化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、,實(shí)驗(yàn)3 鎂帶燃燒,化學(xué)能：潛藏在物質(zhì)內(nèi)部，只有在化學(xué)反應(yīng)時(shí)才 釋放出來(lái)的能量。,一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多種形式,實(shí)驗(yàn)2 鐵粉的氧化,實(shí)驗(yàn)1 氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng),1.放熱反應(yīng):,二、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：,化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。,“Q”熱量的符號(hào),單位是千焦(kJ).,放出的熱量，在反應(yīng)式右方用“+Q”表示。,2.吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。,吸收的熱量，在反應(yīng)式右方用“-Q”表示。,問(wèn)題1 舉例說(shuō)明哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？ 哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？,反應(yīng)物的總能量生成物的總能量,放出熱量,（1）反應(yīng)物和生成物的能量比較,放熱反應(yīng),3. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,反應(yīng)

2、物的總能量生成物的總能量,吸收熱量,吸熱反應(yīng),問(wèn)題2請(qǐng)根據(jù)你的理解，分別畫出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化示意圖。,（1）反應(yīng)物和生成物的能量比較,3. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,鹽酸和氫氧化鈉溶液的總能量,生成的氯化鈉溶液的總能量,放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)4 50mL 2mol/L鹽酸和50mL 2mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)熱：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程放出或者吸收的能量表現(xiàn)為熱量 時(shí)，反應(yīng)物具有的能量總和與生成物具有的能量 總和的差值。,H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6kJ H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) + 72.8kJ,熱穩(wěn)定性： HCl HBr,500oC,在

3、化合反應(yīng)中生成等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)志。,2HCl(g)的能量,2HBr(g)的能量,熱穩(wěn)定性：H2O H2S,H2(g) + O2(g) H2O(g) + 241.8kJ H2(g) + S(g) H2S(g) + 20.1kJ,問(wèn)題3 氫氣和氧氣化合生成1mol水蒸氣時(shí)，放出241.8kJ熱量，而氫氣和硫蒸氣化合生成1mol硫化氫氣體時(shí)，只放出20.1kJ熱量。 你能比較H2O和H2S的熱穩(wěn)定性嗎？,斷鍵吸收的總能量成鍵釋放的總能量,斷鍵吸收的總能量成鍵釋放的總能量,放出熱量,吸收熱量,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,（2）化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化,舊鍵斷裂

4、和新鍵形成,舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量。,H2 + Cl2 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,斷裂,斷裂,吸收能量,形成,放出能量,點(diǎn)燃,化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,+,問(wèn)題4 已知： 1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436.4kJ的能量 1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)要放出432kJ的能量 則氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出多少熱量？,2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + Q,H2O(g) H2O(l),+ 44kJ,2H2(g) + O2(g) 2H

5、2O(g) + 483.6kJ,練習(xí)1 已知：,Q = 571.6kJ,求：Q的值為多少？,練習(xí)2 下面關(guān)于反應(yīng)熱的敘述中，正確的是( ) A. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)熱數(shù)值是反應(yīng)物能量的總和與生 成物能量的總和的差值 B. 反應(yīng)熱之大小與反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān) C. 放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量,練習(xí)3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A. 二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C. 生石灰制熟石灰 D. 氫氣和氯氣合成氯化氫,練習(xí)4 已知 C(s, 石墨) C(s, 金剛石) -1.9kJ，且知金剛石 密度更大，則 C(s,石墨)與C

6、(s,金剛石)的比較，錯(cuò)誤 的是（ ） A.等質(zhì)量時(shí)，石墨固體的能量更低更穩(wěn)定 B.等質(zhì)量時(shí)，金剛石的能量更高更穩(wěn)定 C.高溫高壓有利于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,三、熱化學(xué)方程式,例 C(s) + O2(g) CO2(g) + 393.5 kJ,既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表明了化學(xué)反 應(yīng)中的能量變化。,1.概念：表示化學(xué)反應(yīng)所放出或者吸收熱量的化學(xué)方程式。,問(wèn)題3書寫熱化學(xué)方程式有哪些規(guī)則？,2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6kJ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ,H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8KJ,2.意義：,

7、（2）標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) （氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài))。,（3）化學(xué)計(jì)量數(shù) 表示物質(zhì)的量, 可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。,只i,3.書寫規(guī)則： （1）右端注明熱量的數(shù)值與單位。,2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6kJ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ,H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8KJ,練習(xí)1書寫以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 汽油的主要成分是辛烷（C8H18），將1mol液態(tài)辛烷在氧氣中燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出5518kJ的熱量。,4.文字表述：,2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)，生成2mol液態(tài)水， 放出571.6kJ熱量,2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ,練習(xí)21mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.29kJ的熱量， 下列熱化學(xué)方程式中正確