第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第3講　化　學(xué)　鍵

1、12021新亮劍高考總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五單元第3講化學(xué)鍵121磨劍：課前自學(xué)目錄CONTENTS2悟劍：課堂精講23目 錄磨劍：課前自學(xué)悟劍：課堂精講 磨劍：課前自學(xué)知識(shí)核心速記3目 錄知識(shí)核心速記一、化學(xué)鍵1.概念:使離子原子或相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用。這種作用既包括靜電吸引作用,又包括靜電排斥作用。2.分類(lèi)第3講化學(xué)鍵4目 錄知識(shí)核心速記3.離子鍵與共價(jià)鍵的比較第3講化學(xué)鍵5化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用形成條件一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成一般是非金屬元素與非金屬元素形成成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子不同元素原子同種

2、元素原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用成鍵原子與成鍵原子間的靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)目 錄知識(shí)核心速記4.離子化合物與共價(jià)化合物第3講化學(xué)鍵6化合物離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有離子鍵 ,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽金屬氧化物含氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽,如AlCl3目 錄知識(shí)核心速記第3講化學(xué)鍵7微加注意1. 物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵,如單原子分子等稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。2. 活潑金屬與活潑非金屬相互化合不一定形成離子鍵,如AlCl3中沒(méi)有離子鍵,只有共價(jià)鍵。3. 兩個(gè)

3、非金屬元素原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個(gè)非金屬元素原子之間可以形成離子鍵,如NH4Cl。4. 存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH、Na2O2等。5. 化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化,如NaCl、SiO2受熱熔化,NaCl溶于水等。目 錄知識(shí)核心速記二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系吸熱放熱離子鍵有化學(xué)鍵斷裂的變化,不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水,發(fā)生斷裂,HCl共價(jià)鍵溶于水,發(fā)生斷裂,但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵,仍屬于物理變化。第3講化學(xué)鍵8目 錄知識(shí)核心速記第3講化學(xué)鍵9微加注意1. 化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。2. 有化學(xué)鍵斷裂或形成

4、的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl受熱熔化、HCl溶于水等, 只有舊化學(xué)鍵的斷裂,沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成;從溶液中析出晶體時(shí),無(wú)化學(xué)鍵的斷裂,但有化學(xué)鍵的形成,均未發(fā)生化學(xué)變化。目 錄知識(shí)核心速記三、電子式1. 概念:在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。2. 書(shū)寫(xiě)方法第3講化學(xué)鍵10目 錄知識(shí)核心速記3.用電子式表示化合物的形成過(guò)程(1)離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“ ”連接,相同的Cl 原子或離子不合并。如NaCl:NaNa Cl +-。(2)共價(jià)化合物:左邊是原子的電子式,右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“ ”連接。如HCl:

5、。第3講化學(xué)鍵11微加注意同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中,“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記),可將電子全部標(biāo)成“”或“”。目 錄知識(shí)核心速記四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力(1)定義:的作用力,又稱(chēng)。把分子聚集在一起范德華力熔、沸點(diǎn)(2)特點(diǎn):a.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的等物理性質(zhì);b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。(3)變化規(guī)律:一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如,鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)順序:I2Br2Cl2F

6、2。第3講化學(xué)鍵12目 錄知識(shí)核心速記2.氫鍵(1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。(2) 形成條件:非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的O、F、N原子與H原子之間。有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。(3) 存在:氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。第3講化學(xué)鍵13目 錄知識(shí)核心速記3.分子間作用力與氫鍵的比較第3講化學(xué)鍵14分子間的作用力氫鍵強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多,比范德華力稍強(qiáng)影響強(qiáng)度的因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng)與氫原子結(jié)合的另一種非金屬元素(N、O、F) 的非金屬性越強(qiáng),半徑越小,則氫鍵越強(qiáng)

7、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)升高,在水中的 溶解性增強(qiáng)目 錄知識(shí)核心速記第3講化學(xué)鍵15微加注意1. 氫鍵不是化學(xué)鍵,是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。2. 氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)等。目 錄1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):同種非金屬元素組成的單質(zhì)。如:I2、N2、P4、晶體硅等。石、(2) 只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物。如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3) 既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì),如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(

8、苯)等。 (4)只含離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如:Na2S、CsCl、K2O、NaH等。第3講化學(xué)鍵16核心速記知識(shí)目 錄(5) 既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)。如:Na2O2、CaC2等。(6) 無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如氬等。2. 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,一定不含離子鍵。3. 分子間的作用力包括范德華力和氫鍵,都只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。第3講化學(xué)鍵17核心速記知識(shí)18目 錄 悟劍：課堂精講真題體驗(yàn)考點(diǎn)巧講18磨劍：課前自學(xué)悟劍：課堂精講目 錄化學(xué)鍵1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)

9、離子間只存在靜電吸引力。()(2)原子間的相互作用叫化學(xué)鍵。()(3)金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。( ) (4)所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。( )(5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。( )(6)強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵。()(7)形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程。( )答案(8)含有離子鍵的化合物中,一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用。()第3講化學(xué)鍵19考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(2019年懷仁一中月考)有以下8種物質(zhì):NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空:(1)不存在化學(xué)鍵的

10、是。(2)只存在離子鍵的是(3)只存在極性共價(jià)鍵的是。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。(5)只存在非極性共價(jià)鍵的是。(6)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是。答案第3講化學(xué)鍵20考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系第3講化學(xué)鍵21考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.離子化合物、共價(jià)化合物的判斷依據(jù)第3講化學(xué)鍵22考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.(2019年齊齊哈爾第八中學(xué)高三月考)下列各組中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是(A.NaOH 、 H2SO4 、 NH4Cl B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.NaNO3、KOH、Na2SO4D.AlCl3、Al2O3、MgCl2C)。答案解

11、析NaOH、NH4Cl 中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,H2SO4中只含共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO中只含離子鍵,NaSO4、NH4HCO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaNO3、KOH、Na2SO4三種物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;AlCl3只 含共價(jià)鍵,Al2O3、MgCl2只含離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析第3講化學(xué)鍵23考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.一定條件下,NH3與F2發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.NF3中只含極性共價(jià)鍵B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵)。D答案D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)

12、物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析NH4F是離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析第3講化學(xué)鍵24考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄3.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()。BA. XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB. XYZ3是一種微溶于水的鹽,且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ或YZ2 C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZD.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3答案解析第3講化學(xué)鍵25考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26,所以推測(cè)這三種元素都屬于短周期元素;元

13、素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3,則推測(cè)Y、Z能形成酸根離子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能分別是氮元素和氧元素,也可能分別是碳元素和氧元素。若Y、Z分別為氮元素和氧元素,則X是鈉元素,XYZ3為NaNO3;若Y、Z分別為碳元素和氧元素,則X是鎂元 素,XYZ3為MgCO3。由上述分析可知,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若XYZ3是一種微溶于水的鹽,則其是 碳酸鎂,C與O可形成共價(jià)化合物一氧化碳或二氧化碳,B項(xiàng)正確;若XYZ3是一種易溶于水的鹽,則其是硝酸鈉,Na與O可形成離子化合物氧化鈉或過(guò)氧化鈉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若XYZ3是一種離子化合物,則其可以是碳酸鎂或硝酸鈉,Y與Z可形成共價(jià)化合物但不能形成離子化合物,

14、D項(xiàng)錯(cuò)誤。第3講化學(xué)鍵26考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄電子式1.(2019年天津武清區(qū)楊村第三中學(xué)月考)下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)。HO-Ca2+OH-OHCa(OH)H SOH-+HS2-222 Al3+NNNCOHClOAl3+OCOHClO22Na+2-Na+答案Na OOOB.22A.C.D.解析第3講化學(xué)鍵27考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析H2S為共價(jià)化合物,硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè) 鍵,電子式為HH,錯(cuò)誤;OH-為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,需要標(biāo)出離S子中各原子最外層電子,OH 的電子式為H ,錯(cuò)誤;N 中N原子要滿(mǎn)足8個(gè)-O2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為N

15、N,錯(cuò)誤;CO2 中C原子分別與O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵,電子式為,錯(cuò)誤;HClO為共價(jià)化合物,分子中存在1OCO個(gè) 和1個(gè) 鍵,次氯酸的電子式為H,錯(cuò)誤。OCl第3講化學(xué)鍵28考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(1)(2019年儋州第一中學(xué)月考)按要求完成下列填空。書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)電子式Cl2: ;CO2: ;NaOH: ;Na2S: ;H2O2: 。用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 +Mg Cl MgCl -2+-Cl +Cl MgCl :;2答案H+HHOH+O。H O:2(2)(2019年海南高考真題)Mc位于元素周期表中第A族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2寫(xiě)出該化合物分子的電子式: ,該分子內(nèi)

16、存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有極性鍵和非極性鍵。第3講化學(xué)鍵29考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄電子式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)1.電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的6大誤區(qū)第3講化學(xué)鍵30內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫(xiě)未參與成鍵的電子N 誤寫(xiě)為NN,應(yīng)寫(xiě)為NN2 誤區(qū)2化合物類(lèi)型不清楚,漏寫(xiě)或多寫(xiě)“ ”及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)NaCl誤寫(xiě)為Na+Cl,應(yīng)寫(xiě)為Na+Cl-,HF誤寫(xiě)為 H+F-,應(yīng)寫(xiě)為HF 誤區(qū)3書(shū)寫(xiě)不規(guī)范,錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)N 的電子式不能寫(xiě)成N N,更不能寫(xiě)成 2NN誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式為HOCl,而不是HClO 誤區(qū)5不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)CaBr2、CaC2的電子式分別為Br-Ca2+Br-、Ca

17、2+CC2- 考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.在化合物中,如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子,陰、陽(yáng)離子必須是相隔的,即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起。如:CaF 要寫(xiě)成不能寫(xiě)成也 Ca-2+-,Ca2+,FFF22不能寫(xiě)成Ca2+-。FF3.在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程中,由于不是化學(xué)方程式,所以不能出現(xiàn)“”?！鼻笆窃拥碾娮邮?“”后是物質(zhì)的電子式?！暗?講化學(xué)鍵31考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.下列表達(dá)正確的是(D)。A.HClO的電子式為HClO B.H S的電子式為H +H+S2答案C.用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Na+O 2Na+O2-D.MgCl 的電子式為 Cl Mg Cl -2+-解析

18、2第3講化學(xué)鍵32考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析HClO的電子式應(yīng)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H S為共價(jià)化合物,電子式應(yīng)HOCl2O為HH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na O的形成過(guò)程為NaNaS2Na +Na ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2-+O第3講化學(xué)鍵33考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄C2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是(A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:)。B.NH4Cl的電子式:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:18O答案8 D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:H+H+-ClCl解析第3講化學(xué)鍵34考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銨是離子化合物,電子式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化氫是共價(jià)化合物,其形成過(guò)程可表示為H+

19、ClHCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第3講化學(xué)鍵35考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄3.下圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(C)。A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B.AD 的電子式為SCS答案2C.化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為NN解析第3講化學(xué)鍵36ABCD考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C、N、O、S元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物,A項(xiàng)正確;CS2的電子式為SCS,B項(xiàng)正確;NO所含的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2的結(jié)構(gòu)式為NN,D項(xiàng)正確。第3講化學(xué)鍵37考點(diǎn)巧講真題

20、體驗(yàn)?zāi)?錄分子間作用力判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。()(2) 乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵。(3) 水分子間既存在范德華力又存在氫鍵。()(4) 氯氣的沸點(diǎn)高于溴單質(zhì)。(5) NH3的沸點(diǎn)高于PH3。( )答案(6)HF分子間存在氫鍵。(7)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。()(8)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高。()第3講化學(xué)鍵38考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,如F2、Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大

21、,熔、沸點(diǎn)依次升高;分子間存在氫鍵時(shí)例外,如HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,熔、沸點(diǎn)反常。第3講化學(xué)鍵39考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.下圖中每條折線表示元素周期表中第A第A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種元素的氫化物,其中a點(diǎn)代表的是(A.H2S)。DB.HClC.PH3D.SiH4解析在第A第A族元素的氫化物中,NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵,故沸點(diǎn)反常地高,則含a點(diǎn)的線代表第A 族元素的氫化物,則a點(diǎn)代表SiH4。解析答案第3講化學(xué)鍵40考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(2019年浙江高三月考)下列說(shuō)法正確的是()。CA.H2O分子之間的作用力大于H2S,故前者比后者

22、穩(wěn)定B. NaHSO4屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物,加熱熔化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵C. 某化合物固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,熔化時(shí)能導(dǎo)電,該化合物一定是離子化合物答案解析D.CO2、N2都是所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物解析物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān),與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān),由于鍵的鍵能比的鍵能大,因此H2O更穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱熔化時(shí),硫酸氫鈉電離出Na+、HS O ,只能破壞離子鍵,不能破壞共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;盡管二者中的原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),4但N2為單質(zhì),不是化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第3講化學(xué)鍵41考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.(2019年全國(guó)卷,13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖

23、所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()。CA.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄YZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案解析第3講化學(xué)鍵42考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析根據(jù)新化合物結(jié)構(gòu)中每種元素原子的成鍵特點(diǎn)及離子所帶電荷,可猜測(cè)W為L(zhǎng)i或Na,X為C或Si,Z為F或Cl;由于“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”可知,元素Z的原子最外層電子數(shù)為7,故元素X為Si,Z為Cl;由“W、X、Y、Z為同一短周期元素”以及陽(yáng)離子所帶電荷可推知W為Na;根據(jù)陰離子(原子團(tuán))帶1個(gè)單位的

24、負(fù)電荷可以得出Y為P。化合物WZ為NaCl,溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期主族元素非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),故元素非金屬性的順序?yàn)閄YZ,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Y的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4,是中強(qiáng)酸,C項(xiàng)正確。根據(jù)新化合物中磷元素原子形成化學(xué)鍵特點(diǎn)及陰離子所帶電荷可知,P最外層有5個(gè)電子,形成2個(gè)共價(jià)鍵后有7個(gè)電子,另外又奪取鈉所失去的1個(gè)電子,可以滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。第3講化學(xué)鍵43考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(2018年江蘇,2)用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是C)。(A.中子數(shù)為8 的氮原子:8N7B.HCl 的電子式:H+Cl- 答案C.NH 的結(jié)構(gòu)式:3D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:解析第3講化學(xué)鍵44考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為 15N,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl中只含共價(jià)鍵,其7Cl電子式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH 中含3個(gè)NH鍵,