物理化學(xué) 朱傳征版 分章練習(xí)題（下冊）

1、物理化學(xué)分章練習(xí)題第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)(1)練習(xí)題二、單選題：1反應(yīng)3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k與k的關(guān)系是：(A)2k = 3k ；(B)k = k ；(C)3k = 2k ；(D)k = k 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBdD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ；(B)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C)可為正值也可為負(fù)值 ；(D)與反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 。4進(jìn)行反應(yīng)A

2、+ 2D 3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3 mols-1，則此時(shí)G的生成速率為(單位：moldm3s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)零級 ；(B)一級 ；(C)二級 ；(D)三級 。7某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g) E

3、(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ；(B)反應(yīng)級數(shù)不會(huì)小于零 ；(C)催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級數(shù) ；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定 。9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)

4、到50的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時(shí)間的兩倍，則x為：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2，那么：(A)t1/2 = t1/2 ；(B)t1/2 t1/2 ；(C)t1/2 k-1 。25某溫度時(shí)，平行反應(yīng) 的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A)100 ；(B)81.9 ；(C)44.9 ；(D)63.2 。26右圖繪出物質(zhì)G、F、E的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對應(yīng)的連串反應(yīng)是：(A)GFE

5、 ；(B)EFG ；(C)GEF ；(D)FGE 。2711級對峙反應(yīng)，由純A開始，進(jìn)行到 A = B 的時(shí)間t為：(A)；(B)；(C)； (D)。28對復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時(shí)，K = k1/k-1 = B/A。為了不致擾亂快速平衡， BC必為慢步驟； BC必為快步驟； k-1 = k1； k-1 k2； k-1 k2，其中正確的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。29乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)基元反應(yīng) ；(B)對峙反應(yīng) ；(C)平行反應(yīng) ；(D)連串反應(yīng) 。30在恒容的

6、封閉體系中進(jìn)行對峙反應(yīng)：MN，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。31對自由基反應(yīng)A+ BCAB + C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 -90kJmol-1，BC的鍵能是210 kJmol-1，那么逆向反應(yīng)的活化能為：(A)10.5 kJmol-1 ； (B)100.5 kJmol-1 ；(C)153kJmol-1 ；(D)300 kJmol-1 。32一級平行反

7、應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A)E1 E2，A1 A2 ；(B)E1 A2 ；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2 。33如果某一基元反應(yīng)的Hm為 -100 kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJmol-1 ；(B)Ea -100 kJmol-1 ；(C)Ea = - 100 kJmol-1 ；(D)無法確定 。34某反應(yīng)的活化能是33 kJmol-1，當(dāng)T = 300 K時(shí)，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。35一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍

8、，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kJmol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。36對于連串反應(yīng) ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A)增加原料A ；(B)及時(shí)移去D ；(C)降低溫度 ；(D)升高溫度 。37平行反應(yīng) ，巳知E1 E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，最后則有：(A)cB cD ；(B)cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物P比例的方法有：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(

9、3)(4) ；(D)(2)(3) 。40復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) 。第九章電解質(zhì)溶液練習(xí)題二、單選題：1下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A)0.1M KCl水溶液 ；(B)0.001M HCl水溶液 ；(C)0.001M KOH水溶液 ；(D)0.001M KCl水溶液 。2對于混合電解質(zhì)溶液，下列

10、表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：(A)電導(dǎo) ；(B)電導(dǎo)率 ；(C)摩爾電導(dǎo)率 ；(D)極限摩爾電導(dǎo) 。3在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)m變化為：(A)增大，m增大 ；(B)增大，m減少 ；(C)減少，m增大 ；(D)減少，m減少 。4在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大 ；(B)強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少 ；(C)強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少 ；(D)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變 。5分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1moldm-3 降低到0.01moldm-3

11、，則m變化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D)HCl 。6影響離子極限摩爾電導(dǎo)率的是：濃度、溶劑、溫度、電極間距、離子電荷。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。7科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)公式 = - Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A)弱電解質(zhì)溶液 ；(B)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 ；(C)無限稀溶液 ；(D)濃度為1moldm-3的溶液 。8已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c(單位為Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A)c + a - b ；(B)2a - b + 2c ；(C)2c - 2a + b ；

12、(D)2a - b + c 。9已知298K時(shí)，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064 10-2、2.451 10-2、2.598 10-2 Sm2 mol-1，則NH4OH的為：（單位 Sm2mol-1）(A)1.474 10-2；(B)2.684 10-2；(C)2.949 10-2；(D)5.428 10-2。10相同溫度下，無限稀時(shí)HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：(A)Cl-離子的淌度相同 ； (B)Cl-離子的遷移數(shù)都相同 ；(C)Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率都相同 ；(D)Cl-離子的遷移速率不一定相同 。11某溫度下，純水的電導(dǎo)率 = 3

13、.8 10-6Sm-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5 10-2與2.0 10-2Sm2mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2dm-6)：(A)6.9 10-8 ；(B)3.0 10-14 ；(C)4.77 10-15 ；(D)1.4 10-15 。12不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計(jì)算出的物理量是：(A)離子遷移數(shù) ；(B)難溶鹽溶解度 ；(C)弱電解質(zhì)電離度 ；(D)電解質(zhì)溶液濃度 。13用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10moldm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A)11 ；(B)21 ；(C)51

14、；(D)101 。14有一個(gè)HCl濃度為10-3M和含KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0 10-8、30 10-8 m2s-1V-1，那么H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：(A)t(H+) t(K+)；(B)t(H+) t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)；(D)無法比較。15已知298K時(shí)，(CH3COO-) = 4.09 10-3Sm2mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(ms-1)：(A)4.23 10-8 ；(B)2.12 10-6 ；(C)8.47 10-5 ；(D)2.04

15、 10-3 。16離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A)離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B)同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 ；(C)在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D)離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度 。17LiCl的極限摩爾電導(dǎo)率為115.03 10-4Sm2mol-1，在其溶液里，25時(shí)陰離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時(shí)值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率m(Li+)為(Sm2mol-1)：(A)76.33 10-4；(B)38.70 10-4；(C)38.70 10-2；(D)76.33 1

16、0-2。1825時(shí)，濃度為0.1M KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時(shí)t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等體積的0.1M NaCl，則t(K+) + t(Cl-)應(yīng)為：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。19用界面移動(dòng)法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對電解質(zhì)溶液：(A)HCl與CuSO4 ；(B)HCl與CdCl2 ；(C)CuCl2與CuSO4 ；(D)H2SO4與CdCl2 。20以下說法中正確的是：(A)電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率都可以由m與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到 ；(B)德拜休

17、克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì) ；(C)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ； (D)若a(CaF2) = 0.5，則a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 21在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù) ()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)()2，那么：(A)()1 ()2 ；(C)()1 = ()2 ；(D)無法比較大小 。22質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為，則溶液中H3PO4的活度aB為：(A)4m44 ；(B)4m4 ；(C)27m4 ；(D)27m44 。23將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶

18、解度最大：(A)0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；(C)0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。24一種22型電解質(zhì)，其濃度為2 10-3molkg-1，在298K時(shí)，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A)1.73 10-6 ；(B)2.99 10-9 ；(C)1.32 10-3 ；(D)0.190 。25電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生+個(gè)正離子和-個(gè)負(fù)離子，且 = + + -，下列各式中，不能成立的是：(A)a = aB ；(B)a = aB1/ ；(C)a = (m/m) ；(D)a = (a+a-)1/ 。26下列電解質(zhì)溶液中，何

19、者離子平均活度系數(shù)最大：(A)0.01M NaCl ；(B)0.01M CaCl2 ；(C)0.01M LaCl3 ；(D)0.02M LaCl3 。27濃度為1molkg-1的CuSO4濃度的離子強(qiáng)度I1，濃度為1molkg-1的NaCl濃度的離子強(qiáng)度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A)I1 = I2 ；(B)I1 = I2 ；(C)I1 = 4I2 ；(D)I1 = 2I2 。28德拜休克爾理論導(dǎo)出時(shí)，未考慮的影響因素是：(A)強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離 ；(B)每一個(gè)離子都是溶劑化的 ；(C)每一個(gè)離子都被相反電荷的離子所包圍 ；(D)離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差 。29能證

20、明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式 (m = - Ac1/2) 的理論是：(A)阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論 ；(B)德拜休克爾(Debye-Hckel)的離子互吸理論 ；(C)布耶倫(Bjerrum)的締合理論 ；(D)昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論 。30以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B) 電解池通過lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解 ；(C) 因離子在電場作用下可定向移動(dòng)，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋；(D) 無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。第十章可逆電池練習(xí)題二、單選題：1

21、丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱為：(A)負(fù)極和陰極 ；(B)正極和陽極 ；(C)陽極和負(fù)極 ；(D)陰極和正極 。2韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池放電時(shí)正極上發(fā)生的反應(yīng)為：(A)Cd2+ + 2eCd ； (B)PbSO4(s) + 2ePb + SO42- ；(C)Hg2SO4(s) + 2e2Hg(l) + SO42- ；(D)Hg2Cl2(s) + 2e2Hg(l) + 2Cl- 。3下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A)電池放電與充電過程電流無限?。?B)電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；(C)電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D)電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm = 0 。4

22、電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說法正確的：(A)電池電動(dòng)勢改變 ；(B)電池輸出電壓不變 ；(C)對外輸出電能相同 ；(D)對外輸出電功率相等 。5下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆：(A)Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ；(B)Zn|H2SO4| Cu ；(C)Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；(D)Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6對韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：(A)溫度系數(shù)小 ；(B)為可逆電池 ；(C)正極為含 12.5% 鎘的汞齊 ；(D)電池電動(dòng)勢保持長期穩(wěn)定不

23、變 。7電極Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個(gè)電極的電極反應(yīng)相界面有：(A) 2 個(gè)， 2 個(gè) ；(B) 1 個(gè)， 2 個(gè) ；(C) 2 個(gè)， 1 個(gè) ；(D) 1 個(gè)， 1 個(gè) 。8鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：(A)2H+ + 2eH2；(B)PbPb2+ + 2e；(C)PbSO4 + 2ePb + SO42-；(D)PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ePbSO4 + 2H2O。9對于甘汞電極，下列敘述正確的是：(A)電極反應(yīng)為 Hg22+ + 2e Hg ；(B)屬于第一類電極 ；(C)對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定

24、；(D)電極電勢為(Hg2Cl2) = (Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：(A)為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1molkg-1的HCl溶液和AgAgCl參比電極(或甘汞電極) ；(B)不受溶液中氧化劑或還原劑的影響 ；(C)對H+可逆，為離子選擇電極 ；(D)為第一類電極，定溫下(玻)為常數(shù) 。11電極 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的電極電勢和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢間的關(guān)系為：(A)相同不同 ；(B)相同不同 ；(C)和均相同 ；(D)和均不同 。12常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘

25、汞電極；(3)0.1moldm-3甘汞電極。反應(yīng)式為：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25時(shí)三者的標(biāo)準(zhǔn)電極電位相比：(A)1 2 3；(B)2 1 3；(C)3 2 1；(D)1= 2= 3。13下列電池的電動(dòng)勢與氯離子活度無關(guān)的是：(A)Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C)Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425時(shí)電池反應(yīng) H2(g) + O2(g) = H2O(l) 對應(yīng)的電

26、池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為 E1，則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢 E2是：(A)E2 = - 2E1；(B)E2 = 2E1；(C)E2 = - E1；(D)E2 = E1。15下列反應(yīng) AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達(dá)式為：(A)AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；(B)AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D)Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s)

27、。16可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B)Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D)Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列電池中能測定AgCl的的是：(A)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ；(B)Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C)Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ；(D)Ag

28、|AgCl|AgCl(s)|Ag 。18下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是：(A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；(B)Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C)Ag|Ag+|I - |I2|Pt ；(D)Ag|AgI|Pt 。19若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱：(A)放熱 ；(B)吸熱 ；(C)無熱 ；(D)無法確定 。20某電池反應(yīng)的自由能變化rGm和焓變r(jià)Hm的關(guān)系為：(A)rHm = rGm ；(B)rHm rGm ；(C)rHm rGm ；(D)三種均可能。21某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過程中，當(dāng)Qr = -200 J 時(shí)

29、，其焓變H為：(A)H = -200 J ；(B)H -200 J 。22原電池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298K時(shí)，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成熱 = - 286.06 kJmol-1，n = 2，那么該電池的溫度系數(shù)是：(A) -8.53 10-4 VK-1 ；(B) -4.97 10-3 VK-1 ；(C)4.12 10-3 VK-1 ；(D)8.53 10-4 VK-1 。23在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E放電過程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：(A)H - zFE ；(B)H + zFE ；(C)TS ；(D)TS - zFE 。2

30、4恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：電流趨近于零，一定大小的工作電流，短路。下列各式不正確的是：(A)在下，QR = TrSm = nFT(E/T)p ；(B)在下，QR = QP = rHm ；(C)在下，QP = rHm - W = rHm + nFE(E為實(shí)際工作電壓) ；(D)在下，QP = rHm 。2525時(shí)，反應(yīng)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)為多少？(已知25時(shí)，(S/H2S) = 0.14 V，(SO2/S) = 0.45 V)：(A)3.1 1010 ； (B)9.4 1020 ；(C)2.36 1020 ； (D)0.13 10-27

31、 。26已知電極電位：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：(A)Fe3+可氧化Cl- ；(B)Fe3+可氧化Br- ；(C)Fe3+可氧化I- ；(D)Fe3+不能氧化鹵離子 。27巳知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢為：Cu2+ + 2eCu， = 0.337 V；Cu+ + eCu， = 0.521 V，由此求算得Cu2+ + eCu+ 的等于：(A)0.184 V ；(B) -0.184 V ；(C)0.352 V ；(D)

32、0.153 V 。28已知(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，則(Ti3+/Ti+)為(V)：(A)(0.72 3) + 0.34 ；(B)0.72 1.5 + 0.17 ；(C)0.72 + 0.34 ；(D)0.72 - 0.34 。29在溫度T時(shí)(Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則(Hg2SO4/Hg)為：(A)a + (RT/2F)lnKsp ；(B)a - (RT/2F)lnKsp ；(C)a + (RT/F)lnKsp ；(D)a - (RT/F)lnKsp 。30已知298K時(shí)Hg2Cl2 + 2e2Hg +

33、 2Cl - ，1 = 0.2676 V ；AgCl + eAg + Cl - ，2 = 0.2224 V。則當(dāng)電池反應(yīng)為：Hg2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 時(shí)，其電池的E為：(A) - 0.0886 V ；(B) - 0.1772 V ；(C)0.0276 V ；(D)0.0452 V 。31298K時(shí)，若要使電池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的電池電動(dòng)勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：(A)a1 a2 ；(B)a1 = a2 ；(C)a1 a2 ；(D)a1和a2可取任意值 。32電池 Ag(s)|AgNO3(,1，m1) |

34、AgNO3(,2，m2)|Ag(s) 的電動(dòng)勢E應(yīng)為：(A) - (2RT/F)ln(,1m1/,2m2) ；(B) - (2RT/F)ln(,2m2/,1m1) ；(C) - (RT/F)ln(,1m1/,2m2) ；(D) - (RT/F)ln(,2m2/,1m1) 。33已知電池反應(yīng) Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25時(shí)的平衡常數(shù)K = 1032 ，ZnCl2濃度為0.01molkg-1，下列敘述不正確的是：(A)原電池符號(hào)為 Zn(s)|ZnCl2(0.01 molkg-1)|AgCl(s),Ag ；(B)原電池符號(hào)為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.

35、01 molkg-1)|Zn(s) ；(C)標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢 E= 0.9459 V ；(D)電池電動(dòng)勢 E = 1.2965 V 。3425時(shí)電極反應(yīng) Cu2+ + I - + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為0.086V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為：(A)1.1 10-12 ；(B)6.2 10-6 ；(C)4.8 10-7 ；(D)2.9 10-15 。35已知電池 Zn(s)|ZnCl2(m=0.555 molkg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25時(shí)的電動(dòng)勢為1.015 V，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為0.985 V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是： a

36、(ZnCl2) = 0.09675； a = 0.4591； = 0.5211； K= 2.11 1033 ； W = -202.62 kJ。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。36下列電池中E最大的是：(A)Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 0.5)|H2(p)|Pt ；(B)Pt|H2(2p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(C)Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(D)Pt|H2(p)|H+(a = 0.5)|H+(a = 1)|H2(2p)|Pt 。37下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：

37、(A)Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ；(B)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ；(C)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt ；(D)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。38下列四個(gè)原電池中，其電池反應(yīng)不為 H2(2p)H2(p) 的電池是：(A)Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|H+(a = 0.2)|H2(p),Pt(B)Pt,H2(2p)|H+(a = 10-8)|H2(p),Pt(C)Pt,H2(2p)|H+(

38、a = 0.1)|H2(p),Pt(D)Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|KCl(m = 1)|Hg2Cl2(s),HgHg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = 0.1)|H2(p),Pt39下列四組組成不同的混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知(Pb2+/Pb) = -0.126V，(Sn2+/Sn) = -0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：(A)a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ；(B)a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ；(C)a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ；(D)

39、a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。40在pH 6.6時(shí)，反應(yīng)為Fe + 2OH-Fe(OH)2 + 2e的反應(yīng)，則此體系在pH圖中為：(A)與pH軸平行的直線 ；(B)與pH軸垂直的直線 ；(C)與pH軸相交的斜線 ；(D)當(dāng)pH 6.6時(shí)，是斜線 。第十一章電極極化練習(xí)題二、單選題：1298K，p下，試圖電解HCl溶液(a = 1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A)V(外) = (Cl-/Cl2) -(H+/H2) ；(B)V(外) (Cl-/Cl2) -(H+/H2) ；(C)V(外)(Cl2,析) -(H2,析)

40、 ；(D)V(外)(Cl-/Cl2) -(H+/H2) 。225時(shí)，用Pt作電極電解a(H+) = 1的H2SO4溶液，當(dāng)i = 52 10-4Acm-2時(shí)，= 0，= 0.487V. 已知 (O2/H2O) = 1.229V，那么分解電壓是：(A)0.742 V ；(B)1.315 V ；(C)1.216 V ；(D)1.716 V 。3下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A)1、4； (B)1、3； (C)2、3； (D)2、4。4已知反應(yīng)H2(g) + O2(g)H2O(l) 的= -237.19 kJmol-1，則在25時(shí)極稀硫酸的分解電壓

41、(V)為：(A)2.458 ；(B)1.229 ；(C) 2.458 ；(D) 1.229 。5電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i，(V)。這三種電壓的關(guān)系：(A)V0 Vi Vi V ； (C)V0 = Vi V 。6電極極化時(shí)，隨著電流密度由小到大增加，說法(1)：正極電位越來越大，負(fù)極的電位越來越??；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負(fù)。分析以上兩種說法時(shí)，以下解釋中不正確的是： (A)無論對原電池或電解池，說法(2)都正確；(B)對電解池，說法(1)與(2)都正確；(C)對原電池，說法(1)與(2)都正確

42、；(D)對原電池，說法(2)正確。7隨著電流密度由小到大增加，電解池的實(shí)際分解電壓V(分) 與原電池的端電壓V(端) 將：(A)V(分) 遞增，V(端) 遞減 ；(B)V(分) 遞減，V(端) 遞增 ；(C)V(分)、V(端) 遞增 ；(D)V(分)、V(端) 遞減 。8在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：(A)與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池 ；(B)作為理想的極化電極 ；(C)具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性 ；(D)近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池 .9Tafel公式 = a + blgi中，i的物理意義是：(A)交換電流密度 ；(B)極限電流密度 ；(C

43、)電極表面在還原方向的電流密度 ；(D)電極與溶液界面上的凈電流密度 。10分別用(1)鉑黑電極，(2)光亮鉑電極，(3)鐵電極，(4)汞電極，電解硫酸溶液，若電極極片的大小和外加電壓相同，則反應(yīng)速度次序是：(A)(4) (3) (2) (1) ；(B)(2) (1) (3) (4) ；(C)(1) (2) (3) (4) ；(D)(4) (2) (3) (1) 。11在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：(A)陰極的電勢向負(fù)方向變化 ；(B)陰極附近銀離子濃度增加 ；(C)電解池電阻減小 ；(D)兩極之間的電勢差減少 。12當(dāng)原電池放電，在外電路中有電流通過時(shí)，其電極電勢的變

44、化規(guī)律是：(A)負(fù)極電勢高于正極電勢 ；(B)陽極電勢高于陰極電勢 ；(C)正極可逆電勢比不可逆電勢更正 ；(D)陰極不可逆電勢比可逆電勢更正 。13電極電勢的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因是改變了：(A)反應(yīng)的活化能 ；(B)電極過程的超電勢 ；(C)電極與溶液界面雙電層的厚度 ；(D)溶液的電阻 。14氫超電勢()與電流密度(j)之間的塔菲爾經(jīng)驗(yàn)式 = a + blnj 只適用于：(A)氫氣析出的電極極化過程 ；(B)有氣體析出的電極過程 ；(C)電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程 ；(D)濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程 。15陰極電流密度與濃差超電勢的關(guān)系是：16對于活化過電勢，下列敘述不正確的是：(A)活化過電勢的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的 ；(B)活化過電勢隨溫度的升高而增大 ；(C