化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量.....ppt

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，李長(zhǎng)福，華山中學(xué)二年級(jí)化學(xué)組，化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)速度的一個(gè)物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的降低或產(chǎn)物的增加來描述：v=c/t 2?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位是什么？1 mol/(lmin) mol/(ls) mol/(lh)，4NH3 5O2 4NO 6H2O在5L密閉容器中反應(yīng)半分鐘，NO量增加0.3mol。該反應(yīng)的平均速率Vx為(a). vno=0.12mol/(l . min)b . vh2o=0.18mol/(l . min)c . vno=0.002mol/(l . s)d . VO2=0.0025mol/(l . s)(1)內(nèi)因(主要

2、) 在產(chǎn)品分子中形成化學(xué)鍵的過程中，舊的鍵被打破，形成新的鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：濃度：壓力：溫度：催化劑：其他因素：光、粒度、溶劑等。 如果分子之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1 .反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2.分子必須有一定的能量。3.當(dāng)活性分子碰撞時(shí)，它們必須有正確的取向，反應(yīng)速率的理論本質(zhì)，分子運(yùn)動(dòng)，足夠的能量和正確的取向，碰撞理論。1.濃度，nLive=nTotal Live%，濃度增加，單位體積的nTotal，t保持不變，Live%保持不變，有效碰撞，v，應(yīng)用1:在一定條件下，在CaCO3(嵌段)2 HCl=CaCOL 2 H2O CO2的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)速率，以下方法是可行的：a，增加HCl的

3、濃度b，加入水c，增加相同濃度的鹽酸d的量，加入CaCO3粉末代替，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可以提高反應(yīng)速率。應(yīng)用2:例如：三氯化鐵=三氯化鐵(SCN)3 3Cl如果在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率嗎？因?yàn)榉磻?yīng)的本質(zhì)是：Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3，如果分子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1。反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2.分子必須有一定的能量。3.當(dāng)激活的分子碰撞時(shí)，它們必須有一個(gè)正確的方向。2.壓力，壓力增加，體積減小。其他條件保持不變。壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過濃度的影響來實(shí)現(xiàn)的。磷增加，濃度成比例增加，磷減少，濃度成比例減少。發(fā)散思維：壓力對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速

4、率有影響嗎？壓力僅影響與氣體的反應(yīng)速率(濃度的影響密切相關(guān))，而其他條件保持不變。當(dāng)壓力增加時(shí)，氣體體積減小，濃度增加，反應(yīng)速率加快。如果將相同物質(zhì)含量的惰性氣體放入兩個(gè)相同體積的針管中，一個(gè)保持相同體積，另一個(gè)壓縮到原來體積的1/2。在其他條件不變的情況下，誰(shuí)是HI分解反應(yīng)速度最快的？在N2 3H2 2NH3，當(dāng)其他外部條件不變時(shí)：當(dāng)系統(tǒng)壓力降低時(shí)，反應(yīng)速率如何變化？在反應(yīng)中，保持系統(tǒng)體積不變并充滿N2，反應(yīng)速率是如何變化的？在反應(yīng)中，保持體系體積不變，充入何，反應(yīng)速率如何變化？在反應(yīng)中，保持系統(tǒng)壓力不變，充入何，反應(yīng)速率如何變化？壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響，當(dāng)反應(yīng)n2o2no在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，

5、下列哪種條件不能加速反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：a、減小體積以增加壓力b、充入N2以增加壓力c而不改變體積、充入O2以增加壓力d而不改變體積、增加兩倍于原始體積e的體積， 在不改變體積的情況下充入氦氣以增加壓力，以及壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)于封閉容器中的N2O2NO反應(yīng)，如果體積保持不變并且通過充入一氧化氮來增加壓力，正化學(xué)反應(yīng)速率將如何變化？ 一般來說，當(dāng)溫度上升10度時(shí)，速度會(huì)增加2-4倍。t，普通分子變成活性分子，活%，n活，V，3，溫度，其他條件保持不變，并且反應(yīng)速率隨著溫度的增加而增加。友好的提醒：溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都有影響，但是它會(huì)影響反應(yīng)速率一氧化氮和一氧化碳是汽車尾氣中的有害物質(zhì)

6、。它們可以緩慢地反應(yīng)生成N2和二氧化碳。下面對(duì)該反應(yīng)的描述是正確的，因?yàn)榻档蛪毫梢约涌旆磻?yīng)速度。升高溫度可以加快反應(yīng)速度。改變壓力對(duì)反應(yīng)速度沒有影響。增加壓力可以加快反應(yīng)速度。通過增加反應(yīng)物的濃度來加速反應(yīng)速率的主要原因()通過增加氣體參與系統(tǒng)的壓力來加速反應(yīng)速率的主要原因()通過增加溫度來加速反應(yīng)速率的主要原因是()活化分子的百分比不變，但是每單位體積的活化分子的總數(shù)增加，分子的運(yùn)動(dòng)速率增加，從而有效碰撞增加，并且反應(yīng)物分子的能量增加。增加活化分子的百分比，減少反應(yīng)所需的能量，增加活化分子的百分比。A、A、C，外部條件對(duì)反應(yīng)速率的影響是全面的，理論分析，將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中。如果進(jìn)

7、行下列改變，初始化學(xué)反應(yīng)速率可以增加()A，鹽酸的濃度不變，但鹽酸的用量增加一倍。鹽酸的濃度增加了一倍。在將鹽酸用量減少到原來的c的一半的同時(shí)，保持鹽酸的濃度和用量不變，增加碳酸鈣的量d，保持鹽酸和碳酸鈣不變，增加壓力一倍e，加入氯化鈣溶液f，加入氯化鈣固體g，用碳酸鈣粉末BG代替碳酸鈣。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸的反應(yīng)如下：Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響是全面的，可以在實(shí)踐中應(yīng)用。在以下四種情況下，濁度最早出現(xiàn)：(a)10:00時(shí)，0.1摩爾/升Na2S2O3和0.1摩爾/升H2SO4各5毫升；(b)10:00時(shí)5毫升0.1摩爾/升Na2S2O3和0.1摩爾/升H2SO4。加入10毫升水(c)，5毫升0.1摩爾/升Na2SO 3和5毫升0.1摩爾/升H2SO4在20點(diǎn)(d)，5毫升0.2摩爾/升Na2SO 3和5毫升0.1摩爾/升H2SO4在20點(diǎn)，和10毫升水，c，謝謝你的指導(dǎo)！同學(xué)們，再見！沒有正確的方向，沒有足夠