第六講分子的構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)

1、第六講 分子的構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型。2、了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。3、了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）二、教學(xué)內(nèi)容：一、分子的空間構(gòu)型：1、多原子分子（離子）的立體結(jié)構(gòu)化學(xué)式中心原子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH404sp3正四面體C2H403sp2平面三角形BF303sp2平面三角形CH2O03sp2平面三角形C2H202sp直線型CO202sp直線型NH314sp3三角錐形NH4+04sp3正四面體H2O24sp3V形H

2、3O+14sp3三角錐形2價(jià)層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型電子對數(shù) 目電子對的空間構(gòu)型成鍵電子對數(shù)孤電子對 數(shù)電子對的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí) 例2直 線20直 線CO2、C2H23三角形30三角形BF3、SO321V形SnCl2、PbCl24四面體40四面體CH4、SO42-CCl4、NH4+31三角錐NH3、PCl322V形H2O、H2S3等電子原理及其應(yīng)用等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH4+；等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。4簡單配合物 (1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方

3、提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.(2).配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子配合物的組成中心原子配合物的中心。常見的是過渡金屬的原子或離子，如： （也可以是主族元素陽離子，如： ） 配位體指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。內(nèi)界 常見的有：陰離子，如： 中心分子，如： （配位原子指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對）配位數(shù)配位體的數(shù)目配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.

4、當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).1、Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是 . 2、生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2 等）與H2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2 的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子軌道的雜