化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)計(jì)算步驟.pptx

1、課題3,利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,下面各幅圖畫中，均發(fā)生了同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)將其用化學(xué)方程式表示出來(lái)：,你能說(shuō)出該方程式的意義嗎？,碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成二氧化碳。,12 : 16 2 : 12+162,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下, 生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,思考：要生成22g二氧化碳，需消耗 g碳和 g氧氣。,利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算所依據(jù)的原理：,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量成正比例關(guān)系。,我發(fā)現(xiàn),【例題1】加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,【解】設(shè)：得到氧氣的質(zhì)量為x。,2158,32,6g,x,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g 氧氣。,設(shè)未知量

2、（后邊不帶單位） 寫出化學(xué)方程式（注意配平） 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已、未知量（應(yīng)為純凈物的質(zhì)量） 列比例式，求解（注意單位） 作答,解題步驟,若實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（催化劑）為原料，要制取4.8的氧氣，需氯酸鉀的質(zhì)量是多少?( 結(jié)果保留2位小數(shù)) (有關(guān)的相對(duì)原子質(zhì)量:K39 O16 Cl35.5),解 ：設(shè)需氯酸鉀的質(zhì)量為。,答：需氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 。,x,例2：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為11.2克。求反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量？混合的中氯酸鉀的質(zhì)量？生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？,化學(xué)方程式計(jì)算中幾個(gè)常用公式,化學(xué)

3、方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:,1.解題格式一定要規(guī)范和程序化。 2.化學(xué)方程式一定要正確，并且配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。 3.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴。 4.化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”，因此題中如給的已知是體積先要換算成質(zhì)量。 5.化學(xué)方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉才行。,足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算 例1：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答：(K 39 Cl 35.5 Mn 55 O 16)(1)生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？,將10g氯酸鉀和2g二氧化 錳的混合物放入試管中 加