新人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件.ppt

1、復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,液氧由氧分子構(gòu)成,水是由水分子構(gòu)成的,基本概念識(shí)記,、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： 、分子： 、原子： 、離子：,分子、原子、離子,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中最小的粒子,帶電的原子或原子團(tuán),在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性,離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子） 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（離子） 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素種類由_決定， 元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定， 元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。,原子的質(zhì)子數(shù),原子的最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和,小結(jié)：,鈉原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖,電子層,最外層電子數(shù),核電荷數(shù),原子核,決定元素種類,決定元素的化學(xué)性質(zhì),怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖,下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是，依據(jù)是。 屬于離子的是，依據(jù)是； 其中屬于陽(yáng)離子的是，因?yàn)椋骸?其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋骸?、,、,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),學(xué)一學(xué)怎樣做這種題,則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外 有個(gè)電子層，該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化學(xué)變化中常 。,某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子

3、數(shù)， 最外層個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，帶正電。 最外層個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到電子，帶負(fù)電。,金屬,一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò),物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成,物 質(zhì),元 素,構(gòu)成,組成,分子 原子 離子,原子核(+) 核外電子(-),質(zhì)子(+) 中子(不帶電),構(gòu) 成,得 失電 子,微 觀(構(gòu)成）,宏 觀（組成）,相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體， 如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。,分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的 化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)狻⑺?/p>

4、二氧化碳等,離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。,科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由 構(gòu)成的； (2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是 ； (3)調(diào)味用的氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。,典型例題解析,鐵原子,氮分子,鈉離子,氯離子,相對(duì)原子質(zhì)量,1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,某原子的相對(duì)原子質(zhì)量,=,該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量,一種碳原子的質(zhì)量 1 /12,=,質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),3.相對(duì)原子質(zhì)量,2.計(jì)算式：,4.相對(duì)

5、原子質(zhì)量的單位為1,5.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,幾點(diǎn)說明： （1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)； （2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。,2、元素分類：,金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等,非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有氣體元素：氦、氖、氬等,元素,3、地殼中含量較多的幾種元素,氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他,四、元素符號(hào),2.元素符號(hào)的意義： （1）表示一種元素 （2）表示這種元素的一個(gè)原子,1.元素符號(hào)書寫的要

6、求： （1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫； （2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字 母大寫 ，第二個(gè)字母小寫, O表示氧元素或一個(gè)氧原子。, O2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元 素組成；一個(gè)氧分子；每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。, 2O2表示兩個(gè)氧分子,例題1：符號(hào)O、2O、O2、2O2各具有什么意義？, 2O表示2個(gè)氧原子。,辨析下列粒子各自不同的含義,氫元素,一個(gè)氫原子,一個(gè)水分子,水這種物質(zhì),一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,2H,兩個(gè)氫原子,2H2O,兩個(gè)水分子,H+,一個(gè)氫離子,水由氫元素和氧元素組成,參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義: (1)3個(gè)鐵原子 .(2)一個(gè)鎂離子 .(3)2個(gè)水分子 . (4)4個(gè)硫酸根離子 .,3Fe,Mg2+,2H2O,Fe表示什么意義呢？,一般小于4,易失去電子,一般大于4,易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子 陽(yáng)離子,3、離子的表示離子符號(hào),（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,（電