影響如圖所示：為減少的生成，“浸取”的適宜溫度是__________，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入溶液時溫度不宜太高的原因是__________。（3）“氧化”操作的離子方程式為___________。（4）“沉錳”時，發(fā)生的離子方程式為：____________。（5）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是__________。（6）取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用c的溶液滴定，至滴定終點（高錳酸鉀恰好反應完即為滴定終點）時，消耗溶液的體積為VmL。（已知：反應產(chǎn)物為，雜質(zhì)不參與反應），則樣品中質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________（用質(zhì)量分數(shù)表示，無需化簡）。

2025年春季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校期中聯(lián)考高一化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65Mn-55Fe-56Ca-40Cl-35.5S-32O-16C-12一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】C二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。【16題答案】【答案】（1）①.0.126②.（2）0.2（3）①.產(chǎn)生氣泡的快慢②.③.產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（4）①.微波水熱法②.【17題答案】【答案】（1）①.②.NO、（2）（3）①.濃硝酸②.（4）①.吸水②.強氧化③.脫水（5）①.②.2∶3【18題答案】