2019年高考化學一輪復習第3章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化學案魯科版

1、第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化考綱定位全國卷5年考情1.掌握O3和H2O2的主要性質(zhì)及其應用。2.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。2017年：卷T12、T28(1)；卷T26(3)2016年：卷T28(5)；卷T9(A、B)、T26、T272015年：卷T8(B)、T27(3)；卷T12(D)、T26(4)2014年：卷T13(BC)；卷T28(6)2013年：全國卷T7(D)、T27(3)考點1| 綠色氧化劑O3和H2O2的性質(zhì)及應用(對應學生用書第59頁)考綱知識整合1臭氧(O3)(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體，是一種有特殊臭味的

2、淡藍色氣體。(2)化學性質(zhì) 不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為2O3=3O2；在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應的化學方程式為3O22O3。強氧化性a能氧化具有還原性的物質(zhì)，如KI、FeCl2等。O32KIH2O=I22KOHO2b漂白性：因O3有強氧化性，所以它能使有色物質(zhì)退色，并被用來殺菌消毒。消毒時并不是O3濃度越大越好。(3)用途：可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。2過氧化氫綠色消毒劑，其水溶液稱雙氧水(1)過氧化氫(H2O2)的結(jié)構(gòu)式為HOOH，是一種無色液體。(2)化學性質(zhì)不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使

3、分解速率加快。2H2O22H2OO2(實驗室制O2)。弱酸性：相當于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。強氧化性a用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。b氧化Fe2等還原性粒子，其離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，其離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。d殺菌、消毒。弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。高考命題點突破命題點1O3的性質(zhì)及其應用1臭氧(O3)可應用于游泳池、生活

4、用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥、咳嗽等不適癥狀。下列關于O3的說法正確的是_(填序號)。(1)臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化(2)臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑(3)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑(4)臭氧與氧氣間的轉(zhuǎn)化是物理變化(5)臭氧與氧氣互為同位素(6)不使用含氟冰箱有利于臭氧層空洞修復(7)與O2的化學性質(zhì)相同(8)16 g O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2.5NA(9)根據(jù)3O2(g)=2O3(g)H144.8 kJ/mol可知O2比O3穩(wěn)定(10)放電

5、條件下O2可轉(zhuǎn)化為O3【答案】(1)(2)(6)(9)(10)命題點2H2O2的性質(zhì)及其應用2下列有關雙氧水說法錯誤的是()AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快DH2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同C酶在過高的溫度下會失去活性，故C項錯誤。3過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成

6、下列問題： (1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液退色，體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”“還原”“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液退色，體現(xiàn)了雙氧水的_性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強，體現(xiàn)了雙氧水的_性，反應的離子方程式為_。(2)H2O2電離的方程式為_。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_?！窘馕觥?1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色退去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2)H2O2為二元弱酸，應分步電離，以第

7、一步電離為主。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O?！敬鸢浮?1)還原酸氧化SO2H2O2=2HSO(2)H2O2HHO，HOHO(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O4完成下列相應的方程式。(1)(2013天津高考)Na2SO3與H2O2反應的離子方程式為_。(2)(2013海南高考)H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_。(3)(2013海南高考)H2O2還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)SOH2O2=SOH2O(2)5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5

8、O2(3)H2O2CNOH=CONH3考點2| 硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應用(對應學生用書第60頁)考綱知識整合1硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反應適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。S的還原性aS與O2反應的化學方程式為SO2SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍色。b與強氧化劑反應(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O

9、。S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反應可用于除去試管內(nèi)黏附的S。提醒：(1)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價金屬的反應情況相反)，如FeS、Cu2S等。(2)硫燃燒時產(chǎn)物是SO2，無論O2是否過量，均不會生成SO3。2硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應用(1)SO2的性質(zhì)及其應用SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性(寫出化學方程式)與H2O反應：SO2H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO22NaOH=N

10、a2SO3H2O。具有漂白性使品紅溶液退色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2)。具有還原性與Cl2H2O、H2O2、O2反應的化學方程式分別為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，SO2H2O2=H2SO4，2SO2O22SO3。具有氧化性與H2S反應：SO22H2S=3S2H2O。提醒：CO2與SO2的一般鑒別方法品紅溶液法漂白性高錳酸鉀(或溴水或FeCl3)法還原性(2)三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。3硫化氫(H2S)水溶液為氫硫酸、為二元弱酸

11、H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應的離子方程式分別為H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。應用體驗正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2017全國卷)N、O、S三元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。()(2)(2014全國卷)pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。()(3)(2016四川高考)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學變化。()(4)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色退去，說明SO2具有漂白性。()(5)(2016

12、江蘇高考)下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：FeS2SO2H2SO4。()(6)(2016海南高考)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。()(7)(2016天津高考)除去SO2中的少量HCl的實驗方法如圖所示。()(8)(2015重慶高考)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()(9)S與足量O2充分燃燒生成SO3。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)高考命題點突破命題點1硫及其氧化物的主要性質(zhì)及應用1下列有關說法正確的是()ACuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成B硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是S

13、O3CSO2使酸性KMnO4溶液和溴水退色的原因是SO2具有還原性DSO2和O2按物質(zhì)的量之比21通入密閉容器中充分反應后，容器中只有SO3CA項，CuS、SO3、FeCl2均不能由單質(zhì)直接化合生成；B項，S燃燒只能生成SO2不能生成SO3；D項，SO2與O2的反應為可逆反應，SO2與O2不可能完全反應。2(2017北京高考)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2S

14、iO3CA對：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，產(chǎn)生白色沉淀，該反應中SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性。B對：SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯：SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，該反應中，SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D對：SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，該反應符合“強酸制弱酸”的反應規(guī)律，則酸性：H2S

15、O3H2SiO3。3將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現(xiàn)象SO2的性質(zhì)【答案】溴水退色紫色退去淡黃色沉淀紅色退去溶液變紅紅色退去還原性還原性氧化性與H2O反應生成酸與H2O反應生成酸漂白性(1)SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅，不退色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。(3)SO2與強堿溶液反應時，堿過量得正鹽(SO)、SO2過量得酸式鹽(HSO)。命題點2SO2的檢驗實驗探究4下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使

16、澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明 D只有能證明DCO2也使澄清石灰水變渾濁；酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；Cl2也能使品紅溶液退色；CO2、SO2均有此過程現(xiàn)象。5已知：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(

17、2)如果將儀器的連接順序變?yōu)椋瑒t可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_?！窘馕觥垦b置為檢驗產(chǎn)物H2O，只能放在裝置之前，因為若放在裝置之后或裝置之間，氣流通過裝置或溶液后會帶出水蒸氣，則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應生成物。裝置和裝置位置也不得變更，因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故在用澄清石灰水來驗證CO2前一定要排除SO2的干擾?！敬鸢浮?1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O思維建模SO2、CO2共存時二者的檢驗裝置的連接模型證明混合氣體中含有CO2和SO

18、2時通常設計以下裝置進行檢驗現(xiàn)象：A中退色，C中不退色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。說明(1)A檢驗混合氣體中SO2的存在；現(xiàn)象是品紅溶液退色。B除去混合氣體中的SO2；現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液退色或顏色變淺。C檢驗混合氣體中SO2是否除盡；現(xiàn)象是品紅溶液不退色。D檢驗混合氣體中CO2的存在；現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(2)為了簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺(不能退色)。命題點3常見漂白劑的漂白原理及特點6下列能使品紅溶液退色，且退色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A BC

19、DC物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。7下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液退色，是因為SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果C活性炭使有色物質(zhì)退色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應DSO2使品紅溶液退色后，將退色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色DA項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因為SO2的

20、還原性，不是漂白性；B項，SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果減弱；C項，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D項，SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化吸附色素命題點4SO2的實驗室制法及性質(zhì)探究8(2017江蘇高考)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A制取SO2B驗證漂白性C收集SO2D尾

21、氣處理BA錯：銅片和稀硫酸不反應，無法制取SO2。B對：SO2能使品紅溶液退色，因此可以驗證SO2的漂白性。C錯：SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時，導氣管應“長進短出”。D錯：SO2和飽和NaHSO3溶液不反應，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液。9(2017青海海東二模)某同學在實驗室中對SO2、Cl2的混合氣體在水中發(fā)生的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的_(填序號)，反應的化學方程式為_。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇圖中的裝置，其連接順序：發(fā)生裝置_(用小寫字母表示)。(3)實驗室用亞硫酸鈉粉末和硫酸反應制取二氧化硫，現(xiàn)有下

22、列三種硫酸，應選用_(填序號)，理由是_。A98%濃硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸(4)該同學設計了如圖所示的實驗裝置探究將SO2、Cl2同時通入水中發(fā)生的反應。H裝置中主要反應的離子方程式為_，I儀器的作用是_。為了驗證通入H裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，可以取適量H中溶液于潔凈的試管中，向其中加入_，寫出后續(xù)實驗必要的操作和結(jié)論：_。若H中Cl2和SO2恰好完全反應，為了檢驗溶液中的陰離子，補充完整實驗操作，并寫出結(jié)論：取少量H中溶液于潔凈的試管中，_?！窘馕觥?1)實驗室利用KMnO4和濃鹽酸或MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣。(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的Cl2中含有HCl、水蒸氣，

23、欲收集一瓶干燥的氯氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣，選擇向上排空氣法收集。(3)硫酸和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫時，若硫酸濃度過大，則電離出的H很少，很難反應生成SO2；若硫酸濃度過小，則二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫逸出，所以應選取70%硫酸。(4)H裝置中主要反應的離子方程式為Cl2SO22H2O=4H2ClSO，SO2易溶于水，I儀器的作用是防倒吸。根據(jù)HClO的漂白不能復原，而SO2的漂白加熱能復原，檢驗Cl2過量還是SO2過量，可以取適量H中的溶液于潔凈的試管中，向其中加入品紅溶液，品紅退色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅退色，加熱又復原，說明二氧化硫過量。

24、若H中Cl2和SO2恰好完全反應，溶液的陰離子為Cl、SO，先檢驗SO，后檢驗Cl?！敬鸢浮?1)A(或B)2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O或MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)ijghefk(3)B98%的濃硫酸中H濃度小不易與亞硫酸鈉粉末反應，10%硫酸的H濃度小不利于SO2放出(4)Cl2SO22H2O=4H2ClSO防倒吸品紅溶液品紅退色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅退色，加熱又復原，說明二氧化硫過量向其中加入過量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO，過濾后取少量濾液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

25、，則含有Cl有關實驗裝置或裝置試劑作用的答題模板發(fā)生裝置生成或產(chǎn)生或制取除雜裝置除去(吸收)防止干擾(影響)或除去中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果性質(zhì)實驗裝置與反應或驗證說明,或比較或檢驗收集裝置用收集方法利用裝置尾氣吸收裝置吸收防止的污染(影響)考點3| 硫酸的性質(zhì)和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化(對應學生用書第63頁)考綱知識整合1硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸的化學性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強酸，在水溶液中的電

26、離方程式為H2SO4=2HSO，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。(2)濃硫酸的三大特性提醒：“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。但加熱時鈍化膜被破壞能持續(xù)反應。3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系(1)(2)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的如：提醒：(1)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，即“鄰近規(guī)則”。(2)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。高考命題點突破命題點1硫酸的主要性質(zhì)及其

27、應用1在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A.高沸點(難揮發(fā)性)；B.酸性；C.強酸性；D.吸水性；E.脫水性；F.強氧化性。試用字母填空：(1)實驗室制取H2：_。(2)實驗室利用濃H2SO4與NaCl共熱制取HCl氣體：_。(3)干燥SO2：_。(4)濃H2SO4溶解金屬銅：_。(5)濃H2SO4可用鋼瓶貯運：_。(6)利用濃H2SO4與Ca3(PO4)2生產(chǎn)過磷酸鈣化肥：_。(7)濃H2SO4可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：_。(8)將濃H2SO4加到濃HCl中產(chǎn)生白霧：_。(9)濃H2SO4與蔗糖作用產(chǎn)生黑面包，放出有刺激性氣味的氣體：_。【答案】(1)B(2)A、B(3)D

28、(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F2下列有關濃硫酸的敘述中正確的是()濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，向反應后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應，被還原的H2SO4和生成的SO2

29、氣體均小于0.045 molABC DB隨著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應放出H2，錯誤，正確；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；濃硫酸中的硫為6價，二氧化硫中的硫為4價，無中間價態(tài)，二者不反應；濃H2SO4反應變稀H2SO4后與Cu不再反應，被還原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045 mol。(1)濃H2SO4與金屬反應表現(xiàn)了強氧化性和酸性，而與非金屬反應只表現(xiàn)強氧化性。(2)吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)。如醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。(3)只作催化劑的表現(xiàn)。如二糖、多糖水解時加稀硫酸，酯類水解時加稀硫酸等。命題點2硫及其

30、化合物的轉(zhuǎn)化3硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水退色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序正確的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4，H2SO3、SO2、Na2S2O3B硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應產(chǎn)生淺

31、黃色沉淀S，故B項正確。4在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當X是強酸時，E是_，寫出C生成D的化學方程式：_。(3)當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化學方程式： _?！窘馕觥恳駾的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當X為強堿時，該連續(xù)氧化關系為NH3NONO

32、2HNO3，進而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2SSO2SO3H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S?！敬鸢浮?1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42SO2O22SO3(3)HNO34NH35O24NO6H2O命題點3含硫化合物的綜合實驗探究(2018鄭州模擬)下面是某?；瘜W研究性學習小組探究足量的鋅與濃硫酸反應的實驗：.甲同學設計如下實驗驗證該反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O。(1)若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是_(可重復使用)。(2)已知裝置A中的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為90%，密度1.47 gmL1，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(3)E中干燥管的作用是_，裝置B的作用是_。(4)證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為_。.乙同學設計如下實驗步驟測定混合氣體中SO2的含量。(5)W溶液可以是下列溶液中的_。(填序號)aH2O2溶液b酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)c溴水該混合氣體中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_(用含V、m的代數(shù)式表示)?！窘馕觥?(1)因SO2的檢驗