高一化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、高一化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1.(雙選)下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是()ana與水反應(yīng)時增大水的用量bfe 與硫酸反應(yīng)制取h2時，選用濃硫酸c兩支試管分別加入相同濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，其中一支試管再加二氧化錳dal在氧氣中燃燒生成al2o3，將鋁片改成鋁粉2.甲、乙兩容器都進(jìn)行ab的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol a，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol a，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要()a快 b慢 c相等 d無法確定3.少量鐵粉與100 ml 0.01 moll1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加h2o滴入幾滴濃h

2、no3滴入幾滴濃鹽酸再加入少量鐵粉加nacl固體升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 ml 0.1 moll1鹽酸a b c d4.把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10 ml 2 moll1 hcl(aq)的容器中，均加水稀釋到50 ml，此時x和hcl和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()a20 ml 3 moll1的x溶液b20 ml 2 moll1的x溶液c10 ml 4 moll1的x溶液d10 ml 2 moll1的x溶液5.下列說法錯誤的是 ()。a決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)b升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小c等量的甲烷在純氧氣中

3、燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高d用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石塊的反應(yīng)速率慢6.亞氯酸鹽(naclo2)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5hclo2=4clo2hcl2h2o。分解時，才開始反應(yīng)很慢，隨后突然反應(yīng)，更多的釋放出clo2，這是因為 ()。a酸使亞氯酸的氧化性增強b溶液中的h起催化劑的作用c溶液中的cl起催化劑的作用d逸出的clo2使反應(yīng)的生成物的濃度降低7.將兩種氣體單質(zhì)a2、b2(濃度均為1 moll1)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體c，一段時間后測得各物質(zhì)的濃度：c(a2)0.86 moll

4、1，c(b2)0.58 moll1，c(c)0.28 moll1，則c的分子式為 ()。aab2 ba2b3 ca2b dab38.反應(yīng)4a(固)3b(氣)=2c(氣)d(氣)，經(jīng)2 min后，b的濃度減少0.6 moll1。下列說法中，正確的是 ()。a用a表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol(lmin)1b分別用b、c、d表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是321c在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 mol(lmin)1d在這2 min內(nèi)b和c兩物質(zhì)的濃度都減小9.反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是 ()。av(d)0.4 mol(

5、ls)1 bv(c)0.5 mol(ls)1cv(b)0.6 mol(ls)1 dv(a)0.15 mol(ls)110.對于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 ()。a v(w)3v(z) b2v(x)3v(z) c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)11.反應(yīng):2so2(g)+o2(g)2so3(g)經(jīng)一段時間后,so3的濃度增加了0.3 moll-1,在這段時間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.03 moll-1s-1,則這段時間為()。a.0.1 sb.2.5 sc.5 s d.10 s12.反應(yīng)e+fg在溫度t1下進(jìn)行,反應(yīng)m+nk在溫度

6、t2下進(jìn)行,已知:t1t2,且e和f的濃度均大于m和n的濃度,則兩者的反應(yīng)速率()。a.前者大b.后者大 c.一樣大 d.無法判斷13.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200 ml稀鹽酸中加入適量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(ml)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310(1)哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最小_，原因是_。(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最大_，原因_。(3)求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_。14.某溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)

7、隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至2 min ，z的平均反應(yīng)速率為_。15.某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用兩種hno3的濃度分別為1.00 moll1、2.00 moll1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度分別為298 k、308 k，每次實驗的hno3用量均為25.0 ml，大理石用量均為10.00 g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑顚憣?yīng)的實驗編號：實驗編號t/k大理石規(guī)格hno3濃度/moll1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()實驗和實驗探究hno3濃度對該反應(yīng)速率的影響

8、。()實驗和實驗探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。()實驗和實驗探究大理石顆粒的粗細(xì)對該反應(yīng)速率的影響(2)實驗中co2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：依據(jù)化學(xué)方程式：caco3hno3=ca(no3)2co2h2o，計算實驗在7090 s范圍內(nèi)用hno3表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。1.解析：固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故a項錯誤；fe遇濃硫酸會鈍化，不產(chǎn)生氫氣，b項錯誤；mno2作催化劑能加快過氧化氫的分解(氧氣的產(chǎn)生)速率，c項正確；將鋁片改成鋁粉能增大與氧氣的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，d項正確。答案：cd2.解析：由v可知，v與單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或

9、生成物濃度的變化量有關(guān)，未知反應(yīng)容器的體積，故無法判斷二者反應(yīng)速率的相對快慢。答案：d3.解析：該反應(yīng)的本質(zhì)是：fe2h=fe2h2，所以要加快反應(yīng)速率同時不改變h2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大h濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃hno3雖然增大了h濃度，但fe與hno3反應(yīng)不會產(chǎn)生h2，會使h2的量減少；na與cl不參與反應(yīng)，故加nacl固體對反應(yīng)速率無影響。答案：c4.解析：最終混合溶液的體積都是50 ml，故溶液中c(h)相同，n(x)越大者，那么c(x)越大，反應(yīng)速率越快，注意本題易錯選c答案。答案：a5.解析無論反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大

10、，故b錯誤；甲烷在純氧中燃燒迅速且充分，在較短的時間內(nèi)放出全部的熱量，c項正確；石灰石塊的表面積小，與鹽酸反應(yīng)速率慢，d項正確。答案b6.解析對于反應(yīng)5hclo2=4clo2hcl2h2o開始時就是在酸性溶液里分解的，故一定不是a、b項的原因；而逸出的clo2使反應(yīng)的生成物的濃度降低，則應(yīng)使反應(yīng)速率減小；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，突然反應(yīng)有更多的clo2釋放出，加快反應(yīng)速率，應(yīng)是反應(yīng)產(chǎn)物中的某一物質(zhì)起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除h和h2o的干擾，只有cl的催化作用。答案c7.解析由于a2的濃度變化為0.14 moll1，b2的濃度變化為0.42 moll1，c的濃度變化為0.28 moll1，由a

11、23b2=2c，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得出c的分子式為ab3。答案d8.解析a為固體，一般不用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，a項錯誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，b項正確；v(b)0.3 mol(lmin)1為平均值并非2 min末的反應(yīng)速率，c項錯誤；b為反應(yīng)物，則c為生成物，兩者不可能同時減小，d項錯誤。答案b9.解析在比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下的反應(yīng)速率大小時，應(yīng)選用同一種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。在知道不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時，應(yīng)根據(jù)不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，將之換算成同一種物質(zhì)表示的反

12、應(yīng)速率，即本題中可以將四個選項中的速率值都換算成a物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，故各項中a的反應(yīng)速率為：a項中v(a)v(d)0.2 mol(ls)1，b項中v(a)v(c)0.25 mol(ls)1，c項中v(a)v(b)0.2 mol(ls)1，d項中v(a)0.15 mol(ls)1，故b項的反應(yīng)速率最大。答案b10.解析對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。在題給的化學(xué)反應(yīng)中，v(w)v(x)v(y)v(z)3243，v(w)v(z)，a項錯誤；3v(x)2v(z)，b項錯誤；2v(x)v(y)，c項正確；2v(w)3v(x)，d項錯誤。答案c11.【答

13、案】c12.【解析】因為這兩個反應(yīng)是不同的反應(yīng),而決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大,但反應(yīng)速率不一定大于后者,如合成氨反應(yīng)在高溫高壓有催化劑的條件下進(jìn)行,其速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率無法判斷?！敬鸢浮縟13.解析：據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知01 min產(chǎn)生h2 50 ml；12 min產(chǎn)生h2 70 ml，23 min產(chǎn)生h2 112 ml；34 min產(chǎn)生58 ml，45 min產(chǎn)生h2 20 ml。因此45 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率最小，這是由于反應(yīng)消耗hcl，導(dǎo)致c(h)最小，故反應(yīng)速率最?。?3 min內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率最大，這是因為反應(yīng)

14、放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；23 min內(nèi)，v(hcl)，0.05 moll1min1。答案：(1)45 min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(h)最小，反應(yīng)速率最小(2)23 min反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大(3)0.05 moll1min114.解析依據(jù)圖像可知，x、y的濃度減小，說明它們是反應(yīng)物；z濃度增加，說明它是生成物，且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同物質(zhì)前的系數(shù)與對應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比，與對應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變成正比，故方程式為：3xy2z；又依據(jù)圖像可知，z的物質(zhì)的量增加了0.2 mol，用去時間2 min，則v(z)005 moll1min1。答案3xy2z0.05 moll1min115.解析升高溫度、增大hno3的濃度、大理石顆粒變細(xì)等都可以加快該反應(yīng)的速率。(1)已知實驗和實驗探究hno3濃度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗與實驗不同的只有hno3的濃度，用同樣的方法可設(shè)計實驗、；(2)實驗在7090 s范圍內(nèi)生成co2的質(zhì)量為：m(co2)0.95 g0.85 g0.10 g，n(co2) mol。根據(jù)化學(xué)方程式，可知消耗hno3的物質(zhì)的量為：n(hno3) mol。所以hno3減少的濃度為c(