高考化學(xué) 非極性分子和極性分子四十大考點(diǎn)學(xué)案

1、無師自通四十大考點(diǎn)高考化學(xué)學(xué)案：非極性分子和極性分子【考綱要求】1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進(jìn)行化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱比較。 2.理解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。 3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.非極性鍵：（1）概念： 。（2）形成條件： 。2.極性鍵：（1）概念： 。（2）形成條件： 。（3）共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱比較依據(jù)：形成共價(jià)鍵的共用電子對偏向與偏離程度越大，鍵的極性就越強(qiáng)。試比較下列兩組共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：HH、HF、HO、HN、HC： ；HF、CF、NF、OF、FF： 。3

2、.極性分子：（1）含義： 。（2）舉例： 。4.非極性分子：（1）含義： 。（2）判斷方法:根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊根據(jù)ABn的中心原子A周圍是否為完全等價(jià)的電子對根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。（或A是否達(dá)最高價(jià)）(3)常見ABn型分子中極性分子與非極性分子比較：分子類型 舉例 鍵角 構(gòu)形 分子極性AB COAB2（A2B） H2O CS2 BeCl2AB3 PCl3 BF3 SO3AB4 CH4AB2C2 CH2Cl2A2B4 C2H4A2B2 C2H2A6B6 C6H65分子間作用力：（1）概念： 。 （2）影響因素： 。 （3）對物質(zhì)

3、性的影響： 。 6氫鍵： （1）概念： 。 （2）形成條件： 。 （3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響： 。7.相似相溶原理: 。.【例題解析】 例1 氰(CN)2為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)已知氰分子鍵之間夾角為180并有對稱性，(CN)2的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，(CN)2分子為_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)CN-中電子數(shù)為_，CN-的電子式為_。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在極性鍵的極性分子是_。(2

4、)存在非極性鍵的非極性分子是_。(3)存在極性鍵的非極性分子是_。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是_。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1. 今有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則(1)A、B、C、D的元素符號分別為_、_、_、_。(2)AC2的空間構(gòu)型為_，屬_分子，AD4的空間構(gòu)型為_，屬_分子。(3)B2C2的電子式為_，屬_ 。(填離子或共價(jià)化合物)思維方法: 。展望高考: 2科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學(xué)式都為PtC

5、l2(NH3)2，且均為平面正方形結(jié)構(gòu)，但一種為黃綠色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用，另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用。試回答下列問題：(1)一這兩種鉑的化合物的幾何構(gòu)型圖。黃綠色：_；淡黃色：_。(2)黃綠色固體在水中溶解度大的原因是_。思維方法: 。展望高考: ?！踞槍τ?xùn)練】A基礎(chǔ)訓(xùn)練1.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，說明正確的是( )A.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D.以上說明都不對2.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

6、高低順序正確的是( )A.F2Cl2Br2I2 B.CF4CCl4CBr4CI4C.HFHClHBrHI D.CH4SiH4CeH4SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是( )A.分子中所有原子在同一平面內(nèi)B.分子中不含氫原子C.在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)D.在ABn分子中，A原子最外層的電子都已成鍵4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型(離子鍵、共價(jià)鍵)相同的是( )A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO25.下列敘述中肯定正

7、確的是( )A.在離子化合物中不可能存在非極性鍵B.在共價(jià)化合物形成的分子中不可能存在離子鍵C.在極性分子中不可能存在非極性鍵D.在非極性分子中不可能存在極性鍵6.下列敘述中正確的是( )A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵都是極性鍵C.含有極性鍵的共價(jià)化合物分子不一定是極性分子D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高7.下列說法中正確的是( )A.非金屬原子間只能形成共價(jià)化合物B.非金屬原子間不可能形成離子鍵C.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子D.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，

8、共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序是( )A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3B提高訓(xùn)練9.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述中正確的是( )A.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵這間夾角均相等B.PCl3分子中的3個(gè)PCl鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵之間的夾角不相等D.PCl3分子中PCl鍵的3個(gè)鍵之間夾角都是100.110.實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于( )A.由極性鍵形

9、成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子11.下列敘述中正確的是( )A.同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱的分子其熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子12.A、B、C、D四種元素，AB2分子中有22個(gè)電子，C離子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，11.5gC與足量水可放出H25.6L(標(biāo)況下)；D與C同周期，無延展性，但有一定的導(dǎo)電性，且在化合物中主要是共價(jià)鍵結(jié)合，下面敘述正確的是( )A.DB2的熔點(diǎn)很低 B.C2B2有非極性鍵C.晶體A一定是原子晶體 D.這四種元素原子序

10、數(shù)只有一個(gè)奇數(shù)13.對比以下幾個(gè)反應(yīng)式:Cl+ClCl2+247KJ;O+OO2+493KJ;N+NN2+946J，可得出的結(jié)論是( )A.在常溫下N2比O2、Cl2穩(wěn)定 B.氮、氧、氯的分子都是非極性分子C.氮、氧、氯都是雙原子分子 D.氮?dú)?、氧氣和氯氣的密度不同C能力訓(xùn)練14.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( )15.A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微

11、粒代碼ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C與F可形成D和G分子。(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)比較B和E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為_(用化學(xué)式表示)。(3)D和G微粒是否為極性分子?答：_。(4)C微粒是_，F(xiàn)微粒是_(用電子式表示)。16.現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。(1)判斷A、B、C各為何種元素。A_ B_ C_(2)用電子式表示三種元素原子之間

12、可能構(gòu)成的化合物的形成過程，并指示各自化學(xué)鍵的類型：A與B_、_A與C_B與C_、_A、B、C_17.已知某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物0.49g與R的氣態(tài)氫化物0.17g，分別能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反應(yīng)，R元素的原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，在周期表中元素A、B與R同周期左右相鄰，元素C、D與R同主族上下相鄰，試確定：(1)R、A、B、C、D各為何元素?(2)比較R、C、D三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小?(3)由R和C兩元素形成的兩種化合物分子中，指出它們各屬于何種分子?18.某元素A能形成氣態(tài)氫化物HxA，它的水溶液能和CaCO3反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，

13、反應(yīng)中HxA和CaCO3的物質(zhì)的量之比為21，測得HxA氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.629g/L。試確定：(1)x值；(2)A的相對原子質(zhì)量和名稱；(3)HA鍵是否是極性鍵?HxA是否是極性分子?D奧賽一瞥19.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)論斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ） A. B. C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子第四課時(shí) 非極性分子和極性分子【例題解析】1.解析根據(jù)（CN）2分子的對稱性和180度的鍵角這兩個(gè)已知條件，即可推知其電子式，

14、并知其為非極性分子，再據(jù)其與氯氣的性質(zhì)相似，可寫出與堿反應(yīng)的方程式。答案 15.(1)(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O (2) 非極性 (3)14 2.解析單質(zhì)分子都是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子；在化合物分子中，可由極性鍵形成非極性分子，也可形成極性分子；銨鹽是離子化合物，都可由非金屬元素形成。答案 (1)NH3、H2O (2)O2、N2 (3)SiCl4、CO2 (4)(NH4)2SO4 考題再現(xiàn)1. (1)C Na O Cl (2)直線型 非極性 正四面體型 非極性 (3) 離子化合物2. (2)中結(jié)構(gòu)對稱，分子無極性，由相似相溶原理可知 由于NPt、ClPt鍵長不同，兩個(gè)Cl-的負(fù)電荷重心與兩個(gè)N的負(fù)電荷重心無法重合，分子有極性；而中兩個(gè)Cl的負(fù)電荷重心落在Pt上，兩個(gè)N的負(fù)電荷重心也落在Pt上，所以正負(fù)電荷重心可以重合，分子無極性。【針對訓(xùn)練】1.C 2.AD 3.CD 4.AD 5.B 6.BC 7.C 8.B 9.D 10.B 11.BC 12.BD 13.A 14.B 15.(1) (2)Na