2018年廣東省中山市中山市華僑中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)月考(10月)試卷及答案

1、2018年廣東省中山市中山市華僑中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)月考（10月）一、選擇題（本題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分）1. 下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀 點，你認(rèn)為不正確的是（ ）A使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論 B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率D化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率2. 年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的 研 究 。 下 面 關(guān) 于 催 化 劑 的 說 法 正 確 的 是 （ ） A工業(yè)上合成氨

2、若不使用催化劑，則生產(chǎn)不能正常進(jìn)行 B反應(yīng)中若加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的途徑C反應(yīng) 中加入催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D加入催化劑能加快反應(yīng)速率，并提高原料的轉(zhuǎn)化率3. 下列說法正確的是（ ）A同溫同壓下， 在光照和點燃條件下的反應(yīng)現(xiàn)象不同，故不 相 同 B任何一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等 C在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為焓D 屬于吸熱反應(yīng) 4. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知為 ，則氫氣的燃燒熱B已知 （ 石墨， ）（ 金剛石， ） ，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)不僅表示分子個數(shù)，也表示物質(zhì)的量 D已知中和熱 ，則稀和

3、 反應(yīng)的反應(yīng)熱 5. 實驗室用 的鹽酸與 的溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（ ） A實驗中環(huán)形玻璃攪拌棒可以用金屬銅代替B測量溶液的溫度計測完后可直接用來測溶液的溫度 C實驗中若用氨水代替溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱會偏大D實驗中改用 鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱不相等 6. 下 列 關(guān) 于 有 效 碰 撞 理 論 的 敘 述 正 確 的 是 （ ） A活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 B增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增 大 C對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而反應(yīng)速率增大 D升高溫

4、度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) 7. 跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） ABCD8. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中， 的是（ ）A ；B ；C；D； 9. 已知某化學(xué)反應(yīng) （ 的分子結(jié)構(gòu)為）的能量變化如圖所示， 下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱 B該反應(yīng)的（） C該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D斷裂和放出 能量10. 下 列 有 關(guān) 反 應(yīng) 速 率 的 說 法 正 確 的 是 （ ） A常溫下，大小相同的鋅粒分別與 的鹽酸、硫酸反應(yīng)的速率相同B對于反應(yīng)

5、，保持壓強(qiáng)不變充入，則化學(xué)反應(yīng)速率不變C 的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，改用 的鹽酸與鋅片反應(yīng)，反應(yīng)速率加快D對于反應(yīng) ，加入固體，反應(yīng)速率不變 11. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A工業(yè)上利用反應(yīng) 來制備B光照新制的氯水時，溶液的 逐漸減小C 比常溫更有利于工業(yè)上合成氨D實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣12. 已知反應(yīng)： ，反應(yīng)進(jìn)行至第時，改變某個條件， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第時，發(fā)現(xiàn)生成 的速率增大， 的百分含量也增大，則改變的條件不可能是（ ）A加熱B使用催化劑C加壓D分離出水蒸氣13. 在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A反應(yīng)中

6、與 的物質(zhì)的量濃度之比為，且保持不變B混合氣體的密度保持不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D混合氣體的顏色保持不變14. 下列變化一定會引起平衡移動的是（ ）反應(yīng)速率的變化濃度的變化各組分百分含量的變化顏色的變化轉(zhuǎn)化率的變化溫度 的變化ABCD15. 下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）A. 裝置可比較 、 對分解速率的影響B(tài). 裝置可比較濃度對反應(yīng)速率影響C. 裝置可探究溫度對化學(xué)平衡的影響D. 裝置可用于測定化學(xué)反應(yīng)速率16. 在固定容積密閉容器中，放入 和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 。達(dá)到平衡后容器溫度不變，測得混合氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼谋?，?的轉(zhuǎn)化率，則 值為（ ）A. BCD1

7、7. 密閉容器中有如下反應(yīng)： 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當(dāng)達(dá)到新平衡時， 的濃度為原來的倍。下列說法中正確的是（ ）A新平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)比原平衡的要小 B若其它條件不變，增加 的量，則 的轉(zhuǎn)化率增大C平衡向正反應(yīng)方向移動 D新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)要大18. 某溫度下，對于反應(yīng) 。的平衡轉(zhuǎn)化率( ) 與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若將和 置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為B反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 C平衡狀態(tài)由 變到 時，平衡常數(shù) D升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

8、19. 對于可逆反應(yīng)：，下列圖象中正確的是（ ）A. BCD20. 一定溫度下，將和氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)， 時達(dá)到平衡。在 、 時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體 的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)方程式中的 不能等于B 時刻改變的條件是使用催化劑C 時刻改變的條件是移去少量物質(zhì) D間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為21. 可逆反應(yīng) ，溫度 、下 的物質(zhì)的量濃度隨時間 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)進(jìn)行到 點放出的熱量大于進(jìn)行到 點放出的熱量B 下，在 時間內(nèi)，C. 點的正反應(yīng)速率 正小于 點的逆反應(yīng)速率 逆D. 點時再加入一定量 ，平衡后 的

9、轉(zhuǎn)化率增大22. 對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中不正確的是（ ） A若、，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生，非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生C過程的自發(fā)性僅能判斷過程的方向，但不能確定過程發(fā)生的速率 D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向23. 某溫度下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) ，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（ ）A其他條件不變，增大壓強(qiáng)， 正與 逆均增大，且 正逆 B若增大 的濃度，平衡體系顏色加深， 一定是有顏色的氣體C升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D若向容器中充入惰性氣體，則正、逆反應(yīng)速率不變，平衡也不移動24.

10、有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞的體積可變的密 閉容器，在同溫同壓下和等體積條件下，向甲和乙中都充有 和 氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)： ，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說 法中不正確的是（ ）A平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：甲乙 B平衡時 的物質(zhì)的量：乙甲 C反應(yīng)過程中的平均反應(yīng)速度：乙甲 D甲、乙容器中 的轉(zhuǎn)化率都等于 的轉(zhuǎn)化率25. 在相同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)： ，若向一密閉容器中通入和 ，達(dá)到平衡時反應(yīng)熱為 ，若在相同的容器中通入 和 ，達(dá)到平衡時反應(yīng)熱為 。則下列關(guān)系式正確的是（ ）A. BC D 二、填空題（本題共 4 小題，共 50 分

11、）26.(1)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在、下，甲醇燃燒生成 和液態(tài)水時放熱。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。已知拆開鍵，鍵，鍵分別需要的能量是、，則 與 反應(yīng)生成 的熱化學(xué)方程式為 。(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法， 與的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)生成 和。熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒,其目的是。27. 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究 其影響因素的實驗。(1) 測定化學(xué)反應(yīng)速率：該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：

12、 ）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的實驗儀器是。若在時收集到（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該內(nèi)的反應(yīng)速率， 而該測定值比實際值偏?。ㄆ渌僮鞫颊_）其原因是。(2) 為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，該同學(xué)又設(shè)計了如下實驗方案：寫出上述反應(yīng)原理的離子方程式：回答下列問題：上述實驗 、 是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 且其中 。利用實驗 中數(shù)據(jù)計算，用 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。28. 工業(yè)上可利用或 來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：請回答下列問題：(1) 反應(yīng)是（填“

13、吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2) 某溫度下反應(yīng)式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： ，試判斷此時的溫度為。(3) 時測得反應(yīng)在某時刻， 、 、 、 的濃度分別為、 、 、 ，則此時正逆 （填“ 、“”或“”）。(4) 若時在密閉容器中加入 和 進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)后達(dá)到平衡， 平衡時 的轉(zhuǎn)化率為 ，求。(5) 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在、 左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。(6) 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知隨反應(yīng)時間 變化曲線 如圖所示，若在 時刻分別改變一個條件，曲線 變?yōu)榍€和曲線。 當(dāng)曲線 變?yōu)榍€時，改變的條件是。當(dāng)曲線 變?yōu)?/p>

14、曲線時，改變的條件是。29. 甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前 景工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是： (1) 工業(yè)上通常利用“甲醇蒸汽重整法”生產(chǎn)原料氣，發(fā)生反應(yīng)： ，現(xiàn)將 和通入容積為的反應(yīng)室，測得在一定的壓強(qiáng)下 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖：假設(shè)時達(dá)到平衡所需的時間為，則用 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。時反應(yīng)的平衡常數(shù)為。維持體系總壓強(qiáng) 恒定，充入高溫水蒸氣，可以提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是：。(2) 工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：甲醇蒸汽重整法該法中的一個主要反應(yīng)為 ，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是。甲醇部分氧化法。在一定溫度下以 為催化劑時原

15、料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大， 表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng) 時， 與 發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ；在制備 時最好控制。2018年廣東省中山市中山市華僑中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)月考（10月）參考答案1. D2. B3. B4. B5. C6. D7. C8. C9. C10. D11. A12. D13. C14. D15. B16. A17. D18. C19. D20. A21. D22. B23. B24. A25. C26. (1)(2)為制氫提供熱量【答案】27. (1)(2)檢驗裝置氣密性；秒表或者計時器（任選其一）生成的氣體 易溶于水，導(dǎo)致所測得氣體體積偏?。?；

16、； ；28. (1) 放熱(2) (3)(4)(5) 壓強(qiáng)為 ，的轉(zhuǎn)化率足夠大，且壓強(qiáng)在 之后，隨著壓強(qiáng)的變化，的轉(zhuǎn)化率幾乎不變(6) 加入催化劑；將容器體積壓縮至29. (1) 充入高溫水蒸氣，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化量增大。(2) 該反應(yīng)的，反應(yīng)條件為高溫，【解析】1. 使用冰箱保存食物，使溫度降低，食物的腐蝕速率降低，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論。故 選項正確，不符合題意。利用化學(xué)平衡理論，促進(jìn)平衡向生成產(chǎn)品的方向移動，使有限的原料轉(zhuǎn)化率提高，產(chǎn)率提高。故 選項正確，不符合題意。使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時間，可提高生產(chǎn)效率。故 選項正確，不符合題意?；瘜W(xué)反應(yīng)速率理論是研究

17、怎樣提高生產(chǎn)效率，化學(xué)平衡理論才是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率。故 選項錯誤， 符合題意。因此，答案為 。2. 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，并不能決定反應(yīng)進(jìn)行與否。故 選項錯誤。催化劑改變物質(zhì)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)的途徑改變。故 選項正確。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。故 選項錯誤。加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此不能提高轉(zhuǎn)化率。故 選項錯誤。因此，答案為 。3. 反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，因此無論光照還是點燃條件，只要反應(yīng)的始態(tài)和 終態(tài)相同，相同。故 選項錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)的特征包括物質(zhì)變化和能量變化，因此任

18、何一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定 不相等。故 選項正確。物質(zhì)本身具有的能量稱為焓，在化學(xué)反應(yīng)過程中放出與吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，恒壓下的反應(yīng)熱等于焓變。 故 選項錯誤。吸熱反應(yīng)是反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，而 不屬于化學(xué)反應(yīng)，因此不屬于吸熱反應(yīng)， 其為吸熱的物理過程。故 選項錯誤。因此，答案為 。4. 燃燒熱是指在 ， 時， 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。 完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)的 ，而方程式中生成的是氣態(tài) ，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，因此氫氣的燃燒熱不為。故 選項錯誤。根據(jù)生成物總能量 反應(yīng)物總能量，可得石墨的能量小于金剛石的能量；根據(jù)物質(zhì)能量越低越

19、穩(wěn)定，可得石墨比金剛石更穩(wěn)定。故 選項正確。在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量。故 選項錯誤。中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水時所釋放的熱量。和 反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)生成 ，且生成 固 體，根據(jù)固體具有的能量小于液體具有的能量，可得反應(yīng)放出的能量越多，放熱反應(yīng)帶號，因此反應(yīng)熱越小，因此其反應(yīng)熱 ，即小于 。故 選項錯誤。因此，答案為 。5. 測定中和熱的實驗中環(huán)形玻璃攪拌棒不能用金屬銅代替，金屬銅有良好的導(dǎo)熱性，會導(dǎo)致熱量損失，造成實 驗誤差。故 選項錯誤。測量溶液的溫度計測定完后不能直接用來測定溶液的溫度，溫度計上殘留的會與反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致測定溶液的溫度

20、時出現(xiàn)誤差。故 選項錯誤。一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中電離需要吸收熱量，若用氨水代替溶液，由于一水合氨電離吸熱， 導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量變小，放熱反應(yīng)帶號，因此測得的中和熱偏大。故 選項正確。中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水時所釋放的熱量，因此無論酸堿的用量多少，中和熱均為生成液態(tài)水時所釋放的熱量，因此改用 鹽酸與溶液進(jìn)行反 應(yīng)，所測得的中和熱數(shù)值是相等的。故 選項錯誤。因此，答案為 。6. 有效碰撞是指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，具備的條件是活化分子之間在一定方向的碰撞。故 選項錯誤。增大反應(yīng)物濃度，不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，而是通過增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，從而

21、使 反應(yīng)速率增大。故 選項錯誤。對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，不能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，是通過提高了單位體積內(nèi)的活化分子 總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大。故 選項錯誤。升高溫度，增大了單位體積內(nèi)的活化分子總數(shù)，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大。故 選項正確。因此，答案為 。7. 跟過量鋅粉反應(yīng)的離子方程式為： ，反應(yīng)生成 的量取決于溶液中 的物質(zhì)的量。 ： 與 反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)消耗 ，使 濃度降低，反應(yīng)速率減緩，但 的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的量也減小，故不符合題意； ： 與 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)不影響 的物質(zhì)的量，不影響生成氫氣的總量，且加入水溶液，使溶液體積變大，

22、根據(jù) ，可得濃度變小，反應(yīng)速率變小，故符合題意； ： 與 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)消耗 ，使 濃度降低，反應(yīng)速率減緩，且溶液 的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故符合題意； ：加入 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加入水溶液，使溶液體積變大， 的物質(zhì)的量不變，根據(jù)，可得 濃度變小，反應(yīng)速率變小，也不影響生成氫氣的總量，故符合題意； ：加入不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加入水溶液，使溶液體積變大， 的物質(zhì)的量不變，根據(jù)，可得 濃度變小，反應(yīng)速率變小，也不影響生成氫氣的總量，故符合題意。綜上所述，符合題意的是。故 選項符合題意。因此，答案為 。8. 的比較注意符號，放熱反應(yīng)：為；吸熱反應(yīng)：為。氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反

23、應(yīng)，其他條件相同，可燃物燃燒的燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，越小；穩(wěn)定性： ，可得 。故 選項不符合題意。硫與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件相同，可燃物的狀態(tài)為氣、液、固，燃燒時放出的熱量依次減少， 增大，可得 。故 選項不符合題意。根據(jù)金屬活動性：，可得穩(wěn)定性：，其他條件相同，反應(yīng)物的穩(wěn)定性越高，放熱反應(yīng)放出的能量越少，越大，鋁和氧氣的反應(yīng)、鐵與氧氣的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，可得 。故 選項符合題意。碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，等量的可燃物完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出 的熱量多，小，可得 。故 選項符合題意。因此，答案為 。9. 根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

24、，可得該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下即可進(jìn)行，因此該反應(yīng)的進(jìn)行不 一定需要加熱。故 選項錯誤。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，帶號，根據(jù)圖示，可得該反應(yīng)的 。故 選項錯誤。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能,，可得反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能。故 選項正確。斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，因此斷裂和吸收 能量。故 選項錯誤。因此，答案為 。10. 根據(jù)電離方程式：、 ，可得同體積同濃度條件下，硫酸溶液中濃度更大，根據(jù)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，可得鋅粒與硫酸反應(yīng)的速率更快。故 選項錯誤。對于氣體反應(yīng)體系，恒溫恒壓時充入惰性氣體，體系總體積增大

25、，各反應(yīng)物濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率減 慢。故 選項錯誤。將 的鹽酸改用 的鹽酸，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。故 選項錯誤。該反應(yīng)的離子方程式為：，固體不參與反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率，即化學(xué)反應(yīng)速率不變。故 選項正確。因此，答案為 。11. 工業(yè)上利用制取 ，是利用的還原性大于 ，強(qiáng)還原劑制得弱還原劑的原理，與勒夏特列原理無關(guān)。故 選項符合題意。光照氯水中存在平衡：，光照條件下，發(fā)生反應(yīng)：，濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，生成物濃度降低，平衡正向移動，產(chǎn)生更多的，根據(jù)， 減小，因此能用勒夏特列原理解釋。故 選項不符合題意。合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡向放熱方向移動，即生成

26、氨的方向移動， 因此 比常溫更有利于工業(yè)上合成氨，可以用勒夏特列原理解釋。故 選項不符合題意。根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，因此實驗室用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨 氣，增大氨水和氫氧化鈉的濃度，使平衡向生成氨氣的方向移動，可以用勒夏特列原理解釋。故 選項不符合題意。因此，答案為 。12. 若第時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，加熱可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，且當(dāng)反應(yīng)正向程度較大時， 的百分含量也增大。故 選項不符合題意。若第時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，且當(dāng)反應(yīng)正向程度較大時， 的百分含量也增大。故 選項不符合題意。若第時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，加壓使反應(yīng)速率加快；

27、根據(jù)勒夏特列原理，加壓平衡向氣體體積減小， 即氣體化學(xué)計量數(shù)之和變小的方向移動，該反應(yīng)的氣體計量數(shù)：，可得加壓平衡正向移動， 的百分含量增大。故 選項不符合題意。分離出水蒸氣，使生成物濃度降低，正逆反應(yīng)速率降低，不符合生成 的速率增大，因此改變的條件不可能是分離出水蒸氣。故 選項符合題意。因此，答案為 。13. 當(dāng)反應(yīng)從正反應(yīng)開始建立，即起始時與的濃度均為 。根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)過程狀態(tài)。故 選項不符合題意。與的濃度比一直為，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變；根據(jù)，恒容條件下，可得反應(yīng)前后混合氣體的密度不

28、發(fā)生變化，因此密度保持不變，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。故 選項不符合題意。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變；根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化；根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量， ，可得反應(yīng)過程中混合氣體的相對分子質(zhì)量是一個變量，當(dāng)其不變時可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故 選項符合題意。該反應(yīng)體系中各個氣體均為無色氣體，即反應(yīng)過程中顏色不發(fā)生變化，因此顏色保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故 選項不符合題意。因此，答案為 。14. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是： 正逆，反應(yīng)體系中“變量不變”。若正逆反應(yīng)

29、速率變化程度相同，即仍然存在 正逆，則不會引起平衡移動，故不符合題意；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變?nèi)萜黧w積，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，因此濃度變化不 一定引起平衡移動，故不符合題意；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，體系中各組分百分含量不變，若百分含量發(fā)生變化，說明一定發(fā)生平衡移動，故符 合題意；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變?nèi)萜黧w積，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，從而使體系顏色 發(fā)生變化，因此顏色變化不一定引起平衡移動，故不符合題意；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率保持不變，若轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明一定發(fā)生平衡移動，故符合題意；任何化學(xué)反應(yīng)均發(fā)生熱量變化，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

30、時，體系的溫度保持不變，若溫度發(fā)生變化，說明一定 發(fā)生平衡移動，故符合題意。綜上所述，一定會引起平衡移動的是。故 選項符合題意。因此，答案為 。15. 裝置比較 、 對 分解速率的影響時，由于和 的陰離子不同，存在干擾因素，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?。?選項不符合題意。 與 反應(yīng)，紫紅色 發(fā)生反應(yīng)變?yōu)闊o色的 ，因此可通過顏色變化的快慢程度來比較反應(yīng)速率，裝置中的變量為 的濃度，因此可以比較濃度對反應(yīng)速率的影響。故 選項符合題意。裝置中兩個燒瓶連通，反應(yīng)體系中的物質(zhì)互相影響，因此不能獨立探究溫度對化學(xué)平衡的影響。故 選項不符合題意。裝置中使用的是長頸漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗中逸出，導(dǎo)致針筒測量的

31、體積不準(zhǔn)確，從而導(dǎo)致測 定的化學(xué)反應(yīng)速率不準(zhǔn)確，應(yīng)該使用的是分液漏斗，因此不能用于測定化學(xué)反應(yīng)速率。故 選項不符合題意。因此，答案為 。16. 根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，可得反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比：前后 后，解得反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為：后 ；根據(jù) 的轉(zhuǎn)化率 ，可得 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為：。根據(jù)該反應(yīng)的三段式：起始的物質(zhì)的量 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 平衡時的物質(zhì)的量 可得后，解得。故 選項符合題意。因此，答案為 。17. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，根據(jù)，可得此時各氣體的濃度變?yōu)樵胶獾膬杀?；再次達(dá)到平衡時， 的濃度為原平衡的倍，說明壓縮體積，即增大壓強(qiáng)

32、，平衡逆向移動。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此新平衡和原平衡的平衡常數(shù)相等。故 選項錯誤。一般情況下，增大一種反應(yīng)物的濃度會提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但 為固體，其量的變化不影響反應(yīng)速率，也不影響平衡狀態(tài)，因此不會增大 的轉(zhuǎn)化率。故 選項錯誤。平衡逆向移動。故 選項錯誤。新平衡狀態(tài)下，各氣體的濃度比原平衡大，因此反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)的大。故 選項正確。因此，答案為 。 18. 表示的是 和完全反應(yīng)生成放出的熱量為的熱量小于，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，因此。故 選項錯誤。和 發(fā)生反應(yīng)，放出根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積分?jǐn)?shù)減小的方向，即氣體化學(xué)計量數(shù)之

33、和變小的方向移 動，由于，可得增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量 數(shù)之比，可得平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量變?。桓鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，混合 氣體的相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，可得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。故 選項錯誤。平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，可得某溫度下 。故 選項正確。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動，因此該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度，正逆反 應(yīng)速率均增大。故 選項錯誤。因此，答案為 。19. 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積分?jǐn)?shù)減小

34、的方向，即氣體的 化學(xué)的計量數(shù)之和減小的方向移動，對于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動， 正逆 ；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動， 正逆 。根據(jù)圖像，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，而圖像中正反應(yīng)速率減小 。故 選項錯誤。根據(jù)圖像，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動， 的轉(zhuǎn)化率升高；相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動， 的轉(zhuǎn)化率降低，即時 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于 的轉(zhuǎn)化率，因此圖像錯誤。故 選項錯誤。根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率越大， 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在相同時間內(nèi)變化量越大，則相同時間內(nèi)時 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化量應(yīng)比時 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化量大，因此圖像錯誤。故 選項錯誤。升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；圖像中交點為平衡點，平衡

35、后升高溫度，平衡逆向移動， 正逆 ， 圖像正確。故 選項正確。因此，答案為 。20. 根據(jù)圖像，在 時刻氣體 的濃度增大，但在間濃度不變，說明平衡不發(fā)生移動，則改變的條件是壓縮體積使氣體濃度增大；壓縮體積，壓強(qiáng)變大，平衡不移動，說明方程式左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等， 即，解得。反應(yīng)方程式中，不能等于 。故 選項正確。 時刻改變的條件是增大壓強(qiáng)。故 選項錯誤。 時刻開始?xì)怏w 的濃度逐漸增大，說明該時刻改變的條件使平衡正向移動；物質(zhì) 為固體，其量的改變不影響平衡移動，因此 時刻改變的條件不可能是移去少量物質(zhì) 。故 選項錯誤。根據(jù)，可得 、 的起始濃度均為：，間 的濃度為，根據(jù)三段式：起始濃度：轉(zhuǎn)化

36、濃度：最終濃度：平衡常數(shù)，可得間的平衡常數(shù)為：；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)的數(shù)值不變，可得 間的平衡常數(shù)也為 。故 選項錯誤。因此，答案為 。21. 根據(jù)”先拐先平，數(shù)值大“，可得溫度：；根據(jù)溫度越大，達(dá)到平衡時越大，說明溫度越大， 的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，可得該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 點表示在 時反應(yīng)達(dá)到平衡， 點表示在時反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù) ，降低溫度，平衡正向移動， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可得正向移動，放出的熱量更多，因此進(jìn)行到 點放出的熱量小于進(jìn)行到 點放出的熱 量。故 選項錯誤。根據(jù)，可得 下，在 時間內(nèi)： ；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率紙之比等于化學(xué)計量數(shù)之

37、比，可得 。故 選項錯誤。根據(jù)溫度越高，正逆反應(yīng)速率越大，可得 點的正反應(yīng)速率 正大于 點的逆反應(yīng)速率 逆。故 選項錯誤。利用虛擬容器法，將再加入的一定量 在虛擬的容器中反應(yīng)并達(dá)到與原反應(yīng)相同的平衡，由于恒容條件下，再加入一定量的 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積分?jǐn)?shù)減少，即氣體計量數(shù)之和減小的方向移動，則該反應(yīng)正向移動，平衡后 的轉(zhuǎn)化率增大。故 選項正確。因此，答案為 。22. 根據(jù)自發(fā)反應(yīng)，可得當(dāng)、，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。故 選項正確， 不符合題意。在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)，因此自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā) 生；非自發(fā)反應(yīng)在

38、外界幫助下也能發(fā)生。故 選項錯誤，符合題意。過程的自發(fā)性僅能判斷過程進(jìn)行過的方向，但不能確定過程發(fā)生的速率。故 選項正確，不符合題意。在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動，即不可以改變化學(xué) 反應(yīng)進(jìn)行的方向。故 選項正確，不符合題意。因此，答案為 。23. 對于氣體反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大；根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積分?jǐn)?shù) 減小，即氣體計量數(shù)之和減小的方向移動， ，可得增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正向移動，則 正 逆。故 選項正確，不符合題意。根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，可得增大 的濃度，平衡正向移動， 的濃度增大。根據(jù)平

39、衡移動的結(jié)果只能減弱外界條件的變化們不能“抵消”，更不會“超越”這種變化，可得平衡后 的濃度比原平衡時大；平衡體系顏色加深，說明有顏色的氣體濃度增大，則該有顏色氣體，可能是 ，也可能是 。故 選項錯誤，符合題意。升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。故 選項正確，不符合題意。恒容通入惰性氣體，不影響反應(yīng)速率，平衡也不移動。故 選項正確，不符合題意。因此，答案為 。24. 由于氣體計量數(shù)之和：，向甲和乙中都充有 和 氣體，即反應(yīng)從正反應(yīng)開始，可得反 應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量逐漸變小。對于甲的恒容容器來說，反應(yīng)過程壓強(qiáng)變小，對于乙的可變?nèi)萜鱽碚f， 反應(yīng)過程中壓強(qiáng)保持不變。比較甲乙兩容器，可

40、得乙容器的反應(yīng)體系相當(dāng)于在甲容器的反應(yīng)體系中增大壓強(qiáng)， 根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積分?jǐn)?shù)減小的方向，即氣體計量數(shù)之和減小的方向移動，可得增 大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正向移動，則乙容器中達(dá)到平衡時的反應(yīng)體系相當(dāng)于甲容器中平衡后正向移動達(dá)到新平衡的反 應(yīng)體系。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；正向移動，說明氣體的總物質(zhì)的量減小；根據(jù)平均摩爾質(zhì)量：總 ，可得平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：甲 乙。故 選項錯誤，符合題意?？偲胶庹蛞苿?，生成 的物質(zhì)的量增大，因此平衡時 的物質(zhì)的量：乙甲。故 選項正確，不符合題意。根據(jù)對于有氣體參與的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，可得反應(yīng)過程中

41、的平均反應(yīng)速度：乙 甲。故 選項正確，不符合題意?；瘜W(xué)方程式中，物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得甲乙容器中氫氣的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的量都等于氮氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的 倍，設(shè)氮氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)轉(zhuǎn)化率：，起始的物質(zhì)的量可得轉(zhuǎn)化率：，因此甲、乙容器中的轉(zhuǎn)化率都等于的轉(zhuǎn)化率。故 選項正確，不符合題意。因此，答案為 。25. 反應(yīng)：和；反應(yīng)： 和 ；根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)中， 過量，在同溫度同容器中進(jìn)行兩個反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度更大。由于反應(yīng)熱與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比關(guān)系，可得反應(yīng)與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：； 由于硫燃燒是一

42、個放熱反應(yīng)，則 ； ， 表示的是 和 完全反應(yīng)生成 放出的熱量 ，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即 和 反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量，則綜合可得： 。故 選項正確。因此，答案為 。26. (1)根據(jù)，可得甲醇的物質(zhì)的量為：；根據(jù)甲醇燃燒放熱，可得甲醇燃燒放出熱量為：。燃燒熱是指在、下，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：(2)27. (1)(2) 。合成氨的方程式為： ，一個 分子中含有 個鍵，則合成 ，需斷裂鍵，鍵，形成鍵。根據(jù)反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能，可得 ，則生成 熱化學(xué)方程式為： 。與 反應(yīng)生成 和 的化學(xué)方程式為： 。根據(jù)蓋斯定律，可得該反應(yīng)，則其 ，可得對應(yīng)熱化學(xué)方程式為： 。制氫時是一個吸熱反應(yīng)，反應(yīng)需要能量，通入一定比例的空氣，使部分燃燒，燃燒是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量可以為制氫提供能量，因此其目的是為制氫提供熱量。由于該實驗為氣體實驗，因此在實驗前，需先進(jìn)行檢驗裝置氣密性。由于該實驗的目的是測定反應(yīng)速率 并探究其影響因