中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 氧氣的性質(zhì)及其制取 人教新課標(biāo)版

1、2012年中考一次化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：氧的性質(zhì)及其制造復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解氧氣的性質(zhì)和用途2 .掌握實驗室制取氧氣的原理、裝置、實驗操作及注意事項。3 .理解和判斷化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。4 .理解催化劑的概念?！菊n型】復(fù)習(xí)課【試驗點掃描】1 .了解氧的性質(zhì)(1)氧的物理性質(zhì)在正常情況下，氧氣是氣體，其密度稍微高一些氧氣有三種狀態(tài)變化，在加壓降溫時，氧氣變成顏色液體，變成雪花狀固體。(2)氧的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物氧氣中的燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭(灰黑固體)在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。 在氧氣中燃燒，發(fā)出氧氣。 釋放，釋放。 生成的氣體是二氧化碳硫(淡黃色固體)在空氣中燃燒出來。 在氧氣中

2、燃燒，發(fā)出明亮的光。 釋放，釋放。 生成氣味溢出的氣體二氧化碳磷(暗紅色)/紅磷燃燒能產(chǎn)生濃厚。 在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色的光。 在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的光芒。 釋放，釋放。4P 5O22P2O5鐵(銀白色)熊熊燃燒。 釋放，釋放，釋放，釋放。 生成，生成。3Fe 2O2Fe3O4蠟燭(白色固體)發(fā)出明亮的火焰。 釋放，釋放。 瓶壁上出現(xiàn) 生成成為_ _ _ _ _ _ _ _ _的氣體氧化殘奧鰭上面是什么意思？小結(jié)節(jié)：氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較的氣體，多數(shù)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)。 在某些條件下，在物質(zhì)和氧氣反應(yīng)激烈的其他條件下，物質(zhì)和氧氣緩慢地發(fā)生氧化反應(yīng)，例如動植物的新陳代謝、金屬器具的生銹、食物的腐敗、有機

3、肥料的腐敗等變化過程都包含_ _ _ _ _ _作用。2 .氧的用途(1)供應(yīng)，供應(yīng)。支持，支持，支持。3 .化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)。 例如硫、鋁在氧中燃燒時屬于化合反應(yīng)。物質(zhì)和產(chǎn)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。 氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和氧的化學(xué)反應(yīng)，而不是物質(zhì)和氧的化學(xué)反應(yīng)。 物質(zhì)和氧的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。4 .實驗室制氧(1)實驗室可以用溶液攝取氧氣原理：(用化學(xué)方程式表示)實驗探索二氧化錳的作用實驗編號實驗程序?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗的結(jié)論在試管中加入5%的過氧化氫水5ml，用帶火星的木棒放入試管中不復(fù)發(fā)常溫下雙氧水分解緩慢加熱上述試管，用帶火星的木棒放入試管

4、冒出氣泡，木棒復(fù)活了溫度上升，過氧化氫的分解速度加快在另一個試管中加入5%的過氧化氫水5ml，加入少量的二氧化錳，用帶火星的木制棒放入試管中木條復(fù)活二氧化錳可以加快過氧化氫的分解速度實驗前準(zhǔn)確測量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后回收、干燥、再稱量二氧化錳的話，其質(zhì)量會發(fā)生變化。結(jié)論二氧化錳可以在常溫下快速分解雙氧水，作為催化劑。催化劑：可以在化學(xué)反應(yīng)中改變反應(yīng)速度，但是自身在反應(yīng)前后不會變化的物質(zhì)。實驗裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)；I .發(fā)生裝置的選擇：過氧化氫為_，二氧化錳為_ _ _ _ _ _，不需要反應(yīng)ii .選擇收集裝置：氧難溶于水，不與水反應(yīng)，因此制造比較純凈的氣體需要采用 另外，由于氧氣的密

5、度大于空氣的平均密度，為了制造干燥的氣體，必須采用排氣法。圖2-8檢查方法：把帶火星的木棒放入氣瓶，如果，說明那個瓶子內(nèi)的氣體是氧氣。檢滿方法：I .用排水法捕集的情況下，從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中出氣泡時，表示該瓶內(nèi)的氣體充滿。ii .用上排氣空氣法收集的時候，把持有火星的木棒放在_，木棒復(fù)活的話，表示那個瓶內(nèi)的氣體充滿了。實驗步驟：.檢查裝置的.ii .加入藥品(加入固體后再加入液體).組裝裝置收集氧氣。(2)實驗室中也可以用高錳酸鉀取出氧氣原理：實驗裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)；圖2-9在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用排水法捕集的程

6、序。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集，其步驟可歸納為“三先三后”(即先檢查裝置，后加入，先預(yù)熱)。 先把導(dǎo)管從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上先熄滅酒精燈)，然后壓縮為“檢查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“消”，以利用語調(diào)5 .氧的工業(yè)制法在工業(yè)上，可以通過以下方法獲得。6 .分解反應(yīng)中國語，中國語，中國語?！驹敿?xì)說明要點】試驗點1

7、:氧的性質(zhì)和用途關(guān)于氧的性質(zhì)，主要研究了物質(zhì)在氧中的燃燒現(xiàn)象和在空氣中的燃燒現(xiàn)象的描述以及反應(yīng)裝置的正誤判斷以及操作上的注意事項等，主要以選擇問題和填空問題的形式出現(xiàn)。例1.(2011江蘇蘇州)以下物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，現(xiàn)象記述正確a .鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生強烈的黑煙放出熱量，生成黑色粉末b .鐵絲在氧氣中激烈燃燒，火星飛散放出熱量，生成紅色粉末c .木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清的石灰水混濁的氣體d .硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淺藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生沒有氣味的氣體鎂條在空氣中燃燒，冒出白煙，生成白色粉末，所以a錯誤的鐵絲在氧氣中。由于激烈地燃燒，生成黑色的固體，

8、b錯誤的硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激氣味的無色氣體，因此d只有錯誤的c符合實驗事實，而且是規(guī)范的，所以c是正確的?！敬鸢浮縞【評論】這個實驗調(diào)查了關(guān)于氧氣性質(zhì)的實驗知識。 要求考生熟悉這些基本實驗，規(guī)范和說明實驗現(xiàn)象。觸類旁路1:(2011昆明)某同學(xué)觀察示范實驗后做的以下筆記不正確是()。a .硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰b .木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光c .鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體d .紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙試驗點2 :制氧的探索制氧不僅是學(xué)習(xí)的重點，也是試驗的熱點，考察的角度主要有實驗原理和實驗儀器的選擇、實驗裝置的確定、實驗步驟的設(shè)定、

9、誤操作對實驗結(jié)果的影響以及實驗方案的分析和評價等。1 .實驗室制氧原理是2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2。是2H2O2 2H2O O2。2 .氣體體制的采集和收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型捕集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性3 .取出氧氣的操作順序和注意事項(用取出排水法收集高錳酸鉀制氧氣的例子)a .步驟：連接-調(diào)查-安裝-固定-點-接收-移動-熄滅b .注意事項試驗管口稍向下傾斜：防止冷凝水倒流而使試管破裂藥品鋪在試管底部：均勻受熱；鐵夾夾在距噴嘴約1/3的地方管道應(yīng)有一點橡膠塞露出：容易排氣在試驗管口放入棉塊：避免高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法的捕集時，等到氣泡均勻地

10、連續(xù)出來后再進行捕集(最初排出的是試管內(nèi)的空氣)。實驗結(jié)束后，移動導(dǎo)管后熄滅酒精燈：防止水牽引試管破裂用排氣法捕集氣體時，管道延伸到儲氣瓶的底部4 .充滿氧氣檢驗：用帶火星的木棒放在氣瓶口檢查：用帶火星的木棒裝入煤氣瓶例2】(2011河南)右圖為實驗宣傳氣體的常用裝置。(1)A的試驗管口為什么應(yīng)該稍微向下傾斜？(2)用b制造取氧化學(xué)方程式。(3)用c (從a端口進入氣體)收集氣體時，請簡單說明驗證該氣體的實驗方法?！緲?gòu)想分析】這個問題屬于實驗問題。 (1)試管口稍微向下傾斜是為了防止試管口的冷凝水倒流到熱的試管底部，導(dǎo)致試管破裂。 (2) B裝置適合固體和液體反應(yīng)的反應(yīng)條件不加熱用過氧化氫和二

11、氧化錳攝取氧氣(3)的氣體應(yīng)該從a端口進入，因為這種氣體比空氣密度大，所以可能是氧氣或二氧化碳。 驗證方法是將帶火星的木棒放入氣瓶，使木棒復(fù)活，證明收集的氣體是氧氣。 或者在煤氣瓶中放入澄清的石灰水，石灰水混濁，收集的煤氣二氧化碳。(1)防止試管口的冷凝水逆流到熱的試管底部，試管破裂。二氧化碳2 h2o2=2h2o o 2。(3)將帶火星的木棒放入氣瓶，木棒復(fù)活，證明收集到的氣體是氧氣?；蛘撸趦馄恐屑尤氤吻宓氖宜笫宜鞚?，從而證明收集的氣體是二氧化碳。 中所述)本文考察了氧氣的制備，并涉及實驗操作、反應(yīng)原理和檢測方法。 問題的難易度低。接觸類旁路2:(2011 .南京市)請根據(jù)以下裝

12、置圖回答相關(guān)問題(1)實驗室用b裝置寫出H2O2制取氧的化學(xué)方程式的雙曲馀弦值。(2)在實驗室收集的可利用氧氣(填充編號)裝置收集過程中，當(dāng)氧氣充滿氣瓶后，將導(dǎo)管從瓶口取出，放在桌子上。(3)用a裝置采氧時，試管中的棉花不燃燒，按燃燒條件分析，其主要原因如下：試驗點3 :正確理解應(yīng)用催化劑化學(xué)反應(yīng)可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度，但其自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫做催化作用。催化劑的概念可以簡寫為“一變二變”。(1)“一變”是指催化劑改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度(加速或減速)，不能單方面理解為加速變化。(2)“二不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后自身質(zhì)量不變，化

13、學(xué)性質(zhì)不變。(3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速度，不能增減產(chǎn)物的質(zhì)量。(4)催化劑具有選擇性，在過氧化氫水制氧的反應(yīng)中二氧化錳成為催化劑，但并非所有的反應(yīng)中二氧化錳都成為催化劑。小麗試圖通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這個命題。 她修訂并完成了下表所示的研究實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗的結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗1將5%的過氧化氫水溶液5ml放入試管，放入帶火星的木棒中產(chǎn)生氣泡，木棒不再復(fù)發(fā)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是。反應(yīng)的文本公式如下的雙曲馀弦值。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗2在裝有水的試管中放入二氧化錳，放入帶火星的木棒中沒有明顯的現(xiàn)象實驗3二氧化錳可以加快過氧化氫的分解(1)請

14、填寫上表未填寫的空格。(2)在小麗的探究實驗中，“實驗1”和“實驗2”發(fā)揮的作用是。(3)小英認(rèn)為，僅靠上述實驗無法完全得到表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充修訂了兩方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作包括兩次稱重，其目的如下。第二方面的實驗是利用“實驗3”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩馀廢物繼續(xù)實驗。 下面的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下：本問題以實驗研究問題的形式調(diào)查了二氧化錳在過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣中的作用。 在實驗1中木條不復(fù)活，產(chǎn)生的氧少，即表示產(chǎn)生的氧的速度過慢的二氧化錳加到水中，不產(chǎn)生氣體，二氧化錳加到水中表示不產(chǎn)生氧，在實驗3中可以證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解實驗1和實驗2必須

15、是對照作用，為了證明二氧化錳是催化劑，必須證明二氧化錳反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)也不變?！净卮稹繉嶒?反應(yīng)遲鈍實驗2二氧化錳除了水以外不會產(chǎn)生氧氣。實驗3在裝有5%過氧化氫水5ml的試管中加入二氧化錳，放入帶火星的木條中產(chǎn)生了大量氣泡，帶有火星的木棒迅速復(fù)活了(2)對比(或?qū)φ盏? (3)第一方面：比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量。 第二，倒掉反應(yīng)后的液體，在剩馀的固體中重新加入人的過氧化氫水溶液，會產(chǎn)生大量的氣泡，MnO2仍然可以加快過氧化氫的分解速度(化學(xué)性質(zhì)不變)觸類旁路3 :科學(xué)方法是一個很棒的過程。 請一起參加實驗性方法，填寫以下空白(1)“提出問題”小松在用“過氧化氫水”(過氧化氫水)清洗傷口的時候，不小心