九年級化學 第4章原子的構(gòu)成教案 人教新課標版

1、主題1原子的組成知識目標：1.知道原子是由原子核和原子核外的電子組成的2.學會根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷原子的組成3.相對分子質(zhì)量可以根據(jù)相對原子質(zhì)量來計算4.逐步確立物質(zhì)是無限可分的觀點教學重點，1.從微觀角度理解化學反應的本質(zhì)；2.相對質(zhì)量的計算3.原子組成描述：組成物質(zhì)的粒子可以分為原子、分子、離子等。分子是由原子組成的，那么原子的組成是什么呢？道爾頓，原子理論的支持者，認為原子是一個極其微小且不可分割的粒子。近一個世紀以來，科學家們一直在研究、討論和論證原子是否可以被細分，以及原子的結(jié)構(gòu)是什么。展示：湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子陰極射線的實驗過程，并引入了棗餅原子模型展示：盧瑟福的粒子散射實驗(粒子，即氦原

2、子的原子核)現(xiàn)象：大部分阿爾法粒子不會沿著原來的行進方向偏轉(zhuǎn)；一些粒子的運動方向已經(jīng)改變。甚至一些粒子也有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至180度。問題：請解釋這一現(xiàn)象的原因？討論：這種現(xiàn)象不能用湯姆遜原子理論來解釋。因此，作為湯姆遜的學生，盧瑟福提出了他自己的原子模型的假設(shè)：他認為原子核在原子的中心，它集中了原子的所有正電荷和幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負電荷，在原子核外的大空間里不規(guī)則地運動。說明：因為在原子核外有一個很大的空間，幾乎是中空的，大多數(shù)粒子可以順利通過；因為粒子帶正電，原子核也帶正電，相同的電荷相互排斥。由于排斥力，一些粒子會偏轉(zhuǎn)；因為金原子核的存在，它體積小，質(zhì)量大，所以它很少有機會與粒子碰撞

3、并反彈回來。問題：原子帶電嗎？為什么？回答：原子本身不帶電荷，原子是電中性的，因為原子核和電子具有相同的電荷和相反的電性質(zhì)。問題：物質(zhì)可以分為原子、分子和離子，分子可以分為原子，原子可以分為原子核和電子，那么原子核可以進一步劃分嗎？盧瑟福還通過粒子散射實驗將金原子變成了氮原子，并發(fā)現(xiàn)原子中含有質(zhì)子。通過其他科學家的不懈努力，他終于發(fā)現(xiàn)原子核是由質(zhì)子和中子組成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而一個中子不帶電荷。概要：1 .原子組成：原子核外電子核質(zhì)子中子(核外高速不規(guī)則運動)(在原子的中心)2.電氣關(guān)系不帶電粒子：中子和原子(分子)；帶負電的粒子：電子；帶正電荷的粒子：原子核、質(zhì)子3.權(quán)力關(guān)系：

4、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(因為中子不帶電荷)；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(因為原子不帶電荷)所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4.質(zhì)量關(guān)系：m(原子)=m(原子核)m(電子)m(原子核)原因是電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計由于原子的真實質(zhì)量很小，不便于使用，因此提出了相對原子質(zhì)量的概念相對原子質(zhì)量：以一個碳原子(質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子)質(zhì)量的1/12為基準，其他原子的質(zhì)量與該基準之比。公式表達式：氬(原子)=外延：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的每個原子的相對原子質(zhì)量的總和。Mr(分子)=Ar(構(gòu)成粒子的原子)例子：計算水的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(氫)Ar(氧)=21+16=18主題2元元素教學目標

5、1.讓學生知道元素的存在，形成元素的概念，并知道元素的簡單分類。2.學生學習元素符號的正確書寫，逐步記住一些常見元素的名稱和符號，理解地殼和生物細胞中含量較大的幾種元素。3.使學生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由元素組成”的認知觀。4.指導學生利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學生收集和處理信息的能力。關(guān)鍵要素的概念書寫困難的元素符號教學方法比較探究與合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教學方法用于教學工具的多媒體教學設(shè)備教師活動學生活動設(shè)計意圖創(chuàng)造一個場景原子是固體嗎？原子中還有什么其他粒子？投影表1從上表中，你發(fā)現(xiàn)了什么“奇怪”的現(xiàn)象？請?zhí)顚懕砀?交流討論概要：1 .原子中質(zhì)子(核外電子)的數(shù)量都是1，所以所有這些原

6、子都是氫原子。2.一個原子中質(zhì)子的數(shù)量都是1，而中子的數(shù)量和相對原子質(zhì)量是不同的，這意味著不同的氫原子。衍生概念元素：具有相同核荷數(shù)(即原子核中質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。關(guān)于升華一類質(zhì)子數(shù)為1的原子的反射稱為。投影表三投影表格四升華質(zhì)子數(shù)為6的一類原子的反射稱為。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子叫做。學生自由玩耍，回答問題。學生們發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的異同。學生說話。學生閱讀。學生回答道。學生回答道。復習前一主題的舊知識。讓學生接觸元素的特征。理解學生的發(fā)現(xiàn)。輸入本節(jié)的學習重點。元素概念的應用。鞏固元素的概念。擴展思維元素中只有一個原子嗎？目前，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，那么總共只有一百種原子嗎？它是大于、小于還是

7、等于這個數(shù)？導讀P71圖4-4P72數(shù)據(jù)與地殼中的排名元素進行比較。地殼中的元素是按質(zhì)量從多到少的順序總結(jié)的。創(chuàng)造一個場景如何表示指定的元素？A.元素名稱(中文)。b、元素符號(國際)。從P73數(shù)據(jù)和表4-3中，找出書寫元素符號的特征。創(chuàng)建元素名稱字符的法則。討論總結(jié)元素符號書寫的特點；創(chuàng)建元素名稱字符的法則。課堂練習(1)課堂練習(2)課堂練習(3)(給出正確答案：播放紅桃K口服液和鈣片的廣告視頻，播放碘缺乏病的動畫FLASH)?？偨Y(jié)升華你從這節(jié)課中學到了什么？還有什么其他問題嗎？安排作業(yè)P75 1、2、3、4P72活動和探索學生們思考和討論。學生們閱讀教科書。學生以合作的方式學習，總結(jié)問題

8、的要點。分組競賽的時間(3分鐘)，看哪一組寫得正確和快速。從化學式判斷物質(zhì)的元素組成?；貞浫粘Ｉ钪R、電視廣告并得到答案。學生們觀看大屏幕投影。學生們暢所欲言。學生完成作業(yè)。一步一步地提問，讓學生找到自己的答案。培養(yǎng)自學和歸納能力，使學生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由元素組成”的認知觀。加強自學能力和口頭表達能力。練習書寫元素符號。鞏固對元素符號的理解，使學生認識到元素以簡單物質(zhì)或化合物的形式存在于地殼中，“世界上的一切都是由元素組成的”。了解人類的營養(yǎng)和健康與元素密切相關(guān)?；钴S課堂氣氛。了解學生對知識的掌握程度。利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學生收集和處理信息的能力。黑板設(shè)計主題2元素1、元素的概

9、念。2.地殼和生物細胞中主要元素的含量。3.書寫元素符號的要求。4.元素名稱的造字法則。附錄表格1原子種類質(zhì)子數(shù)(核能電荷數(shù))中子數(shù)核外電子數(shù)原子量氫原子1011氫原子1112氫原子1213表格2氫質(zhì)子結(jié)論不同的隨著表格3原子種類質(zhì)子數(shù)(核能電荷數(shù))中子數(shù)核外電子數(shù)原子量？6661268614表格四原子種類質(zhì)子數(shù)(核能電荷數(shù))中子數(shù)核外電子數(shù)原子量？88816810818Cl(1)元素符號組合游戲：下面兩組符號可以組成多少個元素？:A B C M N:A u e l g(2)嘗試找出下列哪些物質(zhì)含有相同的元素。氧氣(O2)、水(H2O)、過氧化氫(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氫氣(H2)和

10、硫磺粉(S)(3)我們周圍的元素當我們看電視時，我們經(jīng)常會看到關(guān)于補鋅的廣告。鋅在這里是指元素。關(guān)于這些元素你還知道些什么？請討論并填寫下表。你知道元素含有這種元素的物質(zhì)缺乏這種元素對人的影響鋅高樂高葡萄糖酸鋅口服液影響智力發(fā)展陶虹K口服液患有貧血癥兒童佝僂病和老年人骨質(zhì)疏松癥患大脖子病主題3離子教學目標知識和能力目標：1.知道原子核外的電子是分層排列的。(困難)2.了解離子的形成，初步了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(強調(diào))3.理解原子結(jié)構(gòu)圖的含義以及原子最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系。過程和方法目標：1.通過想象和猜測探索和證明總結(jié)原子核外電子的排列來培養(yǎng)學生的空間想象力。2.觀察元素l

11、18的原子結(jié)構(gòu)圖，總結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.探索和分析氯化鈉的形成過程，了解離子的形成，初步了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度和價值目標；1.培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2.激發(fā)學生對科學的好奇心和向往。教學過程一、形勢導入1.教師情緒化地閱讀學生的作品科普論文漫游原子世界，鞏固他們的原子結(jié)構(gòu)知識。附件：我是一個小電子，我一直圍繞著原子核旋轉(zhuǎn)。雖然有一個很大的空間，我和我的同伴總是想逃離原子核的吸引力。但是原子核的小老頭很有能力。雖然它只占原子的一小部分空間，但它是由質(zhì)子和中子組成的。中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電，這就深深地吸引了我身上的負電。2.問題：原子核外的電子是如何運

12、動的？它們能逃脫原子核的吸引嗎？第二，引導和探索核外電子的排列學生猜測：原子核外的電子是如何運動的？2.學生交流：告訴你的同學你如何想象核電子的運動？3.探索證明的假設(shè)：閱讀課本圖片和課文。(圖4-9“核外電子分層排列示意圖”制作成掛圖，引導學生空間想象，理解電子分層排列)4.結(jié)論：核外電子呈層狀排列。5.老師的啟示：當科學家探索原子核外的電子運動時，他們也經(jīng)歷了假設(shè)和猜想階段，然后通過科學手段和先進儀器獲得真理。那么為什么一些電子在第一層？有些在二樓？每個電子殼層中電子數(shù)量的規(guī)律是什么？(讓學生體驗了科學探究的過程后，會進一步啟發(fā)學生思考電子組態(tài)，提醒學生高中畢業(yè)后會有更深入的研究，感興趣的

13、學生可以自己查閱相關(guān)資料)6.了解原子結(jié)構(gòu)圖的含義：7.練習鞏固：告訴你的同桌以下原子結(jié)構(gòu)圖的含義：8.展示掛圖：元素1 18的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、討論和總結(jié)原子最外層的電子數(shù)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系；元素價電子數(shù)元素的化學性質(zhì)稀有氣體元素八歲(他兩歲)相對穩(wěn)定金屬元素小于4易變的非金屬元素超過4個易變的9.老師提問：稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)是8(氦是2)，達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以它的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。金屬原子和非金屬原子的最外層電子是不滿的，那么如果我們想保持穩(wěn)定，怎么才能達到這個目標呢？(創(chuàng)設(shè)探究情境，引導學生在下一步進行探究)第三，探索離子的形成1.提供信息：鈉與氯反應生成氯化鈉。示

14、意圖2.學生表演：兩名學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖(頭上有元素符號，身體上有最外層電子數(shù)的“電子”)來玩針原子和氯原子，其他學生充當評委。(表演形式生動活潑，巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)圖的理解，學生積極參與，課堂活躍)3.學生討論；傾向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子應該如何變化以達到穩(wěn)定？設(shè)計一個計劃。(在生動的情境和求知欲的驅(qū)使下，學生積極設(shè)計各種方案：氯原子最外層電子中的三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外層電子層，這樣兩邊最外層電子的數(shù)目平均為4個。氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外層電子層，使雙方達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。一個電子從鈉原子的最外層轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，使兩側(cè)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。這樣，學生的原始

15、思維得到了很好的暴露，有利于教師更有針對性的指導。對于方案1，教師應該讓學生區(qū)分生活平衡和化學穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案2和方案3，教師可以從學生的生活經(jīng)歷中分析這兩種情況的難度4.學生表演；兩個學生和同學一起研究了每個方案，并選擇了最佳方案：將鈉原子上最外層的電子粘在氯原子上?！扳c原子”因失去一個電子而變成鈉，“氯原子”因得到一個電子而變成氯，通過靜電作用結(jié)合成復合氯化鈉。(直觀生動的表演使枯燥難學的內(nèi)容生動有趣，學生自然對原子和離子的概念有了初步的區(qū)分，這也為原子獲得和失去電子的規(guī)律奠定了基礎(chǔ))5.師生分析：(分析時，寫在黑板上)6.指導性問題：離子是如何形成的？什么是離子？如何區(qū)分陽離子和陰離子？寫離子符號和寫原子有什么區(qū)別？第四，總結(jié)練習，歸納思維1.總結(jié)：我們在這個話題中學到了什么？2.練習：課本練習。題目4化學式和化合價學習目標：1.理解化學式的含義。2.記住常見元素和原子團的化合價。3.物質(zhì)的組成可以用化學式表示，化學式可以由化合價推導出