課題4 化學(xué)式與化合價.ppt

1、,課題4 化學(xué)式與化合價,1.元素符號“Fe”表示的意義,Fe,鐵元素,一個鐵原子,鐵這種物質(zhì),2. Na NaCl CO2 H2 H2O表示什么意義呢？,一、化學(xué)式,【概念】用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。,【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。,如： 水 H2O 氧氣 O2 二氧化碳 CO2,化學(xué)式表示的意義,化學(xué)式,宏觀,微觀,表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成,物質(zhì)的一個分子 物質(zhì)的分子構(gòu)成,注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。,例：H2O表示的意義：,表示水這種物質(zhì),表示一個水分子,表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個水分子由2個氫原子和

2、1個氧原子構(gòu)成,這些阿拉伯?dāng)?shù)字的意義,2H2O,2個水分子,1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子,小結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。 化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子 個數(shù)。,觀察下列物質(zhì)的表達(dá)式,為什么在以上三種物質(zhì)的分子中原子個數(shù)比會不同？,實(shí)驗(yàn)測定 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,我們還可以根據(jù)組成元素的化合價來推求化合物中組成元素的原子個數(shù)比。,？,原 子個數(shù)比,1：2 2：1 1：1,結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值,注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價， 即單質(zhì)的化合價為零。,二.化合價,在任何化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 在化合物里氫通常顯+1價，氧通

3、常顯-2價。 金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。 單質(zhì)里元素的化合價為零。 許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：FeO，F(xiàn)e2O3,1、化合價的有關(guān)規(guī)律,金屬元素的化合價,金屬元素跟非金屬化合時， 金屬元素顯正價。,非金屬元素的化合價,金屬元素跟非金屬化合時， 非金屬元素顯負(fù)價。,+1,+2,+3,-1,-2,離子符號和化合價的表示方法不同： 離子：數(shù)字在前，“+”“-”號在后；寫在右上角。 化合價：數(shù)字在后，“+”“-”號在前；寫正上方。,化合價與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同,比較并找規(guī)律,離子符號與化合價的比較：,原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集

4、團(tuán)（就好象一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。,注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在； 帶電荷的原子團(tuán)也是離子。,推求下列原子團(tuán)（根）的化合價：,原子團(tuán)的化合價,NaNO3、 NH4NO3、 NaOH、 H2SO4、 Na2CO3、 H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。,單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。 氫一氧二要記住，金正非負(fù)記分明。 一價金屬鉀鈉銀，二價金屬鈣鎂鋇和鋅。 一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價磷。 談根價，也不難，氫氧根負(fù)一銨正一。 酸根所有皆為負(fù)，一硝三磷二硫碳。,化合價口訣,比一比,看誰記得快,（1）、根

5、據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價的原則,化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零,例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價,解：設(shè)氯元素的化合價為x，則,（+1）+ x +（-2）x 3=0,x = +5,所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價,2、化學(xué)式與化合價的關(guān)系,（2）、 根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟：,數(shù)字交叉法 1、寫符號 2、標(biāo)化合價 3、化合價絕對值交叉放置元素符號右下角 4、約簡 5、檢查,例2 已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式,【思路】,(1)先寫元素符號(正前負(fù)后),(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上),(3)把化合價數(shù)值化為最簡,

6、(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出（求最小公倍數(shù)）,P O,P O,+3 -2,P O,P2O3,P O,P2O5,+3 -2,+3 -2,P2O3,P O,+5 -2,P O,+ 5 -2,省略,P2O5,+ 5 -2,相對分子質(zhì)量的理解,三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算,H2O的意義：1個H2O分子是由2個H原子和1個O原子構(gòu)成的。,真實(shí)質(zhì)量：1個H2O分子的質(zhì)量2個H原子質(zhì)量1個O原子的質(zhì)量,相對質(zhì)量：1個H2O分子的相對分子質(zhì)量2個H原子相對原子質(zhì)量1個O原子的相對原子質(zhì)量,H2O的相對分子質(zhì)量=12161=18,1.計算相對分子質(zhì)量,定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。,

7、例計算 (NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量,【解】(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量 =（14+14）2+32+164=132,計算 H2SO4和H3PO4的相對分子質(zhì)量,算一下,2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比,例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。,Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 Fe:O=(562):(163)=112:48=7:3,1、H2O2、 Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？ 2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？,試一試,3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,該元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù),化合物的相對分子質(zhì)量, 100,注

8、意事項：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示,每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量,意義：,例：計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量。,解：SO2的相對分子質(zhì)量=32+162=64 SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量64t50%=32t,元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量 化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),小結(jié),已知元素質(zhì)量如何求物質(zhì)質(zhì)量,想一想,1.多少克水中含氫元素4g？,2.要煉56噸鐵需Fe2O3多少噸？,練一練,學(xué)完本節(jié)課我們應(yīng)該知道些什么？,5.了解相對分子質(zhì)量的含義及掌握求相對分子質(zhì)量的方法,6.了解化合物中各元素質(zhì)量比的計算方法,7.了解物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法

9、,8.會做一些逆運(yùn)算計算題或比較綜合的計算題,1.什么是化學(xué)式及化學(xué)式表示的意義,2.化合價的含義及記住常見元素的化合價,3.根據(jù)化合價能正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,4.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式能判斷某元素的化合價,1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是（ ） A氧化鎂 MgO2 B氧化鈉Na2O C硫酸鋅 ZnSO4 D氫氧化銅Cu(OH)2 2.手機(jī)中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，某 種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li + MnO2 = LiMnO2 此反應(yīng)中鋰元素的化合價變化為01，下列對錳 元素的化合價變化判斷正確的是（ ）,A.+4+3 B. +2+3 C. 0+2 D.-4-2,A,A,自我診斷檢測題,3. 蘇丹紅一號(C16H12N2O )是一種染料。根據(jù)2004年4月的MSDS數(shù)據(jù)，該物質(zhì)存在致癌證據(jù)，故不能用作食品添加劑。下列有關(guān)蘇丹紅一號的說法正確的是 （ ） A、該物質(zhì)屬于氧化物 B、該物質(zhì)中H、N元素質(zhì)量比為61 C、該物質(zhì)中存在氮分子 D、該物質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成,D,4、下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。其主要活性成分單氟磷酸鈉（Na2PO3F）是牙膏的常用添加劑之一，試驗(yàn)表明牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.76%0.80%時，防齲齒的效果