化學(xué)計(jì)算匯編

6.(2015-2016學(xué)年河南省安陽(yáng)市林州一中高三化學(xué)試卷)

3+

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe?+和Cr.現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與

FeSCU溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨

加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

mol

00.6l?Smol

A.圖中AB段的氧化劑為KzCrzCh

3+2+

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2r=2Fe+I2

C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D.七。2。7可與FeSC)4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算.

【專(zhuān)題】計(jì)算題.

【分析】氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7>Fe3+,由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶

液,開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變,則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng),則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，

BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題.

【解答】解：A.開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為KzCnCh和

碘化鉀的反應(yīng)，七。2。7為氧化劑，故A正確；

B.BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++21

=2Fe2+I2，故B正確;

C.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2507?6Fe3+?6「，共消

耗的n(「)=1.5moL則開(kāi)始加入的《25。7的物質(zhì)的量為工鳥(niǎo)ol=0.25moL故C正確;

6

D.由方程式2Fe"+2I玲2Fe?++l2可知，BC段消耗KI0.9moL則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol,

如。2。7可與FeS04反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol=5：18,故D錯(cuò)誤.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常

見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)方程式、關(guān)系式及電子守恒計(jì)

算該題，難度中等.

24.(2015-2016學(xué)年河北省保定市定興三中高三(上)月考)

某CuS04、Fe2(S04)3、H2sO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考

慮水解)，且SO42一的物質(zhì)的量濃度為6moi?LJ則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()

A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算.

【專(zhuān)題】計(jì)算題.

【分析】根據(jù)C/+、H\Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe?+,最后溶液的成分為FeSCU，由硫酸

根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe?+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量，可

計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量.

【解答】解:n(SO?)=0.1Lx6mol?LT=0OmoLC11SO4、F?(S04)3、H2sO4的溶液中

陽(yáng)離子的濃度相同，則有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe"),

3

由于溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同，設(shè)Ct?+、Fe\H十三種離子

物質(zhì)的量均為n,

根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6molx2,由此解得n=0.2mol,

2+2+

Cu.FT、Fe'+都能與Fe反應(yīng)生成Fe,最后溶液的成分為FeSO4,則n(FeSO4)=0.6moh

根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4moL

則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4molx56g/moL=22.4g,

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答.

25.(2015-2016學(xué)年河北省保定市定興三中高三(上)月考)

向50mL稀H2sO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣

體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是

B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

-1

C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol?L

D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算.

【專(zhuān)題】計(jì)算題.

3++3+/

【分析】已知氧化性：NO3>Fe>H',OA段發(fā)生：Fe+NO3+4H=Fe+NOr+2H2O,

3+2++2+/

AB段發(fā)生：Fe+2Fe=3Fe,B以后發(fā)生：Fe+2H=Fe+H2T，以此解答該題.

3+++3+/

【解答】解：已知氧化性：NO3>Fe>H,OA段發(fā)生：Fe+NO3'+4H=Fe+NOT+2H2O,

AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2/T，

A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO,故A錯(cuò)誤；

B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+,為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

Q5:no1

C.n(NO)=-L12L=o()5mol,則所用混合溶液中c(HNO3)=0-=lmol/L,故

22.4L/mol0.05L

C錯(cuò)誤；

D.最終生成Fe?+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3xn(NO)+2xn(H2)=2n

(Fe),即3x0.05mol+2x—156L—=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,質(zhì)量為5.6g,故D正確.

22.4L/mol

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目側(cè)重于離子反應(yīng)的判斷和計(jì)算，注意結(jié)合離子的氧化

性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵.

23.(2015-2016學(xué)年河北省保定市定興三中高三(±)月考)

下列圖象中的曲線(xiàn)(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)，其中錯(cuò)誤的是

()

EllA1>?

。加人物的址兒0加人物的星，LoV(HC|)/niL()加人物的量?jī)?/p>

ABCD

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+,NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線(xiàn)

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線(xiàn)

C.圖C表示向NaOH和Na2c。3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生C02氣體的關(guān)系曲線(xiàn)

D.圖D表示向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線(xiàn)

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

【專(zhuān)題】圖示題.

【分析】A.H\Mg2\AF+、NH4+的溶液中H+最易與反應(yīng)，其次為A產(chǎn)，反應(yīng)后生

成水、氫氧化鋁，Mg?*和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂，NH4+和OH反應(yīng)生成一水合氨，最后氫

氧化鋁溶解；

B.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,

再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)

的量關(guān)系；

C.向NaOH和Na2c03的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反

應(yīng)，先生成碳酸氫鈉再生成氯化鈉、水、二氧化碳；

D.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)A「+恰好全部沉淀時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋼、

氫氧化鋁、硫酸鉀；

繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解；

【解答】解：A.FT、Mg2*、人嚴(yán)、NH4+的溶液中H+最易與OFT反應(yīng)，所以開(kāi)始無(wú)沉淀，

其次為A/,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg?*和0H反應(yīng)生成氫氧化鎂，沉淀

達(dá)最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和0H一反應(yīng)生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁

溶解，Al(OH)3+0H-A1O2+2H2O,故A正確；

B.石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2。，生成沉淀，后發(fā)生

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物

質(zhì)的量為1：1.故B正確；

C.向NaOH和Na2c03的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，然

后再與碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCC)3++HCI=NaCl+CO2個(gè)+H2O，產(chǎn)

生C02氣體，開(kāi)始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯(cuò)誤，故c錯(cuò)

誤；

D.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)AF+恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：

3+22+3+

2Al+3SO4'+3Ba+6OH-=3BaSO44-+2Al(OH)3sk，繼續(xù)滴加，則發(fā)生A1+4OH=A102

+2H2O,故D正確；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解

答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系.特別是C選項(xiàng),

鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，且西安僧成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳.

14.(2015-2016學(xué)年河北省保定市定興三中高三(上)月考)

取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反

應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測(cè)得b>a.下列物質(zhì)中滿(mǎn)足上述結(jié)果的是()

A.HCOOHB.HCHOC.CH4D.C6HI2O6

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

【分析】煌及燃的含氧衍生物與在。2中充分燃燒后生成C02、H20,通過(guò)足量的Na2O2，

發(fā)生反應(yīng)2co2+2Na2()2=2Na2co3+。2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,對(duì)生成物變式:Na2cO3?

Na2O2?CO,2NaOH-Na2O2?H2,可知過(guò)氧化鈉增重=與C02同物質(zhì)的量的C0質(zhì)量+與H20

同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO.mH2,即化學(xué)式可以改寫(xiě)成

nCO.mH2的物質(zhì)完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，容器內(nèi)氧氣質(zhì)量不變，而

反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機(jī)物應(yīng)為nCO.mH2.XO2形式.

【解答】解:煌及煌的含氧衍生物與在O2中充分燃燒后生成C02、比0,通過(guò)足量的Na2O2,

發(fā)生反應(yīng)2co2+2Na2()2=2Na2co3+。2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2.對(duì)生成物變式:Na2CO3-

Na2O2?CO,2NaOH-Na2O2?H2,可知過(guò)氧化鈉增重=與C02同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H20

同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO.mH2，即化學(xué)式可以改寫(xiě)成

nCO.mH2完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣

質(zhì)量，有機(jī)物應(yīng)為nCO.mH?.XO2形式，

A.HCOOH可以改寫(xiě)為CO.H2.券)2形式，故A符合；

B.HCHO可以改寫(xiě)為CO.H2,故B不符合；

C.CH4中沒(méi)有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故C不符合；

D.C6Hl2。6以改寫(xiě)為6co.6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故D不符合，

故選：A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)

重對(duì)學(xué)生分析能力與方法技巧的考查，題目難度中等.

13.(河北省百校聯(lián)盟大聯(lián)考2016屆高三上學(xué)期月考)

鉆的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域.取一定量的鉆的氧化物(其中鉆的化合

價(jià)為+2、+3價(jià)),用480mL5moi?1/】鹽酸恰好完全溶解固體,得至ljCoCb溶液和4.48L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體.通過(guò)計(jì)算可以確定該氧化物中Co、0的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.2：3C.3：4D.5：6

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

2+

【分析】由電子守恒：n(Co")=2n(Cl2),由電荷守恒：n(Co原子),e=n(Co)??=—

2

n(Cl),聯(lián)立計(jì)算n輒化物(Co2+),根據(jù)化合價(jià)電荷守恒為0計(jì)算氧化物中n(0),進(jìn)而計(jì)

算氧化物中n(Co)：n(0).

3+

【解答】解：由電子守恒：n(Co)=2n(Cl2)=2x_￡9%_=0.4mol,

22.4L/irol

由電荷守恒：n(Co原子)M=n(Co2+)?a=-in(Cl)=L(0.48Lx5mol/L-2x—￡-9時(shí)—)

2222.4L/mol

=1mol,所以固體中的n(Co2^)=lmol-0.4mol=0.6mol,

根據(jù)化合價(jià)電荷守恒為0,氧化物中n(O)=(0.6molx2+0.4molx3)-5-2=1.2moL

故該鉆氧化物中n(Co)：n(O)=lmol：1.2mol=5：6,

故選：D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于電子守恒在計(jì)算中應(yīng)用的考查，題目

難度中等，考查了學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力.

21.(河北省石家莊市正定中學(xué)2015-2016學(xué)年三校聯(lián)考高三(上)期中化學(xué)試卷)

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物

共().8moL這些氣體恰好能被500mL2moVLNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2

的鹽溶液，其中NaNth的物質(zhì)的量為()

A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.l.Omol

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

專(zhuān)題：計(jì)算題.

分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol,整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電

子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化

合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNCh和NaNCh，我們可以認(rèn)為銅將失去的

電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2,根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n(Cu)=2n

(NaNCh)，據(jù)此解答.

解答：解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu今Cu(NO3)

2,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子;另一個(gè)是HNO3^NaNO2,

N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=弓

=._E1-2^-=0.8mol,共失電子為0.8molx2=1.6moLHNO3到NaNO2共得到電子L6moL

64g/mol

根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),故產(chǎn)物中NaNCh的物質(zhì)的量為"也

2

=0.8mol,

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等

于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵.

19.(2015-2016學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三(上)小一調(diào)化學(xué)試卷)

向50gCuS0,溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g,則

投入的Na的質(zhì)量為()

A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鈉的化學(xué)性質(zhì).

分析：首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,再發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Na2SOl+Cu(0H)2I,

發(fā)生總反應(yīng)為：2Na+2H20+CuS0,=Na2S0l+Cu(OH)2I+H2t,溶液仍顯藍(lán)色，說(shuō)明CuSO」有剩

余，所得溶液質(zhì)量=硫酸銅溶液質(zhì)量+Na的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量-氫氧化銅質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算解答.

解答：解：溶液仍顯藍(lán)色，說(shuō)明CuSO,有剩余，設(shè)Na的物質(zhì)的量為xmol,則：

2Na+2H2O+CuSOFNa2SO4+Cu(OH)2I+H2t

211

xmol0.5mol0.5mol

得到藍(lán)色的溶液44.6g,則50g+xmolX23g/mol-0.5xmolX98g/mol-

0.5xmolX2g/mol=44.6g,解得x=0.2,故加入Na的質(zhì)量為0.2molX得g/mol=4.6g,

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒確定溶液質(zhì)量，難度不大.

23.(河北省衡水市冀州中學(xué)2016屆高三上學(xué)期期中化學(xué))

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混

合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使

其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無(wú)法計(jì)算

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

【專(zhuān)題】計(jì)算題.

【分析】根據(jù)硝酸過(guò)量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀

為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算

出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有

的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣

的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積.

【解答】解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離

子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化

鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH)

-11，9g-0.7mol；

17g/mol

CI2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為:FeCb、C11CI2,根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCb、CuCb中n

(CO=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH),即n(Cf)=0.7moL根據(jù)質(zhì)量守恒,消耗

C12的物質(zhì)的量為：n(Cl2)=』n(Cl)=0.35mol,標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：

2

22.4L/molx0.35mol=7.84L,

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵需要明確：氫氧化鐵、

氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等.

30.(河北省衡水市冀州中學(xué)2016屆高三上學(xué)期期中化學(xué))

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4moi/L和2moi/L,

取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體

體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】計(jì)算題.

【分析】10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01Lx2x4mol/L+0.01Lx2mol/L=0.1mol,n(NO3)

=0.01Lx2mol/L=0.02mol,由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NC>3-+8H+=3Fe2++2NO個(gè)+4H2O,

Fe+21f=Fe2++H2個(gè)，以此計(jì)算該題.

【解答】解：10mL混合酸中含有：n(H*)=0.01Lx2x4mol/L+0.01Lx2moi/L=0.1mol,n(NO3

)=0.01Lx2mol/L=0.02mol,

由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO個(gè)+4氏0,Fe+ZH^Fe^+HjI',則

_a.94-

3Fe+2NO3+8H=3Fe+2N0個(gè)+4出0

0.02mol0.08mol0.02mol

反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,

+2+

Fe+2H=Fe+H2t

0.02mol0.01mol

所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,

V(NO)+V(H2)=0.03molx22.4L/mol=0.672L,

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù)n(H+)、n(NO3

)判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目

易錯(cuò).

25.(河北省衡水市冀州中學(xué)2016屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷)

已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價(jià)鎰的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是

MnCI2.將6.32gKMnC)4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.U2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同)，冷卻

后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說(shuō)法正確的是()

A.V=2.24L

B.參加反應(yīng)的HC1為0.18mol

C.無(wú)法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少

D.6.32gKMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24LCl2

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

【分析】A.KMnO4加I熱分解會(huì)得至UK2M11O4、MnO2>02,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加

熱，Mn元素最終都以MnCb形式存在，縱觀整個(gè)過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元

素獲得電子等于O元素、C1元素失去電子，據(jù)此計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯氣體

積；

B.參加反應(yīng)的HC1轉(zhuǎn)化為KCI、MnCb、Cl2,由K元素守恒計(jì)算n(KCD,根據(jù)Mn元素

守恒計(jì)算n(MnCb)，再根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n(HC1)；

C.最終含有鉀元素的化合物為KC1,根據(jù)K元素守恒可以計(jì)算KC1的數(shù)量；

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算.

【解答】解：A.6.32gKM11O4粉末物質(zhì)的量-金干g-0.04mol,氧氣物質(zhì)的量為

158g/rool

。112L

■=0.005moL

22.4L/mol

KM11O4加熱分解會(huì)得到K2M11O4、MnCh、02,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素

最終都以MnCb形式存在，縱觀整個(gè)過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元素獲得電子等于

O元素、C1元素失去電子，貝IJ：

0.04molx(7-2)=0.005molx4+2xn(Cl2).解得n(Cl2)=0.09mol,V(Cl2)

=0.09molx22.4L/mol=2.016L,故A錯(cuò)誤；

B.參加反應(yīng)的HC1轉(zhuǎn)化為KC1、MnCb、Cl2.由K元素守恒n(KC1)=0.04mol,根據(jù)Mn

元素守恒n(MnCb)=0.04moL根據(jù)氯原子守恒n(HC1)=n(KCl)+2(MnCl2)+2(Cl2)

=0.04mol+2x0.04mol+2x0.09mol=0.3mol,故B錯(cuò)誤；

C.最終含有鉀元素的化合物為KCl,根據(jù)K元素守恒可以計(jì)算KC1的數(shù)量，故C錯(cuò)誤;

0.C4molX(7-2)

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氯氣的物質(zhì)的量為-0.1mol,標(biāo)況下生成

2

氯氣體積為0.1molx22.4L/mol=2.24L,故D正確,

故選：D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用守恒思想進(jìn)行分析解答,

較好的考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力.

29.(河北省衡水市冀州中學(xué)2016屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷)

將一定量的Cb通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，

生成物中有三種含氯元素的離子，其中CIO一和C1O3一兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間

(t)的變化示意圖如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B.CIO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C.在酸性條件下，CKT和C1O3一可生成CL

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

【考點(diǎn)】氯、溪、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

【專(zhuān)題】圖示題.

【分析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n(CIO')

=0.06mol>n(CIO3)=0.03mol.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子nCC1)=0.06molx

(1-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21moL根據(jù)物料守恒可知

n(K)=n(Cl)+n(CIO)+n(CIO3)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol.

【解答】解：氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n(CIO

)=0.06moLn(CIO3)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl)=0.06molx

(1-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol,根據(jù)物料守恒可知

n(K)=n(Cl)+n(CIO)+n(CIO3)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,

A.通過(guò)以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，

氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B錯(cuò)

誤；

C.CIO一中C1元素的化合價(jià)是+1價(jià)，C1C>3-中C1元素的化合價(jià)是+5價(jià)，因此兩者反應(yīng)不可

能生成C12,故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象知n(CIO')=0.06mol,n(C1O3')=0.03moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的

氯離子n(Cl)=0.06molx(1-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

0.21mol.故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)

鍵，結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答，題目難度中等.

34.(2015-2016學(xué)年河北省衡水市故城高中高三(上)月考化學(xué)試卷)

8.5gNH3的物質(zhì)的量是絲mol,含有3.01x1023個(gè)氨分子,1.204*1()24個(gè)原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占

有的體積是1L2L.

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

專(zhuān)題：計(jì)算題.

分析：根據(jù)n=J計(jì)算8.5gNH3的物質(zhì)的量，根據(jù)NFNA計(jì)算氨氣分子數(shù)目，結(jié)合氨氣分子

式可知含有原子數(shù)目是分子的4倍，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積.

解答：解：8.5gNH3的物質(zhì)的量=—，?.~=0.5mol,氨氣分子數(shù)目=0.5m,olx6.02xl023mo]

ITg/mol

7=3.01X1()23,結(jié)合氨氣分子式可知含有原子數(shù)目是分子的4倍，故含有原子數(shù)目

=4x3.01x1()23=]204x1()24,標(biāo)況下，氨氣的體積=0.5molx22.4L/mol=11.2L,

故答案為：0.5；3.01x1()23；?204x1024；11.2.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活應(yīng)用.

14.(2015-2016學(xué)年河北省衡水市故城高中高三(上)月考化學(xué)試卷)

將gg鋅加到m2g20%HCI溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被

還原的HC1的物質(zhì)的量是()

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.

分析：反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=H2t+ZnCl2,由于鋅和鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系不能確定，則

無(wú)法根據(jù)鋅和HC1計(jì)算被還原HC1的物質(zhì)的量，可根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算被還原的

HC1的物質(zhì)的量.

解答：解：由于鋅和鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系不能確定，則無(wú)法根據(jù)鋅和HCI計(jì)算被還原HC1

的物質(zhì)的量，

n(H2)=■

22.4L/rool22.4

Zn+2HCl=H2T+ZnCl2

2mol1mol

n(HC1)」一mol

22.4

則n(HC1)=2x------mol=------mol,

22.411.2

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A、C,注意由于鋅和

鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系不能確定，則無(wú)法根據(jù)鋅和HC1計(jì)算被還原HC1的物質(zhì)的量.

16.（2015-2016學(xué)年河北省衡水市故城高中高三（上）月考化學(xué)試卷）

現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：

lymcAiyiStniiiaclieaxeFastdigextimi

消化藥片減緩胃痛幫助消化

每片含25011g每片含25。煙每片含250ng

碳酸鈣氫氧化鎂氧化鎂

①②

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確

的是（）

A.①二②今

B.①>②>③

C.③/>①

D.②①

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

專(zhuān)題：計(jì)算題.

分析：碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，

摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng).

解答：解：碳酸鈣摩爾質(zhì)量為lOOg/mol,氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol,氧化鎂摩爾質(zhì)量

為40g/mol,碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量

相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為③下②>①.

故選：C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.

17.（2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市曲周一中高三（上）第二次摸底化學(xué)試卷）取一定質(zhì)量的

某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有

bg氧氣，測(cè)得b>a.下列物質(zhì)中滿(mǎn)足上述結(jié)果的是（）

A.HC00HB.HCHOC.CH.,D.C6H1206

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

分析：燒及燃的含氧衍生物與在6中充分燃燒后生成COz、HO通過(guò)足量的Na。，發(fā)生反

應(yīng)2C02+2Na202=2Na2C0；i+02,2HQ+ZNaQMNaOH+O2,對(duì)生成物變式：Na2c（h?NaztVCO,2NaOH?

Na202.H2,可知過(guò)氧化鈉增重=與CO?同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與HQ同物質(zhì)的量的上質(zhì)量，組

成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO.mlL,即化學(xué)式可以改寫(xiě)成nCO.mlb的物質(zhì)完全燃燒后

過(guò)氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，容器內(nèi)氧氣質(zhì)量不變，而

反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機(jī)物應(yīng)為nCO.mH2.xO,形式.

解答：解：燃及燃的含氧衍生物與在8中充分燃燒后生成CO?、比0,通過(guò)足量的NaQ,發(fā)

生反應(yīng)2co2+2Naz0z=2Na2co3+O2,2H20+2Na202=4Na0H+02,對(duì)生成物變式：Na2C03-Na202?C0,

2NaOH?NazCVH”可知過(guò)氧化鈉增重=與COz同物質(zhì)的量的C0質(zhì)量+與H20同物質(zhì)的量的

質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO.mH?,即化學(xué)式可以改寫(xiě)成nCO.mH,完全燃燒

后過(guò)氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機(jī)物應(yīng)為

nCO.mHz.xOz形式,

A.HCOOH可以改寫(xiě)為CO.H.形式，故A符合；

22

B.HCHO可以改寫(xiě)為CO.H2,故B不符合；

C.CH,中沒(méi)有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故C不符合；

D.CMQ以改寫(xiě)為6co.6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故D不符合，

故選：A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)

重對(duì)學(xué)生分析能力與方法技巧的考查，題目難度中等.

12.（2015-2016學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷）

用20mLO.lmol/L的含氧酸HxR（）4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M（OH）a溶液恰好完全反

應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是（）

A.+（8-&）

3

B.+（8-2a）

C.+(8)

2

D.+(8-3a)

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià).

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題.

分析：含氧酸HxR04溶液與堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則n(H+)

=n(OH),據(jù)此計(jì)算x的值，再利用化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算R元素的化合價(jià).

解答：解:20mL0.1mol/L的含氧酸HxR()4溶液中n(HxR04)=0.02Lx0.lmol/L=0.002mol,

貝ijn(H+)=xn(HxROQ=0.002xmoh

15mL0.2moi/L的M(OH)a溶液中n[M(OH)a]=0.015Lx0.2mol/L=0.003mol,則n(OH)

=an[M(OH)a]=0.003amob

氧酸HxR04與堿M(OH)a恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則n(H+)=n(OH),即

0.002xmol=0.003amol,解得x=-^

2

令HxR04中R元素的化合價(jià)為m,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0有：雪m+4x(-2)=0,解得

2

m=+(8-四)，

2

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、化合價(jià)的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，根據(jù)酸堿反應(yīng)的本

質(zhì)計(jì)算X的值是解題的關(guān)鍵.

15.(2015-2016學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高三(上)第一次月考化學(xué)試卷)

向25mL2moi/LNa2c。3溶液中，逐滴加入lmol/L稀HC175mL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生

CO2()

A.840mL

B.84mL

C.560mL

D.56mL

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

分析：將稀鹽酸緩緩滴到Na2c。3溶液中，先發(fā)生Na2cO3+HCI—NaCl+NaHCCh，鹽酸過(guò)量

時(shí)再發(fā)生NaHCCh+HCl—NaCl+C02個(gè)+H2。，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答.

解答：解：將稀鹽酸緩緩滴到Na2c。3溶液中，先發(fā)生Na2cO3+HCI—NaCl+NaHCCh，反

應(yīng)消耗0.05molHCL剩余0.025molHCl,鹽酸過(guò)量時(shí)再發(fā)生NaHCC)3+HCl—NaCl+CCh個(gè)+H2O,

則生成氣體0.025molx22.4L/mol=0.56L=560mL,故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)

題型，注意反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)方程式計(jì)算，難度中等.

21.(2015-2016學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高三(上)第一次月考化學(xué)試卷)

將Mg、Cu組成的混合物26.4g,投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5moi/L的NaOH溶液300mL,金屬離

子完全沉淀.則形成沉淀的質(zhì)量是()

A.32.8g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

分析：Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg(OH)2、Cu(OH)2.根據(jù)電荷守恒可

知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成NO的氣

體的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，最終生成沉淀的質(zhì)量=金屬的

質(zhì)量+氫氧根離子的質(zhì)量.

解答：解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO轉(zhuǎn)移的電子為：96L*

22.4L/mol

(5-2)=1.2mol,

Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg(OH)2、Cu(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，生

成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量等于Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后生成沉

淀的質(zhì)量為：26.4g+l.2moixl7g/mol=46.8g,

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與

學(xué)生綜合能力的考查，注意利用電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系解答.

24.(2015-2016學(xué)年河北省張家口市懷來(lái)縣新保安中學(xué)高三期中化學(xué)試卷)

(8分)取L43gNa2C03^10H20溶于水配成100ml溶液，求：(要求寫(xiě)出計(jì)算

過(guò)程)

(1)Na2c物質(zhì)的量濃度；

(2)Na+物質(zhì)的量濃度；

(3)取出20ml該溶液用蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)筃a2c。3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

0.04mol/L,求加入蒸儲(chǔ)水的體積(設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)).

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

【分析】(1)根據(jù)n=［計(jì)算Na2cO3?10H2。的物質(zhì)的量，Na2cCh的物質(zhì)的量

等于Na2cO3SOH2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=￡計(jì)算Na2c。3物質(zhì)的量濃度；

(2)Na+物質(zhì)的量濃度是Na2cO3物質(zhì)的量濃度的2倍；

(3)根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積.

【解答】解：(1)Na2cO3TOH2O的物質(zhì)的量為1,季-0.005moLNa2cO3

286g/mol

的物質(zhì)的量等于Na2cCh7。％。的物質(zhì)的量，故Na2cCh物質(zhì)的量濃度為

°」g53=0.05mol/L,

C.1L

答：Na2c。3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；

(2)c(Na+)=2c(Na2cO3)=0.05mol/I.x2=0.1mol/L,

答：Na+物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L；

(3)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為

20mLXQ.05mol/L=25mL；需要加入水的體積為25mL-20mL=5mL,

0.04molA

答：需要加入水的體積為5mL.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)

用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

(2016浙江省紹興市諸暨中學(xué)高三(上)期中)24.(2分)常溫常壓下，將一定質(zhì)量的

Fe、Fe2O3.Fe3O4的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完

全反應(yīng)，生成O.lmolNO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體.向

兩次反應(yīng)后溶液中分別加入硫氟化鉀溶液，溶液顏色均無(wú)明顯變化，則固體溶

于鹽酸后生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為3360mL.

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

【分析】向兩次反應(yīng)后溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液顏色均無(wú)明顯變化，說(shuō)

明第一份生成硝酸亞鐵，整體失去0.1molx3=0.3moi電子，所以另一份變成氯化

亞鐵，整體也失去0.3mol的電子，也就是氫離子得到0.3mol的電子，生成氫氣

的物質(zhì)的量為0.15mol.

【解答】解：向兩次反應(yīng)后溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液顏色均無(wú)明顯變化，

說(shuō)明第一份生成硝酸亞鐵，整體失去0.1molx3=0.3mol電子，

所以另一份變成氯化亞鐵,整體也失去0.3mol的電子，也就是氫離子得到0.3mol

的電子，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

0-3mol015mol>

2

標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積約為：0.15moIx24.4L/mol=3.36L=3360mL,

故答案為：3360.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確分析題干信息得出

正確結(jié)論為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題有利于提

高學(xué)生的分析、理解能力.

(2016浙江省紹興市諸暨中學(xué)高三(上)期中)21.某Na2cCh、NaAKh的混合溶液中

逐滴加入Imol—r的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3\A1O2\A產(chǎn)的物質(zhì)

的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法不正確的是()

A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為Omol

B.Vi：V2=l：4

C.原混合溶液中的CO32-與AIO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

+

D.a曲線(xiàn)表示的離子方程式為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3。

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

【分析】Na2c。3、NaAKh的混合溶液中逐滴加入Imol—T的鹽酸后，首先發(fā)

+

生反應(yīng)：A1O2+H+H2O-Al(OH)3。，a曲線(xiàn)表示AIO2-，由圖可知A1(V

+

反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知：n(A1O2)=n(H)

=0.05molx1mol/L=0.05mol；

2+

A1C)2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H—HCO3,b曲線(xiàn)表示CCV，c曲線(xiàn)表

示HCO3,由圖可知CO3?一反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,

根據(jù)方程式可知：n(CO32')=n(H+)=0.05molxlmol/L=0.05mol；

C(V一反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HC(V+H+—CO2個(gè)+H2O,d曲線(xiàn)表示HCCV，由

圖可知HCC>3一反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式

可知n(HCO3)=n(H+)；

+3+

發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H-A1+3H2O,e曲線(xiàn)表示A「+,由圖可知Al(OH)3

+

反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n(H)=3n[Al(OH)3]=3x0.05mol=0.15mol,進(jìn)而

求出消耗鹽酸的體積.

【解答】解：Na2c。3、NaAQ的混合溶液中逐滴加入lmol?LT的鹽酸，先發(fā)

+

生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O—Al(OH)3。，則a曲線(xiàn)表示AKV，由圖可知

+

A1O2一反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知：n(A1O2)=n(H)

=0.05moIxlmol/L=0.05mol；

2+

AIO2一反應(yīng)完畢后發(fā)生反應(yīng)：CO3+H-HCO3,b曲線(xiàn)表示CO32,C曲線(xiàn)表

示HCO3、由圖可知CO3?一反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸體積為：100mL-

2+

50mL=50mL,根據(jù)方程式可知：n(CO3)=n(H)=0.05molxlmol/L=0.05mol；

CO32一反應(yīng)完后又發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+—CO2個(gè)+H2O,d曲線(xiàn)表示HCO3，由

圖可知HCO3一反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸體積為：150mL-100mL=50mL,根

+

據(jù)方程式可知：n(HCO3)=n(H)=0.05mol；

最后發(fā)生反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+—AF++3H2O,e曲線(xiàn)表示A「+,由圖可知Al

(OH%反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知：n(H+)=3n[AKOH)3]=3x0.05mol=0.15mol,

該階段加入鹽酸體積為：誓*0.15L=150mL；

lmol/L

A.根據(jù)述分析可知，M點(diǎn)時(shí)溶液中CO3z一完全轉(zhuǎn)化為Heth,沒(méi)有CO2生成，

故A正確；

2

B.原溶液中n(CO3-)=0.05mobV1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子

為0.025mL由反應(yīng)CCVriT-HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體

積為25mL,故Vi=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知，

V2=150mL+150mL=300mL,故V]：V2=75mL：