長春市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷VIP

1、長春市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是（ ）A . Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2B . D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C . 氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D . 136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子2. （2分） 以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 3. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中不正

2、確的是（ ） A . ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B . AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C . A,B,C第一電離能的大小順序?yàn)镃BAD . C,D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為CD4. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列各項(xiàng)表述中正確的是（ ） A . I131的原子組成：5378IB . HCl電子式： C . Na2S的電子式： D . D2O的摩爾質(zhì)量為：18g/mol5. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . O

3、F26. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（ ） A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D . 除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液7. （3分） (2020高一上荊州期末) 每年10月23日上午602到晚上602被譽(yù)為“摩爾日”(Mole Day)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為60210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.021023相似，下列說法中不正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NAB . NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷

4、的質(zhì)量比為7:3C . 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD . 1mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)8. （2分） 下列敘述正確的是 （ ）A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B . 等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C . 1L一氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D . 相同條件下的CO氣體和NO氣體，若體積相等，則它們的質(zhì)量一定相等9. （2分） (2016高三上大連期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，

5、混合氣體的分子數(shù)目小于NAB . 常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NAD . 一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含NH鍵數(shù)目為6NA10. （2分） 如圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B . 自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C . NaHSO4

6、在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO D . NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?2. （2分） 在離子濃度均為0.1molL1的下列溶液中，加入（通入）某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)先后順序A含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉Cu 2+、Fe3+、H+B含I、S2、Br的溶液中不斷通入氯氣S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上長治期末) 能正確解釋

7、下列反應(yīng)原理，并且書寫正確的離子方程式是（ ）A . 用明礬作凈水劑：Al3+3H2O=Al(OH)33HB . 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-2H+=CO2H2OC . 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2 MgCl2D . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4CO32-=CaCO3SO42-14. （2分） O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4B . O2F2既是氧化劑又是還原劑C . 若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D . 氧氣是還原產(chǎn)物15. （2分） (201

8、6高二上金溪開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B . C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體C . 乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同D . 淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖16. （2分） (2016高一下黑龍江開學(xué)考) 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . 鋁球一定是空心的B . 左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C . 去掉兩燒杯杠桿仍平衡D . 右邊鐵球上出現(xiàn)紅色17. （2分） 所謂合金，

9、就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)97.510836601535沸點(diǎn)883259522003000其中不能形成合金的是（ ）A . Cu和NaB . Fe和CuC . Cu與AlD . Al與Na18. （2分） 已知鋇的某種同位素是 Ba，由學(xué)過的知識(shí)無法推斷出的信息是（ ）A . 鋇原子的核外電子排布B . 鋇元素在周期表中的位置C . 鋇原子的核電荷數(shù)D . 鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量19. （2分） (2015高一下咸陽期中) 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（ ） A

10、. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑B . 砹化氫很穩(wěn)定不易分解C . 砹是有色固體D . 砹化銀不溶于水或稀HNO320. （2分） 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaCl2；白磷，含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是（ ）A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共3題；共12分)21. （2分） (2016高一上興國期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是_；若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_ 22. （5分） (20

11、19高二上浙江月考) 元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個(gè)電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列問題： （1） 元素D在周期表中的位置 _。 （2） F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_。 （3） 由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式 兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸_。置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài)_。（4） 在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物_。 23. （5分） (2018高一下江蘇期末) 填寫下列空格。 （1

12、） 已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。 （2） H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_(填“甲”或“乙”)。 （3） 已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示: 元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，_，因此，Si、P、S、Cl非金屬