高考化學(xué)屆新課標(biāo)高中總復(fù)習(xí)：第課時(shí)《離子反應(yīng)》課件

1、1,第7課時(shí) 離子反應(yīng),【例1】 (2010全國(guó))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A將銅屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2O C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO Fe3+2H2O+NO D將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2,2,考點(diǎn)一考查離子方程式的正誤判斷,解析: A正確，符合3個(gè)守恒； B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O； C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應(yīng)為 3Fe2+NO +4H

2、+ 3Fe3+NO+2H2O； D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2+和H2。 答案： A,3,4,【變式練習(xí)】(2010天津)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( ) A用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2： Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO +6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O,A,解析： B中元素不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2+2H

3、2O 4Na+4OH-+O2； C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式； D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。,5,6,考點(diǎn)二離子共存問(wèn)題,【例2】(2010上海)下列離子組一定能大量共存的是() A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、 、Na+ B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、 、 、 C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、 、ClO- D含大量OH-的溶液中： 、Cl-、F-、K+,解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.47之

4、間時(shí)， 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和 反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。,7,答案：D 點(diǎn)評(píng)：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。,8,【變式練習(xí)】(2010廣東)能在溶液中大量共存的一組離子是( ) A 、Ag+、 、Cl- BFe3+、H+、I-、 CK+、Na+、 、 DAl3+、Mg2+、 、 解析： A中Ag+和 、Cl-因生成沉淀

5、不共存；B中H+和 生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和 因互促水解不共存。,C,9,考點(diǎn)三離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn),【例3】 (2010浙江)某鈉鹽溶液中可能含有 、 、 、 、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7 加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色,加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液

6、，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含 、 、Cl-三種陰離子。 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論() A B C D,11,解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。 根據(jù)最終的離子分析： 存在時(shí)一定沒(méi)有 、I-，因 的氧化性可以使它們氧化。Cl-存在下的 的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，既證明了 的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO 的存在，故須確認(rèn) 不存在。 、 、 的組合檢驗(yàn)

7、可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色來(lái)確認(rèn) 、 不存在， 一定存在。故選擇就可以。,12,答案： B 點(diǎn)評(píng)： 本題學(xué)生存在的困難是NO 的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素、干擾離子進(jìn)行排除。不重視對(duì)各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多

8、想為什么，多想如何干擾和排除干擾。,【變式練習(xí)】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、 、 、 ，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：,13,14,(1)E溶液是 ，判斷依據(jù)是_ _ (2)寫(xiě)出下列四種化

9、合物的化學(xué)式： A_ ，C_ ， D_ ，F(xiàn)_ 。,碳酸鉀,由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀,Ba(OH)2,Ca(CH3COO)2,AlCl3,FeSO4,(1)E溶液是 判斷依據(jù)是_ _ (2)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式： A_ ，C_ ， D_ ，F(xiàn)_ 。,碳酸鉀,由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀,Ba(OH)2,Ca(CH3COO)2,AlCl3,FeSO4,15,解析：本題考查離子共存、鹽類(lèi)水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定 只能與K+形成顯堿性的溶

10、液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽。由可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無(wú) ，則F中的陰離子為 ，D中的陰離子為Cl-。由可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO-若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。,16,1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( ) A強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、 、 B含有0.1 molL-1HCO 的溶液中：K+、Ca2+、OH-、 C含有0.1 molL-1Cu2+的

11、溶液中：Na+、K+、S2-、 D室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、 、,D,解析本題考查了離子共存方式，突出考查溶液中的離子反應(yīng)，包括氧化還原反應(yīng)，沉淀溶解平衡、電離平衡及鹽類(lèi)水解平衡，離子共存等每年高考傳統(tǒng)題。此類(lèi)試題只要注意“基本反應(yīng)規(guī)律”、“一些離子特殊反應(yīng)”等。,17,18,2.某酸性溶液中只含NH 、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法正確的是( ) A溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足：c(Cl-)c(H+)c( )c(OH-) B該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成 C可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成 D再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為c(

12、)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,解析：本題考查的是有關(guān)離子濃度大小的判斷，難易度適中。 酸性溶液中只含 、Cl-、H+、OH-四種離子，有三種可能只有NH4Cl、NH4Cl和HCl、NH4Cl和少量NH3H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)是兩者正好完全反應(yīng)，符合，正確； C項(xiàng)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成，則氨水過(guò)量，顯堿性，與題意不符，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。,19,解析：此時(shí)抑制了水的電離，溶液可能是強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性。B項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能存在( 發(fā)生自身氧化還原反應(yīng))；C項(xiàng)在堿性溶液中不能大量共存(NH 與OH-生成弱電解質(zhì))；D項(xiàng)在酸性(H+、 和

13、Fe2+)和堿性溶液(Fe2+、Fe3+與OH-生成沉淀)中都不能大量共存。,20,3.某溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13molL-1，則溶液中一定可以大量共存的離子是( ) A 、Na+、 、Cl- BK+、Na+、 、 CCa2+、 、 、Cl- DFe2+、Fe3+、 、Cl-,A,21,4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( ) A用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸 Cu+2H+ H2+Cu2+ BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2反應(yīng)： 2 +2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O C等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)： 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-

14、D氨水吸收少量的二氧化硫： 2NH3H2O+SO2 2 + +H2O,B,22,解析：銅電極電解鹽酸，陽(yáng)極金屬銅失電子，陰極H+得電子生成H2，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B中由于NaOH不足，正確的離子方程式應(yīng)為 +OH-+Ca2+ CaCO3+H2O；選項(xiàng)C中由于Cl2不足，未能把Br-全部氧化，正確；選項(xiàng)D中由于堿過(guò)量因此生成正鹽(NH4)2SO3，離子方程式正確。,23,5.下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A用醋酸溶液洗銅器表面的銅綠： Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2O B用過(guò)量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫：NH3H2O+SO2 + C用右圖裝置電解食鹽水自制家

15、 用新型消毒劑：2Cl-+2H2O 2HClO+H2 D.溴乙烷與熱的氫氧化鈉溶 液煮沸：C2H5Br+OH- C2H5OH+Br-,D,解析：A項(xiàng)中醋酸是弱酸不能拆；B項(xiàng)中氨水過(guò)量生成正鹽；C項(xiàng)中飽和食鹽水電解生成Cl2、H2、NaOH。,24,6.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A線(xiàn)段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況 B原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1 C當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- D原溶液中n(Fe2+)n(

16、I-)n(Br-)=213,B,解析：根據(jù)各離子間的氧化順序，通入氯氣先后氧化I-、Fe2+、Br-。分析圖像，AB段為I-減少過(guò)程、BC段為Fe3+增加過(guò)程，DE段為Br-的變化情況。所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有Cl2+2I- 2Cl-+I2， Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+，Cl2+2Br- 2Cl-+Br2，根據(jù)數(shù)據(jù)算出B錯(cuò)誤。,25,26,7.下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液： Ba2+OH-+H+ BaSO4+H2O B將少量SO2氣體通入NaClO溶液中： SO2+2ClO-+H2O +2HClO C碳酸鈣與醋酸

17、反應(yīng)： CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O DFeSO4溶液中加入H2O2： 4Fe2+2H2O2+4H+ 4Fe3+4H2O,D,27,解析：A項(xiàng)正確的離子方程式為 Ba2+2OH-+2H+ BaSO4+2H2O；B項(xiàng)ClO-能夠?qū)O2氧化；C醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式 CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2。,8.某無(wú)色透明濃溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、 、 、 、OH-、 中，何者能存在于此溶液： (1)當(dāng)生成Al3+時(shí)，可存在_； (2)當(dāng)生成 時(shí)，可存在_。,H+、Mg2+、,OH

18、-、 、Ba2+,29,9.某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、 、 ，為檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。 (1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 _，_，_， _，_,Ba(NO3)2,HCl,HNO3,Br2,AgNO3,(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是 a_、b. _、c. _ 。 (3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是 (4)無(wú)色溶液A加試劑的主要目的是 (5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是,30,Cl-,中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生

19、干擾。,會(huì)使SO 對(duì)SO 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO 是否存在。,BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O,31,10.(2010長(zhǎng)春二模)2008國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，有A、B、C、D、E、F、G 7瓶未知溶液，它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。不借助外加試劑，鑒別未知溶液的成分。清華大學(xué)附中的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： (1)各取少量溶液進(jìn)行 兩兩混合，觀察實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。,32,(3)圖中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化。 請(qǐng)寫(xiě)出七種物質(zhì)的化學(xué)式： A：_；B：_；C：_； D：_；E：_；F：_； G：_。 解析：本題考查的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及現(xiàn)象。由圖表先找出特征反應(yīng)，生成沉淀最少的是A，只有一種，A為NaCl。能夠與A生成沉淀的一定是AgNO3，與AgNO3不反應(yīng)的物質(zhì)E一定是Ca(NO3)2，與Ca(NO3)2不生成沉淀的除了NaCl、AgNO3外還