高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.1 離子鍵學(xué)案新人教版必修

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵第一課時(shí) 離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握離子鍵和離子化合物概念；2、能正確書寫常見原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物電子式。新知預(yù)習(xí)從微觀結(jié)構(gòu)分析NaCl形成過(guò)程并填寫下表：知識(shí)點(diǎn)一：離子鍵1、概念：陰陽(yáng)離子間 。2、成鍵三要素： 成鍵微粒： ， 成鍵本質(zhì)： ， 成鍵元素： 。知識(shí)點(diǎn)二：離子化合物1、定義：由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 2、常見三類離子化合物： 強(qiáng)堿：如 等。大多數(shù)鹽：如 等。活潑金屬氧化物：如 等。3、注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如 等是離子化合物。(2)*含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁等是共價(jià)化合物。 (3)只要含有離子鍵的化合物就是離

2、子化合物知識(shí)點(diǎn)三：電子式?jīng)Q定元素性質(zhì)的主要因素是原子的最外層電子，為了形象簡(jiǎn)潔表示原子如何形成離子鍵，引入了電子式這一概念。1電子式：在 周圍用“ ”或“ ”來(lái)表示原子的 電子(價(jià)電子)，這種式子叫做電子式。思考書寫出Na、Cl、Na+、Cl-、NaCl、MgCl2等的電子式。 ?！究偨Y(jié)歸納】 原子最外層“電子”要盡可能均勻?qū)ΨQ的分布在上、下、左、右四方。 主族元素簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：因最外層電子全部失去，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般直接用 來(lái)表示其電子式。 簡(jiǎn)單陰離子：因得到電子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)一般為 個(gè)（K層為2個(gè)），并且用 括起來(lái)，在 標(biāo)出所帶負(fù)電荷。 離子化合物電子式由陰陽(yáng)離子組合而成。

3、同一種離子若超過(guò)一個(gè)， （能、不能）合并，帶 （同種、異種）電荷的離子要相鄰，帶 （同種、異種）電荷的離子不能相鄰。2用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：如氯化鈉的形成過(guò)程可表示為： 。Na2S的形成過(guò)程可表示為： 。【總結(jié)歸納】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，要注意如下要點(diǎn)：左邊一般是 的電子式，并用弧線箭頭表示電子的得失。中間用 連接，右邊是 的電子式。課內(nèi)達(dá)標(biāo)（ ）1、下列說(shuō)法正確的是 A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.IA族和VIIA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵C.由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬單質(zhì)化合時(shí)能形成離子鍵（ ）2、下列能形成離子鍵的是 A.H2在Cl2中燃燒 B.Na在空氣中燃燒C.NaCl溶于水 D.H+與OH反應(yīng)（ ）3、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A.6和8B.11和13 C.11和16 D.12和17( )4.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是ACl2 BCO2 CHCl DMgCl2 5.用電子式表示下列微粒 原子：