高中化學(xué) 2.3.1《化學(xué)反應(yīng)的速率》導(dǎo)學(xué)案 魯科版選修4

1、2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率輔導(dǎo)案例客觀(guān)要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)反應(yīng)速率。2.理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表達(dá)式。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的增量表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反應(yīng)物(或產(chǎn)物)的濃度可用moll-1表示，反應(yīng)時(shí)間可用s、min、h等表示。因此，化學(xué)反應(yīng)速率的單位是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.化學(xué)反應(yīng)速率的特征(1)為同一反應(yīng)選擇不同物質(zhì)的濃度變化率，其值可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)每種物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率

3、的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法1.氣體測(cè)量方法對(duì)于反應(yīng)2 H2O 2=2h2o O2 ,反應(yīng)中唯一的氣體產(chǎn)物氧氣的體積變化可以在一定的溫度和壓力下測(cè)量。2.比色法因?yàn)槲镔|(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光有不同的吸收特性，所以參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _決定。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)中：ch3coch3 Br2 ch3coch2br HBR有色反應(yīng)物Br2吸收波長(zhǎng)為450 nm的光波，因此可以用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)波長(zhǎng)為的光波的吸光度，并據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。3.電導(dǎo)法根據(jù)離子電導(dǎo)率的不同，通過(guò)_ _

4、 _ _ _ _ _ _的變化來(lái)測(cè)量反應(yīng)物中離子濃度的變化，進(jìn)而計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯的皂化反應(yīng)中：ch3co 2 H5+OH-ch3co 2 H5-+C2 H5 OH由于OH-的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CH3COO的電導(dǎo)，溶液的電導(dǎo)可以通過(guò)電導(dǎo)計(jì)測(cè)量，進(jìn)而得到OH-濃度的變化，進(jìn)而得到化學(xué)反應(yīng)速率。4.此外，_ _ _ _ _ _ _技術(shù)還被用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念1.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的陳述是正確的()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何反應(yīng)物物質(zhì)的量減少或任何產(chǎn)物物質(zhì)的量增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8摩爾-1秒-1，這意味著一種物質(zhì)的濃度為0.8摩爾-1秒C.化學(xué)反

5、應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)的速度對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速度越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2.將4摩爾甲氣體和2摩爾乙氣體在2升容器中混合，在一定條件下反應(yīng)如下：2A(克)乙(克)2C(g)。如果2秒鐘后測(cè)得的碳濃度為0.6摩爾升-1，有如下幾種說(shuō)法：(1)物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為0.3摩爾-1秒-1b物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為0.5摩爾-1秒-1物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率在2s內(nèi)為70%;物質(zhì)b的濃度為0.7moll-1/2s正確的答案是()A.bcd知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系3.對(duì)于2a b=3c 4d，最快的反應(yīng)速率是()A . v(A)=0.5 MoLL-1s-1b . v(B)=12 MoLL-

6、1min-1C . v(C)=0.9 MoLL-1s-1D . v(D)=1.0 MoLL-1s-14.在一定溫度下，濃度為1摩爾-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。經(jīng)過(guò)t分鐘的時(shí)間后，測(cè)得的物質(zhì)濃度為：X2=0.4摩爾-1，Y2=0.8摩爾-1，Z=0.4摩爾-1，因此該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示如下A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y2X2YC.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量5.當(dāng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能使用的相關(guān)性質(zhì)是()A.氣體的體積和系統(tǒng)的壓力。顏色的深度C.物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)6.A- B反應(yīng)在容器A和B中進(jìn)行，容器A中

7、每分鐘減少4摩爾A，容器B中每分鐘減少2摩爾A，則容器A中的反應(yīng)速率高于容器B中的反應(yīng)速率()A.快b .慢c .等于d .無(wú)法判斷參考答案基本實(shí)現(xiàn)1.濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)數(shù)量等)的降低。)的特定反應(yīng)物v=摩爾-1s-1摩爾-1分鐘-1摩爾-1h-12.(1)區(qū)別是一樣的(2)各物質(zhì)的系數(shù)第二，2 .吸光度3.電導(dǎo)率4.激光定點(diǎn)訓(xùn)練1.c化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的降低或產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示；化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)期內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.本課題是考察化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)濃度表示法，不同反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度變化時(shí)平均反應(yīng)速率的表示方法，以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。因此有大量的知識(shí)用于檢查

8、內(nèi)容。v(C)=0.3摩爾-1秒-1v(A)=v(C)=0.3 molL-1s-1v(B)=v(C)=0.3 molL-1s-1=0.15 molL-1s-1參與反應(yīng)的物質(zhì)a的量為：0.3 MoLL-1s-12 S2 L=1.2 MoLL甲的轉(zhuǎn)化率為100%=30%2s中b的濃度為1mol-1-0.15mol-1s-12s=0.7mol-13.綜合分析表明，把所有的單位統(tǒng)一為摩爾-1s-1，把所有的物質(zhì)統(tǒng)一為摩爾-1s-1，相對(duì)比較容易。根據(jù)速度的比值，它等于化學(xué)方程式系數(shù)的比值。因此，當(dāng)V (a)=0.5摩爾-1s-1時(shí)，V (b)=0.25摩爾-1s-1；b項(xiàng)：v(b)=12毫升-1分鐘-1=0.2毫升-1秒-1。c項(xiàng)：當(dāng)v (c)=0.9mol-1s-1時(shí)，v(b)=0.3mol-1s-1；項(xiàng)目d:當(dāng)v (d)=1.0mol-