語(yǔ)文高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷

1、中國(guó)高中二年級(jí)，下學(xué)期初化學(xué)試卷名字：班級(jí)：成就：一、單項(xiàng)題目(共15個(gè)問(wèn)題；共30分)1.(2分)下面對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描述是正確的()答：1904年，道爾頓提出了一個(gè)原子結(jié)構(gòu)模型，叫做“葡萄干面包”在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子最外層的電子數(shù)不變，但原子核可能會(huì)變。在活性金屬和活性非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子得到電子，顯示出負(fù)價(jià)。D.原子不帶電荷，其質(zhì)量主要集中在原子核上。2.(2分)眾所周知，33As和35Br處于同一周期，以下關(guān)系是正確的A.原子半徑：as c1 pB.熱穩(wěn)定性：hc1 ash3 hbrC.還原性：as3- S2- C1-D.酸度：h3aso4 H2SO4 h3po43.(2分)(

2、2018年高三懷化期)以下四組熱化學(xué)方程，H1H2是()碳氧比(克)=二氧化碳(克)H1碳氧比(克)=一氧化碳(克)H2S(S)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2碳酸鈣(s)=氧化鈣(s)二氧化碳(g)H1氧化鈣(s)H2O(l)=氧化鈣(OH)2(s)H2鹽酸氫氧化鈉=氯化鈉H2O鹽酸氨水=氯化銨H2OH2a。b .c .d。4.(2分)(2018年山東中考)在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=常數(shù)體積。當(dāng)溫度升高時(shí)，混合氣體的顏色加深。以下陳述是正確的()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NO2 COCO2 NOB.反應(yīng)的焓變化是負(fù)的C.當(dāng)溫度升高時(shí)，正反應(yīng)

3、速率降低當(dāng)溫度恒定時(shí)，壓力增加，顏色加深，平衡向左移動(dòng)。5.(2分)(2016年二中屯溪期)現(xiàn)在將2毫升氣體a和1毫升氣體b裝入定容容器中進(jìn)行反應(yīng)：2abc3d4e達(dá)到平衡后，氣體a的濃度減半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴產(chǎn)生，在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后的壓力分別為6.06106Pa和8.08106Pa，并測(cè)得總熱量QkJ。以下陳述是正確的()A.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，壓力肯定會(huì)增加。B.向上述平衡體系中加入1摩爾a和0.5摩爾b，平衡向前移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增加C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2a(g)b(g)c(g)3d(l)4e(g)h=-qkj/mol反應(yīng)可以在任何溫度下自發(fā)進(jìn)

4、行6.(2分)水在一定溫度下的離子積常數(shù)。在此溫度下，將酸堿度為4的硫酸溶液和酸堿度為9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫。為使混合溶液的酸堿度=7，稀硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比為()a。110b .91c .19d。99217.(2分)以下陳述是正確的()a .當(dāng)實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，以酚酞為指示劑造成的誤差大于以甲基橙為指示劑造成的誤差。B、用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴加在酸堿度試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定高錳酸鉀溶液的酸堿度C.新生產(chǎn)的氧化銅懸浮液可用于鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉D.使用前需要對(duì)容量瓶和滴定管進(jìn)行泄漏檢測(cè)，并且需要潤(rùn)濕以減少實(shí)驗(yàn)誤差。8.(2

5、)在25下，在相同物質(zhì)濃度的NH4Cl、CH3COONH4和NH4HSO4溶液中，相應(yīng)溶液中NH4的濃度分別為a、b和c(摩爾-1)。以下判斷是正確的a。a=b=cb .a=cbc .bacd。駕駛室9.(2分)(2018年衢州中學(xué)時(shí)期)以下說(shuō)法是正確的()常溫下為酸堿度為2的硫酸溶液和醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(ch3co-)的比例為12B.在常溫下，ph=1.0的乙酸溶液中的c (h)和c (oh-)在用水稀釋后會(huì)降低。C.在室溫下，0.1 mol-1 naha溶液的pH=4為4，溶液為：c (ha-) c (h ) c (h2a) c (a2-)D.在0.1摩爾(NH4)2

6、Fe(SO4)2溶液中：c (NH4)=c (SO4 2-) c (Fe2 ) c (h)10.(2分)(2017年高二上饒期)在100，100毫升蒸餾水c (oh)=110-6 mol-1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(oh)-仍等于110-6 mol-1()(1)溫度降至25(2)加入10-6摩爾氫氧化鈉固體，并保持在100(3)加入10-6摩爾氯化鈉并保持在100(4)蒸發(fā)并扔掉50毫升水，保持溫度在100a。b .c .d。11.(2分)(2018年沈陽(yáng)中考)以下說(shuō)法是錯(cuò)誤的()(1)將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，因此硫酸鋇是非電解質(zhì)(2)氨水中溶解的氨溶液可以導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)(3)固態(tài)共

7、價(jià)化合物不導(dǎo)電，而熔融共價(jià)化合物可以導(dǎo)電(4)固體離子化合物不導(dǎo)電，熔融離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性必須強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液a。b .c .d。12.(2分)(2016年高一，福建臨時(shí))以下說(shuō)法屬實(shí)()A.將溶液與氫氧化鈉溶液一起加熱，產(chǎn)生一種氣體，使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，表明原始溶液中存在NH4B.當(dāng)硝酸銀溶液加入到某一溶液中時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，這表明cl必須存在于原始溶液中。C.當(dāng)向溶液中滴加BaCl2溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，這表明SO42必須存在于原始溶液中D.火焰反應(yīng)中的火焰為黃色，表明樣品中有鈉元素，沒(méi)有鉀元素。13.(2)鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)無(wú)污染，鎂原電池放電

8、電壓高且穩(wěn)定，日益成為發(fā)展綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。一個(gè)鎂原電池的反應(yīng)是xMg Mo3S4 MgMo3S4。以下陳述是正確的()當(dāng)電池放電時(shí)，Mg2遷移到負(fù)極b當(dāng)電池放電時(shí)，正反應(yīng)是mo3s42xe-xmg2 mgxmo3s4C.當(dāng)電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4當(dāng)電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是xmg-2xe-xmg214.(2分)(2020高2蕪湖決賽)以下說(shuō)法是正確的()A.在室溫下，反應(yīng)4Fe(oh)2(s)2h2o(l)O2(g)=4Fe(oh)3(s)可以自發(fā)進(jìn)行，然后h a b c，a和b處于同一周期，c和d處于同一主群。a的原子結(jié)構(gòu)圖如下：b和c可以形成離子化合物B3C2。(5)元

9、素A、B、C和D的原子半徑從小到大為_(kāi) _ _ _ _ _。(6)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物硼和碳的水合物反應(yīng)離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _。四、填空(共3題；總分17分)18.(4分)(2017年底高兩上岐山)在一定體積的密封容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g) H2 (g) co (g) H2O (g)，化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi) _ _ _ _ _；(2)反應(yīng)是_ _ _ _ _ _(可選)“吸熱”和“放熱”的。(3)判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ _

10、_ _ _ _。A.容器中的恒定壓力?；旌蠚怏w中的恒定c(一氧化碳)正電壓加(h20正電壓減(h20)直流電(二氧化碳)=正電壓(一氧化碳)(4)在一定溫度下，平衡濃度符合下式：碳(CO2)碳(CH2)=碳(CO2)碳(H2O)。試著判斷此時(shí)的溫度是_ _ _ _ _ _19.(8分)(2019高中高二階段)在25下，用石墨電極電解2.0升0.5 mol-1的CuSO 4溶液。5分鐘后，在石墨電極上形成6.4 gCu。試著回答以下問(wèn)題：(1)氧化反應(yīng)的電極為_(kāi) _ _ _ _ _，電極反應(yīng)公式為_(kāi) _ _ _ _ _ _(2)還原反應(yīng)的電極為_(kāi) _ _ _ _ _，電極反應(yīng)公式為_(kāi) _ _ _

11、 _ _ _(3)如果溶液恢復(fù)到電解前的水平，應(yīng)添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；摩爾的_ _ _ _ _ _。(4)如果用兩塊同等質(zhì)量的銅片代替石墨作為電極，電解后兩塊銅片的質(zhì)量差為_(kāi) _ _ _ _ _克，電解液的酸堿度為_(kāi) _ _ _ _ _。(填寫(xiě)“較小”、“較大”或“不變”)20.(5分)將以下四組混合物分開(kāi)：(1)鹽和沙；(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀水和汽油的混合物；四氯化碳液體和甲苯液體的混合物(已知四氯化碳和甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75和110.6)(1)分離和分離的操作分別是_ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(2)用于分離的儀器之一(3)不需

12、要用于分離其他組分。這臺(tái)儀器是_ _ _ _ _ _。(3)酒精燈應(yīng)用于上述四組混合物的分離，包括_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _(填寫(xiě)序號(hào))。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題；共8分)21.(8分)(2018邯鄲模擬)一種淺綠色晶體XX(NH4)SO4yFreso4 H2O是分析化學(xué)中常用的還原劑。來(lái)確定它的成分。一組學(xué)生進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)一、一氧化二氮含量的測(cè)定使用蒸餾方法，蒸餾裝置如圖所示。相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取58.80克晶體X，加水溶解，將溶液注入圓底燒瓶中；(2)在錐形瓶中精確測(cè)量50.00毫升3.0300摩爾-1硫酸溶液；(3)向三口燒瓶中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱蒸餾；

13、(4)用0.120摩爾-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)消耗25.00毫升氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)工具M(jìn)的名稱(chēng)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _。(2)在步驟(3)中，氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _。氨蒸發(fā)后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，有必要對(duì)直冷凝管進(jìn)行“處理”?！凹庸ぁ钡牟僮鞣椒ㄊ莀 _ _ _ _ _。(3)在步驟(4)中，如果液體在振蕩過(guò)程中溢出錐形瓶，則在側(cè)面獲得的n(NH4)值將為_(kāi) _ _ _ _ _(填入“太大”、“太小”或“不變”)。(4)。硫酸根的測(cè)定使用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)在燒杯中準(zhǔn)確稱(chēng)取58.80克晶體x，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的氯化鋇溶液；(2)將所得溶液用無(wú)灰濾紙(灰分含量很小，可以忽略不計(jì))過(guò)濾，洗滌沉淀3-4次；(3)用濾紙包裹沉淀物并取出，燃燒濾紙直至濾紙完全灰化；(4)繼續(xù)燃燒沉淀物至恒重，沉淀物質(zhì)量為69.90 g在步驟中，判斷氯化鋇溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _。(5)在步驟(2)中，用冷水洗滌沉淀，主要的pu4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9