高考化學(xué)基于階段目標(biāo)達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)

1、高考化學(xué)基于階段目標(biāo)達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)以“電化學(xué)復(fù)習(xí)”為關(guān)鍵詞在“中國知網(wǎng)”搜索結(jié)果有50條記錄，其中23篇的題目中含有“電化學(xué)”，研究的都是“高三備考復(fù)習(xí)的策略”，雖然對學(xué)生的困難分析深入，解決問題的策略獨特，但是重點都是研究如何提高學(xué)生對知識的綜合運用能力和解題技巧，與現(xiàn)在單元復(fù)習(xí)的目標(biāo)不同。根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和“學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)” 對本章的要求和說明，考慮到該板塊的復(fù)習(xí)基本有四次：單元復(fù)習(xí)、模塊復(fù)習(xí)、高三第一輪復(fù)習(xí)、高三專題復(fù)習(xí)，每階段復(fù)習(xí)的目標(biāo)定位要準(zhǔn)確，逐層遞進，螺旋式上升，引領(lǐng)學(xué)生鞏固基礎(chǔ)，深化理解，學(xué)會應(yīng)用。通過練習(xí)、測試的反饋，還有與學(xué)生的討論，發(fā)現(xiàn)學(xué)生的思維障礙點主要是：1、

2、 對氧化還原反應(yīng)的基本概念遺忘或不熟練，影響對電極反應(yīng)本質(zhì)的判斷（出錯或慢）2、 原電池、電解池的概念相似性高，區(qū)分不清造成混亂。3、 不能從物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷電極反應(yīng)物。4、 對雙液原電池的鹽橋理解不準(zhǔn)確，與原電池、電解池串聯(lián)裝置中連接電極的導(dǎo)線混淆5、 電極反應(yīng)書寫中出現(xiàn)表示得失電子、得失電子數(shù)值、電荷守恒配平、電解質(zhì)與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)的考慮等錯誤6、 電化學(xué)裝置中微粒（電子、離子）的移動方向的判斷，裝置中離子濃度變化的判斷和計算。7、 對陌生的原電池裝置找不到“自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”，影響對裝置工作原理的理解。8、 對分析電化學(xué)裝置的思路不清楚或不熟練。第一階段例題，小結(jié)：先理清

3、化學(xué)概念、原理、用語、實驗等陳述性知識，這是解決問題的基礎(chǔ)；然后明確解決問題的程序。解決同一類問題往往有固定的程序。這個程序告訴你“怎么做、怎么想”，它告訴你如何從已知狀態(tài)向目標(biāo)狀態(tài)轉(zhuǎn)化。第二階段精練：通過強化練習(xí)促使陳述性知識向程序性知識轉(zhuǎn)化。教師要多留時間給學(xué)生思考，多聽學(xué)生的思考，多讓學(xué)生分析?！爱a(chǎn)生式”不僅靠教師總結(jié)，更需要學(xué)生概括、領(lǐng)悟。在本單元復(fù)習(xí)中，主要目標(biāo)是梳理知識、認識典型、鞏固基礎(chǔ)，深化理解、熟練思路，學(xué)會應(yīng)用?！经h(huán)節(jié)一】：以教材素材重組裝置為例，辨析典型裝置，鞏固分析電化學(xué)裝置的程序，熟悉典型電極反應(yīng)書寫?！纠}1】觀察以下電化學(xué)裝置示意圖。AGZnFeH2SO4DGFe

4、CNaClGCFeCNH4ClBGZnCCuSO4EFeCNaClFFeCNaClHCCuCuSO4GCCCuSO41、 填寫表格，請注意表格內(nèi)容的先后。表一裝置總反應(yīng)（用雙線橋表示元素化合價的變化）電極材料電解質(zhì)/溶液（陰陽離子）電極反應(yīng)類別序號ABCD表二裝置電源與電極的關(guān)系電極材料電解質(zhì)/溶液（陰陽離子）電極區(qū)物質(zhì)的氧化性、還原性順序電極反應(yīng)總反應(yīng)類別序號EFGH2、填空 （1）裝置C中石墨電極（C）上的現(xiàn)象 ，結(jié)合平衡移動原理解析和電極方程式解析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 。 （2）裝置D是鐵合金的 腐蝕，電化學(xué)反應(yīng)后在溶液中繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)是： 。以上裝置中對于鐵能實現(xiàn)“犧牲陽極的陰極保護”的

5、是： ，屬于“外加電流的陰極保護法”的是 。 （3）裝置E工作一段時間后分別在兩電極附近滴加12滴酚酞溶液，現(xiàn)象是： ，結(jié)合平衡移動原理解析和電極方程式解析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ，總反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）裝置G工作一段是間后的現(xiàn)象是： ，溶液的pH (變大、變小、不變、不能確定)。 （5）裝置H的作用是： ；若把裝置更改為實現(xiàn)“粗銅精煉”（粗銅中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨），則陽極反應(yīng) ，陰極反應(yīng) ，溶液中c(Cu2+) 。（6）冶煉金屬鈉可以在裝置E中把 改為 ，反應(yīng)方程式是： ?！拘〗Y(jié)】1、熟練的典型電化學(xué)模型 2、根據(jù)表格內(nèi)容，形成分析電化學(xué)裝置的基本流程3、原電池是基于“自發(fā)

6、的氧化還原反應(yīng)”而設(shè)計的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正反應(yīng)物是氧化性較明顯的物質(zhì)（如Ag+ 、Fe3+ 、Cu2+、 H+ 、氧氣、氯氣、MnO2等）負極都是還原性比較強的物質(zhì)（如金屬、氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇等）。4、電解池的電源是強大的氧化劑和還原劑，使“非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”得以發(fā)生，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。所以陰、陽極的反應(yīng)物可以是氧化性不強的物質(zhì)（如Na+ 、Al3+）和還原性不強的物質(zhì)（如Cl-、OH-）5、無論是原電池還是電解池，在電極上放電的順序都是“先強后弱”【精練】1.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你

7、認為可行的方案是2下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是 ：【環(huán)節(jié)二】以鉛蓄電池為例復(fù)習(xí)二次電池的分析方法?！纠}2】鉛蓄電池的典型的二次電池，電池反應(yīng)為：放電充電PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O（1） 在反應(yīng)方程式上用雙線橋表示放電過程得失電子、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的情況。（2） 放電過程是 （原電池/電解池）裝置，還原劑是 ，氧化劑是 ，負極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： ，溶液的pH變化是 。（3） 在鉛蓄電池工作原理示意圖中，請在方框內(nèi)補充充電時所需用品的示意圖。分別表示放電、充電時，電子、陰陽離子的移動方向；（4） 充電過程的陽極反應(yīng)： ，若通電一段時間，蓄電負極質(zhì)量減少

8、9.6g，則在導(dǎo)線上通過的電子為 mol?！拘〗Y(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：失升氧還原劑，得降還氧化劑 2、原電池（放電）：負極氧化，電子流出，陰離子靠近；（正極還原，電子流入，陽離子靠近） 3、電解池（充電） 陽極氧化，電子流出，陰離子靠近；（陰極還原，電子流入，陽離子靠近） 4、用“畫圈”的方法幫助學(xué)生掌握電子、電流、離子的流動方向【精練】1.（2011廣東高考6改）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。（1）a和b不連接時，可觀察的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）a和b用導(dǎo)線連接時，形成 裝置，鐵是 極，電極反應(yīng)是 ；銅的作用是 ，電極反應(yīng)是 。導(dǎo)線中電子移動的方向是： ，溶液中

9、離子移動的方向是： 。（3）a和b分別連接直流電源正、負極，形成 裝置，銅是 極，電極反應(yīng)是 ，鐵是 極，電極反應(yīng)是 。溶液中離子移動的方向是 。（4）若在（3）裝置中外電路通過0.1mol電子，則鐵電極的質(zhì)量增加 g。2LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)放電充電為FePO4Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D放電時電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFe

10、PO4放電充電3.高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 放電時正極反應(yīng)為： ?！经h(huán)節(jié)三】：以原電池電解池串聯(lián)裝置為例進一步鞏固分析電化學(xué)裝置的程序，掌握電極方程式書寫的基本方法。 【例題3】如圖所示，回答問題ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X（1）下列敘述正確的是：AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅（2）SO42-離子通過隔膜的方向是 。（3）銅絲X的電極反應(yīng) ，銅絲Y的電極反應(yīng) ，表面皿中的總反應(yīng) 。

11、【小結(jié)】電極方程式書寫的常見錯誤和糾錯方法1、 電極反應(yīng)物出錯，（如：鐵合金的吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)物錯認為是H+，電解池中的活潑電極做陽極 ）糾錯方法：有些什么物質(zhì)（電極材料、電極區(qū)域的物質(zhì)、陰陽離子移動），先排序（氧化性、還原性）后寫反應(yīng)2、 電極反應(yīng)中“+”，“-”用錯。糾錯方法：負氧失減，陽氧失減3、 電極反應(yīng)不完整（如：燃料電池中溶液的酸堿性在電極反應(yīng)中的體現(xiàn)）糾錯方法：先電極上反應(yīng)后電解質(zhì)中反應(yīng)，先電荷守恒后質(zhì)量守恒（考慮溶液酸堿性）4、 總反應(yīng)出錯或用總反應(yīng)減去一個半反應(yīng)得出另一個半反應(yīng)出錯糾錯方法：先得失電子相等后加、減反應(yīng)【精練】1用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+

12、、Mg2+）的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是_。A鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+B鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加C鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負極相連D電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br- 2下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1)請完成圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是_裝置，乙池是_裝置。(2)請完成下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是_，B(石墨)電極的名稱是_。(3)寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_。A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_。(4)乙池中反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為_。(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。3Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向負極移動【環(huán)節(jié)四】：以Zn/ZnSO4KCl鹽橋Cu/CuSO4電池為例，掌握電化學(xué)裝置的設(shè)計及表達 【例題3】（2010廣東）23銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn2eZn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2Zn2CuC在外電路中，電子從負極流向正極

14、D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液【小結(jié)】1、雙液原電池的優(yōu)點：分隔氧化劑與還原劑，避免電池“內(nèi)耗”2、鹽橋的意義：正負極區(qū)電解質(zhì)以外的電解質(zhì)，保證內(nèi)電路上有陰陽離子的定向移動而形成閉合回路，保持兩電極區(qū)溶液的電中性，是電池能夠持續(xù)工作。3、負極（區(qū)）：還原劑+ 電解質(zhì)/溶液（不與電極材料反應(yīng)）正極（區(qū)）：導(dǎo)體（還原性比負極弱）+ 氧化劑鹽橋：電解質(zhì)溶液（不與正負極區(qū)電解質(zhì)反應(yīng)）+載體（瓊膠、濾紙、棉線等）【精練】鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

15、（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。鹽橋中的陽離子從 電極流向 電極。2.單液原電池效率不高，電流在短時間內(nèi)就會衰減。請將反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl設(shè)計一個雙液原電池裝置。請在下面右邊方框中畫出該原電池裝置，標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液。選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對本章的要求：1體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。3能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐

16、蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。第一節(jié) 原電池1、通過觀察 “Cu-Zn（CuSO4溶液）”原電池裝置產(chǎn)生電流過程中的系列現(xiàn)象（如：電流強度變化、電極表面現(xiàn)象、電解質(zhì)溶液溫度變化等），感受“氧化劑和還原劑直接接觸”的原電池裝置在實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的過程中存在效率問題，進一步體會能量間可以相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中能量守恒。2、通過觀察“Cu-Zn（鹽橋）”原電池裝置特點及產(chǎn)生電流的實驗現(xiàn)象，分析形成電流的微觀過程，了解鹽橋的作用，進一步了解“氧化劑和還原劑完全隔離”的原電池裝置的反應(yīng)原理。3、能夠根據(jù)電極材料、氧化還原反應(yīng)原理判斷電池正、負極，寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

17、4、能夠根據(jù)具體的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計簡單原電池裝置。5、經(jīng)歷“Cu-Zn（CuSO4溶液）”原電池裝置到“Cu-Zn（鹽橋）”原電池裝置改進的分析過程，感受科學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究過程。第二節(jié) 化學(xué)電源1、能夠說出常見化學(xué)電池的分類、優(yōu)點及質(zhì)量優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)。2、知道一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。3、在給定電極材料、氧化還原反應(yīng)原理等信息（查閱資料）的情況下，能夠?qū)懗龀Ｒ娀瘜W(xué)電源的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。并形成書寫電池電極反應(yīng)式的一般思路：了解電池結(jié)構(gòu)明確存在的微粒判斷氧化、還原分析電子得失確定化合價變化判斷產(chǎn)物存在形式4、通過學(xué)習(xí)各類

18、電池的實際應(yīng)用感受化學(xué)給人類帶來的進步和文明。通過了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識。第三節(jié) 電解池1、通過宏觀（實驗現(xiàn)象）微觀（電子、離子間的相互作用與運動方向）符號（電解方程式）三重表征形成電解池的工作原理。知道電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)的電解過程，能夠說出電離與電解的區(qū)別和聯(lián)系。2、通過觀察，知道電解池裝置的基本構(gòu)造（包括電極與直流電源的連接方式）。通過與原電池裝置進行比較，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)變形式、反應(yīng)驅(qū)動力等方面進一步認識電解池與原電池的工作原理。3、能夠根據(jù)電解質(zhì)溶液的組成和電極特點，運用氧化還原知識判斷電解產(chǎn)物，并形成分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料及電極的極性溶液中存在的微粒微粒的運動方向分析得失電子的能力判斷化合價變化產(chǎn)物存在形式。4、通過查閱資料、觀看錄像等方式