蘭州市高考理綜-化學(xué)三?？荚囋嚲鞟卷

1、蘭州市高考理綜-化學(xué)三?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（ ）A . 蒸發(fā)B . 過(guò)濾C . 萃取D . 分液2. （2分） (2018高一上玉溪期中) 瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)爆炸最強(qiáng)烈，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是（ ） A . 13B . 12C . 11D . 213. （2分） (2015高二下棗強(qiáng)期中) 茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖1所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒

2、茶素A的有關(guān)敘述正確的是（ ） 分子式為C15H12O71mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：11mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24molA . B . C . D . 4. （2分） 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B . X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C . 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D . Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化

3、物的水溶液5. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加熱時(shí)，上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差B . 加熱時(shí)，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C . 中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D . 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生6. （2分） (2016高二下平安期末) 在25時(shí)；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成下列說(shuō)法中正確的是（ ） A

4、. 有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B . 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 molC . 在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12 LD . 電解一段時(shí)間后，溶液的pH不變7. （2分） (2020北京模擬) 用一定濃度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 過(guò)程中，n(CH3COO-)不斷增大C . cd 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D

5、 . 根據(jù)溶液 pH 和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2V3二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共12分)8. （12分） (2018高一下重慶期末) 硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表： 物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H”、“”、“=”、“無(wú)法確定”)，理由是_。（3）

6、現(xiàn)有溫度相同的I、II、III三個(gè)恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。11. （10分） (2018成都模擬) 化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問(wèn)題。 （1） Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （2） 在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成Cu(NH3)4SO

7、4藍(lán)色溶液。Cu(NH3)4SO4中化學(xué)鍵類(lèi)型有_，Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，陰離子中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)。氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于膦(PH3)，原因是_。（3） 鐵銅合金晶體類(lèi)型為_(kāi)；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因_。 （4） 金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)；已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_(kāi)cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。四、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018高二下岳陽(yáng)期末) 化

8、學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線(xiàn)如下:已知：CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1） 苯A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型是_。 （2） 化合物CD轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是_，化合物D_（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2213，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （3） 寫(xiě)出EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。 （4） 化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體共有_種。 屬于芳香族化合物分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12（5） 苯乙酮（ ）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線(xiàn)_。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共12分