濟(jì)南市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷

1、濟(jì)南市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二下南寧期末) 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） ABCD 硅太陽能電池鉛蓄電池燃?xì)庠铍娍鞠銩 . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上北京期中) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同3.

2、 （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B . 反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小C . 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同4. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中正確的是（ ）A . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B . 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)C . 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，D . 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變5. （2分

3、） (2015米易模擬) 溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL1 ， 則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2

4、， 反應(yīng)達(dá)到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%6. （2分） (2018高一下寧波期中) 在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，已知起始時(shí)其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度可能是（ ） A . c(X)=0.2molL-1B . c(Y2)=0.35molL-1C . c(Y2)=0.2molL-1D . c(Z)=0.4molL-17. （2分） (2017高二上

5、宜昌期末) 為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于研究CO2的捕捉與封存技術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是（ ） A . 升高溫度B . 分離出CO（NH2）2C . 縮小容器體積D . 使用催化劑8. （2分） (2015高二上岳陽期末) 現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（ ） A . pH=8B . pH=7C . pH=6D . pH無限接近79. （2分） (2015高二上銀川月考) 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，

6、盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ） A . a m LB . （50a）mLC . 大于（50a）mLD . 大于a mL10. （2分） 室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀B . 0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水D . pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水11. （2分） (2018高二上武漢期末) 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ） A . 三種溶液pH的大小順序是B

7、 . 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C . 若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D . 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是12. （2分） (2015高二上青海期末) 下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（ ） A . pH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB . 能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C . 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D . 水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO313. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 下列

8、說法正確的是（ ） A . 水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度B . Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C . 常溫下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室溫下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)與NH3H2O中的c(OH)相等14. （2分） (2016高一上湖北期中) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（

9、 ） 在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上羅湖期末) 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ） A . NH3

10、H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO316. （2分） 對體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（ ） A . 分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B . 反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C . 該反應(yīng)的過程是吸熱的D . 該反應(yīng)的過程是放熱的17. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . NaHCO3=Na+HCO3-B . NaHSO4=Na+H+SO42C . KClO3=K+Cl-+3O2-D . H2SO4=2H+SO42-18. （2分） (2018高二下南寧月考)

11、 25時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（ ） A . pH11的氨水B . 0.01 mol/L的Na2CO3溶液C . 0.01 mol/L的鹽酸D . pH4的NaHSO3溶液二、 填空題 (共1題；共3分)19. （3分） (2019昆明模擬) 肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問題： （1） T時(shí)，將一定量的NO2或N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表： c(Y)代表_(填化學(xué)式)的濃度，2040s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。6

12、0s時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度為_gL1。100s時(shí)改變的條件是_，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡比較，NO2的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。（2） 已知2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g)H=QkJmol1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。 使 1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是_kJ(用代數(shù)式表示)相同溫度下，向、三個(gè)恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)容器I_(填“處于”或“不處于”)化學(xué)平

13、衡狀態(tài)，原因是_。三、 綜合題 (共2題；共13分)20. （7分） 黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3 （1） 已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_ （2） 將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_ （3） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措

14、施可行的是 （填字母） A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O2C . 改變反應(yīng)的催化劑D . 降低反應(yīng)的溫度（4） 反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖 21. （6分） (2018高二上寶坻期末) 某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率影響的圖象如右圖所示： （1） 加催化

15、劑的圖象是_。 （2） 升高溫度的圖象是_。 （3） 增大容器體積的圖象是_。 （4） 增大O2的濃度的圖象是_。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)22. （8分） 某學(xué)生用0.1000molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1） 配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要_ （2） 滴定： 用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號）_，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）步驟中滴定時(shí)眼睛應(yīng)_，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_若步驟中仰視讀數(shù)，步驟中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（3） 按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)