拉薩市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷（考試）

1、拉薩市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列能源中，屬于無(wú)污染能源的是（ ）A . 煤氣B . 核能C . 太陽(yáng)能D . 石油2. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列對(duì)熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1a kJ/mol(a0)的描述，不正確的是（ ） A . 該熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，a值發(fā)生變化B . 將方程式的系數(shù)縮小1/2，則新方程式的H1/2H1C . 該方程式的逆反應(yīng)H0D . 開(kāi)始時(shí)充入2 mol SO2和1 mol O2 ， 達(dá)平衡時(shí)，放出a kJ的熱量3.

2、（2分） (2016高一下贛州期中) 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH將（ ） A . 不變B . 先變小后邊大C . 逐漸變大D . 逐漸變小4. （2分） (2016高一下成都期中) NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極B . Y的化學(xué)式可能為NOC . 石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO eN2O5D . 石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)5. （2分） 用二甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

3、示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . Y為KOHB . A口導(dǎo)出的物質(zhì)為H2SO4C . 二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O12e2CO2+12H+D . 若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時(shí)，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L6. （2分） 下列有關(guān)金屬的腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下，關(guān)閉K時(shí)，若M溶液為濃硫酸，則石墨上有氫氣放出B . 關(guān)閉K時(shí)，若M為氯化鈉，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OHC . 關(guān)閉K時(shí)，若M為則硫酸銨，則石墨極的電極反應(yīng)式為：2H+2eH2D . 關(guān)閉K時(shí)，若M溶液為海水，

4、石墨換成銅或銀，則稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法7. （2分） (2018漳州模擬) 某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B . 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒C . 電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體D . 電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO28. （2分） (2016高二上和平期末) 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A .

5、42135B . 21534C . 54231D . 352419. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B . 在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極C . 電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D . 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極10. （2分） (2016高二下宿遷期末) 將鋅棒和銅棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（ ） A . 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 鋅棒為正極C . 電子由銅棒流出D . 該電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4ZnSO4+Cu11. （2分） (2017高二上天津

6、期末) 下列有關(guān)描述中正確的是（ ） A . 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同C . 室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小D . CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0kJ/mol12. （2分） (2018高二上寶坻期末) 反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmi

7、n)B . 分別用C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的13. （2分） 密閉容器中反應(yīng)CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是（ ）A . 通入水蒸氣B . 縮小容器體積C . 分離出CO2D . 升高溫度14. （2分） (2017高二上揭西期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O

8、2）=5逆（NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）=3正（H2O）15. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列圖象表達(dá)正確的是（ ） A . 濃硫酸的稀釋B . 過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D . 微粒電子數(shù)16. （2分） (2015高二下臨桂期中) 一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2 ， 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 單位時(shí)

9、間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2B . 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C . 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2D . 混合氣體的顏色變淺17. （2分） (2016高二上贛州期中) 在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡常數(shù)減小B . W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等C . 平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大D . M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大18. （2分）

10、(2018涼山模擬) 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉燒瓶放人熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，HI2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D在AgCl濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二上河北期中) 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z (g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA . B . C . D . 20.

11、（2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） A . 加催化劑同時(shí)升高溫度B . 升高溫度同時(shí)充入N2C . 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D . 降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)21. （2分） (2017高二上廣東期中) 氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3 ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：下列說(shuō)法合理的是（ ）A . 該反應(yīng)的催化劑是NO2B . 升高溫度，兩

12、步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3C . 在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)D . 1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：322. （2分） (2017高二上安慶期末) 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018浙江選考) 鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生

13、氧化反應(yīng)B . Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C . 正極的電極反應(yīng)：O24e=2O2D . 電池總反應(yīng)：4LiO22H2O=4LiOH24. （2分） (2016高二上成都期中) 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2 則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（ ）A . K1+K2B . KK2C . K1K2D . 25. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的條件下(500 )，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g S

14、O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B . 平衡時(shí)O2的濃度：乙甲C . 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D . 平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲二、 填空題 (共5題；共26分)26. （4分） (2016高二上拉薩期中) “資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會(huì)”就是要謀求社會(huì)的和諧發(fā)展請(qǐng)根據(jù)這一主題，選擇下列序號(hào)進(jìn)行填空：A二氧化碳B氮氧化物C二氧化硫D氟氯烴（1） 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治_污染； （2） 造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是_； （3） 會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是_； （4） 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是_ 27. （5分） 在5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol

15、 H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol（1）t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=_（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)_（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為_(kāi)mol（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件是_（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_28. （5分） (2015高二上望城期末) 原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換回答下列問(wèn)題： （1） 可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是_池； （2） 下列反應(yīng)能設(shè)

16、計(jì)成原電池的是：_;2FeCl3+Fe3FeCl2ComAlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4ClNaOH+HClNaC1+H2O（3） 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：_; （4） 如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過(guò)則Pt極的電極反應(yīng)式：_當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)g 29. （9分） (2016高一下溫州期末) 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol1反應(yīng)：NH2CO

17、2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)H2=72.49kJmol1總反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H3=86.98kJmol1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 反應(yīng)的H1=_(用具體數(shù)據(jù)表示)。 （2） 反應(yīng)的S_(填或)0，一般在_情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。 （3） 反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。當(dāng)溫度高于190后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其

18、原因是_。（4） 某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。_（5） 尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)22H2O (NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類(lèi)似性質(zhì)的是A . NH2COONH4B . H2NOCCH2CH2CONH2C . HOCH2CH2OHD . HOCH2CH2NH230. （3分） (2016高二上湖南期中) 二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O22MnO2+2CO2 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為MnCO3MnO+CO2 2MnO+O22MnO2 回答下列問(wèn)題：（1） 某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)、的平衡常