高中化學(xué) 2.3.1化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修4

1、化學(xué)平衡常數(shù)課題：第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(化學(xué)平衡常數(shù))上課班上課時(shí)間第一格教學(xué)習(xí)眼睛的知識(shí)與技能了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單修正算法過(guò)程與方法化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度可以通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率來(lái)判斷感情態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力重點(diǎn)了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單修正算法難點(diǎn)了解化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)進(jìn)行方向和極限的內(nèi)在聯(lián)系課型講義：練習(xí)題：復(fù)習(xí)：討論：其他：集體授課準(zhǔn)備教案?jìng)€(gè)人準(zhǔn)備教案三、化學(xué)平衡常數(shù)(chemical equilibrium constant )1 .定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪乘積與

2、反應(yīng)物的濃度冪乘積之比一定，該常數(shù)稱(chēng)為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)為平衡常數(shù)，用符號(hào)k表示。2 .任意反應(yīng)mA nB pC qD K=3 .寫(xiě)平衡常數(shù)公式時(shí)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)(1)在反應(yīng)物或生成物中存在固體和純液體時(shí)，其濃度可視為“1”，因此不代入式。(2)化學(xué)平衡常數(shù)式與化學(xué)方程式的寫(xiě)法有關(guān)4 .化學(xué)平衡常數(shù)的意義： k只受溫度的影響，k越大反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大，相反k越小反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。5 .化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也稱(chēng)為反應(yīng)的界限)。k值越大表示反應(yīng)越完全進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大k值越小表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷進(jìn)行中的可逆平衡及反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行可逆反應(yīng)：對(duì)于ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度具有QC=CP (c )、CQ (d ) /的關(guān)系QcK，v的正v相