高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡與溶度積課時練魯科版選修

1、沉淀溶解平衡與溶度積1下列屬于微溶物質的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S【答案】C【解析】AgCl、Ag2S是難溶物，BaCl2是可溶物。2下列物質的溶解度隨溫度升高而減小的是()KNO3 Ca(OH)2 BaSO4 CO2A B C D【答案】B【解析】Ca(OH)2的溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小，其他絕大多數(shù)物質隨溫度升高，溶解度增大(氣體除外)。3下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶的

2、該沉淀物，將促進溶解【答案】B【解析】反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系，A項不正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項不正確；沉淀溶解達到平衡后，再加入難溶的該沉淀物，平衡不會移動，D項錯。4在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 molL1的鹽酸時，下列說法正確的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移動BAgCl溶解度增大C溶液中Ag增大D溶液中Cl增大【答案】D5在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而Mg2不變，可采取的措施是()

3、A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl【答案】B6硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨SO的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】溫度一定時，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時，Sr2、SO最大，Ksp最大，B正確；283 K時，a點Sr2小于平衡時Sr2，故未達到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283 K升溫到363

4、K要析出固體，依然為飽和溶液。7下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變【答案】D【解析】溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質相反，故B、C均不正確。8在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達到平衡時()ACa2COBCa2COCCa2CO，Ca2COKsp(CaCO3)DCa2

5、CO，Ca2COKsp(CaCO3)【答案】C【解析】溶液中Ca2AgIAg2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】AgCl和AgI的結構相似，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的Ag大于AgI飽和溶液中的Ag；AgCl飽和溶液中的Ag2Ksp1.81010 mol2L2，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的KspAg2CrOAg32.01012 mol3L3，可得Ag2CrO4飽和溶液中的Ag大于AgCl飽和溶液中的Ag。10在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的K

6、sp41010 mol2L2，下列說法不正確的是()A在t 時，AgBr的Ksp為4.91013 mol2L2B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816【答案】B【解析】根據(jù)圖中c點的Ag和Br可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013 mol2L2，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，Br增大，溶解平衡逆向移動，Ag減小，故B錯；在a點時QKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項D中KCl/BrKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代

7、入數(shù)據(jù)得K816，D正確。11已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度積Ksp_；(2)若一定溫度下，飽和溶液中Ca22.0106 molL1，PO1.58106 molL1，則Ksp_。【答案】(1)KspCa23PO2(2)2.01029 mol5L5【解析】KspCa23PO2(2.0106 molL1)3(1.58106 molL1)22.01029 mol5L5。12從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al

8、3的化學方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途_。(5)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012 mol3L3，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的Mg2_?！敬鸢浮?1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 molL1【解析】(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，化學方程式為Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O(3)Fe3的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可與之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，若使用NaOH溶液，則NaOH溶液要過量。(4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用