第二單元課題3制取氧氣課件2.ppt

1、課題3：制取氧氣,第一課時,思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們如何制取氧氣呢？,實驗室制取氧氣的方法1、分解過氧化氫溶液； 2、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體； 3、加熱高錳酸鉀固體。,觀察、填空 過氧化氫溶液是一種_色液體； 二氧化錳是一種_色固體； 氯酸鉀是一種_色固體； 高錳酸鉀是一種_色固體。,無,黑,白,暗紫色,a、觀察下列實驗并填空：,木條不復燃,常溫下產生的氧氣很少,木條復燃,二氧化錳加速了雙氧水的分解,待上述實驗沒有氣泡時，再加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象？,H2O2,H2O,O2,（1）過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣,【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成

2、了氧氣呢？,過氧化氫+二氧化錳氧氣+？,【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？,在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。,催化劑,“一變”：改變其他物質的化學反應速率（改變加快）,“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變,思考：是否可用其他的物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，閱讀課本P38,1.有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？ 2.沒有催化劑反應能否進行呢？ 3.在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？ 4.MnO2 是催化劑，這種說法對嗎？,【說明】此反應中，二

3、氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。,催化作用,催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。,【實驗27 】把少量氯酸鉀和二氧化錳混合均勻后裝入試管中，用帶有導管的塞子塞緊試管。 （1）加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣。 （2）把帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。,（2）加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣,集氣瓶內有氣泡冒出,帶火星的木條復燃,氯酸鉀和二氧化錳 混合產生氧氣,氧氣支持燃燒,氯酸鉀,KClO3,氯化鉀 + 氧氣,KCl O2,（1）,（2）,高錳酸鉀,錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,KMnO4,K2MnO4 MnO2 O2,（1

4、）,（2）,三個反應有何特點？,由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。它是化學反應的基本類型。,高錳酸鉀,錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,特點： 表示：,一變多,與化合反應有什么不同？,分解反應,概念,由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應,化合反應,由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應,特點,“一變多”的化學反應,X A + B + ,“多變一”的化學反應,C+ D + Y,聯(lián)系,兩者都是化學反應的基本類型之一,課題3：制取氧氣,第二課時,一、實驗室制取氧氣,1、藥品,過氧化氫溶液、氯酸鉀和二氧化錳混合物、高錳酸鉀,2、反應原理,氯酸鉀,氯化

5、鉀 + 氧氣,高錳酸鉀,錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,3、實驗儀器：,試管,鐵架臺,酒精燈,導管,集氣瓶,水槽,討論：,過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制取氧氣的裝置是否相同？,4、制取氣體的裝置 包括發(fā)生裝置和收集裝置。,反應物都是固體，反應需要加熱,反應物是固體和液體的混合物， 反應不需要加熱,固液不加熱型,固固加熱型,氣體發(fā)生裝置,向上排空氣法,排水法,氣體收集裝置,向下排空氣法,氣體不易溶于水且不與水反應,氣體密度比空氣密度大,氣體密度比空氣密度小,收集到較純凈的氣體 便于觀察氣體是否已經收集滿,收集的氣體較干燥 操作較為方便,收集的氣體較潮濕 收集不如排空氣法方便,收集到的氣體可能不純凈 較難判斷氣

6、體是否已經收集滿,氧氣收集方法及依據(jù)：,2、向上排空氣法,1、排水法：,因為氧氣不易溶于水。,因為氧氣密度比空氣略大。,這兩種方法收集的氣體那種方法更純凈？為什么?,思考：,發(fā)生裝置,收集裝置,【思考】實驗裝置中，哪部分是氣體的發(fā)生裝置，哪部分是氣體的收集裝置？,【思考】實驗室可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。如何將儀器組裝成一套合理的實驗裝置呢？,實驗儀器的組裝,安裝順序：,“先左后右，由下而上”,安裝注意點：,用外焰對準藥品加熱,檢查有無燈芯和酒精,試管口要略向下傾斜,導管口只能插在集氣瓶口附近,導管只需突出膠塞少許,必需使用膠皮管,鐵夾夾在試管中上部,5、實驗步驟,1查、,查裝置的氣密性,

7、檢查氣密性的方法：先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內能否形成一段水柱。,【原理】升高溫度，使試管內空氣受熱膨脹。,5、實驗步驟,1查、,2裝、,3定、,4點、,5收、,6離、,7熄、,諧音助記憶:茶莊定點收利息,查裝置的氣密性,裝入藥品,固定在鐵架上,點燃酒精燈,收集氣體,將導管撤離水槽,熄滅酒精燈,（1）為什么要在試管口放一團棉花？,答：為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。,棉花,（2）試管口為什么要略向下傾斜？,用試管加熱固體時，使試管口略向下傾斜的目的：防止冷凝的水回流到熱的試管底部，使試管炸裂。,6、實驗注意事項,（4）實驗結束時

8、為什么要先從水槽中取出導管，后熄滅酒精燈？,先撤導管，后滅酒精燈的目的：防止水倒吸回熱的試管，使試管炸裂。,（3）為什么導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集氧氣？什么時候開始收集？,答：因為開始冒出的氣泡是空氣。當氣泡連續(xù)而均勻地放出時，開始收集氧氣。,（5）收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？,答：因為氧氣的密度比空氣的密度大，倒放會使氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。,O2,7、檢驗方法,將帶火星的木條插到集氣瓶中， 如果木條復燃，則證明是氧氣。,8、驗滿方法,1、排水法,當大量氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。,2、向上排空氣法,將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的

9、氧氣已滿。,二、氧氣的工業(yè)制法,空氣,多次壓縮,降溫,液態(tài)空氣,低溫蒸發(fā),氮氣,液氧,N2,O2,方法一：分離液態(tài)空氣法,方法二：膜分離技術,空氣,一定壓力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧氣,小資料：, 物理變化, 物理變化,1.判斷下圖是否有錯誤？如果有，請指出錯誤并加以改正。,試管口要略向下傾斜,導管只需突出膠塞少許,鐵夾應夾在試管中上部,應對準藥品加熱,導管口只能插在集氣瓶口附近,應加酒精,2.下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正 確的是 ( ) A等質量的氯酸鉀加入二氧化錳后加熱，比不 加入二氧化錳放出氧氣的量多。 B要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須要加入 二氧化錳。 C二氧化錳在氯酸鉀分解反應前后質量和化學 性質都保持不變。 D二氧化錳是一切化學反應的催化劑。,C,3.根據(jù)下列圖示裝置回答問題： （1）實驗室欲用雙氧水制取并收集氧氣，應選用 裝置 和裝置 或裝置 （填編號）連接。 （2）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否收滿，則應將帶火星的木條放在 。,B,C,E,集氣瓶口,A和C或B和C,KClO3和MnO2或KMnO4；H2O2和MnO2, 過氧化鈉+二氧化碳 碳酸鈉+氧氣等等.現(xiàn)在潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？為什么？（至少要