2024年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)講義：專題1 第7講 化學(xué)反應(yīng)的分類 氧化還原反應(yīng)

第7講化學(xué)反應(yīng)的分類氧化還原反應(yīng)

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解常見無機反應(yīng)的類型及分類依據(jù)。2.掌握氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)。3.

掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。

考點一常見無機反應(yīng)類型

■歸納整合必備知識

1.無機反應(yīng)類型

-化合反應(yīng)

反應(yīng)物、生成物的種類和數(shù)試-分解反應(yīng)

一置換反應(yīng)

-復(fù)分解反應(yīng)

—非輒化還原反應(yīng)

無有無元素

機化合價變化

反一氧化還原反應(yīng)

應(yīng)

類熱效應(yīng)放熱反應(yīng)

型

一匚吸熱反應(yīng)

進行程度「可逆反應(yīng)

一匚不可逆反應(yīng)

L離子反應(yīng)

有無離「參與

1-非離子反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)的判斷

(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的發(fā)生變化。

(2)本質(zhì)：(得失或偏移)。

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

分析下列四個化學(xué)反應(yīng):

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

光照

B.2HC1O=^=2HCI+O21

C.4NH3+5O2^=4NO+6H2O

D.4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

其中屬于區(qū)域“1"的是（填字母，下同），屬于區(qū)域“2"的是,屬于區(qū)域

“3”的是________，屬于區(qū)域“4”的是

■專項突破關(guān)鍵能力

一、無機反應(yīng)類型的判斷

1.硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，如硫酸工業(yè)、稍酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉及到國

計民生，又是主要的大氣污染元素，如SO?、N。、都是大氣中主要的污染氣體。隨著人們環(huán)

保意識的增強，許多汽車都己經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催化劑的作用下可發(fā)生如

下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）型％2cO2（g）+N2（g）,下列說法正確的是（）

A.CO是酸性氧化物

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

2.科學(xué)家利用鐵銅稀土復(fù)合表面催化劑對光化學(xué)煙霧的治理進行研究并取得了一定的突破,

其反應(yīng)機理如圖所示。己知203空四302A4=-285kJ-moF1,下列有關(guān)說法不正確的是

A.Ch是一種綠色氧化劑，可用于化工生產(chǎn)、污水處理等

B.NCh、N2O5均為酸性氧化物

C.203里=302是放熱的非氧化還原反應(yīng)

D.總反應(yīng)可表示為O3+2NO2圣里N2O5+O2

3.（2023?無錫月考）工業(yè)上以石英砂為原料制取單質(zhì)硅，其工藝流程圖如下:

流程一：

八①焦炭e,加、②HCI③過量H?Q./“、

Si（粗）WHC%0007100c0（純）

流程二:

(5)CO2

亍十指卜］④Mg_MgO稀鹽酸小丁!

型此篇rMsih包J

g2SFS

有關(guān)反應(yīng)分類說法不正確的是（）

A.①?⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B.只有①??屬于置換反應(yīng)

C.⑥既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)

D.⑤中的兩個化學(xué)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

二、置換反應(yīng)再分類

4.根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，可對置換反應(yīng)再分類，請列舉重要實例。

(I)金屬置換金屬

?____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________

③____________________________________________________________________________

(2)金屬置換非金屬

①____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________

③____________________________________________________________________________

(3)非金屬置換金屬

②____________________________________________________________________________

(4)非金屬置換非金屬

?____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________

@_______________________________________________________________

考點二氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系

■歸納整合

1.氧化還原反應(yīng)概念的關(guān)系

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指的性質(zhì)(或能力)；還原性是指的性質(zhì)(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強弱取決丁得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的.

無關(guān)。如：Na-e=Na",Al-3e=A1",但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，

更易失去電子，所以Na的還原性比A1強。

【應(yīng)用舉例】

2KMnO4+16HCl(i^)=2KCI4-2MnCl2+5C12t+8H9。

上述反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，

氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是,KMnO4發(fā)生__________反應(yīng)，HC1發(fā)生

反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________性和性；生成1molCL時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

為,被氧化的HC1的物質(zhì)的量是molo

2.常見的氧化劑和還原劑

(I)常見的氧化劑

常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

濃

-

航KMnO4Cr2Of

u4

酸HNO3(H*)Fe(H)

⑵常見的還原劑

常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離

子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要還原劑。

(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如:

其中：Fe2\SOM主要表現(xiàn)性，H2O2主要表現(xiàn)性。

(4)分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價

請標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價

Li2NH：N,LiNH2：N,N2H4：N,

-

Na2sS，S2Or：S，C2O4：C

HCN：C、N，BH4：B、H,CuH：Cu、H，MnO(OH)：Mn

FePOj：Fe,

CrOF：Cr,KzFeOvFe,

LiFePCh：Fe,CuFeSz：Fe。

五易錯辨析

1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑()

2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原()

3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()

4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()

5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()

■專項突破

一、基于“雙線橋”分析陌生氧化還原反應(yīng)

1.(2022.河北省衡水市深州中學(xué)高三月考)關(guān)于反應(yīng)5K2s2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+

8H2so4+4K2s0」的說法不正確的是()

A.K2s2。8發(fā)生還原反應(yīng)

B.KMnCh是氧化產(chǎn)物

C.消耗3.6gH2O時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：5

二、雙線橋、單線橋表示法

2.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為o

(2)寫出NaH與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為.

⑶在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(Ti04)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答卜.列問題：

(1)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

氧化劑：，還原劑：

⑵若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

-歸納總結(jié)--------------------------------------------------------------------------

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)

“得”“失”字樣。

考點二還原反應(yīng)的強弱規(guī)律及價態(tài)規(guī)律

■歸納整合必備知識

(一)強弱規(guī)律

1.氧化性、還原性強弱的比較方法

(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑—氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑—還原產(chǎn)物。

(2)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

如2Fe+3cl2=^=2FeCb;Fe+S=^=FeS,則氧化性：Ch_____S。

(3)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。

【應(yīng)用舉例】

1.MnO2+4HC1(iS)=^=MnCl2+Cl2t+2H2O,2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCL+

5cLt+8H2O,可判斷氧化性：KMnCUMnO2o

2.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNCh溶液②Cu與FeCb溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與

FeCh溶液⑤Cb與NaOH溶液⑥Fe與HNCh溶液

⑦Fe與H2s。4溶液⑧Na與02

⑴由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號，下

同)。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是。

2.氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律

(1)氧化性

一般規(guī)律：元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；金屬活動性越強，對應(yīng)金屬的簡單陽

離子氧化性越弱。

試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性

①CL、Br?、I2、S

②H*、Ci?+、ZI?+、Na+

（2）還原性

一般規(guī)律：元素金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強：非金屬活動性越強，對應(yīng)元素形成的簡

單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強。

試比較下列單質(zhì)或離子的還原性

①Mg、Fe、Cu^Ag

②Br，「、S2-

@C1>SOF>OH>Cu

3.先后規(guī)律及應(yīng)用

（1）同時含有幾種還原劑（或氧化劑），發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性（或氧化性）強的優(yōu)先反應(yīng),

即“強者優(yōu)先”，如在FeBn溶液中通入少量Cb時，因為還原性：>，所以—

先與C12反應(yīng)。

（2）常見的強弱順序

2--n

氧化性：MnOi（H，）>C12>Br2>Fe3'>l2>稀H2SO4>S,還原性：Mn'<Cl<Br<Fe<1"

2-

<SO2（SO5）<SO

（二）價態(tài)規(guī)律

1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型

含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+

低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

注不會出現(xiàn)⑤中H2s轉(zhuǎn)叱為S02而H2so4轉(zhuǎn)化為S的情況。

2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價一高價+低價”。

具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：CI2+2NaOH=NaCl

+NaCIO+H2Ou

3.應(yīng)用

（1）判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2s0,與SCh不發(fā)生反

應(yīng)。

（2）根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCI

+NaCIO3=NaQ+3C12f+3H2。中，氧化劑為NaCICh，還原劑為HC1,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物都為Cho

￡易錯辨析

1.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強（）

2.元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）

3.強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

4.向濃H2s。4中通入H2S氣體，Imol濃H2s。4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2必（）

5.1molKQOa與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6刈（）

6.SO?的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO?氣體（）

■專項突破關(guān)鍵能力

一、強弱規(guī)律的應(yīng)用

1.詫（T1）鹽與氟化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①T13++2Ag=TT+2Ag'，②Ag.+Fe"=Ag+Fe3'，@Fe+2Fe3i=3Fe2+,下列離子氧

化性比較順序正確的是（）

A.Tp+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

2

2.已知Fe\SO2>C「和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序

2+

為Cr<Fe<H2O2<r<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

3+2+

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SO「+4H'

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2sO4=SO2t+O2t+2H2O

2+3+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2CF

3.根據(jù)反應(yīng)事實判斷性質(zhì)的強弱。

①向CO2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成

②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸（HQ和HIO2）

則CL、HIO3、CO2O3的氧化性由強到弱的順序：：HC1、CO02、12

的還原性由強到弱的順序：°

4.實驗室制備高鐵酸鉀（KzFeO。并探究其性質(zhì)。

（1）制備KzFcCh的反應(yīng)為3cl2+2Fc（OH）3+10KOH=2K2FCO4+6KCI+8H2O,由此得出氧化

性：Ch（填“>”或"V"）FeO=。

（2）K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色IQFeCh溶液。取少

量該溶液，滴加鹽酸，有。2產(chǎn)生。

該實驗表明CL和FeO：的氧化性強弱關(guān)系與（1）相反，原因是。

二、價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用

5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CL+KOH-KX+KY+H2O（未配平）,

KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX-KY+KZ（未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1:3）,

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合

價是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

6.小。。3晶體與含有H3；C1的濃鹽酸反應(yīng)生成。2,化學(xué)方程式為KCIO3+6HQ（濃）=KC1

+3021+3&0,該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為o

7.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

?G--Q+NaCl

@Q4-H2O-^*X4-H2

③Y+NaOH-G+Q+H2O

@Z+NaOH—^Q+X+HQ

這五種化合物中C1元素化合價由低到高的順序是o