2019版高考化學總復習鴨部分有機化學基礎第3節(jié)烴的含氧衍生物高考真題實踐新人教版

1、第三節(jié)碳氫化合物的含氧誘導體1.(2017高考天津卷)黃芩是傳統(tǒng)的中藥飲片黃芩的有效成分之一，對于腫瘤細胞球的殺傷具有獨特的作用。 關于韓黃芩的以下記載正確的是()漢黃芩苷的分子式是C16H13O5b .這種物質(zhì)遇到FeCl3溶液會顯色C.1 mol此物質(zhì)與元素溴水反應，最大消耗1 mol Br2與d .足量H2發(fā)生加成反應時，該分子中官能化學基的種類減少1種解析：選擇b由于有機物中碳的價鍵總數(shù)為4，因此得到黃芩分子中的氫原子數(shù)，其分子式為C16H12O5，可知a項錯誤的該物質(zhì)中含有酚性羥基化學基，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)色時， b項正確的該物質(zhì)中含有酚性羥基化學基，與濃元素溴水發(fā)生置換反應，含有碳-

2、碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應，因此該物質(zhì)與元素溴水反應時，最大消耗2 mol Br2，c項的錯誤的該物質(zhì)中的碳-碳雙鍵、碳2.(2015高考全國卷，8，6分鐘)某羧酸酯類化合物分子式為： c 18 h 26 o 5，1 mol該酯類化合物完全水解作用后，得到1 mol的羧酸與2 mol的乙醇，該羧酸分子式為()甲級聯(lián)賽14 h 18 o 5乙級聯(lián)賽14 h 16 o 4碳- 16二氧化五碳- 16二氧化五碳解析：由選擇a的1 mol酯類化合物(C18H26O5)的完全水解作用得到的羧酸1 mol和乙醇2 mol可知，該酯類化合物為二酯類化合物，分子中含有兩個酯類化合物化學基(COO)，結合

3、酯類化合物的水解反應原理為“1 mol C18H26O5 2 mol H2O1 mol卡3.(2015高考重慶卷)某化妝品成分z具有美白效果，原從楊樹中提取，現(xiàn)可按以下反應制備：以下記述錯誤的是()A.X、y、z都使元素溴水褪色B.X和z都與NaHCO3溶液反應釋放出CO2C.Y可以同時發(fā)生置換反應和加成反應D.Y是加聚反應反應單體，x是縮聚反應單體解析：選擇A.X和z都含有酚性羥基化學基，都可以與元素溴水置換反應使元素溴水褪色，y中含有碳-碳雙鍵，可以與元素溴水加成反應使元素溴水褪色，因此是正確的。 由于B.X和z都含有酚性羥基化學基，酚性羥基化學基的酸性比碳酸弱，因此x和z不能與NaHCO

4、3溶液反應釋放CO2，不正確。 C.Y中含有碳-碳雙鍵和苯環(huán)，碳-碳雙鍵發(fā)生加成反應，苯環(huán)與置換反應發(fā)生加成反應，因此是正確的。 D.Y中含有碳-碳雙鍵，引起加聚反應反應，x中含有酚性羥基化學基，引起縮聚反應，因此是正確的。4.(2017高考海南卷).香茅橙花醇()可以是合成青蒿素的中間體，關于香茅橙花醇的描述是正確的。a .分子式為C10H18Ob .不發(fā)生銀鏡反應c .可以使酸性KMnO4溶液褪色d .分子中有七種不同化學環(huán)境的氫ii .在醚鍵的兩端的烷基化學基不同的情況下(R1OR2，R1R2 )，通常稱為“混合醚”。 用通常的酒精脫水方法制造混合醚會生成很多副產(chǎn)物r1- oh r2-

5、oh r1- o-r2r1- o-r1r2- o-r2- r2h2o一般采用威廉姆斯反應制備混合醚： r1-x r2-onar1-o-r2 nax，有些課外課題組采用以下兩條路線進行比較?；卮鹨韵聠栴}(1)路線I的主要副產(chǎn)品是，(2)A的構造很簡單。(3)B的制造過程中應注意的安全事項是的雙曲馀弦值。(4)由a和b生成的乙基苯偶酰醚的反應類型為。(5)比較兩種合成路線的優(yōu)缺點的雙曲馀弦值。(6)有些苯甲醇的同分異構體含有苯環(huán)。(7)有的學生用更便宜易得的甲苯代替苯甲醇合成乙基苯偶酰醚，參照課程ii，寫合成課程。從I.a .有機物結合的特點來看，該有機物的分子式為C10H18O，因此a是正確的b

6、 .由于該有機物含有醛化學基，引起銀鏡反應，b錯誤c .由于該有機物含有醛化學基和碳-碳雙鍵， 因為酸性高錳酸鉀元素溶液可以退色，所以c是正確的d .根據(jù)等價氫的判斷方法，因為這個有機物有8種等價氫，所以d是錯誤的。根據(jù).(1)信息，由于兩個苯甲醇之間發(fā)生脫水反應而生成醚，兩個乙醇分子之間發(fā)生脫水反應而生成醚，因此副產(chǎn)物的結構與CH3CH2OCH2CH3簡單。 (由Williamson的方法和反應的式子得到的a的結構，在制造(3)b時與金屬納米金屬釷有關，因為金屬納米金屬釷是活性金屬，所以規(guī)范地使用金屬納米金屬釷，由于該反應產(chǎn)生氫瓦斯氣體，氫瓦斯氣體容易在易燃氣體爆炸，因此需要防止氫瓦斯氣體的

7、爆炸。 (4)根據(jù)反應方程的特征，a中的Cl與b中的Na結合生成NaCl，其他取代化學基與乙基苯偶酰醚結合，該反應類型是置換反應。 (5)根I比根ii步驟少，但根I比根ii副產(chǎn)物多，生產(chǎn)率低。 (6)由于醇和醚的相互同分同分異構體，可將CH2OH分解為CH3和-oh，同分同分異構體(有鄰、間、對3種)，共4種同分同分異構體； (根據(jù)Williamson的方法，為了使納金屬釷醇與鹵代烴反應生成期望的物質(zhì)，使甲苯在光照射下與氯元素瓦斯氣體置換反應，然后與乙醇納金屬釷進行置換反應?；卮穑?AC(3)規(guī)范使用金屬納米金屬釷，防止氫氣爆炸；(4)置換反應(5)路線I比路線ii工序少，但路線I比路線ii副

8、產(chǎn)物多，收率低；(6)45.(2016高考海南卷)由反丁烯二酸(反丁烯酸)和Fe2組成的配合物反丁烯二酸鐵元素又稱“富血鐵元素”，可用于治療鐵缺乏性貧血。 合成反丁烯二酸鐵元素的工藝路線如下所示回答以下問題(1)A的化學名是從a生成b的反應類型。 (2)C的結構很簡單。(3)反丁烯二酸結構簡單。(4)檢查富血鐵元素中是否含有Fe3的實驗操作程序是的雙曲馀弦值。(5)反丁烯二酸為二羧酸，1 mol反丁烯二酸與足量飽和NaHCO3溶液的反應可釋放L CO2 (標準情況)。 在反丁烯二酸的同分異構體中，也有同樣的二羧酸的(寫出結構的簡單公式)。解析：由布搖滾樂變換情報可知a、b、c分子的碳骨架沒有變化，b由強酸制弱酸可知：丁烯二酸納金屬釷氧化時反