高一化學(xué)必修2_第二章第一節(jié)_化學(xué)能與熱能(1)_課時課件.ppt

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,（1）,可燃物燃燒產(chǎn)生的能量是從哪里來的？,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解化學(xué)鍵與能量之間的密切關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，理解化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲存與化學(xué)反應(yīng)吸收還是放出能量的關(guān)系。 2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。 重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 難點：從本質(zhì)（微觀結(jié)構(gòu)）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立科學(xué)的能量變化觀。,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定,復(fù)習(xí),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,金屬鈉,氯氣,舊鍵斷裂,新鍵形成,NaCl晶體比Na+、Cl-穩(wěn)定，說明了什么

2、？,說明NaCl晶體具有的能量比Na+、Cl-單獨存在時具有的能量低。,討論,表示為： H=E生 E反,也就是說Na+、Cl-間形成離子鍵時釋放了能量。,從物質(zhì)本身包含能量的角度看： 反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量 E反 E生 反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系,H H HH ； H436kJ/mol,H-H H H ； H436kJ/mol,CH4 C 4H ； H1660kJ/mol,形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能,1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,C 4H CH4 ； H1660k

3、J/mol,當(dāng)E反 E生 反應(yīng)吸收能量 當(dāng)E反 E生 反應(yīng)放出能量,2、從鍵能的角度看： 反應(yīng)物 生成物 化學(xué)反應(yīng)： 舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成 吸收能量E反 放出能量E生,任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！,表示為： H=E反 E生,有熱量放出的反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,1、能量不會自然產(chǎn)生，也不會自然消失，只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。,2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱,實驗2-1鋁和鹽酸的反應(yīng),實驗2-2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng),怎樣表示這些反應(yīng)呢？,（放熱）,（吸熱）,作業(yè)：P. 33 1、2、3、4,實驗2-3鹽