高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義版物質(zhì)的性質(zhì)探究化學(xué)反應(yīng)條件控制.doc

1、物質(zhì)的性質(zhì)探究化學(xué)反應(yīng)條件控制【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 物質(zhì)的性質(zhì)探究方法2. 化學(xué)反應(yīng)條件控制3. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)感知高考12020新課標(biāo)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是 ，a中的試劑為 。（2）b中采用的加熱方式是 ，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ，采用冰水浴冷卻的目的是 。（3）d的作用是 ，可選用試劑 （填標(biāo)號(hào)）。ANa2SBNaClCCa(OH)2DH2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶， ， ，干燥，得到KClO3晶

2、體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色。可知該條件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶 飽和食鹽水（2）水浴加熱 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾氣（Cl2） AC（4）過(guò)濾 少量（冷）水洗滌（5）紫 小于【解析】（1）氯氣發(fā)生裝置，是在圓底燒瓶中完成，故盛放MnO2粉末的儀器名稱是圓底燒瓶，b中是氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)，因此a中的試劑應(yīng)該除去氯氣中的氯化氫氣體，即a中的試劑為飽和食鹽水

3、；（2）b中采用的加熱方式是水浴加熱，由題意可知b中是氯氣與氫氧化鉀在熱水浴中反應(yīng)生成的是KClO3，c中是氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，故化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，采用冰水浴冷卻的目的是防止生成NaClO3；（3）d的作用是除去多以的氯氣，防止污染大氣，可選用能與氯氣反的物質(zhì)，根據(jù)題給選項(xiàng)只有Na2S和Ca(OH)2符合條件，故選AC；（4）冷卻結(jié)晶后是過(guò)濾，過(guò)濾接下來(lái)就是洗滌， （5）1號(hào)試管溶液顏色不變，表明KClO3不與KI溶液反應(yīng)，即KClO3不能氧化KI。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，表明與KI溶液反應(yīng)生成了I2,加入CCl4振蕩，萃取，I2的CCl

4、4溶液顯紫色，故KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力。2. 2020天津?yàn)闇y(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷沉淀完全的操作為_(kāi)。(2)步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_(kāi)。(3)步驟灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為_(kāi)。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=_molL-1。(5)若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：，實(shí)驗(yàn)步驟:按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略

5、低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄處理數(shù)據(jù)(6)步驟為_(kāi)。(7)步驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是_(填序號(hào))。a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)_molL-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。(9)若步驟E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：_(填“是

6、”或“否”)。【答案】 (1). 向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全 (2). AgNO3溶液 (3). 坩堝 (4). (5). 偏低 (6). 檢查裝置氣密性 (7). b (8). (9). 偏高 (10). 否【解析】(1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全；(2)步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸鋇沉淀中可能附著有氯化鋇，為了證明還有沒(méi)氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒(méi)有洗凈；(3)步驟灼燒時(shí)盛裝樣

7、品的儀器為坩堝；(4)固體質(zhì)量為wg，為硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)硫酸根守恒可知，CuSO4BaSO4，則c(CuSO4)=molL-1；(5)若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，則測(cè)得c(CuSO4)偏低；(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟為檢查裝置氣密性；(7)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越

8、快，步驟需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的質(zhì)量=，利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量n=，根據(jù)，與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，鋅的總物質(zhì)的量為，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則c(CuSO4)=；(9)若步驟E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測(cè)得c(CuSO4)偏高；(10) 不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)。核心知識(shí)1.實(shí)驗(yàn)條件的選擇與實(shí)驗(yàn)原理的分析常見(jiàn)設(shè)問(wèn)思考方向增大原料浸出率的措施攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸

9、出時(shí)間、增大氣液或固液接觸面積控制體系的溫度(1)控制低溫的目的：防止某反應(yīng)物及目標(biāo)產(chǎn)物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)；防止某反應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸和氨水等；抑制某物質(zhì)的水解；反應(yīng)放熱，低溫使反應(yīng)正向進(jìn)行；避免副反應(yīng)的發(fā)生(2)控制某一溫度范圍：低溫反應(yīng)速率慢，高溫消耗能源；確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益；防止副反應(yīng)的發(fā)生，如乙醇的消去反應(yīng)需迅速升溫至170 ，防止140 時(shí)生成乙醚(3)采取加熱的目的：加速某固體的溶解；減少氣體生成物的溶解并加速其逸出；加快反應(yīng)速率；使平衡向需要的方向移

10、動(dòng)；趁熱過(guò)濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出而損失或帶入新的雜質(zhì)控制溶液pH的目的防止離子水解；防止離子沉淀；確保離子沉淀完全；防止溶解等加過(guò)量A試劑的原因使B物質(zhì)反應(yīng)完全(或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率)等溫度不高于 的原因溫度過(guò)高，物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或物質(zhì)被氧化(如Na2SO3等)或促進(jìn)物質(zhì)水解(如AlCl3等)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止物質(zhì)受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行，加熱MgCl26H2O得MgCl2時(shí)需在HCl氣

11、流中進(jìn)行等)配制某溶液前先煮沸水的原因除去溶解在水中的氧氣，防止物質(zhì)被氧化反應(yīng)容器中和大氣相通的玻璃管的作用指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過(guò)大反應(yīng)物配比選擇低于配比，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低；高于配比，浪費(fèi)原料2.常見(jiàn)探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)探究三草酸合鐵酸鉀 K3Fe(C2O4)33H2O的熱分解產(chǎn)物反應(yīng)前通N2是為了隔絕空氣；反應(yīng)后通N2是為了使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置B裝置作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中有CO2生成C裝置作用是除去CO2F裝置作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中有CO生成為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馓骄苛蛩醽嗚F的分解產(chǎn)物通入干燥的

12、N2是為了排除裝置中的空氣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，其分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。欲檢驗(yàn)SO2和SO3，必須先用C中BaCl2溶液檢驗(yàn)SO3，再用D中的品紅溶液檢驗(yàn)SO2?！镜淅垦芯拷饘倥c硝酸的反應(yīng)，具體實(shí)驗(yàn)如表所示(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。實(shí)驗(yàn)(20 )現(xiàn)象.過(guò)量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色.過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液6 mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液幾乎無(wú)色(1)實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是_。(2)研究實(shí)驗(yàn)中的氧化劑甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H的氧化性大于

13、NO，所以NO沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)證明了甲同學(xué)的說(shuō)法不正確，其依據(jù)是_。乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO也能被還原，依據(jù)是_，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH，其實(shí)驗(yàn)操作是_。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)中NO被還原為NH的過(guò)程：NO_ e_=NH_H2O。(3)研究影響硝酸還原產(chǎn)物的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液、40 3.4 mL氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液略帶黃色.過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液、60 2.6 mL氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，黃色溶液.過(guò)量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3溶液、20 無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液資料

14、：Fe(NO)2在溶液中呈棕色。對(duì)比實(shí)驗(yàn)、，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是_。實(shí)驗(yàn)中無(wú)色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有_?！敬鸢浮?1)NO(2)硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性取實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體810H3(3)相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO的還原速率增大的更多H2(4)金屬的種類、硝酸的濃度、溫度變式再現(xiàn)1下列說(shuō)法中，正確的是(

15、)A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下C溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，將46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩【答案】B【解析】A項(xiàng)，溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的

16、混合液液面以下，以測(cè)定反應(yīng)物的溫度，迅速加熱至170，B正確；C項(xiàng)，乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，將46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，D錯(cuò)誤；故選B。2下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證海帶中含有碘元素將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加幾滴稀硫酸和1 mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化B探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液56滴，充分反

17、應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C檢驗(yàn)淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成DCu(OH)2、Mg(OH)2 Ksp相對(duì)大小的比較向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，驗(yàn)證海帶中含碘元素，先將其中碘元素轉(zhuǎn)化為易溶于水的碘化物，水浸提取碘化物后，再將碘離子氧化為單質(zhì)碘，用淀粉檢驗(yàn)。故海帶剪碎后，須灼燒成灰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用少量FeC13溶液，必有K

18、I剩余。故反應(yīng)后溶液中有I2證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，有I不能說(shuō)明反應(yīng)有一定限度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，檢驗(yàn)淀粉是否水解，須在堿性條件下用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)有無(wú)產(chǎn)物葡萄糖。故應(yīng)向淀粉水解液中先加入NaOH溶液，以中和催化劑H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2mL0.1mol/L MgSO4溶液與2mL0.2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，若白色沉淀變藍(lán)色，則Ksp：Mg(OH)2Cu(OH)2，D項(xiàng)正確。故選D。3Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。

19、現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A由可得，降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)8.0106molL1s1B升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高反應(yīng)速率又會(huì)變慢C目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響D298K下，有機(jī)物pCP降解速率pH10時(shí)比pH3快【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，曲線中在50s時(shí)的濃度為1.2103mol/L，在150s時(shí)濃度為0.4103mol/L，則50150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(pCP)8.0106

20、mol/(Ls)，故A正確；B項(xiàng)，溫度較高時(shí)，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定易分解，所以溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高反應(yīng)速率又會(huì)變慢，故B正確；C項(xiàng)，目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響，通過(guò)圖象曲線變化可知，當(dāng)pH10，隨著時(shí)間的變化，其濃度基本不變，即反應(yīng)速率趨向于零，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)曲線可以得出，該反應(yīng)在pH10的溶液中停止，故可在反應(yīng)液中加入堿溶液，使溶液的pH迅速增大，從而使反應(yīng)停止，298K下，有機(jī)物pCP降解速率pH10時(shí)比pH3慢，故D錯(cuò)誤；故選D。4下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向含F(xiàn)e2

21、的溶液中滴加幾滴黃色的K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成Fe2與Fe(CN)63結(jié)合生成藍(lán)色的Fe3Fe(CN)62沉淀B在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中，先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)止水夾，能看到美麗的噴泉氨氣易溶于水，氨氣溶于水后形成壓強(qiáng)差C將一小塊鈉加入溶有苯酚的煤油中，有氣泡產(chǎn)生鈉的密度比煤油大且與煤油不反應(yīng)，苯酚可溶于煤油中，鈉與苯酚反應(yīng)能生成氫氣D將帶火星的木條伸入N2與NO2的體積比為41的混合氣體中，帶火星的木條復(fù)燃混合氣體中N2與NO2的體積比與空氣中N2與O2的體積比相近，但是帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，由此可知NO2比O2更支持燃燒【答案】 B【解析】 在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中，先打開(kāi)止水夾

22、，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)外無(wú)明顯壓強(qiáng)差，再擠壓膠頭滴管，形成噴泉，說(shuō)明氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差；如果先擠壓膠頭滴管，后打開(kāi)止水夾，也會(huì)形成噴泉，但可能是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)本來(lái)就比較小，并非是氨氣溶于水的緣故，B項(xiàng)錯(cuò)誤。5草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，教科書(shū)化學(xué)反應(yīng)原理中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4 mL 0.01 molL1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 molL1、0.2 molL1 H2C2O4溶液2 mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。預(yù)期現(xiàn)象是：溶液的顏色由_色變?yōu)開(kāi)色

23、。其中加入_ molL1 H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：表1試驗(yàn)安排及結(jié)果實(shí)驗(yàn)編號(hào)A(KMnO4溶液濃度/molL1)B(草酸溶液濃度/molL1)C(硫酸溶液濃度/molL1)褪色時(shí)間/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方

24、差分析，結(jié)果如下表：表2各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果A(KMnO4溶液)B(草酸溶液)C(硫酸溶液)濃度/molL10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色時(shí)間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7由表2可知，三因素中，_的濃度(選填“A”、“B”或“C”，下同)對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而_的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為_(kāi) molL1、草酸濃度為_(kāi) molL1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下

25、：表3不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間c(H2SO4)/molL1181614121086褪色時(shí)間/s678390103129146200根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為_(kāi) molL1和_ molL1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮?MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2分)紫(或紫紅) (1分)無(wú)(1分)0.2(1分)C(1分)A、B(1分)0.005(1分)0.1(1分)18(1分)10(1分)【解析】由于MnO被還原成Mn2，所以溶

26、液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以加入0.2 molL1的H2C2O4溶液先變色。根據(jù)表2中的數(shù)據(jù)可判斷，H2SO4溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而KMnO4、H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響不顯著。由表2中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)KMnO4溶液濃度為0.005 molL1，H2C2O4溶液濃度為0.1 molL1時(shí)，反應(yīng)速率最快。褪色時(shí)間大約為1分鐘時(shí)，硫酸濃度為18 molL1，褪色時(shí)間大約為2 min時(shí)，H2SO4濃度為10 molL1。深度理解1.某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：“還原”步驟中BaS不宜過(guò)量太多的原因是_。濾渣的成分是_。結(jié)晶獲得的

27、MgBr26H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是_。利用如圖裝置將MgBr26H2O脫水得到MgBr2。()通入HBr的目的是_。()圖中框內(nèi)裝置的作用是_。已知：BaSH2O2=Ba(OH)2S。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過(guò)量H2O2，過(guò)濾，_，(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器：真空干燥箱、pH計(jì))?！敬鸢浮亢罄m(xù)反應(yīng)會(huì)使用更多的H2SO4，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體S、BaSO4蒸餾()帶走水蒸氣，抑制MgBr2的水解()防止倒吸將濾液加熱煮沸，向冷卻后的溶液中緩慢

28、通入SO2氣體至反應(yīng)液的pH約為7(用pH計(jì)測(cè)得)，過(guò)濾，用溶有SO2的水洗滌濾渣，在真空干燥箱中干燥【解析】BaS過(guò)量，過(guò)量的BaS會(huì)消耗更多的H2SO4，同時(shí)放出有毒的H2S氣體：BaSH2SO4=BaSO4H2S。還原步驟主要反應(yīng)為BaSBr2=BaBr2S，沉淀主要反應(yīng)是BaBr2H2SO4=BaSO42HBr，濾渣主要成分是S、BaSO4。()由于MgBr26H2O加熱時(shí)水解生成Mg(OH)2或Mg(OH)Br和HBr，HBr易揮發(fā)，通入HBr以抑制MgBr2的水解，同時(shí)帶走生成的水蒸氣；()安全瓶，防止倒吸。4價(jià)硫易被氧化，制得Ba(OH)2溶液需加熱煮沸以除去氧氣；通SO2時(shí)防止

29、SO2過(guò)量生成Ba(HSO3)2，由于BaSO3是沉淀，只需要測(cè)反應(yīng)液的pH，若SO2過(guò)量，反應(yīng)液呈酸性，控制pH約為7；過(guò)濾后，為防止被氧化，用溶有SO2的水洗滌濾渣，且在真空干燥箱中干燥。2鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳素鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0 g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(1)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。裝置B中的試劑是_，裝置C的作用是_。若觀察到_。(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明X中含有CO。(2)反應(yīng)后，耐高溫反

30、應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3之外，還可能含有Fe2。要確定其中的Fe2，可選用_(填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水 bKSCN溶液和鐵粉c稀鹽酸和K3Fe(CN)6溶液 d稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)觀察到_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通氣，此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為112 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?1)品紅溶液驗(yàn)證X中是否含有CO2E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(2)cd(3)中溶液由藍(lán)色突

31、變?yōu)闊o(wú)色5%2.4%【解析】(1)碳素鋼在耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，碳和硫可能轉(zhuǎn)化為CO、CO2、SO2。氣體X通過(guò)裝置A，酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以證明其中含有SO2并能除去SO2，裝置B中盛裝品紅溶液，品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)除盡；裝置C中盛裝澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)氣體X中是否含有CO2。裝置D中堿石灰的作用是除去CO2。若氣體X中含有CO，則裝置E中灼熱CuO粉末(黑色)轉(zhuǎn)化成Cu(紅色)，裝置F中澄清石灰水變渾濁。(2)取反應(yīng)后耐高溫反應(yīng)管內(nèi)的固體于試管中，先加稀鹽酸或稀硫酸溶解，此時(shí)溶液中一定含有Fe3，可能含有Fe2，因此不能通過(guò)先將Fe2氧化為Fe3，再用KSCN溶液檢驗(yàn)F

32、e3的方法來(lái)檢驗(yàn)Fe2。當(dāng)利用Fe2的還原性來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，可以選擇KMnO4溶液，現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色；利用Fe2的顏色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，可以選擇K3Fe(CN)6溶液，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。(3)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)原理是：SO2I22H2O=2HIH2SO4，開(kāi)始時(shí)中溶液為藍(lán)色，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止通氣。n(SO2)n(I2)0.01 molL10.025 L0.000 25 mol，氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%5%。氣體X中SO2占總體積的5%，則CO、CO2共占總體積的95%，n(C)95%0.047 5 mol，故碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%2.4%。3連二亞硫酸

33、鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2S2O4的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。(1) 測(cè)定0.05 molL1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。寫(xiě)出0t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。t2t3段溶液的pH變小的原因是_。(2) 已知：S2O2H=SO2SH2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75 以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是_。(3) 由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：向裝置中加入Ce4的目的是_。寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)2Na2S2O

34、4O22H2O=4NaHSO3NaHSO3被氧化為NaHSO4使溶液酸性增強(qiáng)(2)取少量固體溶于足量稀鹽酸，向上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)物中含Na2SO4(3)將NO氧化為NO和NO2SO2Ce32H2OS2O2Ce44OH【解析】(1)由圖示可知此時(shí)生成物呈酸性，說(shuō)明生成NaHSO3(Na2SO3呈堿性，Na2SO4呈中性)，而pH繼續(xù)變小至1，說(shuō)明生成NaHSO4。(2)由題給信息Na2SO3、Na2S2O3溶于鹽酸得NaCl、S、SO2，靜置后用BaCl2溶液檢驗(yàn)有無(wú)SO。(3)由圖可知Ce4Ce3，作氧化劑，SO2被NaOH溶液吸收生成SO，說(shuō)明Ce4將NO氧化為

35、NO和NO；由流程的進(jìn)和出可知反應(yīng)物有Ce3、SO，生成物有Ce4、S2O，前面用NaOH溶液吸收SO2且Na2SO3溶液呈堿性，用OH平衡電荷。4草酸(H2 C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；在100 開(kāi)始升華(189.5 分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O?，F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(一)探究草酸的不穩(wěn)定性通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A.乙醇、B._溶液、C.NaOH溶液。(1)B中盛裝的試劑是_(填化學(xué)式)。(2)A中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的

36、酸性將0.01 mol草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理：MnOH2 C2O4_=Mn2CO2H2O(1)配平上述離子方程式。(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。【答案】(一)(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2(2)除去H2C2O4，避免其對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾(二)C2OH2OHC2OOH(三)(1)256H

37、2108(2)酸式【解析】(一)草酸受熱分解生成CO2、CO、H2O，所得混合氣體中還有草酸蒸氣，故A中盛裝乙醇，目的是除去H2C2O4，避免其對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾。B的作用是檢驗(yàn)CO2，應(yīng)盛裝Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。(二)0.01 mol草酸晶體(H2C2O42H2O)與100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，得到Na2C2O4溶液，由于C2O水解，溶液呈堿性，離子方程式為：C2OH2OHC2OOH。(三)(1)由MnOMn2得5e，H2C2O42CO2失2e，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mn21

38、0CO28H2O。(2)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，因此KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。5某科研小組查閱資料知，高溫下CaSO4和焦炭可發(fā)生反應(yīng)：CaSO4CCaSCaOSO2CO2CO(未配平)。為確定產(chǎn)物計(jì)量關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知B、C、D、E、F中的試劑均足量。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作為_(kāi)。(2)通入N2的目的是_。(3)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)玻璃管a的作用是_。(5)證明產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_。(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量差裝置B連同溶液的質(zhì)量375.00 g376.28 g1.28 g裝置C

39、連同溶液的質(zhì)量387.50 g388.38 g0.88 g裝置E連同固體的質(zhì)量127.80 g127.32 g0.48 g則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2)隔絕空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(4)防堵塞，平衡壓強(qiáng)(5)E中固體由黑色部分變?yōu)榧t色，F(xiàn)中溶液變渾濁(6)13CaSO420C5CaS8CaO8SO28CO212CO【解析】(1)向該實(shí)驗(yàn)裝置中通入了N2，且CaSO4和焦炭反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體，故實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性。(2)CaSO4和焦炭反應(yīng)的氣體產(chǎn)物有SO2、CO2、CO，實(shí)驗(yàn)時(shí)

40、需要測(cè)定各氣體的質(zhì)量，通入N2的目的是隔絕空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。(3)裝置B的作用是吸收SO2、測(cè)定SO2的質(zhì)量，SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，由SO2SO，MnOMn2，結(jié)合電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒，配平離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(4)玻璃管a可以平衡壓強(qiáng)，并起到防堵塞的作用。(5)由于E中試劑足量，若產(chǎn)物中存在CO，則E中固體由黑色部分變?yōu)榧t色，F(xiàn)中溶液變渾濁。(6)裝置B吸收的是SO2，n(SO2)0.02 mol，裝置C吸收的是CO2，n(CO2)0.02 mol，根據(jù)CuOCOCuCO2中M固16 gmol1，則n(CO

41、)0.03 mol，n(SO2)n(CO2)n(CO)0.020.020.03223，該反應(yīng)中C轉(zhuǎn)化為CO、CO2失電子，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS、SO2得電子，根據(jù)得失電子守恒得，4n(CO2)2n(CO)2n(SO2)8n(CaS)，則由可以確定CaS的化學(xué)計(jì)量數(shù)并配平化學(xué)方程式。真題回訪12019北京 化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。試劑a是_。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag

42、2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：_。加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有_：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉

43、淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_。實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：_。（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：_。【答案】（1）Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 飽和NaHSO3溶液（2）Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+ +4H2OH2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（3）Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí)，必定沒(méi)有Ag2SO4途徑1不產(chǎn)生，途徑2產(chǎn)生（4）2Ag+SO2+H

44、2O= Ag2SO3+2H+（6）實(shí)驗(yàn)條件下：SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率 堿性溶液中更易被氧化為【解析】（1）銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。試劑a為飽和NaHSO3溶液，用于觀察氣體流速，且在SO2飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，可防止倒吸。（2）Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，離子方程式為：Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+ +4H2O；沉淀D洗滌干凈后，加入過(guò)量稀鹽酸，BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2、H2O，則濾液E

45、中含有BaCl2和溶解在水中的SO2形成的HSO3，可向E中加入H2O2溶液，H2O2將H2SO3氧化生成，和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。（3）向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有Ag+；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含，由于Ag2SO4微溶于水，則B中不含Ag2SO4，從而確定途徑1不產(chǎn)生，途徑2產(chǎn)生。（4）由（3）推知，實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3，離子方程式為2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3+2H+。（6）對(duì)比分析（4）（5）可知，S O2與AgNO3

46、溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)二可知，堿性溶液中更易被氧化為。22018新課標(biāo)卷 K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含

47、有_、_。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：_。（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V ml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）

48、隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3（3）粉紅色出現(xiàn)【解析】分析：（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。詳解：（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯

49、色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?。要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法

50、是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。32018天津卷 煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：.采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無(wú)塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）_。a.堿石灰 b.無(wú)水CuSO4 c.P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與