2022屆高考統(tǒng)考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)教師用書：第1部分 第8章 第4節(jié)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案

2022屆高考統(tǒng)考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)教師用書：第1部分第8章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2022屆高考統(tǒng)考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)教師用書：第1部分第8章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案課程基本信息1.課程名稱：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

2.教學(xué)年級和班級：2022屆高考統(tǒng)考化學(xué)，高三（1）班

3.授課時間：2023年3月15日，第2節(jié)課

4.教學(xué)時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標1.發(fā)展科學(xué)探究能力：通過實驗探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，培養(yǎng)學(xué)生觀察、實驗、分析和解決問題的能力。

2.培養(yǎng)科學(xué)思維：引導(dǎo)學(xué)生運用定量分析、模型構(gòu)建等方法，理解溶解平衡的原理，提升邏輯推理和抽象思維能力。

3.強化社會責(zé)任感：使學(xué)生認識到化學(xué)知識在環(huán)境保護、資源利用等方面的應(yīng)用，增強學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的社會責(zé)任感。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

①理解難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，包括溶解度、溶解度積等基本概念。

②掌握溶解平衡的建立過程，包括溶解、沉淀、溶解度積的計算和溶解平衡的移動。

③應(yīng)用溶解平衡原理解決實際化學(xué)問題，如溶解度比較、沉淀轉(zhuǎn)化等。

2.教學(xué)難點

①理解溶解平衡狀態(tài)下的動態(tài)平衡特性，包括溶解與沉淀的速率相等。

②掌握溶解度積常數(shù)（Ksp）的應(yīng)用，特別是在不同條件下的計算和比較。

③分析和解決實際問題時，如何正確應(yīng)用溶解平衡原理，特別是當條件變化時如何判斷平衡的移動方向。教學(xué)資源準備1.教材：確保每位學(xué)生都有《化學(xué)》人教版高三一輪復(fù)習(xí)教材，特別是第1部分第8章第4節(jié)的相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準備與難溶電解質(zhì)溶解平衡相關(guān)的圖片、圖表、動畫等多媒體資源，以幫助學(xué)生直觀理解溶解平衡過程。

3.實驗器材：準備飽和溶液的配制工具、不同難溶電解質(zhì)的樣品、滴定管、燒杯等實驗器材，用于演示和驗證溶解平衡原理。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，確保學(xué)生可以分組進行實驗和討論，同時確保實驗操作臺整潔，以便進行實驗演示。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

詳細內(nèi)容：

教師通過提問：“同學(xué)們，你們知道哪些常見的難溶物質(zhì)？它們在水中的溶解情況是怎樣的？”引導(dǎo)學(xué)生回顧已知的溶解概念，然后引入今天的主題：“今天我們將深入探討難溶電解質(zhì)的溶解平衡。”（用時5分鐘）

2.新課講授

①溶解平衡的概念

詳細內(nèi)容：

教師講解溶解平衡的定義，結(jié)合實例說明溶解平衡狀態(tài)下的動態(tài)平衡特性，如飽和溶液的溶解速率與沉淀速率相等。（用時10分鐘）

②溶解度積（Ksp）的計算與應(yīng)用

詳細內(nèi)容：

教師展示溶解度積的計算公式，通過具體例子講解如何計算不同難溶電解質(zhì)的溶解度積，并討論Ksp在溶解平衡判斷中的應(yīng)用。（用時10分鐘）

③溶解平衡的移動

詳細內(nèi)容：

教師介紹影響溶解平衡移動的因素，如溫度、濃度、同離子效應(yīng)等，并通過實例分析這些因素如何影響溶解平衡的移動方向。（用時10分鐘）

3.實踐活動

①觀察實驗

詳細內(nèi)容：

學(xué)生分組進行實驗，觀察不同難溶電解質(zhì)在水中溶解的情況，記錄溶解度數(shù)據(jù)，并計算溶解度積。（用時10分鐘）

②沉淀轉(zhuǎn)化實驗

詳細內(nèi)容：

學(xué)生通過實驗觀察沉淀的生成和轉(zhuǎn)化過程，分析沉淀轉(zhuǎn)化與溶解平衡的關(guān)系。（用時10分鐘）

③溶解平衡計算

詳細內(nèi)容：

學(xué)生獨立完成溶解平衡的計算題，如根據(jù)溶解度積計算溶解度，或根據(jù)溶解度計算溶解度積。（用時10分鐘）

4.學(xué)生小組討論

①溶解度積的應(yīng)用

舉例回答：

學(xué)生討論如何利用溶解度積判斷兩種難溶電解質(zhì)在水中的共存情況，例如，如何判斷AgCl和BaSO4在NaCl溶液中的共存可能性。（用時5分鐘）

②溶解平衡影響因素

舉例回答：

學(xué)生討論溫度變化如何影響溶解平衡，例如，升高溫度對Ksp的影響，以及如何判斷溶解平衡的移動方向。（用時5分鐘）

③實驗結(jié)果分析

舉例回答：

學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，討論實驗結(jié)果與理論計算的一致性，以及可能存在的誤差來源。（用時5分鐘）

5.總結(jié)回顧

內(nèi)容：

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課的重點內(nèi)容，包括溶解平衡的概念、溶解度積的計算與應(yīng)用、溶解平衡的移動因素等。通過具體實例，如AgCl和BaSO4的共存問題，加深學(xué)生對溶解平衡原理的理解。最后，教師強調(diào)溶解平衡在實際問題中的應(yīng)用，如環(huán)境保護和資源利用。（用時5分鐘）

總用時：45分鐘學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.理解和掌握溶解平衡的基本概念

學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠清晰地理解難溶電解質(zhì)溶解平衡的定義，包括溶解度、溶解度積等基本概念。他們能夠區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液，并知道溶解平衡狀態(tài)下的動態(tài)平衡特性。

2.應(yīng)用溶解度積進行計算和分析

學(xué)生在掌握了溶解度積的計算方法后，能夠獨立計算不同難溶電解質(zhì)的溶解度，并利用溶解度積來判斷溶液中離子濃度的變化。這種能力對于理解化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系至關(guān)重要。

3.分析和解決實際問題

學(xué)生通過實踐活動，能夠?qū)⑷芙馄胶庠響?yīng)用于實際問題的解決中，如沉淀的生成、溶解度的比較、資源利用等。例如，他們能夠分析在工業(yè)生產(chǎn)中如何通過控制條件來提高或降低某些物質(zhì)的溶解度。

4.培養(yǎng)科學(xué)探究和實驗技能

在實驗環(huán)節(jié)中，學(xué)生通過觀察、記錄和分析實驗數(shù)據(jù)，培養(yǎng)了科學(xué)探究的基本技能。他們學(xué)會了如何設(shè)計實驗、操作實驗器材以及如何從實驗中得出結(jié)論。

5.提升邏輯思維和問題解決能力

在學(xué)習(xí)溶解平衡的過程中，學(xué)生需要運用邏輯思維來分析問題，如判斷沉淀的生成、溶解平衡的移動方向等。這種思維能力的提升對于解決其他化學(xué)問題也具有積極作用。

6.增強環(huán)境保護意識

學(xué)生通過學(xué)習(xí)溶解平衡，了解了化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境中的行為，增強了環(huán)境保護意識。他們認識到化學(xué)知識在環(huán)境保護中的重要性，如如何減少水污染、如何合理利用資源等。

7.提高團隊合作和溝通能力

在小組討論和實踐活動過程中，學(xué)生需要與同伴合作，共同完成任務(wù)。這有助于提高他們的團隊合作能力和溝通技巧，這對于未來的學(xué)習(xí)和工作都是非常重要的。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

教師通過觀察學(xué)生的課堂參與度、回答問題的準確性和積極性來評價學(xué)生的課堂表現(xiàn)。學(xué)生的課堂表現(xiàn)將包括對溶解平衡概念的掌握程度、對溶解度積計算的應(yīng)用能力以及對實驗現(xiàn)象的觀察和分析能力。教師會記錄學(xué)生的出勤情況、參與討論的頻率和實驗操作的熟練度。

2.小組討論成果展示：

教師將評估學(xué)生小組在討論和實踐活動中的成果展示。這包括小組是否能夠正確理解溶解平衡原理，是否能夠有效地運用溶解度積進行計算，以及是否能夠清晰地表達他們的實驗結(jié)果和結(jié)論。教師會關(guān)注小組合作的效率、成員之間的溝通和分工情況。

3.隨堂測試：

教師將設(shè)計一份隨堂測試，以評估學(xué)生對溶解平衡知識的掌握情況。測試將包括選擇題、填空題和簡答題，涵蓋溶解平衡的基本概念、溶解度積的計算、溶解平衡的移動等知識點。測試結(jié)果將用于了解學(xué)生對課程內(nèi)容的理解和應(yīng)用能力。

4.學(xué)生自評與互評：

教師鼓勵學(xué)生進行自我評價和互評，以促進自我反思和同伴學(xué)習(xí)。學(xué)生可以評價自己在課堂參與、實驗操作、小組討論和隨堂測試中的表現(xiàn)?；ピu可以幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)彼此的優(yōu)點和需要改進的地方。

5.教師評價與反饋：

針對學(xué)生的課堂表現(xiàn)、小組討論成果、隨堂測試和自評互評，教師將給出具體的評價和反饋。教師會針對學(xué)生的強項給予肯定，同時指出他們的不足，并提供改進的建議。例如，對于溶解度積計算不準確的學(xué)生，教師可以建議他們重新復(fù)習(xí)相關(guān)概念，并多做練習(xí)題以加強理解。

-對于課堂表現(xiàn)：

教師評價：學(xué)生積極參與課堂討論，能夠正確回答問題，實驗操作熟練，表現(xiàn)出良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。

-對于小組討論成果展示：

教師評價：小組合作良好，能夠清晰展示實驗結(jié)果，對溶解平衡原理的理解深入，能夠提出合理的解決方案。

-對于隨堂測試：

教師評價：大部分學(xué)生能夠正確回答問題，但部分學(xué)生在溶解度積的計算上存在困難，需要進一步練習(xí)。

-對于學(xué)生自評與互評：

教師評價：學(xué)生能夠誠實地評價自己，并給予同伴建設(shè)性的反饋，表現(xiàn)出良好的自我反思能力。重點題型整理1.計算題：已知某難溶電解質(zhì)AB在25℃時的溶解度為S，其溶解度積Ksp為多少？

解答：溶解度積Ksp=[A^+][B^-]=(S)(S)=S^2。

2.實際應(yīng)用題：在25℃時，向飽和的AgCl溶液中加入少量NaCl固體，溶液的Ag+濃度會如何變化？

解答：加入NaCl后，溶液中的Cl-濃度增加，根據(jù)溶解度積常數(shù)Ksp=[Ag+][Cl-]，Ag+濃度會減小，因為Ksp是一個常數(shù)，當Cl-濃度增加時，Ag+濃度必須減少以維持Ksp不變。

3.沉淀轉(zhuǎn)化題：在含有0.01mol/L的Ag+和0.01mol/L的Ba2+的溶液中，加入Na2SO4固體，哪種沉淀會首先形成？

解答：首先計算兩種沉淀的溶解度積：

Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]^2[SO4^2-]=(0.01)^2*x=x^2

Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO4^2-]=(0.01)*x=0.01x

為了形成沉淀，離子濃度乘積必須大于Ksp。由于Ksp(Ag2SO4)>Ksp(BaSO4)，Ag2SO4的溶解度積更小，因此Ag2SO4會首先形成沉淀。

4.溫度對溶解平衡的影響題：在25℃時，某難溶電解質(zhì)AB的溶解度為S。如果溫度升高至50℃，假設(shè)溶解度增加至2S，計算溫度變化對溶解度積Ksp的影響。

解答：由于溶解度增加，Ksp也會相應(yīng)增加。在25℃時，Ksp=S^2，在50℃時，Ksp=(2S)^2=4S^2。因此，溫度升高導(dǎo)致Ksp變?yōu)樵瓉淼?倍。

5.溶解平衡與同離子效應(yīng)題：在含有0.1mol/L的AgNO3的溶液中，加入NaCl固體，會發(fā)生什么反應(yīng)？寫出反應(yīng)方程式。

解答：由于AgNO3溶液中已經(jīng)存在Ag+離子，加入NaCl后，Cl-離子會與Ag+離子反應(yīng)生成AgCl沉淀。反應(yīng)方程式為：

AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)

這些題型涵蓋了溶解平衡的基本概念、溶解度積的計算、溶解平衡的移動以及同離子效應(yīng)等知識點，旨在幫助學(xué)生鞏固和加深對溶解平衡原理的理解和應(yīng)用。教學(xué)反思與改進教學(xué)結(jié)束后，我總是喜歡坐下來，拿起筆，對自己剛才的教學(xué)進行一番反思。今天，我們就來聊聊這節(jié)課的得與失，以及未來可以如何改進。

首先，我覺得課堂氛圍整體上還是比較活躍的。學(xué)生們對溶解平衡這個話題表現(xiàn)出了一定的興趣，尤其是在實驗環(huán)節(jié)，大家參與度很高。但是，我也注意到有些學(xué)生在回答問題時顯得有些拘謹，這可能是因為他們對某些概念還不夠熟悉。因此，我會在接下來的教學(xué)中，更多地鼓勵學(xué)生提問，同時也嘗試用更加生動形象的方式去講解那些比較抽象的概念。

其次，我發(fā)現(xiàn)自己在講解溶解度積的計算時，可能過于依賴公式，而沒有很好地引導(dǎo)學(xué)生理解其背后的原理。我知道，光靠公式是遠遠不夠的，我需要更多地引導(dǎo)學(xué)生去思考，去探究。比如，在講解Ksp時，我可以結(jié)合一些實際的例子，讓學(xué)生自己去推導(dǎo)出溶解度積的計算公式，這樣他們就能更好地理解公式的來源和意義。

再來說說實踐活動。我覺得這次實驗設(shè)計得還可以，但是實驗過程中還是出現(xiàn)了一些小問題。比如，有些學(xué)生沒有按照操作規(guī)程來操作，導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差。這就提醒我，在未來的教學(xué)中，我需要更加細致地指導(dǎo)學(xué)生進行實驗操作，同時也要加強對實驗現(xiàn)象的觀察和記錄的指導(dǎo)。

最后，我想談?wù)勲S堂測試。這次的測試結(jié)果總體來說不錯，但是我也發(fā)現(xiàn)了一些問題，比如有些學(xué)生在計算溶解度積時，對公式的運用不夠熟練。針對這個問題，我會在課后安排一些針對性的練習(xí)，幫助學(xué)生鞏固知識點。

1.優(yōu)化課堂提問，激發(fā)學(xué)生思考。

2.豐富教學(xué)手段，讓學(xué)生更好地理解抽象概念。

3.加強實驗指導(dǎo)，確保實驗操作的規(guī)范性和準確性。

4.明確小組討論指南，提高討論效率和質(zhì)量。

5.增加課后練習(xí)，幫助學(xué)生鞏固知識點。